《高中化学 第1章 第2节 元素周期律1课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 第2节 元素周期律1课件 新人教版必修2.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子原子 质量关系：质量关系：A=Z+N电量关系：电量关系：核电荷数核电荷数 = 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数 离子离子 Xn-AZ质量关系：质量关系：电量关系：电量关系： 核外电子数核外电子数 =Z +n离子离子 Xn+AZ质量关系：质量关系：电量关系：电量关系： 核外电子数核外电子数 =Z nA=Z+NA=Z+N 知识回顾知识回顾 原子核原子核 核外电子核外电子质子质子 中子中子 原子原子 Z个（每个质子带个（每个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷） （A-Z）个（不显电性）个（不显电性） Z个个 （每个电子带（每个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷） 一、原子核外电子的
2、排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 电子层电子层 电子层数电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 n 电子层符号电子层符号 ：K L M N O P Q 离核距离离核距离 ： 由近由近 远远 电子能量电子能量 ： 由低由低 高高 划分依据划分依据2、最多容纳电子数：、最多容纳电子数：2 8 18 32 2n2 核外电子排布的规律核外电子排布的规律1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3、最外层最多容纳、最外层最多容纳 8 个电子（若个电子（若K层为最外层最多容纳层为最外层最多容纳2个电子）；个电子）； 次外层最
3、多容纳次外层最多容纳 18 个电子；倒数第三层最多容纳个电子；倒数第三层最多容纳 32 个电子。个电子。练习：练习：表示出表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。号元素原子的原子结构示意图。第二节第二节 元素周期律元素周期律 思考：思考：具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？A.原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：B.最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、ArC.最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C是次外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：是次外层电子数是次外
4、层电子数4倍的元素：倍的元素：ONeD.最外层电子数是内层电子数一半的元素：最外层电子数是内层电子数一半的元素：Li、PE.电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AlF.电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be1HG.次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si1、 已知元素已知元素X、Y的核电荷数分别是的核电荷数分别是a和和b，它们的离子，它们的离子Xm+和和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ） Aa=b+m+n Ba=b
5、-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-nA2、核电荷数小于、核电荷数小于18的两种元素的两种元素A、B，A原子最外层电子数原子最外层电子数为为a个，次外层电子数为个，次外层电子数为b个；个；B原子原子M层电子数为（层电子数为（ab）个，）个，L层为（层为（a+b）个，则）个，则A是是_，B是是_元素。元素。硅硅氧氧3、A C（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律 1、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素原子元素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现由呈现由18的的周期性周期性变化（变化（H、He除外）除外）
6、 2、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素元素原子半径原子半径呈现由大呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现小经过稀有气体后，又重复出现 由大到小的由大到小的周期性周期性变化。变化。 3、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素的元素的最高正价最高正价呈现呈现 +1+7 （O、F除外）；除外）；最低负价最低负价呈现呈现 - -4 - -1 0 的的周期性周期性变化。变化。二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律 科学探究科学探究教材教材P14-P15P14-P15表格表格注意：注意： 金属元素无负价。金属元素无负价。 O、F化合价的特殊性。化合价的特殊性。 结论：结论
7、：结论：结论：随随随随原子序数的递增原子序数的递增原子序数的递增原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子 半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现周期性周期性周期性周期性的变化。的变化。的变化。的变化。 最高正价最高正价 = 最外层电子数最外层电子数最低负价最低负价 = 最外层电子数最外层电子数 8 （H为为2）最高正价最高正价 + 最低负价最低负价 = 8 （H为为2）判断元素化合价的一般规律：判断元素化合价的一般规律：3.两元素两元素X、Y均为均为18号以前的元素，号以前的
8、元素， 它们可以形成化学式它们可以形成化学式为为X2Y和和X2Y2 两种化合物，已知两种化合物，已知X原子半径大于原子半径大于 Y，则这两则这两种元素的原子序数之和可能为（种元素的原子序数之和可能为（ ）A. 9 B. 18 C. 19 D. 391.有有18号以前的号以前的X、Y两种元素，已知两种元素，已知ZX2+ 比比Y2-少少8个电子，个电子，则则Y的原子序数为（的原子序数为（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8CB2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（型化合物的是（ ） A. 6 和和 8
9、 B. 12 和和 17 C. 16 和和 8 D. 13和和16D微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律： 1、同种元素的不同微粒：、同种元素的不同微粒： 核外电子数核外电子数越多，半径越大。越多，半径越大。 讨论：讨论：讨论：讨论：比较比较 r H 、 r H+ 、r H- r H+ r H rMgrAl （2）最外层电子数相同的原子：）最外层电子数相同的原子： 电子层数电子层数越多，半径越大。越多，半径越大。 例如：例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+ + +- - 2MgNaFrrr讨论：讨论：讨论：讨论
10、：比较比较+-2MgNaFrrr例如：例如：微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。1、X元素阳离子与元素阳离子与Y元素阴离子具有相元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（同电子层结构，下列叙述中正确的是（ ） A.X原子比原子比Y原子最外层电子数多原子最外层电子数多 B.X原子序数比原子序数比Y原子序数小原子序数小 C.X离子半径比离子半径比Y离子半径大离子半径大 D.X原子半径比原子半径比Y原子半径大原子半径大D3、 X元素的阴离子，元素的阴离子，Y元素的阴离子和元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知层结构，已知X的原子序数比的原子序数比Y的大，则的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的的三种离子半径大小的顺序是（分别用顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（表示）（ ） A. r1 r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1BB核外电子排布的规律核外电子排布的规律核外电子排布的规律核外电子排布的规律原子半径的变化规律原子半径的变化规律元素化合价的规律元素化合价的规律元素化合价的规律元素化合价的规律
