《高考化学 专题十六 硫及其化合物 环境保护课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 专题十六 硫及其化合物 环境保护课件.ppt（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求考纲要求考点考点考题类型考题类型高考频度高考频度命题规律命题规律1.了解常了解常见非非金属元素金属元素(如如O、S)单质及其及其重要化合物的重要化合物的主要性主要性质及及应用。用。硫及其化硫及其化合物合物选择题非非选择题1.本本专题重重点考点考查硫的硫的氧化物及氧化物及浓硫酸的性硫酸的性质。环境境污染染与保与保护选择题非非选择题考纲要求考纲要求考点考点 考题类型考题类型高考高考频度频度命题规律命题规律2了解常了解常见非非金属元素金属元素(如如O、S)单质及其重要及其重要化合物化合物对环境境质量的影响。量的影响。3了解以上各了解以上各部分知部分知识的的综合合应用。用。环境境污染染与保与保
2、护选择题非非选择题2由于硫元素的多种由于硫元素的多种价价态及各种价及各种价态化合物化合物的相互的相互转化内容丰富，化内容丰富，也是考也是考查氧化氧化还原反原反应的主要素材。的主要素材。3该专题是考是考查三大三大化合物知化合物知识的的热点，命点，命题形式灵活，形式灵活，题型延型延续选择题和填空和填空题的形式。的形式。硫的单质和硫的氧化物硫的单质和硫的氧化物1.硫元素的存在形态硫元素的存在形态硫化物硫化物硫酸盐硫酸盐2.硫单质硫单质(1)物理性物理性质俗称俗称颜色状色状态溶解性溶解性水水酒精酒精CS2硫黄硫黄淡黄色晶体淡黄色晶体不溶不溶微溶微溶易溶易溶(2)化学性化学性质S+Fe FesS+2Cu
3、 Cu2SS+O2 SO2 3.二氧化硫二氧化硫(1)物理性物理性质颜色色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性_ _ _比空气比空气_无色无色刺激性刺激性有毒有毒大大易溶于水易溶于水(2)化学性化学性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 2SO2+O2 SO3 SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl品红品红(3)SO2对大气的大气的污染与防治染与防治来源：化石燃料的燃来源：化石燃料的燃烧及含硫及含硫矿石的冶石的冶炼。危害：危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反形成酸雨的反应过程程防治：开防治：开发新能源、
4、燃煤除硫、新能源、燃煤除硫、处理工理工业废气。气。4.三氧化硫三氧化硫(1)物理性物理性质在在标准状况下了准状况下了SO3为_(填色填色态)。(2)化学性化学性质：无色晶体无色晶体SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O列表法比较常见的漂白剂列表法比较常见的漂白剂漂白漂白类型型加合型加合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理漂白原理与有机色与有机色质化合化合利用物利用物质的的强强氧化性氧化性吸附色素吸附色素漂白特征漂白特征不不稳定定稳定定稳定定常常见漂漂白白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭活性炭变化化化学化学变化化化学化学变化化
5、物理物理变化化备注注加加热褪色后的溶液，褪色后的溶液，溶液又恢复原色溶液又恢复原色氯水使酸碱指示水使酸碱指示剂等有等有机色机色质褪色，但不使含褪色，但不使含Cu2、Fe3的溶液、的溶液、KMnO4等褪色等褪色浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质(1)挥发性：性：_；(2)溶解性：溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解与水以任意比互溶，溶解时可放出可放出_；浓H2SO4稀稀释的方法是：的方法是：_。(3)浓硫硫酸酸对人人体体皮皮肤肤有有强强烈烈的的腐腐蚀作作用用。如如果果不不慎慎皮皮肤肤上上沾沾上少量上少量浓硫酸硫酸时，处理方法是：
6、理方法是：_。难挥发将将浓H2SO4沿沿烧杯内壁杯内壁缓缓倒入水倒入水大量大量的的热中，并不断用玻璃棒中，并不断用玻璃棒搅拌拌立即用干布拭去再用大量立即用干布拭去再用大量水冲洗，然后涂上水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液溶液 2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性NH3、H2S、HI、HBrCu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2O变黑变黑钝化钝化C+2H2SO4(浓浓) CO2 +2SO2 +2H2O白色白色抓住浓硫酸的抓住浓硫酸的“五性五性”(1)强酸性、强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。强酸性、强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。(2)在在与与金金属属反反应应中中既既体体现现强强氧氧
7、化化性性又又体体现现酸酸性性，在在与与非非金金属属反反应中只体现了氧化性。应中只体现了氧化性。环境污染环境污染1.环境境污染染：主主要要包包括括_污染染、_污染染、_污染染等等，还包包括括固固体体废弃弃物物、放放射射性性、噪噪声声等等污染染。酸酸雨雨是是造造成成环境境污染染的的罪魁罪魁祸首之一。首之一。2.空气质量监测空气质量监测空空气气质量量日日报的的主主要要内内容容包包括括“空空气气污染染指指数数”“”“空空气气质量量级别”“”“空空气气质量量情情况况”“”“首首要要污染染物物”等等。目目前前计入入空空气气污染染指指数数的的项目目暂定定为：_、_和可吸入和可吸入颗粒物等。粒物等。大气大气水
8、水土壤土壤二氧化硫二氧化硫二氧化氮二氧化氮3.全球面临的五大环境问题全球面临的五大环境问题(1)酸酸雨雨pH小小于于_的的降降水水称称为酸酸雨雨，它它主主要要是是由由二二氧氧化化硫硫、二二氧氧化化氮氮在在大大气气中中转化化为硫硫酸酸、硝硝酸酸所所致致。酸酸雨雨给陆地地、水水域域、建筑物和植物等建筑物和植物等带来来严重的危害。重的危害。(2)光光化化学学烟烟雾_和和碳碳氢化化合合物物(通通常常指指C1C8可可挥发的的所所有有烃类)在在大大气气环境境中中受受到到强强烈烈的的紫紫外外线照照射射后后，发生生复复杂的的化化学学反反应，生生成成新新的的二二次次污染染物物，统称称光光化化学学烟烟雾。光光化化
9、学学烟烟雾的的氧氧化化性性很很强强，能能使使橡橡胶胶开开裂裂，刺刺激激眼眼睛睛和和黏黏膜膜，使使呼呼吸吸困困难并并诱发其他病症。其他病症。5.6氮氧化物氮氧化物(NOx)(3)臭臭氧氧空空洞洞人人类向向空空气气中中排排放放一一些些有有害害气气体体，如如含含溴溴的的卤代代烷烃、氟氟氯代代烷等等与与臭臭氧氧发生生作作用用，使使臭臭氧氧层受受到到破破坏坏。例例如如氟氟氯代代烷扩散散到到平平流流层后后，受受太太阳阳辐射射发生生光光化化学学反反应，产生生氯原原子子。氯原原子子会会对臭臭氧氧层产生生长久久而而严重重的的破破坏坏作作用用，使使某某些些地地区区的的臭臭氧氧层变薄薄而而形形成成臭臭氧氧空空洞洞。
10、据据预测，人人类若若不不采采取取措措施施保保护大大气气臭臭氧氧层，地地面面紫紫外外线辐射射将将会会增增强强，皮皮肤肤病病(癌癌)和和其其他他疾疾病病的的发病率将急病率将急剧上升。上升。(4)温温室室效效应化化石石燃燃料料(石石油油、煤煤、天天然然气气)的的大大量量使使用用和和森森林林的的大大量量砍砍伐伐，使使大大气气层中中CO2的的含含量量增增大大，全全球球不不断断变暖暖，极极地地冰冰川川大大量量融融化化，海海平平面面上上升升，从从而而影影响响全全球球的的生生态系系统平平衡衡和和水水土土资源源。导致致温温室室效效应加加剧的的主主要要因因素素有有：a.大大量量使使用用煤煤等等含含碳碳燃燃料料；b
11、.机机动车辆排排放放的的尾尾气气；c.森森林林火火灾灾和和大大面面积毁毁坏坏森森林林；d.工工业尾气。尾气。(5)白白色色污染染是是指指用用聚聚苯苯乙乙烯、聚聚丙丙烯、聚聚氯乙乙烯等等高高分分子子化化合合物物制制成成的的各各类生生活活塑塑料料制制品品使使用用后后被被弃弃置置成成为固固体体废物物，由由于于随随意意乱乱丢乱乱扔扔，难于于降降解解处理理，以以致致造造成成城城市市环境境严重重污染染的的现象。象。要点一因要点一因SO2造成的褪色造成的褪色(变色变色)原理原理化学式或化学式或名称名称实验现象象反反应的化学方程式的化学方程式溴水溴水使橙色溶液使橙色溶液变无色无色Br22H2OSO2=2HBr
12、H2SO4酸性高酸性高锰酸酸钾溶液溶液使紫使紫红色溶液色溶液变无色无色KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4碘淀粉碘淀粉使使蓝色溶液色溶液变无色无色SO2I22H2O=H2SO42HI石蕊石蕊试液液使紫色溶液使紫色溶液变红色色SO2H2O H2SO3品品红使使红色溶液色溶液变无色无色氯水水使浅黄使浅黄绿色溶液色溶液变无色无色SO2Cl22H2O=H2SO42HClFe(SCN)3使血使血红色溶液色溶液变无色无色Fe3使黄色溶液使黄色溶液变浅浅绿色色2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl【典例示范典例示范1】(2014四川达州诊断四川达州诊断)下列下列说
13、法正确的是法正确的是()A.因因为SO2具具有有漂漂白白性性，所所以以它它能能使使品品红溶溶液液、溴溴水水、酸酸性性KMnO4溶液、石蕊溶液、石蕊试液褪色液褪色B.能使品能使品红溶液褪色的物溶液褪色的物质不一定是不一定是SO2C.SO2、漂漂白白粉粉、活活性性炭炭、Na2O2都都能能使使红墨墨水水褪褪色色，且且原原理理相同相同D.等等物物质的的量量的的SO2和和Cl2混混合合后后通通入入装装有有湿湿润的的有有色色布布条条的的集集气瓶中，漂白效果更好气瓶中，漂白效果更好解解析析由由于于SO2的的还还原原性性导导致致溴溴水水、酸酸性性KMnO4溶溶液液褪褪色色，SO2能能使使石石蕊蕊试试液液变变红
14、红，但但不不褪褪色色，A错错；Na2O2、H2O2、HClO等等物物质质均均可可使使品品红红溶溶液液褪褪色色，B对对；SO2利利用用化化合合反反应应使使红红墨墨水水褪褪色色，漂漂白白粉粉、Na2O2利利用用氧氧化化反反应应使使红红墨墨水水褪褪色色，活活性性炭炭利利用用吸吸附附原原理理使使红红墨墨水水褪褪色色，C错错；SO2与与Cl2等等物物质质的的量量混混合合后后遇遇水水发发生生反反应应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使使漂漂白白能能力力丧丧失失，D错。错。答案答案B【借题发挥借题发挥】因因SO2造成的褪色归类造成的褪色归类(1)酸性：使滴有酚酞的酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
15、溶液褪色(2)漂白性：使品红溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色(3)还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色要点二鉴别要点二鉴别SO2与与CO2的常用化学方法的常用化学方法SO2和和CO2都都能能使使澄澄清清的的石石灰灰水水变浑浊，若若通通入入的的气气体体过量量，则沉沉淀淀都都可可以以消消失失，所所以以不不能能用用澄澄清清的的石石灰灰水水鉴别SO2和和CO2。通通常可用以下方法：常可用以下方法：1.用用品品红红溶溶液液。能能使使品品红溶溶液液褪褪色色的的是是SO2；不不能能使使品品红溶溶液液褪褪色的是色的是CO2。2.用氢硫酸。用氢硫酸。出出
16、现浑浊的是的是SO2；无明；无明显现象的是象的是CO2。2H2SSO2=2H2O3S3.用用高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液。使使溶溶液液紫紫色色褪褪去去或或变浅浅的的是是SO2；无无明明显现象的是象的是CO2。2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO44.用用溴溴水水。使使溶溶液液橙橙色色褪褪去去或或变浅浅的的是是SO2；无无明明显现象象的的是是CO2。Br22H2OSO2=2HBrH2SO45.用用硝硝酸酸酸酸化化的的硝硝酸酸钡钡溶溶液液。产生生白白色色沉沉淀淀的的是是SO2；无无明明显现象的是象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2S
17、O4=BaSO42HNO36.用用FeCl3溶溶液液。使使溶溶液液由由棕棕黄黄色色变为浅浅绿色色的的是是SO2；无无明明显现象的是象的是CO2。2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl【典例示范典例示范2】 某探究性学某探究性学习小小组利用利用图中所列装置中所列装置设计实验，证明明浓硫酸和硫酸和木炭粉在加木炭粉在加热条件下反条件下反应有有SO2和和CO2生成。生成。(1)实验室室可可观察察到到装装置置中中A瓶瓶的的溶溶液液褪褪色色，C瓶瓶的的溶溶液液不不褪褪色色。A瓶瓶 溶溶 液液 的的 作作 用用 是是 _， B瓶瓶 溶溶 液液 的的 作作 用用 是是_，C瓶溶液的作用是瓶溶
18、液的作用是_。(2)装装 置置 D中中 所所 盛盛 溶溶 液液 是是 _， 可可 验 证 的的 产 物物 是是_。(3)若若想想同同时验证另另一一种种产物物的的存存在在，需需使使用用的的药品品为_， 该 装装 置置 在在 整整 套套 装装 置置 中中 的的 位位 置置 是是 _， 理理 由由 是是_。解解析析要要检检验验SO2，可可以以用用品品红红溶溶液液，要要检检验验CO2，应应该该用用澄澄清清石石灰灰水水，但但是是SO2的的存存在在会会干干扰扰对对CO2的的检检验验，所所以以检检验验CO2时时必必须须考考虑虑先先检检验验SO2并并且且要要把把它它彻彻底底除除去去。另另外外生生成成物物还还有
19、有水水蒸蒸气气也也需需要要通通过过实实验验来来证证明明。因因为为在在检检验验SO2、CO2时时，必必须须经经水水溶溶液液装装置置，会会影影响响水水蒸蒸气气的的检检验验，因因此此，这这三三种种产产物物的的检检验验顺顺序序必必须须是是先先检检验验H2O，再再检检验验SO2，最最后后检检验验CO2，并并且且保保证证每每种种检验均不受其他物质的干扰。检验均不受其他物质的干扰。答答案案(1)验证产物物气气流流中中有有SO2除除去去产物物气气流流中中的的SO2验证产物气流中物气流中SO2已被已被B瓶溶液全部除去瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水澄清石灰水CO2(3)无无水水CuSO4A前前产物物气气流流通通过
20、A、B、C、D时会会带出出水水蒸蒸气，所以必气，所以必须在在A之前之前【借题发挥借题发挥】(1)混混合合气气体体中中检检验验SO2和和CO2的的思思维维建建模模：检检验验SO2除除去去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2(2)SO2的检验方法的检验方法将将气气体体通通入入品品红红溶溶液液中中，品品红红溶溶液液褪褪色色，将将褪褪色色后后的的品品红红溶溶液液加加热又恢复红色热又恢复红色，则一定为，则一定为SO2气体。气体。要点三浓硫酸与金属的反应规律要点三浓硫酸与金属的反应规律1.钝化化：常常温温下下浓硫硫酸酸使使Fe、Al快快速速生生成成致致密密氧氧化化膜膜隔隔离离反反应物物而而钝
21、化，如加化，如加热或将或将浓硫酸稀硫酸稀释，则可以溶解氧化膜而可以溶解氧化膜而继续反反应。2.与与活活泼金金属属(如如Zn)反反应，开开始始产生生SO2，硫硫酸酸浓度度变小小后后，产生生H2。3.与与不不活活泼金金属属(如如Cu)反反应，开开始始产生生SO2(加加热)，浓度度变小小后后，稀稀硫硫酸酸不不再再与与Cu反反应。如如1 mol Cu与与含含2 mol H2SO4的的浓硫硫酸酸充充分分反反应，生成的，生成的SO2小于小于1 mol。4.浓硫硫酸酸在在与与金金属属的的反反应中中既既表表现氧氧化化性性又又表表现酸酸性性。浓硫硫酸酸在在与非金属的反与非金属的反应中只表中只表现氧化性。氧化性。
22、【典例示范典例示范3】(2014河河南南周周口口模模拟拟)某某校校研研究究性性学学习小小组，探探究究一一定定量量的的浓硫硫酸酸与与足足量量锌充充分分反反应产生生的的气气体体产物物，进行行如如下下实验：按按图组装装好好实验装装置置，在在A中中加加入入5 mL 98%的的浓硫硫酸酸和和足足量量的的锌片片，微微热试管管A，观察察到到C、D、E中中均均有有气气泡泡产生生；随随后后气气泡泡量量减减少少，品品红溶溶液液褪褪色色，D中中先先出出现浑浊后后浑浊消消失失；反反应较长时间后后，C、D、E中的气泡量又会明中的气泡量又会明显增加。增加。试回答：回答：(1)写写出出A中中从从反反应开开始始到到停停止止可
23、可能能发生生反反应的的化化学学方方程程式式：_。(2)从从甲甲、乙乙中中选择合合适适的的装装置置填填入入B、C中中，并并进行行正正确确连接接，a接接_、_接接b，c接接_、_接接d；D、E两两支支试管管中中CCl4溶溶液液的的作作用用是是_。(3)能能 证 明明 浓 硫硫 酸酸 具具 有有 强强 氧氧 化化 性性 的的 实 验 现 象象 为_；反反应较长时间后后气气泡泡量量又又会会明明显增增加加的的原因是原因是_。(4)D中中浑浊消消失失的的离离子子反反应方方程程式式为_。答案答案(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3(或或4)4(或或3)21防倒吸防倒吸(3)C中中品品红溶溶液液褪褪色色浓H2SO4变成成稀稀H2SO4后后，与与Zn反反应放出放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3- 【借题发挥借题发挥】“三酸变稀三酸变稀”引起的质变问题引起的质变问题浓盐酸与浓盐酸与MnO2反应、浓反应、浓H2SO4与与Cu、Zn等反应、浓等反应、浓HNO3与与Cu等反应等反应，随着反应的进行随着反应的进行，三种酸都变稀三种酸都变稀，从而使反应停止从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使也可使其变稀。其变稀。
