《高中化学第二章 第一课时氧化还原反应课件人教版必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章 第一课时氧化还原反应课件人教版必修一（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(1) 2H2 + O2 = 2H2O(2) H2 + CuO = Cu + H2O(3) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2(4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(5) NaOH + HCl = NaCl + H2O请对下列反应从尽可能多的角度进行分类请对下列反应从尽可能多的角度进行分类（化合（化合 氧化）氧化）（置换（置换 还原）还原）（还原（还原 离子）离子）（置换）（置换）（ 中和中和 离子）离子）一、氧化还原反应的概念：一、氧化还原反应的概念：CuO + H2 = Cu + H2O 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化,氧化反应氧化反应失氧，被
2、还原失氧，被还原,还原反应还原反应加热加热同时同时发生发生结论：结论：凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。(1) 2H2 + O2 = 2H2O(2) H2 + CuO = Cu + H2O(3) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2 是不是只有有氧得失的的化学反应才是不是只有有氧得失的的化学反应才 是氧化还原反应？是氧化还原反应？0 0 +1 -20 +2 0 +1 +3 +2 0 +4CuO + H2 = Cu + H2O 2、从元素、从元素化合价变化化合价变化角度分析：角度分析：化合价降低，被还原化合价降低，被还原+20+1高温高温化合价升高
3、，被氧化化合价升高，被氧化0化合价升降化合价升降氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征：凡是有凡是有元素元素化合价升降化合价升降的反应叫氧的反应叫氧化还原反应化还原反应练习练习1下列反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2H2O2 = 2H2O + O2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 BD4 1 2 0练习练习2 在反应在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），），发生发生 （
4、填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应； 元素化合元素化合价价降低，被降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。）反应。 氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原 在氧化还原反应中元素化合价升降在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么呢？的原因是什么呢？例：例：NaCl的形成：的形成：问题：问题： NaClNaCl的组成微粒是什么？的组成微粒是什么？ 反应物的组成微粒是什么？反应物的组成微粒是什么？ 它们如何转化的？它们如何转化的？Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定2 1+118Na2+118Na+17
5、287+17288ClCl-2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaClNaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原HClHCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl 失去电
6、子的反应叫失去电子的反应叫氧化反应氧化反应； 得到电子的反应叫得到电子的反应叫还原反应还原反应；凡是有电子得失的反应就叫凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应氧化还原反应。某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 3、从电子得失观点看、从电子得失观点看某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应（本质）（本质） （特征）（特征）1.铜棒插入稀铜棒插入稀H2SO4溶液溶液2.锌棒和铜棒用导线连接后同时插入锌棒和铜棒用导线连接后同时插入H2SO4溶液溶液得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观
7、点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生得氧失氧同时发生有氧得失的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应化合价升高降低化合价升高降低同时发生同时发生有化合价升降的反应有化合价升降的反应失去电子的反应失去电子的反应（或电子对偏离）（或电子对偏离）得到电子的反应得到电子的反应（或电子对偏向）（或电子对偏向）得失电子同时发得失电子同时发生（且得失电子生（且得失电子总数相等）总数相等）有电子转移的反应有电子转移的
8、反应不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表现）特征（表现） 本质本质总结：总结： 作业作业 1 1、 阅读教材有关内容阅读教材有关内容 2 2、 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，判断是否各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，判断是否属于氧化还原反应，并讨论分析属于氧化还原反应，并讨论分析四大基本反应类型与氧化还原四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，并画出交叉分类图。反应的关系，并画出交叉分类图。 (1) (1) 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 (2) (2) 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质 (3) (3) 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质 (4) (4) 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。盐、盐与盐反应。
