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1、 二二 铵盐铵盐二、铵盐二、铵盐定义：由铵根离子和酸根离子构成的盐。如：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵等都是铵盐。1、铵盐的物理性质 一般为白色或无色固体，都易溶于水，且吸一般为白色或无色固体，都易溶于水，且吸收大量的热（可完全电离出铵根离子）收大量的热（可完全电离出铵根离子）氮氮 肥肥种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，(NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，
2、不易结块有机有机氮肥氮肥CO(NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性1.铵盐受热易分解NH4Cl = NH3+ HCl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 =2NH3+CO2+H2O 二、铵盐二、铵盐1、铵盐的化学性质(NH4)2SO4 = 2NH3+H2 SO4练习练习3、NaCl中混有NH4Cl如何除去？1、0.5mol NH4NO3 在一定条件下可分解成0.2mol HNO3和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（ ） A、NO B、N2O C、N2O3 D、N2D加热2、150时，(NH4)2CO3分解产生的混和气体，其密度
3、是相同条件下氢气密度的（ ） A、12倍 B、18倍 C、24倍 D、48倍A二、铵盐二、铵盐2.铵盐与碱反应铵盐与碱反应的规律：1.加热时生成氨气；2.浓溶液之间的反应生成氨气；3.稀溶液之间的反应生成一水合氨。（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2ONH4NO3 +NaOH（浓）= NH3+NaNO3 + H2ONH4NO3 +NaOH（稀）=NH3H2O+NaNO3NHNH4 4的检验的检验练习练习1、能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
4、D（2）装置：发生装置：固-固加热型净化装置：（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3碱性干燥剂CaO、碱石灰（不能用浓H2SO4 、P2O5 ，也不能用CaCl2）尾气处理：收集装置：向下排空气法稀硫酸溶液或水（要防倒吸）三、氨气的制备三、氨气的制备1、实验室制法、实验室制法思考思考（1）如何验满：A、湿润的红色石蕊试纸变蓝B、沾浓盐酸的玻棒靠近有白烟（2）吸有水或稀硫酸的棉花有何作用：A、吸收溢出来的氨气，防止污染空气B、防止氨气与空气对流，提高氨气纯度（3）NH4Cl可否换成NH4HCO3、NH4NO3，可换成哪些铵盐（4）Ca(OH)2可否换成KOH、N
5、aOH，可换成什么？(NH4)2SO4CaO（5）改进收集装置（1）浓氨水与）浓氨水与CaO、NaOH(s)反应反应浓氨水浓氨水CaO/NaOH(s)1 1、吸收水分，放出热量，、吸收水分，放出热量，同时减少溶剂。同时减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH- -的浓度，平衡向的浓度，平衡向左移动。左移动。其他方法其他方法（2）：加热浓氨水）：加热浓氨水浓氨水浓氨水NH3H2O = NH3+ H2O (1) (1)氮肥氮肥(3)(3)化工原料化工原料(2)(2)制冷剂制冷剂液氨液氨无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等氨气用途氨气用途练习练习1、某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量浓H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液，气体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色，由此推断原混合气体中一定有 ，一定没有 ，可能有 。NH3、CO2、NO O2、HCl CO 小小 结结氨气的催化氧化氨气的催化氧化
