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1、1第一课时学习目标学习目标 1 1学习从学习从得氧失氧得氧失氧、化合价升降化合价升降、电子转移电子转移角度划分氧化反应和还原反应，角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。进一步了解化学反应的多种分类方法。 2 2理解、掌握理解、掌握用化合价升降的观点用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3. 3. 理解、掌握四种基本反应类型与理解、掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。氧化还原反应的关系。森林火灾的发生森林火灾的发生1 1、从反应物、从反应物得氧失氧得氧失氧角度分析：角度分析：铜的冶炼铜的冶炼2CuO + C 2Cu +
2、 CO2 C+O2 CO2点燃点燃得氧，被氧化得氧，被氧化, ,氧化反应氧化反应失氧，被还原失氧，被还原, ,还原反应还原反应同时同时发生发生氧化反应和还原反应同时生的氧化反应和还原反应同时生的反应叫做反应叫做氧化还原反应氧化还原反应A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AC+CB化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应四大基本反应类型四大基本反应类型表达式表达式 CaO+H2O = Ca(OH)2Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2 H2O点燃点燃
3、CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 2CuO+C 2Cu+CO2无化合价升降的反应无化合价升降的反应有化合价升降的反应有化合价升降的反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应CuO + CO = Cu + CO2 高温高温时间共时间共2min2minCuSO4+Fe Cu+FeSO4+20+20被还原被还原, ,还原反应还原反应+20+4被氧化被氧化, ,氧化反应氧化反应0化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，同时同时发生发生高温高温2CuO+C = 2Cu+CO2 被氧化被氧化, ,氧化反应氧化反应化合价升高，化合价升高，被还原被还原,
4、,还原反应还原反应化合价降低，化合价降低，同时同时发生发生2、从从化合价升降化合价升降角度分析：角度分析：指出下列反应哪些属于氧化还原反应？指出下列反应哪些属于氧化还原反应？练习练习判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OE、2H2S+SO2 = 3S + 2H2O F、Na2O+H2O=2NaOH+3000+2-1+5+4-22.
5、2.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DZn+HCl ZnCl2 + H2B氧化还原反应：化合价升降同时进行。氧化还原反应：化合价升降同时进行。练习练习0+4-2+2+3+2+1000+1+2请阅读教材请阅读教材P36-37时间时间3min 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应物中的微粒是反应物中的微粒是 ， 生成物中存在的微粒是生成物中存在的微粒是 ，它们是如何转化的它们是如何转化的 。Na+ 、Cl- 钠
6、原子和氯气分子钠原子和氯气分子 即即NaClNaCl的形成过程的形成过程+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失去e-失去失去e-e-后后得到得到e-e-后后00+1-1化合价升高，化合价升高，失电子失电子，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应+1化合价降低，化合价降低，得电子得电子，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 化合价升高，化合价升高，失电子失电
7、子，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得电子得电子，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应00+1 -1 氧化还原反应氧化还原反应本质定义：本质定义： 有有电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）的化学反应的化学反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。 氧化还原反应氧化还原反应本质本质：有有电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）结论 请同学们设计实验方案：请同学们设计实验方案： 证明证明锌与稀盐酸锌与稀盐酸的的反应是否为氧化还原反应？反应是否为氧化还原反应？时间共时间共3min3minZn+2HCl ZnCl2 + H2电流表中电流表中 电电流通过
8、流通过氧化还原反应本质氧化还原反应本质氧化还原反应本质氧化还原反应本质 结论结论 现象现象现象现象 实验设计实验设计实验设计实验设计有电子转移有电子转移有有 气气放出放出电流表指电流表指 针针 . .发生偏转发生偏转氢氢有有ZnZn、CuCu导线导线相连接电流相连接电流表，插入稀表，插入稀HClHCl氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应 CaO+H2O = Ca(OH)2Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O四大基本反应类型四大基本
9、反应类型2H2+O2 H2O点燃点燃CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 CuO+H2 Cu+H2O氧化还原反应氧化还原反应CuO + CO = Cu + CO2 加热加热氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：思考：非氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应解释现象解释现象完成转化完成转化 制备物质制备物质I2+Fe ？ 预测反应预测反应氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用获得能量获得能量 氧化还原反应氧化还原反应定义定义：电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移），有元素化合有元素化合价升降价升降的化学反应。的化学反应。特征特征特征特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。断依据）。 本质本质：有电子转移（得失或偏移）。：有电子转移（得失或偏移）。作业作业导学导学p37-38第一课时作业第一课时作业
