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1、 第一节 原子结构康县第一中学1详细课资1、什么叫元素？决定元素种类的是、什么叫元素？决定元素种类的是什么？什么？思考：思考：2、什么叫原子？原子的构成微粒、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？是什么？原子是否是电中性？3、什么叫原子的相对原子质量？、什么叫原子的相对原子质量？2详细课资历史历史1、 公元前公元前5世纪，希腊世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认哲学家德谟克利特等人认为为 ：万物是由大量的不可：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原分割的微粒构成的，即原子。子。3详细课资2 2、1919世纪初，英国科学家道尔顿提出世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子
2、是微小近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。4详细课资3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。年，英国科学家汤姆生发现了电子。5详细课资（一）（一）原子的结构原子的结构：原子原子原子核原子核核外电子 质子 中子一、一、 原子的结构：原子的结构：6详细课资1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不显电性中子不显电性7详细课资表表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个单位
3、负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/ /kgkg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-27 1.6751.6751010-27-27相对质量相对质量 1/18361/18361.0071.0071.0081.008 8详细课资 如果忽略电子的质量，将原子如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为我们称之为质量数质量数。XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子
4、数）（核内质子数）（二）质量数：（二）质量数：9详细课资a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数)；c代表离子带的电量；代表离子带的电量；d代表化合价代表化合价e代表一个分子中的原子个数代表一个分子中的原子个数ab+dXc+-e-10详细课资1. 氧原子的质量数为氧原子的质量数为16，质子数为，质子数为8，那么，那么它的中子数是多少？它的中子数是多少？2. 2. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为2323，中子数为，中子数为1212，那么它的质子数是多少？核外电子数是那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？多少？3. 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核
5、外电子数是1818，中子数为中子数为1717，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？11详细课资1、宏观物体的运动特征：n可以准确地测出它们在某一时刻可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；所处的位置及运行的速度；n可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。二、核外电子的运动特征：二、核外电子的运动特征：汽车天体自由落体12详细课资2、微观粒子（电子）运动的特征：（）（）电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.19.109091010-31-31千克；千克；是质子质量的是质子质量的1/18361/18362200km/s汽车 0.03km/s 炮弹 2.00km
6、/s人造卫星 7.8km/s宇宙飞船 11.2km/s无法描述电子运动的轨迹无法描述电子运动的轨迹不能测定或计算它在某一时刻所在的位置和速度不能测定或计算它在某一时刻所在的位置和速度（）电子的运动速度极大；（）电子的运动速度极大；（）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；（）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；13详细课资3、电子云：、电子云： 电子在原子核外一定范围内高速运动，电子在原子核外一定范围内高速运动，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象的称之为我们形象的称之为“电子云电子云”原子核外电子排布初步知识原子核外电子排布初步知
7、识.swf4、特征：、特征： 运动速度快、没有确定的轨迹、可用运动速度快、没有确定的轨迹、可用电子云形象地表示。电子云形象地表示。14详细课资讨论：讨论：( (下列说法是否正确？）下列说法是否正确？）电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。电子云是电子运动所形成的云雾。电子云是电子运动所形成的云雾。电子云图上小黑点的疏密程度表示电子在该处电子云图上小黑点的疏密程度表示电子在该处出现机会的大小出现机会的大小电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述电子云是对原子核外电子运动状态的一种
8、描述电子云是用高速照相机拍摄的照片电子云是用高速照相机拍摄的照片原子核外电子排布初步知识.swf15详细课资三、原子核外电子的分层排布：三、原子核外电子的分层排布：（一）电子层：（一）电子层：2、电子层的表示方法：、电子层的表示方法：电子层符号电子层符号电子层数电子层数(n)电子的能量电子的能量电子离核远近电子离核远近KLMNOPQ1234567低低 高高 近近 远远 1、定义：、定义：16详细课资（二）排布规律：（二）排布规律： 阅读课本阅读课本 表表5-25-2。小结：小结：电子层不但表示电子离核的远近，电子层不但表示电子离核的远近， 而且还表示电子能量的高低。而且还表示电子能量的高低。1
9、7详细课资稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LM MN NO OP P最外层电子最外层电子数数2 2氦氦HeHe2 22 21010氖氖NeNe2 28 88 81818氩氩ArAr2 28 88 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 88 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 88 8各层最多电子数各层最多电子数2 28 818183232? ? ?各电子层上最多容纳各电子层上最多容纳的电
10、子数与的电子数与n n的关系的关系2222218详细课资（3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8个（个（K层为最层为最外层不超过外层不超过2个），次外层不超过个），次外层不超过18个，倒个，倒数第三层不超过数第三层不超过32个。个。（1）核外电子一般总是尽先排布在能量）核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。高的电子层里。小结：小结：（2）各电子层最多容纳）各电子层最多容纳2n2个电子。个电子。注意注意:以上三条是一个整体规律以上三条是一个整体规律19详细课资（2）某元素原子最外层电子数为次）某元素原子最外层电子
11、数为次外层电子数的外层电子数的3倍，则该元素原子核倍，则该元素原子核内质子数为（内质子数为（ ）A、13 B、7 C、8 D、10 练习：练习：（1）某原子共有）某原子共有5个电子层，则其个电子层，则其O层可容纳电子层可容纳电子 个，个，N层最多可层最多可容纳电子容纳电子 个。个。 818C20详细课资2、离子结构示意图：、离子结构示意图：画出画出 16S2- 、 20Ca2+ 、 53 I-离子结构示意图。离子结构示意图。四、结构示意图：四、结构示意图：1、原子结构示意图：、原子结构示意图：画出画出11Na 、 17Cl 、 35 Br、 55Cs的原子结构示意图的原子结构示意图。原子核外电
12、子排布初步知识.swf21详细课资注意注意: :结构示意图包括结构示意图包括: : 原子核原子核( (圆圈圆圈O O) )；核电荷数即质子数核电荷数即质子数( (并表出电性并表出电性) )；电子层电子层( (弧线表示弧线表示) )；各层电子数各层电子数( (不表出其电性不表出其电性) )。22详细课资五、元素性质与原子结构的关系：五、元素性质与原子结构的关系：思考：思考：（1）什么样的结构是稳定结构？）什么样的结构是稳定结构？（2）金属、非金属和稀有气体的电）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？子层结构各有什么特点？23详细课资练习：练习：1、写出、写出10个电子的微粒（分子、原子
13、个电子的微粒（分子、原子和离子）的符号。和离子）的符号。2、有、有X、Y、Z三种元素，它们之间可三种元素，它们之间可形成形成X2Z型和型和YZ2型化合物。己知型化合物。己知X+离离子和子和Y原子的电子层数相同，原子的电子层数相同，Z原子最原子最外层电子数是次外层的外层电子数是次外层的3倍，试回答：倍，试回答：X、Y、Z三元素的名称并画出它们的三元素的名称并画出它们的原子结构示意图。原子结构示意图。24详细课资作业：作业：1、A元素原子元素原子M层上有层上有6个电子，个电子，B元素与元素与A元素原子的电子层数相同，元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有元素的原子最外层只有1个电子。个电子
14、。（1）画出）画出B元素的原子结构示意图。元素的原子结构示意图。（2）A、B两元素形成的化合物的名两元素形成的化合物的名称是称是 ，该化合物做焰色反应时，该化合物做焰色反应时火焰呈火焰呈 色。色。25详细课资2、有两种气体单质、有两种气体单质Am和和Bn ，己知己知 2.4gAm和和2.1gBn所含的原子个数相等，所含的原子个数相等，而分子个数之比为而分子个数之比为2:3，A和和B的原子核的原子核内质子数和中子数相等，内质子数和中子数相等，A原子原子L层电子层电子数是数是K层电子数的层电子数的3倍。倍。（1）A、B各是什么元素？各是什么元素？（2）Am中的中的m值是多少？值是多少？26详细课资
15、原子的发现史公元前公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型道尔顿原子模型(1803年）年）2.汤姆生原子模型（汤姆生原子模型（1904年）年）3.卢瑟福原子模型（卢瑟福原子模型（1911年）年）4.波尔原子模型波尔原子模型(1913年）年）5.电子云模型（电子云模型（19271935年）年）27详细课资道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。不可再分的实心球。28详细课资汤
16、姆生原子模型汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。29详细课资卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。环绕太阳运转一样。30详细课资波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动圆周运动。31详细课资电子云模型现代物质结构学说。波粒二象性。现代物质结构学说。波粒二象性。32详细课资
