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1、电解原理0101020203030404方法规律典例剖析反思归纳教材高考人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解阴极 Cu2+2e- =Cu阳极2Cl- -2e-= Cl2 还原反应氧化反应请点击观看视频:氯化铜溶液的电解总反应 CuCl2 Cu + Cl2e-e-e-e-教材图解教材图解一、教材一、教材高考高考阴极阳极阴极阳极实验一现象可知：ac组成电解池、bd组成电解池m为阳极,铜溶解二、典例剖析二、典例剖析2(2018宜昌期末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总
2、体积。下列说法不正确的是()AA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生CQ点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同D若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变A特殊点：P点两个阶段电解的分界点三、反思归纳三、反思归纳(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电。(4)当电解池的电极材料为活性电极时，则阳极为电极本身失电子，不能再用电解规律。规避“四个”失分点四、方法规律四、方法规律突破电化学定量计算的三种方法
