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1、分子结构分子结构1;.分子结构分子结构1. 化学键化学键键参数：键能、键长、键角、键的极性键参数：键能、键长、键角、键的极性 分子的极性分子的极性共价分子的性质共价分子的性质 分子的磁性分子的磁性2. 共价键理论共价键理论2;.化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键强调：强调： 直接相邻的原子间直接相邻的原子间 强烈的相互作用强烈的相互作用 原子结构不稳定，有形成稳定结构的倾向，当形成分子或晶体后，体系原子结构不稳定，有形成稳定结构的倾向，当形成分子或晶体后，体系能量降低，故分子或晶体能量降低，故分子或晶体 能稳定存在。
2、能稳定存在。3;.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫化学键离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫化学键静电作用：静电作用：相互吸引相互吸引 相互排斥相互排斥以以NaCl为例说明离子键的形成过程：为例说明离子键的形成过程： 以电子式表示以电子式表示 用轨道表达式表示用轨道表达式表示离子键存在于离子化合物中离子键存在于离子化合物中4;.3、离子的半径、离子的半径: (1010m) Li Na K Rb Cs原子半径原子半径 1.52 1.86 2.27 2.48 2.65离子半径离子半径 0.68 0.97 1.33 1.47 1.67 F Cl Br I原子半径原子半径 0.71
3、 0.99 1.14 1.33离子半径离子半径 1.33 1.81 1.96 2.205;. F- Na+ Mg2+ Al3+ 1.33 0.97 0.65 0.506;.共价键：原子之间通过共用电子对（电子云的重叠）所形成的相互作用，叫共共价键：原子之间通过共用电子对（电子云的重叠）所形成的相互作用，叫共价键价键以以H2、Cl2和和HCl为例说明共价键的形成过程为例说明共价键的形成过程(用轨道表示式和电子式分别用轨道表示式和电子式分别表示表示)电子式：电子式：结构式：结构式：7;.共价键的三个参数：共价键的三个参数：一、键长：在分子中，两个成键原子的核间距离叫键长一、键长：在分子中，两个成键
4、原子的核间距离叫键长 一般情况，两个原子之间形成的键越短，键就越强，越牢固。一般情况，两个原子之间形成的键越短，键就越强，越牢固。二、键能：拆开二、键能：拆开1mol的共价键所需要吸收的能量叫该共价键的键能的共价键所需要吸收的能量叫该共价键的键能三、键角：在分子中键和键之间的夹角叫键角三、键角：在分子中键和键之间的夹角叫键角8;.某些共价键的键能某些共价键的键能键键键能键能键键键能键能HH436CH413ClCl247OH463BrBr193NH391II151HCl431CC346HI2999;.共价键的饱和性和方向性共价键的饱和性和方向性饱和性：饱和性：一个原子的未成对电子跟另一个原子的自
5、旋方向相反的未成对电子配对成键后，一个原子的未成对电子跟另一个原子的自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不能跟第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个未成对电子，就可和几个就不能跟第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个未成对电子，就可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。10;.方向性：方向性：共价键在形成时，尽可能沿着电子云密度最大的方向。共价键在形成时，尽可能沿着电子云密度最大的方向。sp、pp、pd原子轨道的重叠都有方向性。原子轨道的重叠都有方向性。 11;.共价键的类型共价键的类型 a键：沿着键轴的方向，发生键：沿
6、着键轴的方向，发生“头碰头头碰头”原子轨道的重叠而形成的共原子轨道的重叠而形成的共价键，称为价键，称为键。键。 b键：原子轨道以键：原子轨道以“肩碰肩肩碰肩”的方式发生重叠而形成的共价键，称为的方式发生重叠而形成的共价键，称为键。键。12;.13;.14;.形成共价键的条件：形成共价键的条件： (i) 要有单电子，要有单电子，(ii) 原子轨道能量相近，原子轨道能量相近，(iii) 电子云最大重叠，电子云最大重叠，(iv) 必须相对于键轴具有相同对称性原子轨道（即波函数角度分布图中的必须相对于键轴具有相同对称性原子轨道（即波函数角度分布图中的 +、+ 重叠，重叠， 、 重叠，称为对称性一致的重
7、叠）。重叠，称为对称性一致的重叠）。15;.配位键：配位键：电子对由一个原子单方面提供和另一个原子共用，这样的共价键叫配位键。电子对由一个原子单方面提供和另一个原子共用，这样的共价键叫配位键。16;.有关键长数据有关键长数据思考：如何定性判断键的长短？可用成键原子半径的大小定性判断键的长可用成键原子半径的大小定性判断键的长短。短。rrH-H 0.74*10-10mCl-Cl 1.98*10-10mC-C 1.54*10-10m17;.第二周期元素第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的与氢形成的如下化合物中的AA键的键能（键的键能（kJ/mol）：）：CH3CH3 346， H2NNH2 247
8、， HOOH 207试问：它们的键能为什么依次下降？试问：它们的键能为什么依次下降？答案：乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有答案：乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中对孤对电子，过氧化氢中的氧有的氧有2对孤对电子，使对孤对电子，使AA键的键能减小。键的键能减小。 18;.已知室温下用已知室温下用CCl4萃取萃取I2的分配系数的分配系数为cI2(CCl4)/cI2(H2O)=84，预计用用CCl4萃取萃取AtI的分配系数的分配系数cAtI(CCl4)/cAtI(H2O) , 800（填填 , Br3Cl319;. 电子配对法1.自旋方向相反的未成对电子可形成
9、稳定共价键2.配对后的电子不能再与第三个配对。（饱和性）3.配对时，它们的电子云要重叠，重叠越多，所形成的共价键越牢固（方向性）4.电子云有两种重叠方式： A. 沿键轴方向“头碰头”重叠，称键。此种方式重叠最好，最牢固。 B.沿键轴方向“肩并肩”重叠，称键。如 Px-Px，Py-Py，Pz-Pz 。N2 分子有叁条键，一条键，一条Py-Py键，一条Pz-Pz 键20;.二路易斯结构与共振理论二路易斯结构与共振理论 所谓所谓“路易斯结构式路易斯结构式”，通常是指如下所示的化学符号：，通常是指如下所示的化学符号：对于大多数有机化合物，利用对于大多数有机化合物，利用“八偶律八偶律”通过观察便可写出他
10、们的路易斯结构式。通过观察便可写出他们的路易斯结构式。对于无机物，大多数情况下，对于无机物，大多数情况下，“八偶律八偶律”仍是起作用的。仍是起作用的。21;.1、写出下列几种物、写出下列几种物质的的Lewis结构：构： （1）H2O3（火箭燃料）（火箭燃料） （2）NaOCl（漂白（漂白剂） （3）C2H6SiCl2（二甲基二（二甲基二氯硅硅烷，硅橡胶的原料），硅橡胶的原料） 22;.2、NCl5能否能否稳定存在定存在? 并并简述理由。述理由。NCl5不能不能稳定存在。因定存在。因为N属于第二周期元素，其可以属于第二周期元素，其可以稳定存在的化合物定存在的化合物的最大配位数是的最大配位数是4。
11、23;.在在极极性性分分子子中中，正正电荷荷重重心心同同负电荷荷重重心心间的的距距离离称称偶偶极极长，通通常常用用d表表示示。极极性性分分子子的的极极性性强强弱弱同同偶偶极极长和和正正（或或负）电荷荷重重心心的的电量量（q）有有关关，一一般般用用偶偶极极矩矩（）来来衡衡量量。分分子子的的偶偶极极矩矩定定义为偶偶极极长和和偶偶极极上上一一端端电荷荷电量量的的乘乘积，即，即dq。试回答以下回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中种分子中0的是的是 ；24;.（2）对硝基硝基氯苯、苯、邻硝基硝基氯苯、苯、间硝基硝基氯苯，苯，3种分子的偶极矩由大到小种分子的偶极矩由大到小的排列的
12、排列顺序是：序是： ；邻间对邻间对 25;.实验测得：得：PF31.03德拜、德拜、BCl30德拜。由此可知，德拜。由此可知，PF3分子是分子是 构型，构型，BC13分子是分子是 构型。构型。26;.治治癌癌药Pt(NH3)2Cl2具具有有平平面面四四边形形结构构，Pt处在在四四边形形中中心心，NH3和和Cl分分别处在在四四边形形的的4个个角角上上。已已知知该化化合合物物有有两两种种异异构构体体，棕棕黄黄色色者者0，淡淡黄黄色色者者=0。试画画出出两两种异构体的构型种异构体的构型图，并比，并比较在水中的溶解度。在水中的溶解度。构型构型图：淡黄色淡黄色 ，棕黄色，棕黄色 ；在水中溶解度在水中溶解度较大的是大的是 。棕黄色者棕黄色者 27;.28;.
