《最新人教初中化学九下《9课题2溶解度》PPT课件 31》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教初中化学九下《9课题2溶解度》PPT课件 31（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 2 溶解度3 3. .溶液的组成溶液的组成- - 溶剂、溶质溶剂、溶质1.1.溶液的定义溶液的定义- - 一种或几种扩散到另外一种一种或几种扩散到另外一种2 2. .溶液的特征溶液的特征- - 均一、稳定、混合物均一、稳定、混合物4.4.洗涤剂除油污的原理洗涤剂除油污的原理- - 乳化现象乳化现象5.5.汽油除油污的原理汽油除油污的原理- - 相似相溶相似相溶6.6.溶于水后使液体温度升高的物质有：溶于水后使液体温度升高的物质有： ； 降温的有降温的有 。温故而知新：温故而知新：复习1 1、写出下列溶液中溶质的化学式：、写出下列溶液中溶质的化学式：1 1、食盐水、食盐水 ；2 2、盐酸
2、、盐酸 ；3 3、澄清澄清石灰水石灰水 ； 4 4、稀硫酸、稀硫酸 ； 碘酒碘酒 ；5 5、酒精溶液、酒精溶液 ；6 6、硝酸铜和硝酸银的混合溶液、硝酸铜和硝酸银的混合溶液 ; ;NaClHClCa（OH）2H2SO4C C2 2H H5 5OHOHI2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3教学目录饱和溶液与不饱和溶液结晶溶解度溶解度曲线阅读教材阅读教材P33，实验，实验9-5，思考：，思考： 一杯水是不是可以无限的溶解溶质呢？一杯水是不是可以无限的溶解溶质呢？ 在常温下，向装有在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠，搅拌，等
3、氯化钠溶解后，再加入氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，水，搅拌，观察现象。搅拌，观察现象。操作操作 加入加入5g 5g 氯化钠氯化钠，搅拌搅拌再再加入加入5g 5g 氯氯化钠，搅拌化钠，搅拌加入加入5ml5ml水，搅拌水，搅拌现象现象结论结论全部溶解全部溶解部分不溶部分不溶部分不溶部分不溶NaCl又能溶解又能溶解5gNaCl能溶解能溶解在在20mL水中水中10gNaCl不能不能全部溶解全部溶解加入溶剂，此溶液加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质又能继续溶解溶质操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌加热再加5g硝酸钾搅拌冷却全部溶解
4、全部溶解在一定温度下，一定在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不水里的能溶解的量不是无限的。是无限的。有固体不溶物有固体不溶物全部溶解全部溶解析出晶体析出晶体固体全部溶解固体全部溶解全部溶解全部溶解升高温度可以溶解更升高温度可以溶解更多的硝酸钾多的硝酸钾降低温度可以溶解硝降低温度可以溶解硝酸钾的量变少。酸钾的量变少。物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解。物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解。物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解。物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量）可以使物质继续溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量）可以使物质继
5、续溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量）可以使物质继续溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量）可以使物质继续溶解。饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和饱和溶液溶液；不饱和溶液：不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不不饱和溶液饱和溶液。饱和溶液二要素：饱和溶液二要素：“一定量的溶剂一定量的溶剂”和和“一定温度一定温度下下” 只有在指明只有在指明“一定量的
6、溶剂一定量的溶剂”和和“在一定温度下在一定温度下”，饱和和不饱和才有确定的意义。如饱和和不饱和才有确定的意义。如20时，时，100g水中溶水中溶解了解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和的溶液就变不饱和了。原来饱和的溶液就变不饱和了。 思考：思考：20时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A溶剂的质量溶剂的质量 B溶质的质量溶质的质量 C溶液的质量溶液的质量 D溶剂、溶质、溶液的质溶剂、溶质、溶液的质量量饱和溶液
7、饱和溶液不包括未溶解不包括未溶解的固体！的固体！D思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶质、蒸发溶剂、加入溶质、蒸发溶剂、降低降低温度温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度 5 5克硝酸钾克硝酸钾继继续续加加至至不不再再溶溶解解2020毫升水中加入毫升水中加入饱和溶液饱和溶液加加 水水加加
8、热热不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液降降 温温加加加加KNOKNOKNOKNO3 3 3 3通常情况下：通常情况下：饱和饱和溶液溶液不不饱和饱和溶溶 液液增加增加溶质溶质蒸发蒸发溶剂溶剂增加增加溶剂溶剂升高升高温度温度降低降低温度温度改变温度时熟石灰例外改变温度时熟石灰例外.Ca(OH)2的溶解度随温度的溶解度随温度升高而降低升高而降低,加热后有晶体析出溶液还是饱和溶液加热后有晶体析出溶液还是饱和溶液饱和溶液降低温度会出现什么样的状况呢？还是饱和溶液吗？饱和溶液降低温度会出现什么样的状况呢？还是饱和溶液吗？硝酸钾晶体硝酸钾晶体结晶结晶结晶结晶： 热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出
9、热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出。阅读教材阅读教材P35，思考：，思考：1.除了用冷却热的饱和溶液之外，还有什么方法获得晶体？除了用冷却热的饱和溶液之外，还有什么方法获得晶体？2.用海水晒盐有哪些过程？用海水晒盐有哪些过程？3.生活中常说了苦卤指的是？生活中常说了苦卤指的是？为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达到精制除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达到精制食盐的目的？食盐的目的？1、饱和溶液是指、饱和溶液是指 （ ）A、浓
10、度较大的溶液、浓度较大的溶液 B、还能继续溶解某种溶质的溶液、还能继续溶解某种溶质的溶液C、不能再溶解某种溶质的溶液、不能再溶解某种溶质的溶液D、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再继续、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液溶解某种溶质的溶液D2、在一定的温度下，使固体物质的不饱和溶液变为、在一定的温度下，使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定能成功的方法是饱和溶液一定能成功的方法是（ ）A.降低温度降低温度 B.升高温度升高温度C.加入溶剂加入溶剂 D.蒸发溶剂蒸发溶剂D溶解度溶解度饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：饱和饱和溶液
11、溶液不饱和不饱和溶液溶液增加增加溶剂溶剂升高升高温度温度增加增加溶质溶质蒸发蒸发溶剂溶剂降低降低温度温度改变温度时熟石灰例外改变温度时熟石灰例外判断题 1 1饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液。饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液。 2 2、溶液降温析出晶体后，剩余的溶液还是饱和溶液。、溶液降温析出晶体后，剩余的溶液还是饱和溶液。 3 3同同一一种种溶溶质质的的饱饱和和溶溶液液比比不不饱饱和和溶溶液液的的溶溶质质的的质质量量分分数大；数大； 现有下列方法：现有下列方法：1 1、升高温度、升高温度 2 2、降低温度、降低温度 3 3、增加硝酸钾、增加硝酸钾 4 4、减少硝酸钾减少硝酸钾 5 5、增加水
12、、增加水 6 6、蒸发水，能用来将、蒸发水，能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的是（硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的是（ ）A、1 3 6 B、2 3 6 C、1 3 5 D、2 4 6B溶解性溶解性：与溶质和溶剂的性质、及温度有关与溶质和溶剂的性质、及温度有关影响因素：影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力一种物质溶解在另一种物质的能力表示方法：表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示溶解性能力的大小常用溶解度来表示溶解度：在溶解度：在一定的温度一定的温度下，某物质在下，某物质在100g溶剂溶剂里达到里达到饱饱和状态和状态下所溶解的质量。下所溶解的质量。 注释：如果说注释：如果说不指
13、名溶剂不指名溶剂，通常所说的溶解度是指物质，通常所说的溶解度是指物质在在水里的溶解度。水里的溶解度。1.定义：定义：在在一一定定温温度度下下，某某固固态态物物质质在在100克克溶溶剂剂里里达达到到饱饱和和状状态态时时所所溶溶解解的的质质量量，叫叫做做这这种种物物质质在在这这种种溶溶剂剂里里的的溶解度（符号溶解度（符号S）。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂 (一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态溶液状态：溶液状态：条件：条件：标准：标准：单位：单位：质量质量 （克）（克）2.固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：例例:硝酸钾在硝酸钾在20是的溶解度是是的溶解度是31.6g。在在20时，时
14、，100g水中最多可溶解水中最多可溶解溶质的质量为溶质的质量为31.6g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解31.6g硝酸钾硝酸钾,溶液达到饱和。溶液达到饱和。(主要受温度影响主要受温度影响)固体的溶解度固体的溶解度从溶解度获得信息：从溶解度获得信息：v1.1.在在2020时，时，36.0g36.0g的的NaClNaCl在在100g100g中溶解达到饱和状态。中溶解达到饱和状态。v2.2.在在2020时，时，100g100g水中最多能溶解溶质水中最多能溶解溶质36.0gNaCl36.0gNaCl。v3.3.溶剂的质量为溶剂的质量为100g,100g,溶质的质量为溶质的质量为36.0g,3
15、6.0g,溶液的质量为溶液的质量为136.0g136.0g。v4.4.此时的此时的NaClNaCl溶液是饱和的。溶解的程度为易溶。溶液是饱和的。溶解的程度为易溶。v5.5.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为：36g/136g x 100%=26.5%36g/136g x 100%=26.5%在在2020时，食盐的溶解度（时，食盐的溶解度（S S）为）为36g.36g.2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 10g1g10g0.011gABCABACa(OH)2或或CO2等气体等气体溶溶解解度度克克温度（温度（t）1
16、601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线的应用固体溶解度曲线的应用一、降温结晶一、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较大的物质大的物质分离分离NaCl和和KNO3的混合物的混合物操作步骤操作步骤1、先先将将混混合合物物配配成成高高温温下下的的饱饱和和溶溶液液，再再冷冷却却，析析出出的的晶晶体体主主要要是是 KNO32、过滤，主要得到、过滤，主要得到KNO3晶体晶体3、蒸发滤液主要得到、蒸
17、发滤液主要得到NaCl晶体。晶体。 二、蒸发溶剂法二、蒸发溶剂法（蒸发结晶）（蒸发结晶）适用于溶解度随温度变化较适用于溶解度随温度变化较小的物质小的物质0.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g三、升温结晶三、升温结晶适用于溶解度随温度增适用于溶解度随温度增大而减小的物质大而减小的物质给给熟熟石石灰灰的的饱饱和和溶溶液液升升高温度会有什么现象？高温度会有什么现象？为什么？为什么？变变浑浑浊浊，因因为为熟熟石石灰灰的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而减减小小，升升温温后后会会有有熟石灰固体析出熟石灰固体析出固体溶解度曲线的
18、应用固体溶解度曲线的应用注意：注意：思考类似题型的时候，思考类似题型的时候，一定要注意一定要注意熟石灰熟石灰【Ca(OH)Ca(OH)2 2】这个特殊的】这个特殊的例子！例子！甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说则下列说法法 正正 确确 的的 是是 .（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少
19、 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少B右图是右图是A.B两种物质的溶解度曲线两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题试回答下列问题(1)t1C时时,A 的的溶溶解解度度 B 的的溶溶解解度度.(填填 或或=)(2)A、B两两物物质质饱饱和和溶溶液液溶溶质质的的质质量量分分数数相相等等的的温温度是度是 C。（3）当当A、B两两物物质质的的溶溶液液接接近近饱饱和和时时，采采用用增增加加溶溶质质、蒸蒸发发溶溶剂剂、降降低低温温度度的的方方法法可可以以达达到到饱饱和和的的是是 物质的溶液。物质的溶液。t2A课间活动请同学们注意安全课间活动请同学们注意安全安全小贴士
