《高中化学 23氧化剂和还原剂（第一课时）课件 鲁科版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 23氧化剂和还原剂（第一课时）课件 鲁科版必修1.ppt（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-2 3-2 氧化氧化剂剂和和还还原原剂剂( (第一课时第一课时)氧化还原反应氧化还原反应复习回顾复习回顾在初中，在初中，根据反应物和生成物的类别以及反应前根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少后物质的种类的多少，我们把化学反应分为四个，我们把化学反应分为四个基本反应类型。请思考是那四个基本反应类型？基本反应类型。请思考是那四个基本反应类型？化化学学反反应应化合反应化合反应？A AB BABABABABA AB BA ABCBCB BACACABABCDCDADADCBCB分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应复习回顾复习回顾判断下列反应属于四种基本反应类型中的哪
2、一种：判断下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种：点燃点燃2Na2NaClCl2 2 2NaCl2NaCl高温高温CaCOCaCO3 3 CaO CaO COCO2 2ZnZnCuSOCuSO4 4 CuCuZnSOZnSO4 4CaCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2以上反以上反应应属于四种基本反属于四种基本反应类应类型中的哪一种？型中的哪一种？由此你如何由此你如何评评价初中学价初中学习习的有关化学反的
3、有关化学反应应的分的分类类方法？方法？标出以上反应中各物质所含元素的化合价，并分标出以上反应中各物质所含元素的化合价，并分析每一个反应中各元素的析每一个反应中各元素的化合价化合价在反应前后在反应前后是否是否发生发生变化变化。化化学学反反应应反应前后元素化反应前后元素化合价合价有无有无变化变化氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应探究新知探究新知在反在反应过应过程中程中有有元素的元素的化合价化合价变变化化的化学反的化学反应应 在反在反应过应过程中程中无无元素的元素的化合价化合价变变化化的化学反的化学反应应 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？如何判断一个反应是否是氧化还原反应？想一
4、想想一想？点燃点燃2Na2NaClCl2 2 2NaCl2NaCl高温高温CaCOCaCO3 3 CaO CaO COCO2 2ZnZnCuSOCuSO4 4 CuCuZnSOZnSO4 4CaCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2判断判断下列反应中哪些反应是氧化还原反应下列反应中哪些反应是氧化还原反应：发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低0+20+2Zn Zn CuSOCuSO4 4 ZnSOZnSO4 4 CuCu探究
5、新知探究新知氧化反应和还原反应可以独立存在吗？氧化反应和还原反应可以独立存在吗？二者有何关系？二者有何关系？思考讨论思考讨论氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。氧化还原反应中。氧化还原反应中元素的化合价为什么会发氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么生变化？其本质原因是什么探究新知探究新知？实验探究实验探究实验探究实验探究 提供仪器和药品：电流表、导线、提供仪器和药品：电流表、导线、 烧杯、锌片、石墨棒、硫酸铜溶液烧杯、锌片、石墨棒、硫酸铜溶液请按图连接好仪器装置进行分组请按图连接好仪器装置进行分组实验。实验中仔
6、细观察现象实验。实验中仔细观察现象特别特别是电流计指针的偏转情况是电流计指针的偏转情况。实验完成后讨论以下问题：实验完成后讨论以下问题：1.电流计的指针偏转（或不偏转）电流计的指针偏转（或不偏转）的原因是什么？的原因是什么？2.氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质是什么？ Zn Zn CuSOCuSO4 4 ZnSOZnSO4 4 CuCuNaNa+ +ClCl- -氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+Cl-化合价的升降原因：电子的得失化合价的升降原因：电子的得失点燃点燃 2Na 2NaClCl2 2 2NaCl2NaClHCl的形成过程的形成过程1H H+17+1化合价的升降的原因
7、：共用电子对的偏移化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏离共用电子对偏离共用电子对偏向共用电子对偏向H H化合价升高化合价升高ClCl化合价降低化合价降低点燃点燃 H H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl+ +化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低- -失失 e e- -，得得 e e- - ，化合价变化和电子转移的关系化合价变化和电子转移的关系化合价变化和电子转移的关系化合价变化和电子转移的关系Zn Zn CuCu2+2+ ZnZn2+2+ CuCu2 2e e- - 双线桥法双线桥法单线桥法单线桥法Zn Zn CuSOCu
8、SO4 4 ZnSOZnSO4 4 CuCu想一想想一想：当有当有1molZn1molZn参与反应时，该反应转移多少电子？参与反应时，该反应转移多少电子？22失失2 2e e- -，22得得2 2e e- -，2mol2mol当堂练习当堂练习 用双线桥法标出下列反应中用双线桥法标出下列反应中 电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目 Fe Fe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2思考讨论思考讨论 氧化还原反应究竟在人类的生产和氧化还原反应究竟在人类的生产和生活发挥什么样的作用呢？试举出生活发挥什么样的作用呢？试举出日常生活上应用氧化还原反应例子日常生活上应用氧化还原
9、反应例子1.1.解释现象解释现象切开的切开的NaNa块变暗块变暗切开的苹果改变颜色切开的苹果改变颜色钢铁生锈钢铁生锈Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2高温高温金属的冶炼金属的冶炼2.2.制备物质制备物质3.3.提供能源提供能源各种电池各种电池4.4.生命活动生命活动有氧运动有氧运动光合作用光合作用外观表现外观表现(特征）：特征）：氧化还氧化还原反应原反应实质：实质：失电子失电子（判断依据）（判断依据）概括概括整合整合电子转移电子转移元素化合价变化元素化合价变化化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应 得电子得电子化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应统一于一统一于一个氧
10、化还个氧化还原反应中原反应中1 1、判断下列反、判断下列反应应属于氧化属于氧化还还原反原反应应的是（的是（ ） A.CaOA.CaOH H2 2O OCaCa（OHOH）2 2 B.2Mg + OB.2Mg + O2 2 2MgO 2MgOC.NaC.Na2 2COCO3 3 +2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 D.CuD.Cu（OHOH）2 2 CuO+H CuO+H2 2O O2 2、氧化、氧化还还原反原反应应的的实质实质是（是（ ）A.A.氧元素的得与失氧元素的得与失 B.B.化合价的升降化合价的升降C.C.电电子的子的转转移移 D. D.分子中原子重新分子中原子重新组组合合3.3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是的是 （ ）A.CuO CuA.CuO Cu B. NaCl HCl B. NaCl HClC.C COC.C CO2 2 D. FeCl D. FeCl2 2 FeCl FeCl3 3课堂检测课堂检测
