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1、第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解第第1课时盐类的水解反应课时盐类的水解反应影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1水水的的离离子子积积Kw只只受受温温度度的的影影响响，如如何何理理解解酸酸、碱碱溶溶液液中中H、OH浓度的相对大小不同？浓度的相对大小不同？【答答案案】不不同同酸酸碱碱性性溶溶液液中中H浓浓度度与与OH浓浓度度的的相相对对大大小小不不同同，但但在在一一定定温温度度下下，无无论论是是稀稀酸酸、稀稀碱碱或或盐盐溶溶液液中中，c(H)c(OH)Kw(常常数数)。25 时时，Kw11014。水水电电离离出出的的c(H)与与c(OH)始始终终是是相相等等的的，有有时时某某一一种种需需要要忽
2、忽略略，但但“越越少少越越不不能能忽忽略略”，意意思思是是酸酸中中c(OH)很很小小，但但这这完完全全是是由由水水电离出来的，不能忽略，同理碱中的电离出来的，不能忽略，同理碱中的c(H)也不能忽略。也不能忽略。2强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？【答答案案】强强酸酸、强强碱碱稀稀释释时时，当当c(H)105 molL1不不考考虑虑水水的的电电离离，当当c(H)105 molL1时时，要要考考虑虑水水的的电电离离，即即酸酸不不能能稀稀释释成成碱碱，碱碱不不能能稀稀释释成成酸酸。弱弱酸酸、弱弱碱碱在在稀稀释释过过程程中中既既有有浓浓度度的的变变
3、化化，又又有有电电离离平平衡衡的的移移动动，不不能能求求得得浓浓度度的的具具体体数数值值，只只能能确确定定其其pH的的范范围围。如如pH3的的醋醋酸酸稀稀释释100倍倍后后，3pH酸酸向右移动向右移动碱碱没有没有中性中性1.定义定义在在水水溶溶液液中中盐盐电电离离产产生生的的_或或_与与水水电电离离产生的产生的_或或_结合生成结合生成_的反应。的反应。2结果结果生成弱酸或弱碱，生成弱酸或弱碱，_了水的电离。了水的电离。3特点特点(1)与与_互为可逆反应；互为可逆反应；(2)是是_热反应；热反应；(3)水解程度水解程度_；(4)符合化学平衡移动原理。符合化学平衡移动原理。笃学三笃学三盐类的水解盐
4、类的水解阳离子阳离子阴离子阴离子OHH弱碱或弱酸弱碱或弱酸酸碱中和反应酸碱中和反应吸吸很弱很弱【慎思【慎思1】 盐发生水解的前提条件是什么？盐发生水解的前提条件是什么？【慎思【慎思3】 盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？【慎慎思思4】 下下列列关关于于盐盐类类水水解解的的叙叙述述中中，错错误误的的是是_(填字母填字母)。A盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解是吸热过程盐类水解是吸热过程C酸式盐的水溶液一定显酸性酸式盐的水溶液一定显酸性D盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性主主要要决决定定于于形形成成盐盐的的酸酸和和碱碱的的相相对对
5、强强弱弱1盐类的水解规律盐类的水解规律盐类水解的规律及影响因素盐类水解的规律及影响因素2影响因素影响因素因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外外因因温度温度升高温度能够促进水解升高温度能够促进水解浓度浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然加酸会抑制水解，反之亦然外加盐外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解水解【例例1】为为使使Na2S溶
6、溶液液中中c(Na)/c(S2)的的值值减减小小，可可加加入入的物质是的物质是()A盐酸盐酸B适量的适量的NaOH溶液溶液C适量的适量的KOH溶液溶液D适量的适量的NaHS溶液溶液分分析析化化学学平平衡衡移移动动的的方方向向应应注注意意两两点点：一一要要明明确确改改变变了了什什么么条条件件，中中学学化化学学中中一一般般只只分分析析改改变变一一个个条条件件的的情情况况；二二要要明明确确该该条条件件改改变变时时，化化学学平平衡衡移移动动导导致致相相关关的的变变量量相相应应地地如如何何变变化。化。【体体验验1】欲欲使使0.1 molL1 CH3COONa溶溶液液中中，c(Na)/c(CH3COO)更
7、更接接近近于于1 1，应应采采取取的的措措施施是是_(填填字字母母)。A加入加入NaOH固体固体B加入适量加入适量CH3COOHC加入加入KOH固体固体D加水稀释加水稀释E加入适量加入适量CH3COOK固体固体【答案】【答案】BCE1正盐溶液正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱弱酸酸弱弱碱碱盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于生生成成该该盐盐的的弱弱酸酸和和弱碱的相对强弱。弱碱的相对强
8、弱。盐溶液酸碱性的判断方法盐溶液酸碱性的判断方法2酸式盐溶液酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于酸酸式式酸酸根根离离子子电电离离程程度度和和水水解解程程度度的相对大小。的相对大小。【例例2】相相同同温温度度下下等等物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列溶溶液液中中，pH由由小到大的顺序为小到大的顺序为_(填序号填序号)。Na2SO4NaHSO4Na2CO3NaHCO3(1)判判断断正正盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性时时，首首先先要要判判断断盐盐
9、的的类类型型，因因此此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判判断断酸酸式式盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性，要要了了解解常常见见酸酸式式酸酸根根离离子子电电离程度与水解程度的相对大小。离程度与水解程度的相对大小。酸酸、碱碱的的水水溶溶液液对对水水的的电电离离产产生生抑抑制制作作用用，可可水水解解的的盐盐对对水的电离产生促进作用。水的电离产生促进作用。(1)不不论论温温度度高高低低，何何种种溶溶液液，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)。实验探究十四酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响实验探究十四酸、碱、可水解的盐对水的电离
10、的影响(2)常常温温时时，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)110a molL1；若若a7，该该溶溶液液的的pHa(碱碱溶溶液液)或或14a(酸酸溶溶液液)；若若a7，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)110a molL1(碱碱溶溶液液)或或110a14 molL1(强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的水水溶溶液液)；若若a7，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)110a14 molL1(酸酸溶溶液液)或或110a molL1(强强酸酸弱弱碱碱盐盐的的水水溶溶液液)；若若a7，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)1107 molL1(水或强酸强碱盐的水溶液水或强酸强碱盐的水溶液)。【案案例例】 常常温温下下，在在pH12的的某某溶溶液液中中，分分别别有有甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四位位同同学学计计算算出出由由水水电电离离出出的的c(OH)的的数数据据分分别别为为：甲甲：1.0107 molL1；乙乙：1.0106 molL1；丙丙：1.0102 molL1；丁丁：1.01012 molL1。其其中中你你认认为为正正确确的的数数据据是是( )A甲、乙甲、乙B乙、丙乙、丙C丙、丁丙、丁D乙、丁乙、丁【答案】【答案】C
