《新课标同步导学高一化学2.1.2苏教版必修2ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标同步导学高一化学2.1.2苏教版必修2ppt课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2课时化学反应的限度课时化学反应的限度11认识可逆反可逆反应有一定的限度。有一定的限度。2知道可逆反知道可逆反应在一定条件下能在一定条件下能够达到平衡状达到平衡状态。3掌握平衡状掌握平衡状态的特征和判断方法。的特征和判断方法。4了解控制反了解控制反应条件在生条件在生产和科学研究中的作用。和科学研究中的作用。21.概念概念:在同一条件下在同一条件下,既可以向既可以向_进行进行,又可以向又可以向_进行的反应。进行的反应。2.表示表示:用用“_”连接反应物和生成物。连接反应物和生成物。3.特点特点:在一定条件下在一定条件下,可逆反应有一定的可逆反应有一定的_,反应物反应物_完全转化为生成物。完全
2、转化为生成物。正反正反应方向方向逆反逆反应方向方向限度限度不能不能3二、化学平衡二、化学平衡1.化学平衡的建立化学平衡的建立(1)反反应开始开始时:v(正正)最大最大,v(逆逆)为_。(2)反反应过程中程中:反反应物物浓度逐度逐渐减少减少v(正正)逐逐渐_,生成物生成物浓度逐度逐渐增大增大v(逆逆)从从_开始逐开始逐渐增大。增大。(3)反反应达到平衡达到平衡时:v(正正)_v(逆逆),反反应物和生成物和生成物各物各组分分浓度度_。0减小减小0不再改不再改变42.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图象化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图象53.概念概念:在一定条件下的可逆反应进行到一定程在一
3、定条件下的可逆反应进行到一定程度时度时,正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率_,反应物和反应物和生成物的浓度生成物的浓度_的状态。的状态。4.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)化学平衡是一种化学平衡是一种_平衡平衡,即平衡即平衡时化学反化学反应仍在仍在进行行,但反但反应混合物的混合物的组成保持成保持_。(2)当外界条件改当外界条件改变时,原化学平衡状原化学平衡状态_,一段一段时间后会达到后会达到_。相等相等不再不再发生生变化化动态不不变被破坏被破坏新的平衡状新的平衡状态6789如何判断可逆反如何判断可逆反应是否达到化学平衡状是否达到化学平衡状态？师生互动师生互动【提示提示】化学
4、平衡状态的判断技巧化学平衡状态的判断技巧:(1)v(正正)v(逆逆)。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变。压强保持不变。10(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保平均相对分子质量保持不变。持不变。(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化。颜色不随时间发生变化。(6)对同一
5、物质而言对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。1112温度和体温度和体积一定一定时容器内容器内压强强不再不再变化化条件一定条件一定,混合气体的平均相混合气体的平均相对分子分子质量不再量不再变化化温度和体温度和体积一定一定时,混合气体的混合气体的颜色不再色不再变化化温度和温度和压强强一定一定时,混合气体的密度不再混合气体的密度不再变化化13【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点解答本题要注意以下三点:(1)要从不同的角度分析正、逆反应速率。要从不同的角度分析正、逆反应速率。(2)反应过程中压强是否发生变化。反应过程中压
6、强是否发生变化。(3)颜色、密度的变化情况。颜色、密度的变化情况。14【尝试解答尝试解答】注意化学平衡状态的实质是正、逆反应速率相等注意化学平衡状态的实质是正、逆反应速率相等,要仔细分要仔细分析各项叙述中的反应速率。析各项叙述中的反应速率。中正、逆反应速率不相等中正、逆反应速率不相等,、是相同的是相同的,都都是指的单向反应速率是指的单向反应速率,故均不正确。平衡时故均不正确。平衡时,各物质的浓度或百分含量保持不各物质的浓度或百分含量保持不变变,并不一定相等并不一定相等,故故不正确。该反应前后气体分子数不变不正确。该反应前后气体分子数不变,故压强、相对分故压强、相对分子质量、气体密度均不随反应的
7、进行而改变子质量、气体密度均不随反应的进行而改变,、均不正确。各气体均不正确。各气体中只有中只有I2有颜色有颜色,反应进行时反应进行时,随随I2的浓度改变的浓度改变,颜色会发生改变颜色会发生改变,颜色不再改变颜色不再改变时时,说明已达平衡说明已达平衡,故故正确。正确。【答案答案】1516【解析解析】平衡时平衡时,正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等,即同一种物质的消耗速即同一种物质的消耗速率和生成速率相等率和生成速率相等,A选项正确；在任意一个化学反应中选项正确；在任意一个化学反应中,化学反应速率之化学反应速率之比等于化学计量数之比比等于化学计量数之比,即即v(NH3) v(O
8、2) v(NO) v(H2O)4 5 4 6,所以所以4v正正(O2)5v正正(NO),v正正(H2O)的数值最大的数值最大,B选项错误选项错误,C选项正确；若选项正确；若4 mol NH3和和5 mol O2恰好完全反应则正好生成恰好完全反应则正好生成4 mol NO,但是该反应为可逆反应但是该反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应可逆反应不可能完全反应,所以无论如何控制外界条件所以无论如何控制外界条件,都不可能生成都不可能生成4 mol NO,D选项错误。选项错误。【答案答案】AC17学生交流学生交流【提示提示】化学反应有的快、有的慢化学反应有的快、有的慢,有的进行程度大、有的进行程度小有
9、的进行程度大、有的进行程度小,有的对我们有利、有的对我们不利。控制反应条件有的对我们有利、有的对我们不利。控制反应条件,促进有利的化学反应促进有利的化学反应(提高反应物的转化率即原料的利用率提高反应物的转化率即原料的利用率,加快反应速率等加快反应速率等),抑制有害的化学抑制有害的化学反应反应(减缓反应速率减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生等控制副反应的发生等),使化学反应向着对我们有利的方向转化。使化学反应向着对我们有利的方向转化。1819下列措施下列措施,能使煤炭燃能使煤炭燃烧更充分更充分,提高提高热能利用率的是能利用率的是()A.多加煤以使
10、炉火更旺多加煤以使炉火更旺B.把煤炭做成大煤球把煤炭做成大煤球C.把煤中把煤中掺和一些黄泥做成蜂和一些黄泥做成蜂窝煤煤D.把煤粉碎把煤粉碎,在煤粉燃在煤粉燃烧器中燃器中燃烧【解析解析】A项中只会增加煤的用量项中只会增加煤的用量,不会使煤炭燃烧充分不会使煤炭燃烧充分,也不能提高热也不能提高热能的利用率；能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度项无论从煤的粉碎程度,还是空气用量上都比不上还是空气用量上都比不上D项。项。20【答案答案】D【点评点评】提高燃料的热能利用率提高燃料的热能利用率,实质上是从多方面控制燃烧反应条件实质上是从多方面控制燃烧反应条件(包括环境包括环境)。它的意义在于节约能源、节省
11、资源、减小污染。它的意义在于节约能源、节省资源、减小污染。21【解析解析】升高温度升高温度,化学反应加快化学反应加快,降低温度降低温度,化学反应减慢。化学反应减慢。【答案答案】D221.知识小结知识小结232.规律点拨规律点拨(1)一定条件下的可逆反应达到平衡状态即是化学反应进行的最大限度一定条件下的可逆反应达到平衡状态即是化学反应进行的最大限度,此此时的转化率最大。改变条件时的转化率最大。改变条件,平衡可以发生移动。平衡可以发生移动。(2)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡
12、状态时逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时,要根据化学反应速率之比等于要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比化学计量数之比,转化为同种物质的速率进行比较。转化为同种物质的速率进行比较。2425C.一定条件下一定条件下,向某密向某密闭容器中加入容器中加入2 mol SO2和和1 mol O2,则从反从反应开始到开始到达到平衡的达到平衡的过程中程中,正反正反应速率不断减小速率不断减小,逆反逆反应速率不断增大速率不断增大,某一某一时刻刻,正、逆反正、逆反应速率相等速率相等D.在利用上述反在利用上述反应生生产三氧化硫三氧化硫时,要同要同时考考虑反反应所能达到的限度和化所能达到的限度和化学反学反应速率
13、两方面的速率两方面的问题26【解析解析】对于可逆反应来说对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产在一定条件下反应物不可能全部转化为产物物,反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等最终正、逆反应速率相等,即达到平衡即达到平衡,此时此时,反应物反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止但反应并没有停止,正、逆反正、逆反应都依然进行着。应都依然进行着。【答案答案】B2728【解析解析】正
14、、逆反应速率相等；正、逆反应速率相等；浓度不变浓度不变,说明已达平衡；如果该反说明已达平衡；如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换,必然导致体系温度改变；必然导致体系温度改变；现在体系温度不变现在体系温度不变,说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应,没有达到平衡之前没有达到平衡之前,压强是改变的压强是改变的,分子总数也是改变的分子总数也是改变的,只有平衡了只有平衡了,二者才二者才不再改变不再改变,故故均正确。均正确。【答案答案】D293.下列措施可以提高燃料燃下列措施可以提高燃料燃烧效率的是效率
15、的是()提高燃料的着火点提高燃料的着火点降低燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将固体燃料粉碎将将液体燃料液体燃料雾化化将煤气化将煤气化处理理通入适量的空气通入适量的空气A. B.C. D.30【解析解析】理论上理论上,提高燃料燃烧效率的方法是提高燃料燃烧效率的方法是:增大燃料与空气的接触面增大燃料与空气的接触面积积,并通入充足的空气。可燃物的着火点是无法提高和降低的。并通入充足的空气。可燃物的着火点是无法提高和降低的。不能不能提高燃料的燃烧效率。将固体粉碎、将液体雾化、将煤气化都能增大燃料提高燃料的燃烧效率。将固体粉碎、将液体雾化、将煤气化都能增大燃料与空气的接触面积与空气的接触面积,
16、可提高燃料的燃烧效率。可提高燃料的燃烧效率。通入适量的空气通入适量的空气,也也是提高燃料燃烧效率的一种方法。是提高燃料燃烧效率的一种方法。【答案答案】C3132【解析解析】增大反应物浓度增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,故故CO2的物质的量一的物质的量一定大于定大于0.6 mol,但但1 mol CO完全转化也只能生成完全转化也只能生成1 mol CO2,所以所以CO2物质物质的量小于的量小于1 mol,故选故选C。【答案答案】C3334(2)随着反随着反应的的进行行,反反应混合物中各混合物中各组分分浓度的度的变化化趋势为c(H2)_,c(I2)_,而而c(HI)_,从
17、而化学反从而化学反应速率速率v(正正)_,而而v(逆逆)_。(3)当反当反应进行到行到v(正正)与与v(逆逆)_时,此可逆反此可逆反应就达到了最大限度就达到了最大限度,若保持外界条件不若保持外界条件不变时,混合物中各混合物中各组分的物分的物质的量、物的量、物质的量的量浓度、度、质量分数、体量分数、体积分数、反分数、反应物的物的转化率和生成物的化率和生成物的产率及体系的率及体系的总压强强(或或各各组分的分分的分压)都将都将_。35【解析解析】主要考查化学平衡建立的过程主要考查化学平衡建立的过程,开始时开始时,c(H2)和和c(I2)为最大值为最大值,正正反应速率最大反应速率最大,由于此时没有由于
18、此时没有HI,逆反应速率最小为逆反应速率最小为0,随着反应进行随着反应进行c(H2)和和c(I2)越来越小越来越小,正反应速率越来越小正反应速率越来越小,逆反应速率逐渐变大逆反应速率逐渐变大,直到平衡时直到平衡时,v(正正)v(逆逆)。36373839【解析解析】2 mol SO3分解生成分解生成1 mol O2,生成生成2 mol NO2需需1 mol O2,根据根据“n(O2)0.1 mol、n(NO2)3.6 mol”可计算出还剩余可计算出还剩余SO3 0.2 mol。分析题给。分析题给反应式可知反应式可知,SO3、SO2两种物质中知道任意一种就可计算出另一种两种物质中知道任意一种就可计算出另一种,NO、NO2两种物质中知道任意一种就可计算出另一种。两种物质中知道任意一种就可计算出另一种。【答案答案】(1)0.2 mol(2)SO2NO2(3)AC40练规范、练技能、练速度练规范、练技能、练速度41
