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1、专题一专题一第三单元第三单元金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护1在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（）AFe-2e-Fe2+B2H+2e-H2CNa+e-NaD2H2O+O2+4e-4OH-2下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A （4）（2）（1）（3）B （2）（1）（3）（4）C （4）（2）（3）（1）D （3）（2）（4）（1）3下列叙述正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体
2、后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD4以下现象与电化腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗5关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n nH22 2B马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀6钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO22Fe24OH 。以下说法正确的是（）A负极发生的反应为：Fe2eFe2B正极发
3、生的反应为：2H2OO22e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中， 再放置于玻璃钟罩里保存一星期后， 下列对实验结束时现象描述不正确的是（）A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀8家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3B. 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH) 2C.2H2O + O
4、2 + 4e- = 4OH-D. Fe - 3e- = Fe3+9下列装置中四块相同的Zn 片，放置一段时间后腐蚀速率最慢的是（）10如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是，原因是。试管里的水面会上升，最终上升高约为，原因是。11分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1） 、铁棒上的电极反应式为：（2） 、碳棒上的电极反应式为：（3） 、溶液中发生反应的化学方程式：。12从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g） ，立刻投入盛有 20mL5molL-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。（1）由反应开始到反应结束，可能
5、观察到烧杯中的现象依次为。（2）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是，一段时间后反应速率相当快，其原因是。（3）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是，正极的电极反应式： 。（4）若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据（如有多种可能，请逐一写出）？答： 。13由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出 3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线（3）200mL 稀 H2SO4的物质的量浓度是多少。参考答案1D2A3B4D5C6A7B8
6、D9D10铁丝表面形成一层红褐色铁锈；发生吸氧腐蚀；试管体积的足够时铁消耗空气中全部氧气，在空气中O2约占总体积的1 1；铁和氧气反应，时间5 51 1。5 511Fe - 2e- = Fe2+2H2O + O2 + 4e- = 4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH) 24Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH) 312 （1）切口断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于 NaOH 溶液导致反应会逐渐加快；后来反应剧烈，产生气体较多，导致小合金片在溶液中上下翻动； 反应放热导致溶液会发烫；烧杯底会有少量黑色固体残留。（2）影响反应速率的因素有多方面。开始时由于表面氧化膜存在，反应速率慢，后来氧化膜溶解， NaOH 浓度大，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液温度升高等因素综合起来，使反应速率加快。（3）铝；6H2O+6e-3H2+6OH-。 （4）至少有以下四种可能测出任一个值都可计算出铝的质量分数： （a）测定残留固体质量； （b） 测定产生 H2的体积； （c） 测定生成的 NaAlO2的物质的量； （d）测定反应后溶液中 NaOH 的浓度。13 （1）9.75g（2）1.8461023个（3）0.75molL-1
