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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化复习复习溶液溶液胶体胶体浊液浊液外观外观微粒微粒大小大小能否通能否通过滤纸过滤纸丁达尔丁达尔效应效应特征特征澄清、透明澄清、透明澄清透明澄清透明浑浊浑浊100nm能能能能不能不能无无有有无无均一，稳定均一，稳定均一，介均一，介稳定稳定不均一不均一不稳定不稳定三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写NaClNaCl = Na = Na + + + Cl+ Cl - -小结：小结：1 1、左写化学式，右写离子符号，原子团不拆；、左写化学式，右写离子符号，原子团不拆； 2 2、满足质量守恒、满足质量守恒+ +电荷守恒；电荷守恒； 3 3、强电解质用、强电
2、解质用“ = = ”H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H + + + SO+ SO4 4 2- 2-Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba = Ba 2+ 2+ + 2OH + 2OH - -（二）离子反应的类型（二）离子反应的类型1.复分解型复分解型（离子之间的交换反应）（离子之间的交换反应） 如：酸、碱、盐、氧化物之间的交如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。换反应等。2.氧化还原型氧化还原型（离子参加的氧化还原（离子参加的氧化还原反应）反应） 如：溶液中的置换反应等。如：溶液中的置换反应等。口口 诀：诀：单质氧化物单质氧化物 写成化学式写成化学式对于酸式根对于酸式根 强分
3、弱不分强分弱不分处理微溶物处理微溶物 清拆浊不拆清拆浊不拆要拆强酸、强碱、可溶盐要拆强酸、强碱、可溶盐不拆弱酸、弱碱、气体沉不拆弱酸、弱碱、气体沉七、离子共存问题：七、离子共存问题： 离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。它们能否反应。 离子之间不反应，就可以大量共存。离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。离子不能大量共存原因：离子不能大量共存原因：1 1、因生成气体而不能大量共存。、因生成气体而不能大量共存。 如如H H+ +与与COCO3 32 2、SOSO3 32
4、 2、S S2 2、HCOHCO3 3、HSOHSO3 3、HSHS等不能大量共存。等不能大量共存。2 2因生成沉淀而不能大量共存因生成沉淀而不能大量共存（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性） 如如 AgAg+ +与与 ClCl- -、BrBr- -、 I I- - 、SOSO4 42 2 ； BaBa2+2+与与COCO3 32 2、SOSO4 42 2、POPO4 43 3； CuCu2+2+与与S S2 2、OHOH等。等。3 3因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）而不能大量共存。而不能大量共存。如如:H:H+ +与常见弱酸根
5、离子与常见弱酸根离子POPO4 43-3-、 CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe3+ 3+ 、CaCa2+2+等生成弱碱；等生成弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水。生成水。 4 4因发生氧化还原反应而不能大量共存。因发生氧化还原反应而不能大量共存。 如强氧化性离子（如强氧化性离子（FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -）与强还原性离子（）与强还原性离子（I I- -、S S2-2-）不能大量共存；）不能大量共存； FeFe3+3+与与S S2-2-、I
6、 I- -，如，如2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 ； FeFe2+2+与与H H+ +、NONO3 3- -等。等。 含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱，均不能将化能力却很弱，均不能将S S2-2-、I I- -氧化。氧化。七、离子反应方程式书写常见错误七、离子反应方程式书写常见错误
7、 1 1、该拆的没拆，不该拆的拆了、该拆的没拆，不该拆的拆了 2 2、反应原理不对、反应原理不对 3 3、电荷，质量不守恒、电荷，质量不守恒 4 4、不注意系数配比、不注意系数配比 5 5、过量问题、过量问题解题方法：解题方法：1 1、看原理是否正确、看原理是否正确 2 2、看拆写、看拆写 3 3、看守恒、看守恒（质量、电荷、得失电子）（质量、电荷、得失电子） 4 4、看系数配比、看系数配比1、化合价升降的角度（特征表现）：、化合价升降的角度（特征表现）：1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应氧化还原反应2CuO+C=2Cu+CO2高温高温 +2 0 0 +4化合价升高，化合价升高，化合价降
8、低，化合价降低，CuO中所含的中所含的Cu元素元素化合价降低，被还原，发化合价降低，被还原，发生了还原反应；生了还原反应；CuO作氧化剂，作氧化剂， C作还原剂，作还原剂， C的化合价升高，的化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应。被氧化，发生了氧化反应。被氧化被氧化被还原被还原一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念电子的转移电子的转移（得失得失或或偏移偏移）NaClNaCl为离子化合物为离子化合物HClHCl为共价化合物为共价化合物 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 0 +1 +2 0化合价化合价升升高，高，失失去电子，被去电子，被氧氧化化化合价化合价降降低，低，得得到电子，被到
9、电子，被还还原原还原剂还原剂氧化剂氧化剂 被氧化，发生氧化反应，生成被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物氧化产物：被还原，发生还原反应，生成：被还原，发生还原反应，生成还原产物还原产物反应物反应物 过程过程 产物产物、电子得失的角度（实质）：、电子得失的角度（实质）：1）有电子转移转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应升升( (化合价升高化合价升高) )失失( (失电子失电子) )氧氧( (被氧化、氧化反应被氧化、氧化反应)-)-还原剂还原剂降降( (化合价降低化合价降低) )得得( (得电子得电子) )还还( (被还原、还原反应被还原、还原反应)-)-氧化剂氧化剂（1）氧化还原反应的定义）氧
10、化还原反应的定义定义：定义：凡有电子转移凡有电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )的化学反应。的化学反应。实质：实质：电子转移（微观）电子转移（微观）特征：特征：化合价升降（宏观）化合价升降（宏观）氧氧化剂化剂+ +还还原剂原剂=还还原产物原产物+ +氧氧化产物化产物化合价化合价升升高，高，失失去电子，被去电子，被氧氧化，发生化，发生氧氧化反应化反应化合价化合价降降低，低，得得到电子，被到电子，被还还原，发生原，发生还还原反应原反应 口口 诀：诀：升升 失失 氧，还原剂，一氧，还原剂，一 还还 三三 氧；氧；降降 得得 还，氧化剂，一还，氧化剂，一 氧氧 三三 还。还。氧化还原反应氧化还原反
11、应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应(2)氧化还原反应与四种基本类型的关系氧化还原反应与四种基本类型的关系非氧化还原反应非氧化还原反应Fe2O33CO=2Fe3CO2 2O3=3O2每个范围各举一例每个范围各举一例有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ 注意：注意：（1 1）氧化还原是矛盾共存，有氧化反）氧化还原是矛盾共存，有氧化反应必然就有还原反应。应必然就有还原反应。且电子得失总且电子得失总数守恒，化合价升降总数
12、守恒数守恒，化合价升降总数守恒 （2 2）在同一反应中，氧化剂和还原剂）在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质可以是同一种物质 （3 3）同一物质在不同的反应中，可作）同一物质在不同的反应中，可作氧化剂，也可以作还原剂。氧化剂，也可以作还原剂。（3）物质的氧化性、还原性的判断）物质的氧化性、还原性的判断本质本质依据依据具有具有氧化性氧化性具有具有还原性还原性氧化剂氧化剂还原剂还原剂能得电子能得电子能失电子能失电子化合价可升高化合价可升高化合价可降低化合价可降低反应物反应物同种元素同种元素 最低价时最低价时只具还原性只具还原性 中间价时中间价时兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性最高价时最
13、高价时只具氧化性只具氧化性具有具有氧化性氧化性的物质：的物质：氧化剂氧化剂+ +氧化产物氧化产物具有具有还原性还原性的物质：的物质：还原剂还原剂+ +还原产物还原产物为什么？为什么？同一反应方程式中，同一反应方程式中，氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性（4）氧化性、还原性的）氧化性、还原性的强弱强弱比较比较区别：区别：判断氧化判断氧化(还原还原)性：性：只看化合价能否升降；只看化合价能否升降；比较氧化比较氧化(还原还原)性强弱：性强弱：看得失电子难易程度看得失电子难易程度得电子能力越强得电子能力越强反应越活泼反应越活泼氧化性越强氧化性越强失电子能力越强失电子能力越强反应越活泼反应
14、越活泼还原性越强还原性越强如：如：NaNa和和MgMg分别与盐酸反应？分别与盐酸反应？注意：注意： 氧化氧化(还原还原)性强弱，性强弱， (1)与化合价升降无关，与化合价升降无关， (2)与得失电子多少无关与得失电子多少无关根据同一反应方程式的方向根据同一反应方程式的方向氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物 强强 强强 弱弱 弱弱氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物 口诀：口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。强者制取弱者强者制取弱者 氧化氧化(还原还原)性越是强，反应越容易；性越是强，反应越容易； 得失电子后，都趋于稳定，氧化得失电子后，都趋于稳定，氧化(还原还原)性减弱。性减弱。MnO2失失12e-（62e-）得得12e-（26e-）2KClO3 = 2KCl + 3 O2+5-1-20再见再见
