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1、 第一节电离平衡水的电离和溶液的酸碱性1强、弱电解质的判断与比较。2外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。3水的电离平衡的影响因素。4溶液酸碱性的判断和pH的简单计算。(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成 的速率和生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质的电离平衡也是，化学平衡原理(勒夏特列原理)同样适用于电离平衡。离子离子重新结合动态平衡(2)电离平衡的特点动动态平衡：v(离子化)v(分子化)0。定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度。变条件改变，平衡被破坏。(3)影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质决定了
2、其的大小。外因：a.温度：升高温度，电离平衡向方向移动，因为电离过程中需要破坏化学键，为过程。保持不变电离程度电离吸热b浓度：降低浓度，电离平衡向电离方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。c同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。(4)电离方程式的书写强电解质完全电离，写“=”：逆反应酸式盐：弱电解质部分电离，写“”：CH3COOH CH3COOHNH3H2O NHOH多元弱酸的电离、分步电离分步写，第一步为主，例：多元弱碱，电离复杂，一步写出：例：Fe(OH)3Al(OH)3的电离：Fe33OH在0.1 molL1 CH3COOH溶液中
3、存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【解析】加水，使浓度减小，平衡正移，A错；加入NaOH，使c(H)减小，平衡正移，B正确；加入HCl，平衡逆移，但c(H)增大，C错；加入CH3COONa使CH3COO浓度增大，平衡逆移，D错。【答案】B(1)水的电离和水的离子积水的电离b水的电离是，在一定条件下，当加入酸或碱时，由于增加c(H)或c(OH)，使平衡向移动，抑制了
4、水的电离；升高温度，平衡向移动，促进了水的电离；当加入某些盐时，会促进水的电离。水的离子积a定义：KW。b水的离子积只与有关，水的离子积增大。可逆的左c(H)c(OH)11014温度升高温度右(2)溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的相对大小。c(H)与c(OH)pH：水溶液里H浓度的负对数值叫做pH，即pH。lg_c(H)溶液的酸性越强，pH越 ；溶液的碱性越强，pH越 。pH的测定方法a酸碱指示剂：粗略测定pH的范围。bpH试纸：粗略测定溶液的pH。cpH计：精确测定溶液的pH。小大(2007年天津理综)25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是
5、()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【解析】A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。【答案】B(1)强弱电解质与物质类别关系强弱电解质与结构的关系典型的离子化合物，如强碱NaOH、KOH
6、、Ca(OH)2、Ba(OH)2等、大部分盐类(NaCl、BaSO4、NH4NO3等)以及某些极性共价键形成的共价化合物，如HCl、H2SO4、HNO3等强酸，在极性水分子作用下能够全部电离，是强电解质。某些极性共价键形成的共价化合物，如CH3COOH，HCN，HClO，H2S，NH3H2O等，在水中仅部分电离，是弱电解质。强弱电解质与溶解度的关系电解质的强弱取决于电解质在水溶液中或熔化状态下是否完全电离，与溶解度的大小无关。例如：CaF2、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，特别是在熔融状态下完全电离，是强电解质，CH3COOH等在水中溶解度很大，但它们电离的部分却很小，
7、是弱电解质。强弱电解质与溶液导电性的关系溶液导电能力的强弱，取决于离子浓度的大小及所带电荷与电解质的强弱无关，例如：0.2 mol/L的盐酸导电能力强于0.1 mol/L的盐酸，0.1 mol/L的CuSO4溶液导电能力强于0.1 mol/L的NaCl溶液，稀HCl的导电能力弱于浓CH3COOH的导电能力等。(2)判断强弱电解质的实验方法判断强弱电解质最基本的依据是电离程度，只要证明溶液中存在电离平衡或证明溶液中存在电解质分子，就证明该电解质为弱电解质，否则为强电解质。电离方面不能完全电离，存在电离平衡即为弱电解质。a0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH1；b0.1 mol/L的CH3C
8、OOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱。c相同条件下，把相同的两个锌片放入等物质的量浓度的盐酸与醋酸中，后者开始反应慢。d醋酸溶液中滴入几滴紫色石蕊试液变红，再加适量CH3COONH4，溶液颜色变浅。e25 时，pH1的CH3COOH与pH13的NaOH等体积混合溶液显酸性。fpH均为1的盐酸与CH3COOH等体积分别与足量的锌片反应，后者产生气体多。水解方面据水解规律：有弱才水解，越弱越水解判断。如25 时，CH3COONa溶液的pH7。稀释方面apH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数，pH变化小的为CH3COOH。bpH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释后pH仍相同，则加水多的为CH3
9、COOH。在选择强酸作为参照物来证明某酸是弱酸时，不仅要注意外界条件(温度、浓度)相同，还要注意酸的元数也相同才可以。MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()AMOH和ROH都是强碱B稀释前：c(ROH)10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M)c(R)【解析】A项，ROH溶液稀释100倍，pH减小2个单位，是强碱，而MOH溶液稀释100倍，pH减小1个单位，则MOH是弱碱，不正确；B项，由于MOH是弱碱，故稀释前，c(ROH)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后
10、，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降【解析】A项，溶液呈碱性，c(OH)c(H)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。C项，两溶液pH相同时c(H)相同。D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于Ksp(Ag2S)B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c( H+)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c( )c(Cl)c(OH)c(H)【解析】B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。【答案】B4
11、(2009年上海单科)根据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强【解析】A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较。C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大。D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的的多少。【答案】B5(2009年全国理综)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶
12、液pH由小到大排列正确的是()ABCD【解析】一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。【答案】C60.2 mol/L的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2O OH当改变条件时，表中各项内容有何变化c(NH)c(OH)平衡移动方向通NH3气加少量盐酸微热加少量NaOH固体加水稀释加NH4Cl固体【解析】平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可用平衡移动的原理来分析外界条件对电离平衡的影响。【答案】增大增大向右移动增大减小向右移动增大增大向右移动减小增大向左移动减小减小向右移动增大减小向左移动
