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1、高一化学必修三知识点及方程式【导语】我们最孤独的，不是缺少知己，而是在心途中迷失了自己，忘了来时的方向与去时的路;我们最痛苦的，不是失去了曾经的珍爱，而是灵魂中少了一方宁静的空间，慢慢在浮躁中遗弃了那些宝贵的精神;我们最需要的，不是别人的怜悯或关怀，而是一种顽强不屈的自助。你若不爱自己，没谁可以帮你。高一频道为你正在奋斗的你整理了以下文章，希望可以帮到你！【一、研究物质性质的方法和程序】1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。【二、钠及其化合物的性质】1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空
2、气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上 ;熔化为银白色小球 ;在水面上四处游动 ;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【三、氯及其化合物的性质】1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2Na
3、OH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl33.制取漂白粉氯气能通入石灰浆2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【四、以物质的量为中心的物理量关系】1.物质的量 nmol=N/NA2.物质的量 nmol=m/M3.标准状况下气体物质的量nmol=V/Vm4.溶液中溶质的物质的量 nmol=cV【五、胶体】1.定义：分散质粒子
4、直径介于1100nm 之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯：渗析【六、电解质和非电解质】1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质弱酸、弱碱、水等、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42
5、-;Ag+与 Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与 NH4+等。生成难电离的物质弱电解质发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-;H+、NO3-与 Fe2+等【七、氧化还原反应】1.某元素降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.某元素升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【八、铁及其化合物性质】1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的
6、检验：*溶液a 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2F
7、eCl3=2Fe+3ZnCl2【九、氮及其化合物的性质】1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2 放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+CaOH2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制 O2 相同收集方法：向下排空气法检验方法：a 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5.氨的催化氧化
8、：4NH3+5O24NO+6H2O 制取*的第一步6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27.铜与浓*反应：Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O8.铜与稀*反应：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O9.碳与浓*反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl【十、硫及其化合物的性质】1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4 浓=3SO2+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2
9、H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O【十一、镁及其化合物的性质】1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=
10、MgCl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温=CaO+CO2CaO+H2O=CaOH2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=MgOH2氢氧化镁转化为氯化镁：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】1.分别滴加 AgNO3 和稀*，产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅*沉淀的为 Br-;产生*沉淀的为 I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为I-。【十三、常见物质俗名】苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：N
11、aHCO3;熟石灰：CaOH2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分： CaCO3;胆矾：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明矾：KAlSO4212H2O【十四、铝及其化合物的性质】1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na6.氢氧化铝与强酸反应：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：AlOH3+NaOH=Na8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+【十五、硅及及其化合物性质】1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制 造 玻 璃 主 要 反 应 ： SiO2+CaCO3 高 温 =CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 高 温=Na2SiO3+CO2
