高中化学人教版必修一全书课件

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1、第一章 从实验学化学第二章 化学物质及其变化第三章 金属及其化合物第四章 非金属及其化合物第一章 从实验学化学一、了解安全措施一、了解安全措施1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措

2、施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（

3、酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷白磷Na、K等等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)等等硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处

4、理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水冲洗，边洗边眨

5、眼睛；严重严重者立即就医。者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇火灾处理方法：火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。学物质着火可用沙盖灭。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操

6、作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用加热至剩余少量液体时，停止加

7、热，利用余温使滤液蒸干。余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+BaCOBaCO3 3HClHCl除杂原则：除杂原则：* *不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *复原（除去各种

8、过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl2. BaCl2. BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3. 3. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的盐酸要适量最后加入的盐酸要适

9、量例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、Ba(N

10、OBa(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3答案：答案：CD1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。而跟其他组分分开。2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出

11、3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注注意意事事项项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶、不发生化学反应、不发生化学反应2.溶质溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂

12、发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下

13、层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出。碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。三、离子的检验：三、离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配

14、成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶再加入可溶性钡盐（性钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。 注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！Cl-的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几再加入几滴滴AgN

15、O3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。 注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！ 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（一）、物质的量的单位（一）、物质的量的单位摩尔摩尔 1、物质的量、物质的量 概念：是用来解决宏观物概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。定数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、是一个

16、专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒个微粒阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子数目为标准的，也就是说，如所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数果在一定

17、量的粒子集体中所含有的粒子数与与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为它的物质的量为1mol，而这个数值，而这个数值(粒子粒子数数)就叫阿伏加德罗常数就叫阿伏加德罗常数（4）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德罗常数，用N NA A表示。表示。（5）规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。佛加德罗常数。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：n= NNA物质的量物

18、质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数使用摩尔时应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种

19、类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 思考：思考：已知已知: :一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数 = =解：解：思考：思考：2 2、1molC1molC中约含有中约含有 个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、1molNa1molNa

20、2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 10102323213 36.026.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多少mol 的的O?1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H H2 2O O2H2HO O 即即H H2 2O O2H2HO O 1 2 1

21、1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 课堂练习：课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02 6.02 101022222.408 2.408 101023231mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符粒子符号号物质的物质的式量式量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有摩物质含有的粒子数（个）的粒

22、子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相

23、对分子质量。在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。在数值上等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。原子质量或相对分子质量。课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2质量是质量是 克克 (4) 1molCl(4) 1mol

24、Cl- -质量是质量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +质量是质量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl质量质量 克克64324435.52358.5（二）摩尔质量（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)注意注意:（

25、6）物质的量、摩尔质量、物）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。之间的区别。物质的量物质的量应用于化学方程式的计算应用于化学方程式的计算例例：实实验验室室用用20gCaCO3和和200ml的的盐盐酸酸恰恰好好完全反应，计算：完全反应，计算：1）生成）生成CaCl2的质量的质量2）盐酸的溶质的物质的量浓度）盐酸的溶质的物质的量浓度3）生成的）生成的CO2在标况下的体积在标况下的体积1计算的基本步骤计算的基本步骤（1）写出化学方程式。）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量）写出已知、未知量（3）列出比例式求解）列出比例式求解x

26、。（4）写出答案。）写出答案。2弄清应注意的问题弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结小结 ( (三三) ) 气体摩尔体积：气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体

27、积。表达式：的体积。表达式：VmVmV/nV/n，常用单位，常用单位:L/mol:L/mol。 标况下，气体的摩标况下，气体的摩尔体积约为尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：使用标况下气体摩尔体积应注意：a a、条件：标准状况、条件：标准状况;b;b、单位：单位：L/mol;cL/mol;c、适用范围：气体、适用范围：气体;d;d、数值约为、数值约为22.4L/mol22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积气体体积V V物

28、质的量物质的量n n质量质量m m摩尔质量摩尔质量M M密度密度式量式量MrMr、据气体体积求其物质的量：、据气体体积求其物质的量：n nV/22.4L/molV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：、据气体质量求其标况下体积：V Vm m （22.4L/mol22.4L/mol）/M/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/molM/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：、据气体标况下的体积求质量：m m VM/22.4L/molVM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：、据标况下气体密度求式量：M M22.4L/mol22

29、.4L/mol标准状况是指温度为标准状况是指温度为00，压强为，压强为101KPa101KPa。1:1 molH2O中约含有中约含有_ 个个H2O、_个个H、_个个O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.021023练练 习习2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约任何物质在标准状况下所占的体积都约是是22.4L22.4LC C、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的任何气体

30、的物质的量都的任何气体的物质的量都是是1 mol1 molD D、标准状况下，、标准状况下，1 mol1 mol水所占有的体积是水所占有的体积是22.4L22.4LC3: 3: 如果如果a g a g 某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b ,b ,则则c g c g 该气体在标准状况下的体积是该气体在标准状况下的体积是( (式中式中N NA A为阿伏为阿伏 加德罗常数加德罗常数) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A

31、L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A4 4：同温同压下某容器充满：同温同压下某容器充满O O2 2时重时重116g ,116g ,充充满满COCO2 2时重时重122g122g，充满某气体时重，充满某气体时重114 g114 g，则该气体的相对分子质量是（则该气体的相对分子质量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解: :设瓶重为设瓶重为m(m(瓶瓶) )，则，则 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g

32、100g， 三种气体的物质的量均为：三种气体的物质的量均为： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(气体气体) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28gmolmol-1-1. . (四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的物质的的物质的量，称为量，称为B的的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个气体溶于水时的

33、浓度计算，要注意以下几个问题：问题： 1 1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积； 2 2、不能把水的体积、不能把水的体积+ +气体体积当成溶液的体气体体积当成溶液的体 积；积； 3 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为注意换算为L L做单位。做单位。一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制以配置以配置以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例1 1、计算：、计算：NaClNaCl的质量的质量n(NaCl)=1.00

34、mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaClm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85)=0.1mol58.5g/mol=5.85克克2 2、称量：、称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器步骤3、溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用30-50毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注注意意：应应冷冷却却，不不可可在在容容量量瓶瓶中中溶解）溶解）4、转移：、转移：将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引

35、流容量瓶（用玻璃棒引流) )5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）6、定容：、定容：向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标装入试剂瓶并贴上标签签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接

36、加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。次。注意事项注意事项： 误差分析：误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视

37、刻度偏高定容时仰视刻度偏低1容容量量瓶瓶上上标标有有：温温度度 浓浓度度 容容量量 压压强强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2.2.用用已已准准确确称称量量的的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固体体配配制制0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 练习练习:浓浓溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质

38、的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液）（稀溶液）( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）知识网络：知识网络：粒子个数粒子个数N 物质的量物质的量n 质量质量m气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 1.(1998(1998年年全全国国高高考考题题)300mL)300mL某某浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液中中含含有有60g60g溶溶质质。现现要要配配制制1 1 mol/L mol/L NaOHNaOH溶溶液液，应应取原溶液与蒸馏水的体积比约为取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )( )

39、 A. 14 B. 15 A. 14 B. 15 C. 21 D. 23 C. 21 D. 23 【解】 c(NaOH)=(60g/40gmol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14能力提升能力提升A2. (1998(1998年年上上海海市市高高考考题题)100g)100g浓浓度度为为18 18 mol/Lmol/L密密度度为为 g/mLg/mL 的的浓浓硫硫酸酸中中加加入入一一定定的的水水稀稀释释成成9 9 mol/Lmol/L的的硫硫酸酸, ,则则加加入入水水的的体积为体积为 ( )(

40、 ) A. A. 小于小于100mL B. 100mL B. 等于等于100mL 100mL C. C. 大于大于100mL D. 100mL D. 等于等于100/mL 100/mL 【解法一【解法一】 由由CV=CVCV=CV得得: : 1818mol/L(100/(100/浓浓)=9)=9mol/L(100+x)/(100+x)/稀稀 200/(100+x)=200/(100+x)=浓浓/稀稀1 1，得，得x x100100A【解法二【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,

41、则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。第二章 化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类 例1、对下列化学反应进行分类：、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧）蜡烛在氧气里燃烧1、交叉分类法、交叉分类法是不是化合反应是不是化合反应是不是氧化反应是不是氧化反应2、树状分类法、树状分类法例2、 1 1、定义：一种或一种以上的、定义：一种或一种以上的物质物质分散到分散到另一种物质中所得到的另一种物质中所得到的混合物

42、混合物 分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类、分散系的分类本质依据本质依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质微粒直微粒直径径 10-9m(10-7m（100 nm） 二、胶体二、胶体 分散分散质微粒的直径大小在微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之之间的分散系叫做胶体的分散系叫做胶体1

43、.定定义：2.胶体的分胶体的分类:Fe(OH)3胶体胶体淀粉淀粉胶体胶体雾、云、云、烟烟有有色色玻玻璃璃练习：练习：(2000上海上海)用特殊方法把固体物质加用特殊方法把固体物质加工到纳米级工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是同数量级的是 ( )A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液c淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸蒸镏水水3、渗析、渗析利用利用半透

44、膜把半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过子和离子能透过半透膜半透膜。 应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶提纯使胶体和溶液体和溶液分离分离分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质微分散质微粒粒能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性100 nm 单个分子或离子单个分子或离子 许多分子许多分子集合体集合体 大量分子大量分子集合体集合体 能能 能能 不能不能

45、能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 三种分散系的比较三种分散系的比较（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）三、胶体的性质三、胶体的性质 1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小

46、，不发生散射。应用：应用：鉴别溶胶和溶液。鉴别溶胶和溶液。 练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃A B普遍存在普遍存在的的现象象 2、 布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运

47、动是胶体稳定的原因之一。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有胶体粒子有 吸附能力吸附能力 胶体粒子带电胶体粒子带电 胶体粒子质胶体粒子质 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、c在外加在外加电场作用下作用下,胶体粒子在分散胶体粒子在分散剂里向里向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动的的现象象,叫做叫做电泳泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极移移动带正正电荷荷 3、 电泳现象电泳现象(电学性

48、质电学性质)重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的定性的主要因素主要因素。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法

49、而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在粒子大小在1nm100nm之间，然后插入之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积阴极聚积 ，理由，理由是是 。 例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂陶土和杂质分离除杂 五、胶体的凝聚五、胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或

50、消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。胶体的凝聚。实例：实例：1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；

51、2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质加入电解质(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例

52、：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类的不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热

53、后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。 练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间 B、能透过半透膜、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色、呈红褐色C 练习练习:下列事实：下列事实：用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐 水水泥的硬化泥的硬化 用明矾净水用明矾净水 河海交汇处可河海交汇处可沉积沙洲沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出甘油和水形成的混合物中加入

54、食盐，析出肥皂肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞易出现堵塞 血液透析血液透析。其中与胶体知。其中与胶体知识有关的是识有关的是 （ ）A、 B、C、 D、全部都是、全部都是D第二讲 离子反应二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别：是否

55、能完全电离。是否能完全电离。 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。导电的化合物。 非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。不能导电的化合物。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质强弱电解质的对比强弱电解质的对比强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度全部全部部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强

56、碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHv归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所的，所以它们是强电解质。以它们是强电解质。（

57、5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物

58、本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小练习练习1下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非某物质若不是电解质，就一定是非 电解质电解质A练习练习2下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是所以氯化钠溶液是 电解质电解质

59、B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电所以氯化氢是电 解质解质D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳所以二氧化碳 是电解质是电解质E.BaSO4的水溶液不导电的水溶液不导电,所以所以BaSO4是非是非电解质电解质BC三、离子反应三、离子反应有离子参加有离子参加或生成或生成的化学反应的化学反应。 反应物的某些反应物的某些离子浓度减小离子浓度减小的过程的过程。3 3、离子反应离子反应发生的条件：发生的条件：n(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质( (见课本溶解性表见课本溶解性表) )n(

60、2)(2)生成难电离物质生成难电离物质( (弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等) )n(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 1 1、概念：概念：2 2 2 2、类型：、类型：、类型：、类型：4 4、本质：本质： v复分解反应型复分解反应型v氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都形成的盐都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其

61、余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。四、离子方程式四、离子方程式1 1、定义：定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。应的式子。2 2、书写步骤：书写步骤：（1 1）写写 是基础是基础（2 2）拆拆 是关键是关键（3 3）删删 是途径是途径（4 4）查查 是保证是保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式性盐）拆写成离

62、子形式（原子守恒、（原子守恒、 电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒）写、写、拆、删拆、删、查、查v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式3 3、离子反应方程式的离子反应方程式的意义意义：表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应和水的中和反应除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。离子方程式。SO42-(CO32-)，所加试剂：，所加试剂：_

63、，离子方程式：离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Cl-(Br-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。【思考思考练习练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+CO32-=H2O+CO2Ba2+SO42-=BaSO4Cu2+Fe=Fe2+Cu2Br-+Cl2=Br2+2Cl-向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加在以上中

64、性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液，请写出此步反应的离子方程式请写出此步反应的离子方程式:_。【思考思考练习练习】Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+SO42-=BaSO4下下列列各各组组两两种种物物质质在在溶溶液液中中的的反反应应，可可用用同同一一离离子方程式表示的是（子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和盐酸；和盐酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 C

65、.NaHCO C.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCOD.NaHCO3 3（ 过过 量量 ） 和和 Ca(OH)Ca(OH)2 2； Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和 NaOHNaOH （过量）（过量）D【思考思考练习练习】五、离子方程式的正误判断五、离子方程式的正误判断(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。 (2) (2)看看“= =”、“ ”、“”、“”等符号是等符号是否正确。否正确。(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。(4)(4)看是否漏掉离子反应。看

66、是否漏掉离子反应。（5)5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。练习：练习：练习：练习：判断下列反应的离子方程式是否正确判断下列反应的离子方程式是否正确A.A.铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中： 2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+3+3H3H2 2 B.B.氯气跟水反应氯气跟水反应: : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- - C.C.盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应： COCOCOCO3 3 3 32 2- - - -2H2H+ + COCO2 2 H H2 2O OD.D.钠跟

67、水反应钠跟水反应: : NaNa H H2 2O O NaNa+ +OHOH- - H H2 2 E.E.CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应液反应 BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44F.HF.H2 2SOSO4 4溶溶液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液反应液反应 BaBa2+2+OHOH- -H H+ +SOSO4 42-2- BaSOBaSO44H H2 2O OG.G.过量过量COCO2 2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液： COCO2 2 + 2OH + 2OH- - COCO3 3 2-2-H H2 2O O 六、离子共存问题

68、六、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质（3 3）生成难电离的物质生成难电离的物质（4 4）发生发生氧化还原氧化还原反应反应氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加隐含条件附加隐含条件 （“酸性溶液酸性溶液”、“碱性

69、溶液碱性溶液”、“无色无色溶液溶液”、“因发生因发生 氧化还原反应而不共存氧化还原反应而不共存 ”等等）练习：练习：判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 CaCa2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- SO SO4 42-2- K K+ + H H+ + HCOHCO3 3- - Na Na+ + K K+

70、 + OH OH- - HCOHCO3 3- - K K+ + H H+ + I I- MnOMnO4 4- - CaCa2+2+ Na Na+ + COCO3 32-2- NO NO3 3- - 生成难溶物生成难溶物生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3 CaCa2+2+ Na Na+ + SOSO4 42-2- NO NO3 3- - 生成微溶物生成微溶物生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4 HH+ + K K+ + Cl Cl- - OHOH- - 生成水生成水生成水生成水 SOSO4 42-2- K K+ + HH+ + HCOHCO3 3- - 生成生成生成生成 弱酸弱

71、酸弱酸弱酸 HH2 2COCO3 3 NaNa+ + K K+ + OHOH- - HCOHCO3 3- - 生成生成生成生成COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-和水和水 KK+ + H H+ + I I- MnOMnO4 4- - MnOMnO4 4- - 能把能把能把能把 I I-氧化氧化氧化氧化 NHNH4 4+ + K K+ + OHOH- - SO SO4 42- 2- 生成生成生成生成 NHNH3 3 H H2 2OO（1 1） 与与与与HH+不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量共大量共 存，

72、也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- - 弱酸的酸根离子、弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根

73、离子 练习练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液在碱性溶液中能大量共存且溶液 为无色透明的离子组是为无色透明的离子组是 A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-B练习练习2：下列溶液中，因氧化下列溶液中，因氧化还原反还原反应而不能大量共存的离子组是应而不能大量共存的离子组是 A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3- I- D 练习练习3 3：下列离子在溶液中能大量共存，

74、加入：下列离子在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是( )( ) A. Na A. Na+ +、CaCa2+2+、 HCO3- 、ClCl- - B. H B. H+ +、MgMg2+2+、COCO3 32-2-、ClOClO- - C. K C. K+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2- AC练习练习4：在一定条件下，：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下和氟气可发生如下反应：反应：( )RO3n- +F2+2OH- = RO4-

75、+ 2F- + H2O从而可知在从而可知在RO3n- 中，元素中，元素R的化合价是的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 练练习习5 5：在在FeSFeS2H2H+ +FeFe2+2+H H2 2SS反反应应中，可选用的酸是中，可选用的酸是 （ ） A A醋酸醋酸 B B浓硫酸浓硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸D练习练习6.6.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，则溶，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )( )A A开始时，导电能力肯定最强开始时，导电能力肯定最

76、强B B当沉淀为最大值时，导电性最弱当沉淀为最大值时，导电性最弱C C先变强，后变弱先变强，后变弱D D逐渐变弱逐渐变弱 B 练练习习7 7：下下列列事事实实或或变变化化，能能证证明明NHNH3 3H H2 2O O是是弱电解质的是弱电解质的是 （ ） A.A.氨水受热分解挥发出氨气氨水受热分解挥发出氨气 B.B.氨氨水水与与醋醋酸酸反反应应生生成成醋醋酸酸铵铵，而而醋醋酸酸铵铵是是强强电解质电解质 C.C.相相同同条条件件下下，氨氨水水的的导导电电能能力力比比同同浓浓度度的的一一元强碱溶液弱元强碱溶液弱 D.D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3H H2 2O O分子分子C D第

77、三讲：氧化还原反应第三讲：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 2、被被氧氧化化：失失去去电电子子的的变变化化过过程程；被被还还原原：得得到到电电子子的的变变化化过程。过程。 3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。原而形成的生成物。 4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物、还

78、原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。质。 5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。氧化剂具有的得到电子的性质。 2概念联系概念联系 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应；、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化还原反应；、复分解反应全部是非氧化还原反应； c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。是非氧化还原反应。 用集合概念表示如下：用集合概念

79、表示如下： (2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应失去失去e价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 （弱氧化性）（弱氧化性） 反应物反应物 性质性质 反应反应 本质本质 特征特征 过程过程 生成物生成物 氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应得到得到e价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 （弱还原性）（弱还原性） 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：桥法： （1）双线桥法）双线桥法 （2）单线桥法）单线桥法 得5e 失e54常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和

80、还原剂 （1）常见的还原剂）常见的还原剂 活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。某些非金属单质：如某些非金属单质：如H2、C、Si等等元素处于低化合价时的氧化物：如元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等等元素处于低化合价时的酸：如元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等等元元素素处处于于低低化化合合价价时时的的盐盐：如如Na2SO3 、FeSO4等等（2）常见的氧化剂）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等等元元素素（如如Mn、C、N）处处于于高高化化合合价价时时的的氧氧化化物物：如如MnO2、CO2、NO2等等元

81、元素素（S、N）处处于于高高化化合合价价时时的的含含氧氧酸酸：如如浓浓H2SO4、HNO3等等元元素素（Mn、Cl、Fe）处处于于高高化化合合价价时时的的盐盐：如如KMnO4、KClO3、FeCl3等等过氧化物：如过氧化物：如Na2O2、H2O2等等 5氧化还原规律氧化还原规律 （1）守恒律）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒，氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。方程式。 （2）价态律）价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但

82、不一定具有强氧化性；元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 （3）强弱律）强弱律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 （强氧化性）（强还原性）

83、（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）得ne 失ne 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱； 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。 （4）转化律）转化律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间的的氧氧化化还还原原反反应应，化化合合价价的的变化遵循：变化遵循：高价低价高价低价 中间价（归中反应）中间

84、价（归中反应）中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律）难易律 越越易易失失电电子子的的物物质质，失失后后就就越越难难得得电电子子，越越易易得得电电子子的的物物质质，得得后后就就越越难难失失电电子子。（注注意意：难难失失电电子子的的物物质质不不一一定定易易得得电电子子，难难得得电电子子的的物物质质也也不不一一定定易易失失电电子子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）如稀有气体既难失电子，又难得电子。）一一种种氧氧化化剂剂

85、同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优先发生反应；优先发生反应；一一种种还还原原剂剂同同时时和和几几种种氧氧化化剂剂相相遇遇时时，氧氧化化性性最最强强的的优优先发生反应。先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 1有有03mol硫硫化化亚亚铜铜与与适适量量的的稀稀硝硝酸酸恰恰好好完完全全反反应应生生成成硝硝酸酸铜铜、硫硫酸酸、一一氧氧化化氮氮和和水水，则则末末被被还还原原的的硝硝酸酸为为（ ） mol，被还原的硝酸为（，被还原的硝酸为（ ）mol，消耗的硝酸为（，消耗的硝酸为（ ）mol。A22 B06 C12 D10解

86、析：解析：0.3221.2mol ， 0.3(2 + 8)3x x1.0 mol ， 1.21.02.2mol选：选：C、D、ACDA第三章 金属及其化合物把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应反应：2Na + O2 = Na2O2(淡黄色淡黄色) 过氧化钠过氧化钠 结论：结论： 钠的熔点低钠的熔点低 钠钠燃烧时产生黄色的火焰，燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的生成淡黄色的过过氧化钠。氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应：一、金属和氧气的反应：现象现象：切开的光亮的金属断面很

87、快地变暗切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干煤油要用滤纸吸干玻璃片上进行切割玻璃片上进行切割1 1、钠与、钠与氧气氧气反应反应常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）（白色） 点燃：点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）（淡黄色） 点燃点燃产物的稳定性：产物的稳定性： Na2O Na2O2 科学视野：科学视野：特殊的氧化物

88、特殊的氧化物Na2O2Na2O2的性质的性质实验探究：实验探究：用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，吹入，吹入CO2。现象：现象：棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧思考：为什么思考：为什么Na2O2与与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2的用途的用途：供氧剂、强氧化剂：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：实验探究：用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，再滴加水。，再

89、滴加水。现象：现象：科学探究：点燃镁条和加热铝箔科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属活泼金属空气空气表层生成氧化物（氧化膜）表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜氧化膜疏松疏松Fe2O3等等致密致密Al2O3等等2 2、其它金属与氧气其它金属与氧气反应反应现象：现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。光泽，熔化的铝不滴落。反应：反应：2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO 4Al + 3O = 2MgO 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3点燃点燃二、金属与水的反应二、金属与水的反应现象现象：解释

90、解释： 金属钠浮在水面金属钠浮在水面密度比水小密度比水小 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球反应放热，钠反应放热，钠的熔点低的熔点低 小球向各方向迅小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶速游动，发出嘶嘶声，最后消失。声，最后消失。反应剧烈，有反应剧烈，有气体生成气体生成溶液变成红色溶液变成红色 反应后溶液显反应后溶液显碱性碱性反应反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1 1、金属钠与水反应、金属钠与水反应2Na + H2O = 2NaOH + H2失电子失电子得电子得电子还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：结论： 推测：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气钠能否与盐酸反应生成氢气? ?若能，试若能，试

91、分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的应，实质上是跟水电离出的H H+ +反应；而酸比水更反应；而酸比水更易电离出易电离出H H+ +, ,酸中的酸中的H H+ +浓度比水中的浓度比水中的H H+ +浓度大。浓度大。实质：实质：2Na+2H+=2Na+H2思考思考1 根据钠易与根据钠易与O2、H2O反应，反应， 钠应如何保存？钠应如何保存？ 思考思考2 钠能否钠能否保存在四氯化碳或保存在四氯化碳或汽油中汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。钠应保存在煤油或

92、石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。化碳的密度比钠大。探究：探究：金属钠与金属钠与CuSOCuSO4 4溶液溶液反应反应 钠钠浮浮浮浮在液面上，在液面上，熔熔熔熔成小球，四处成小球，四处游游游游动，发出嘶嘶动，发出嘶嘶响响响响声，有声，有蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀产生。产生。现象现象：( (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应方程式：总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应反应： 将一小块金属钠投入氯

93、化铁溶液中将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：化学方程式为： 离子方程式为：离子方程式为：练习：练习：6Na + 2FeCl6Na + 2FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6NaCl + 3H + 6NaCl + 3H2 26Na + 2Fe6Na + 2Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6Na + 6Na+ + + 3H + 3H2 2现象现象: 加热时试管内铁粉变红加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生有大量气泡

94、产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高温高温2 2、其他金属与水反应、其他金属与水反应实验装置：实验装置：反应：反应：铁与水蒸气高温反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：实验结论：金属与水反应的规律是：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，与冷水不反应， Mg 和和Al均与沸水反应，生成碱和均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和生成氧化物和H2

95、。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。等金属不与水反应。铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 实验：实验： 在盐酸溶液中加入铝片在盐酸溶液中加入铝片 现象：现象： 反应：反应： 在氢氧化钠溶液中加入铝片在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象：现象： 反应：反应：有大量气泡产生有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量气泡产生有大量气泡产生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠Al既能与酸反应，既能与酸反应，又能与碱反应又能与碱反应。结论：结论：应用：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、

96、碱性或盐的食物？存放酸性、碱性或盐的食物？三、与酸、碱、氧化物反应：三、与酸、碱、氧化物反应： 一、金属氧化物一、金属氧化物1、多数多数金属氧化物不溶于水，金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反不能跟水直接反应应2、少数少数金属氧化物金属氧化物能与水反应能与水反应生成碱生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数多数金属氧化物金属氧化物能与酸反应能与酸反应生成盐和水生成盐和水5、铝热反应铝热反应：一些金属氧化物与：一些金属氧化物与Al粉在加热粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）的条件下发生置换反应（放出大量的热）6、Al2O3两性氧化物两

97、性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。二、氢氧化物二、氢氧化物1、通性：、通性：少数少数易易溶于水溶于水或微溶于水，水溶液呈或微溶于水，水溶液呈碱碱性性多数多数难溶于水，难溶于水，受热易分解受热易分解生成氧化物生成氧化物和水和水少数少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和能直接与酸性

98、氧化物反应生成盐和水水能与酸反应能与酸反应生成盐和水生成盐和水少数能跟盐溶液反应少数能跟盐溶液反应2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3红褐红褐色，难溶于水色，难溶于水氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2白色白色，难溶于水，难溶于水生成：生成：Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2性质：性质：与酸反应；受热易分解与酸反应；受热易分解转化：转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色3、氢氧化铝、氢氧化铝Al(OH)3白色胶状难溶于水白色胶状难溶于水生成：生成：Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+3NH

99、3H2O=Al(OH)3+3NH4+性质：性质：两性氢氧化物两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。了盐和水）；吸附性；受热易分解。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用途：用途：作胃药使用作胃药使用三、盐三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的）溶解性，水溶液的碱性碱性原因：原因：CO32-和和HCO3-离子的离子的水解水解的结果的结果2）热稳定性）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应）与酸或碱溶液的反应CO32

100、-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2总反应式总反应式碳酸氢钠与酸或碱都能反应碳酸氢钠与酸或碱都能反应HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系Na2CO3NaHCO3酸：酸：H2CO3、H+碱：碱：NaOH、OH-思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液pHpH那一个那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈？更剧烈？2、铁盐和亚铁盐的一些性质、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧

101、化性、还原性的角度考虑从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂等强氧化剂金属单质（金属单质（Zn到到Cu）、）、H2S、S2-、I-等强还原剂等强还原剂Fe3+的检验方法：的检验方法：Fe2+的检验方法：的检验方法：观察溶液颜色，加观察溶液颜色，加OH-，加，加SCN-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色溶液）（血红色溶液）观察溶液的颜色；加观察溶液的颜色；加OH-；加；加SCN-后再加后再加Cl2水。水。如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？1.加热2.

102、加入CaCl2或BaCl2如何鉴别NaHCO3和KHCO3？ 鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？四、焰色反应四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 焰色钠钠 黄色黄色钾钾 紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）铜铜 绿色绿色钙钙 砖红色砖红色焰 色 反 应操作 点燃酒精灯点燃酒精灯( (最好用煤气灯最好用煤气灯, ,火焰颜火焰颜 色较浅色较浅) ) 铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色铂丝

103、在酒精灯上灼烧至没有颜色 铂丝蘸取固体或溶液灼烧铂丝蘸取固体或溶液灼烧, ,观察。观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。滤去遮盖紫色的黄光。 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至 没有颜色没有颜色1.1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？丝，并灼烧至无色？2.2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量灼

104、烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。色反应。3.3.焰色反应的主要作用是什么？焰色反应的主要作用是什么？你知道吗你知道吗？4.4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+ ”，所以常常用焰色反应来检验物理性质物理性质，属属元素元素性质，与价态

105、无关性质，与价态无关 1. 用用洁洁净净的的铂铂丝丝蘸蘸取取某某无无色色溶溶液液，进进行行焰焰色色反反应应实实验验，直直接接观观察察时时，火火焰焰呈呈黄黄色色，隔隔蓝蓝色色钴钴玻玻璃璃观观察察，火火焰焰呈呈浅浅紫紫色色，下下列列有有关关该该无无色色溶溶液液的的叙叙述中正确的是（述中正确的是（ ） A一定不是钾和钠的混合物一定不是钾和钠的混合物 B一定含一定含K+，不可能含，不可能含Na+ C一定含一定含Na+，可能含，可能含K+ D既含既含K+，又含，又含Na+ D练练 习习 2.有有一一包包白白色色粉粉末末，其其中中可可能能含含有有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、

106、K2CO3和和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在在滤滤出出的的沉沉淀淀中中加加入入稀稀HNO3后后，有有部部分分沉淀溶解，同时产生无色气体沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取取滤滤液液做做焰焰色色反反应应，火火焰焰呈呈黄黄色色，隔隔着着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有：由上述实验现象推断：混合物中一定含有： 一定不含有一定不含有 ，不能肯定是否含有不能肯定是否含有 。 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4CuCl2

107、、K2SO4、K2CO3NaCl一、 常见合金的重要应用学与问1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质属）熔合而成的具有金属特性的物质2、合金具有许多优良的物理、化学或机、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。械性能。 硬度大于硬度大于各成分金属各成分金属 熔点低于熔点低于各成分金属各成分金属1、铜合金、铜合金司母戊鼎现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：色的硬铝制品。硬铝是：AlCuMgMnSi合金合金 青铜：主要含青铜：主要含CuCu和和SnSn，用于

108、制机器零件，用于制机器零件黄铜：主要含黄铜：主要含CuCu和和ZnZn，制机器零件、仪器，日用品，制机器零件、仪器，日用品白铜：主要含白铜：主要含CuCu和和NiNi，制造精密仪器和装饰品，制造精密仪器和装饰品2、铁铁合合金金生铁生铁钢钢（含碳量在（含碳量在24.3之间之间,还含还含硅、锰及少量硫、磷硅、锰及少量硫、磷）碳素钢碳素钢低碳钢低碳钢（含碳（含碳0.30.6）高碳钢高碳钢（含碳（含碳0.030.3）中碳钢中碳钢（含碳（含碳0.62）合金钢合金钢钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。含碳量越高，韧性越差，硬度越高。钢的特

109、性用途2 2、钢、钢钢钢碳素钢碳素钢合金钢合金钢( (铁和碳的合金铁和碳的合金) )( (在碳素钢中加入其它合金元素在碳素钢中加入其它合金元素) )低碳钢低碳钢( (含碳量低于含碳量低于0.3%)0.3%)中碳钢中碳钢( (含碳量为含碳量为0.3%0.3%0.6%)0.6%)高碳钢高碳钢 ( (含碳量高于含碳量高于0.6%)0.6%)锰钢锰钢不锈钢不锈钢硅钢硅钢钨钢钨钢其他几种常见的金属其他几种常见的金属（1）铝）铝 “会飞会飞”的金属的金属 铝最大的优点是轻盈，导电性仅次于银和铜。铝最大的优点是轻盈，导电性仅次于银和铜。在空气中能形成一层氧化膜（在空气中能形成一层氧化膜（Al2O3）阻止进一

110、步氧）阻止进一步氧化，耐腐蚀性化，耐腐蚀性（2）钛）钛 良好的延性和展性，远比钢铁坚硬，常温下，良好的延性和展性，远比钢铁坚硬，常温下，最凶猛的酸最凶猛的酸王水，也不能腐蚀它王水，也不能腐蚀它（3）稀土金属）稀土金属冶金工业和农业的冶金工业和农业的“维生素维生素”复习：复习：金属金属NaNaAlAlFeFeCuCu金属原子失电子趋势金属原子失电子趋势与氧气的作用与氧气的作用与水的作用与水的作用与盐酸的作用与盐酸的作用与盐溶液的作用与盐溶液的作用越来越难失去电子越来越难失去电子常温常温常温常温加热加热加热加热常温常温加热加热水蒸汽水蒸汽 不反应不反应剧烈剧烈容易容易容易容易不反应不反应与水与水反

111、应反应逐渐减弱逐渐减弱1 1、钠及其重要化合物之间的转化关系、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O O2/常温常温O2/加热加热H2OCO2CO2+H2O2 2、铝及其重要化合物之间的转化关系、铝及其重要化合物之间的转化关系AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2O O2 2/ /加热加热盐酸盐酸NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液盐酸盐酸3 3、铁及其重要化合物之间的转化关系、铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3O O2 2/ /加热加热盐酸盐

112、酸NaOHNaOH溶液溶液ClCl2 2FeFeO O2 2+H+H2 2O ONaOHNaOH溶液溶液盐酸盐酸第四章 非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角_硅硅第一节第一节无机非金属主角无机非金属主角硅硅硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的约占地壳总量的90%以上。以上。 从原子角度认识硅原子从原子角度认识硅原子既不易失去电子，也不易得到电子，主要形既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物成四价化合物CSi思考：思考：根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形根据阅

113、读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？式有所不同的原因是什么？Si在地壳中含量丰富，仅次于在地壳中含量丰富，仅次于O，约占约占.碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强Si无游离态无游离态化合态：硅的氧化物和硅酸盐化合态：硅的氧化物和硅酸盐水水晶晶玛瑙玛瑙结构结构:四面体四面体 每每1个个Si原子周围结合原子周围结合4个个O原子，原子，Si在中心在中心,O在四个顶角在四个顶角. 同时每同时每1个个O原子周围结合原子周围结合2个个Si原子相结合。原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为个数比为2：1,通常用通常用S

114、iO2来表来表示二氧化硅的组成示二氧化硅的组成.水晶水晶玛瑙玛瑙由图片思考由图片思考:二氧化硅具有哪些物理二氧化硅具有哪些物理性质性质?化学稳定性如何化学稳定性如何?你的根据是你的根据是什么什么?SiO2的这些性质是由什么决定的这些性质是由什么决定的？的？结构与性质的关系：结构与性质的关系：结构与性质的关系：结构与性质的关系：SiOSiO2 2的网状结构的网状结构的网状结构的网状结构物理性质：熔点高，硬度大的固体物理性质：熔点高，硬度大的固体物理性质：熔点高，硬度大的固体物理性质：熔点高，硬度大的固体不溶于水，纯净的不溶于水，纯净的不溶于水，纯净的不溶于水，纯净的SiOSiO2 2晶体无色透明

115、晶体无色透明晶体无色透明晶体无色透明化学性质：化学性质：化学性质：化学性质：稳定（化学性质不活泼）稳定（化学性质不活泼）稳定（化学性质不活泼）稳定（化学性质不活泼）SiO2 2的化学性质（不活泼）的化学性质（不活泼）1.酸性氧化物酸性氧化物与碱性氧化物反与碱性氧化物反应生成盐生成盐生成盐生成盐 SiOSiO2 2 CaOCaO = CaSiO = CaSiO3 3 与强碱反应生成盐和水与强碱反应生成盐和水与强碱反应生成盐和水与强碱反应生成盐和水 SiO2 2 2NaOH = Na2 2SiO3 3 H2 2O 硅酸硅酸钠高温高温高温高温讨论讨论：初中学过的酸性氧化物的通性包：初中学过的酸性氧化

116、物的通性包括哪些方面？（以括哪些方面？（以CO2为例）为例）2.特性特性 与与HF的反应的反应 SiO2 4HF = SiF4 2H2O此反应常用于雕刻玻璃此反应常用于雕刻玻璃3.弱氧化性弱氧化性高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温SiO2+ 2C = Si + 2CO4.与某些盐反应与某些盐反应SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2此两个反应用于工业制玻璃此两个反应用于工业制玻璃为什么在什么在实验室中盛放室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 答：答：答：答：玻璃中的

117、玻璃中的SiO2 与与NaOH 反应生成有粘胶反应生成有粘胶性的硅酸钠性的硅酸钠想一想2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？答：答：HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。3.某同学根据某同学根据SiO2既可与碱反应既可与碱反应,也能与也能与氢氟氢氟酸反应酸反应,推断推断SiO2为两性氧化物为两性氧化物.是否正确是否正确?二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化学式化学式化学式的化学式的意义意义通常状况通常状况下的状态下的状态硬度硬度水溶性水溶性熔沸点熔沸点二氧化硅和二氧化碳的比较二氧化

118、硅和二氧化碳的比较CO2SiO2表示二氧化碳表示二氧化碳分子及其组成分子及其组成表示二氧化硅晶体表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比中硅氧原子个数比气态气态固态固态很小很小很大很大可溶于水可溶于水不溶于水不溶于水很低很低很高很高二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅稳定性稳定性与水与水反应反应与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应与碱与碱反应反应与与HF反应反应高温高温稳定稳定很稳定很稳定CO2+H2O=H2CO3不反应不反应CO2+CaO = CaCO3SiO2+CaO = CaSiO3CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不反应不反应SiO2+4HF

119、= SiF4+2H2O化学性质化学性质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅弱氧弱氧化性化性与碳与碳酸钠酸钠等反等反应应高温高温 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高温高温高温高温CO2 + C = 2CO高温高温 SiO2 + 2C = Si + 2COCO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca（HCO3）2 现象现象 结论结论 反应式反应式 实验:观观察察察察现现象并填写下表象并填写下表象并填写下表象并填写下表滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸

120、红滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成色消失，并有透明胶状物质生成色消失，并有透明胶状物质生成色消失，并有透明胶状物质生成NaNa2 2SiOSiO3 3溶液呈碱性，与酸反应生成溶液呈碱性，与酸反应生成溶液呈碱性，与酸反应生成溶液呈碱性，与酸反应生成了了了了HH2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3 + 2HCl = H + 2HCl = H2 2SiOSiO3 3 + 2NaCl + 2NaCl二二.硅酸硅酸 (H2SiO3)制备制备:可溶性硅酸盐（如可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应）与酸反应硅酸的酸性比盐酸弱

121、，那么硅酸酸性与碳酸相比硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。实验：将实验：将CO2通入通入Na2SiO3溶液中溶液中现象：现象：透明的硅酸凝胶生成透明的硅酸凝胶生成方程式：方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3结论：结论：硅酸是一种很弱的酸，硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱 不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解 SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3SiO32-

122、+ 2H+ = H2SiO3Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 H2SiO3 = H2O + SiO2第二讲第二讲 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素的原子结构与自然界的存在1、氯的原子结构和性质、氯的原子结构和性质结构：结构：Cl+17287性质：主要化合价：性质：主要化合价：-1，+1，+3，+5，+7得电子能力强，非金属性强得电子能力强，非金属性强1、氯气的分子结构、氯气的分子结构Cl2:ClCl氯气属于双原子分子结构氯气属于双原子分子结构2、氯气的物理性质、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（

123、色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，（常温常压下，1体积水可溶解体积水可溶解2体积氯气）体积氯气）（3）密度比空气大）密度比空气大二、二、 活泼的黄绿色气体活泼的黄绿色气体氯气氯气 3、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应）氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生有很强的氧化性，能与多数金属

124、反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 （2）氯气与某些非金属反应）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）（过量）2PCl5点燃(固态) 氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成子都想得

125、电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。价。（3）氯气与水的反应）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（关于次氯酸（HClO）的性质）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解2HClO=2HCl+O2光照光照关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水

126、相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？液氯与氯水是否相同？（4）与碱溶液的反应）与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如如NaOHNaOH溶液中，能否发生反应？为什么？溶液中，能否发生反应？为什么？ 思考思考 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+C

127、a(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分CaCl2和和Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2（5）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2探究：探究：新制的氯水有什么性质？

128、能与那些物新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？质发生反应？4、氯气的实验室制备、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）氯气的制法：氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？、反应物的要求和代替品？2、气体发生装置的特点、气体发生装置的特点3、各仪器的名称和作用、各仪器的名称和作用4、排空收集气体时导气管的位置、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理？、尾气的处理？6、整个实验过程的操作？、整个实验过程的操作？7、工业制法的化学反应方程式、工业制法的化学反应方程式三、三、 氯离子的检验氯离子的检验 原理：利用原理：利用Cl-和和

129、Ag+ 反应生成生成不溶于反应生成生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀稀硝酸的白色沉淀 Ag+Cl- = AgCl 检验试剂：硝酸银和稀硝酸检验试剂：硝酸银和稀硝酸待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸银硝酸银第三节 硫和氮的氧化物 1 1、硫，俗称、硫，俗称 ， 色粉末色粉末 2 2、二氧化硫的物理性质、二氧化硫的物理性质 二二氧氧化化硫硫是是 色色、有有 气气味味的的 气气体体，密密度度比比空气空气 ，易，易 ， 溶于水。溶于水。一、二氧化硫一、二氧化硫3 3、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质水溶液酸性水溶液酸性 实验操作实验操作现象现象结论结论（1

130、 1）把把盛盛有有SOSO2 2的的试试管管倒倒立立于于水水中中，打开胶塞打开胶塞试试管管内内液液面面 。SOSO2 2 溶于水。溶于水。（2 2）用用pHpH试试纸纸测测定溶液的酸碱度定溶液的酸碱度溶液呈溶液呈 _性。性。（3 3）滴滴入入2 2滴滴品品红红溶溶液液，振振荡荡；加热试管再观察加热试管再观察 ； 。上升易酸褪色加热恢复红色褪色加热恢复红色S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高价显氧化性，低价显还原性，中间价高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的

131、反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SOSO2 2的还原性的还原性SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4结论：结论：SO2 具有漂白作用具有漂白作用、SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :实验现象：把品红溶液滴入溶有实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。的颜色。 SOSO2 2 与某些有与某些有与某些有与某些有色物质化合生成色物质化合生成色物质化合生成色物质化合生成无色无色无色无

132、色 物质，但物质，但物质，但物质，但是这些无色物质是这些无色物质是这些无色物质是这些无色物质不稳定，容易分不稳定，容易分不稳定，容易分不稳定，容易分解而恢复原来的解而恢复原来的解而恢复原来的解而恢复原来的颜色颜色颜色颜色 。化化合漂白合漂白 除了除了SOSO2 2，还有哪些物质具有漂白性还有哪些物质具有漂白性？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等，活性炭等它们的漂白机理有何不同？它们的漂白机理有何不同？Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白原料：原料：原理（方程式）：原理（方程式）：硫酸、亚硫酸钠硫酸、亚硫酸钠H2SO4 + N

133、a2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO24、实验室制备二氧化硫、实验室制备二氧化硫 实验室制备实验室制备SO2的硫酸是的硫酸是用浓的还是稀的？用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。提示：二氧化硫易溶于水。工业制备硫酸：工业制备硫酸：2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4 4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2高温高温（S + O2 = SO2 ）点燃点燃 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO雷雨发庄稼雷雨发庄稼二二. 一氧化氮和二氧

134、化氮一氧化氮和二氧化氮三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染1.1.什么是酸雨？什么是酸雨？2.2.正常雨水正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3.3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4.4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？NO和和NO2的转化的转化3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）（工业制硝酸）2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温（无色，不溶于水）（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有毒（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）气体，易溶于水，易液化）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

135、2NO + O2 = 2NO224NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO232+）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式两个重要的反应方程式:例例1、在标准状况下，一个充满、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）度为（假设溶液不扩散） 。3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + N

136、O解：解： 设设NO2的物质的量为的物质的量为3 mol3 mol2 mol2311 mol标准状况下，气体体积减少了标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液，即溶液的体积为的体积为44.8L，所以，所以c (HNO3)=2mol44.8L=22.41mol/L22.41mol/L 若所盛气体为若所盛气体为NO2和和O2（体积比为（体积比为4 1 ）的混合气）的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3解：解：414设设NO2的物质的量为的物质的量为4mol，O2为为1mol4mol1mol4mol气体体积

137、减少（气体体积减少（22.45）L，故所得溶液，故所得溶液体积为（体积为（22.45）L ，所以，所以c (HNO3) =4mol22.45L=5 22.44mol/L现象现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应反应：CuSO45H2O + H2SO4(浓浓) = CuSO4 + H2SO45H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性 ：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象现象： 滴有浓硫酸的滤纸滴有浓

138、硫酸的滤纸炭化变黑。炭化变黑。解释解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论： 浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性3 3、强氧化性、强氧化性在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象现象： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。褪色，溶液

139、稀释后呈蓝色。反应反应：Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：结论：浓硫酸有强浓硫酸有强氧化性氧化性分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e注注意意 参加反应的硫酸理论上只有一半被还原参加反应的硫酸理论上只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况现象现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。气味的气

140、体。反应反应：结论：结论： 体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性吸水性、脱水性脱水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。硫酸，用玻棒搅拌。现象现象： 常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。

141、此现象称属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化钝化”。4、钝化、钝化总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。但不生成氢气。常温下常温下使铁铝钝化使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 +2 SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓）（浓） = S + SO2 + 2H2O硫酸用途硫酸用途制过

142、磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引

143、起的，它可以氧化金属活动价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。 大多数金属（大多数金属（PtPt、AuAu除外）都能被硝酸氧化，不除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NONO2 2或或NONO，活，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。 二、硝酸的氧化性二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）（随浓度增大而增强）性质见下表：性质见下表：浓硫酸和硝酸的性质对比浓硫酸和硝酸的性质对比 浓浓H2SO4 HNO3与与Cu反应反

144、应钝化现象钝化现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性 Cu+2H2SO4（ 浓）浓） =CuSO4+SO2 +2H2O使使Fe、 Al 钝化钝化浓浓HNO3 使使Fe， Al 钝化钝化 Cu+4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀）稀） = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2H2SO4（浓）（浓）+C = CO2 +2H2O+2SO24HNO3（浓）（浓）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性无无三、氨v物理性质 ： 容易液化分子式：NH3颜色：密度：气味：水溶性：无色比空气小有刺激性气味极易溶于水（

145、1：700）（1） 氨与水的反应氨与水的反应氨的化学性质氨的化学性质NH3+H2O=NH3 H2O=NH4+OH-氨水不稳定，受热会分解。氨水不稳定，受热会分解。NH3 H2O = NH3 + H2O演示实验：氨气溶于水的演示实验：氨气溶于水的喷泉喷泉实验实验实验现象：实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。结论：结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。氨气易溶于水，生成了碱性物质。氨水中存在哪些微粒？氨水中存在哪些微粒？想一想：想一想：分子：分子：离子：离子：NH3 、H2O 、 NH3 H2ONH4+ 、 OH-

146、 、极少极少 H+（2） 氨与酸反应生成铵盐氨与酸反应生成铵盐演示实验：使两根分别蘸有演示实验：使两根分别蘸有浓氨浓氨 水水和和浓盐酸浓盐酸的的玻璃棒接近。玻璃棒接近。实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。实验结论：这种白烟是氨水挥发出的实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与与浓盐酸挥发出的浓盐酸挥发出的HCl化合生成的化合生成的NH4Cl晶体。晶体。NH3+HCl = NH4Cl注意：注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象请写出下列反应的化学方程式

147、，请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：并推测反应的现象：NH3+HNO3 = NH4NO32NH3+H2SO4 = (NH4)2SO43、铵盐的性质、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解）易溶于水，受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2(2) 与碱反应放出氨气与碱反应放出氨气NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4、氨气的实验室制法、氨气的实验室制法反应原理：反应原理：利用氨盐与碱反应的性质利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气制取氨气2NH4C

148、l+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O收集方法：收集方法： 向下排气法向下排气法验满方法：验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。集满。环保措施：环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：干燥方法：用碱石灰用碱石灰(NaOH和和 CaO)干燥。干燥。氨气的制备I.基本原理2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 氨与酸的反应生成铵盐铵盐的性质：与碱反应放出氨气都易溶于水受热易分解q干燥剂的选择选择酸性干燥剂（如浓硫酸和选择酸性干燥剂（如浓

149、硫酸和P2O5）方法1、用湿润的红色石蕊试纸用湿润的红色石蕊试纸方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸用玻璃棒蘸取浓盐酸不宜不宜不宜不宜应选择碱性干燥剂（如碱石灰）应选择碱性干燥剂（如碱石灰） 或中性干燥剂硅胶或中性干燥剂硅胶 ，因为因为CaCl2会吸收会吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）选择无水选择无水CaCl2性质特点主要用途易液化作致冷剂易溶于水跟水反应制氨水跟酸反应制氨肥（化肥）决定反映方程式 总结 高一必修1化学方程式课前一练（1）2010-12-311、钠露置空气中变暗、钠露置空气中变暗2、钠的燃烧、钠的燃烧3、钠投入水中、钠投入水中4、钠投入盐酸中、钠投入盐酸中5、钠

150、投入硫酸铜溶液中、钠投入硫酸铜溶液中6、氧化钠溶于水、氧化钠溶于水7、氧化钠与二氧化碳的反应、氧化钠与二氧化碳的反应4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 高一必修1化学方程式课前一练（2）2011-01-058、氧化钠与盐酸反应、氧化钠与盐酸反应9、过氧化钠溶于水、过氧化钠溶于水10、过氧化钠与二氧化碳的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应11、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应12、碳酸钠溶液

151、逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式）、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式）13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式）、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2 高一必修1化学方程式课前一练（3）2011-01-0614、碳酸氢钠受热分解、碳酸氢钠受热分解15、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式）、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式）

152、16、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式）、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式）17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO3HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3 高一必修1化学方程式课前一练（4）2011-01-0719、焰色反应的操作（写出操作步骤）：、焰色反应的操作（写出操

153、作步骤）：20、钠元素的焰色：、钠元素的焰色： 钾元素的焰色：钾元素的焰色：21、铝与氧气反应、铝与氧气反应22、铝与盐酸反应、铝与盐酸反应23、铝与氢氧化钠溶液、铝与氢氧化钠溶液24、铝与氧化铁的铝热反应、铝与氧化铁的铝热反应将将铂丝（或（或铁丝）先灼）先灼烧至与火焰至与火焰颜色相同，再色相同，再蘸取待蘸取待测溶液在外焰上灼溶液在外焰上灼烧，观察火焰的察火焰的颜色。色。黄色黄色4Al+3O2=2Al2O32Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2紫色紫色 高温高温 高一必修1化学方程式课前一练（5）201

154、1-01-1225、氧化铝与盐酸（离子方程式）、氧化铝与盐酸（离子方程式）26、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式）、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程式）27、硫酸铝与过量氨水、硫酸铝与过量氨水28、氢氧化铝受热分解、氢氧化铝受热分解29、氢氧化铝与盐酸、氢氧化铝与盐酸30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaA

155、lO2+2H2O 高一必修1化学方程式课前一练（6）2011-01-1331、AlCl3溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到NaOH中现象：中现象：32、NaOH溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到AlCl3中现象：中现象：33、铁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧34、铁与氯气、铁与氯气35、红热的铁与水蒸气、红热的铁与水蒸气36、用铁湿法制铜（离子方程式）、用铁湿法制铜（离子方程式）先先产生白色沉淀，振生白色沉淀，振荡后消失；后消失；当当AlCl3过量量时，产生的沉生的沉淀不再消失。反淀不再消失。反应的离子方程式：的离子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O;3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH

156、)3先产生白色沉淀，振荡后沉淀不消失；先产生白色沉淀，振荡后沉淀不消失；当当NaOH过量时过量时沉淀消失。反应的离子方程式：沉淀消失。反应的离子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃点燃3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 点燃点燃 高温高温Fe+Cu2+=Fe2+Cu 高一必修1化学方程式课前一练（7）2011-01-1437、氧化亚铁与盐酸、氧化亚铁与盐酸38、氧化铁与盐酸、氧化铁与盐酸39、四氧化三铁与盐酸、四氧化三铁与盐酸40、硫酸亚铁与氨水（标出沉淀颜色）、硫酸亚铁与

157、氨水（标出沉淀颜色）41、将上述沉淀露置空气中（标出产物颜色）、将上述沉淀露置空气中（标出产物颜色）42、氢氧化铁受热分解、氢氧化铁受热分解43、铜与氯化铁溶液、铜与氯化铁溶液44、氯化亚铁中通氯气（离子方程式）、氯化亚铁中通氯气（离子方程式）45、三价铁遇硫氰化钾、三价铁遇硫氰化钾FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeSO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2Fe(OH)2(白色絮状白色絮状)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(红褐色红褐色)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3