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1、一、离子方程式书写质量 电荷 2.把下列化学方程式改成离子方程式：把下列化学方程式改成离子方程式：. .2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-. .Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-. .KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O1.课本课本P55页，页，“问题解决问题解决”解决解决课堂练习课堂练习二、离子共存问题：二、
2、离子共存问题：1.1.离子不能在溶液中大量共存的情况：离子不能在溶液中大量共存的情况：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+与与CO32-、Ag+与与Br -、 Ca2+与与SO42- 等等同一溶液中若离子间符合下列任意一个条同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。溶液中大量共存。钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；再说硫酸盐，不溶有钡铅；最后说碱类，能溶钾钠钡；最后说碱类，能溶钾钠钡；还有四大微溶物还有四大微溶物.Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 A
3、g2SO4.生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NH4+与与OH-、H+与与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等等.生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与CH3COO 、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32- 2- 等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水.发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还
4、原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中时，则溶液中 一定没有色离子。一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子： CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与 OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与 H H+ +反应的离子。反应的离子。例题例题 ： 1、某某无色透明溶液
5、能使紫色无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是的离子组是( )A. Na+、NH4+、Cl-、SO32-B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3-C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D. K+、MnO4-、Na+、NO3-C练习练习2.2.在透明的酸性溶液中能大量共在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是存的离子组是 （ ）A AMgMg2 2、HCOHCO3 3、NONO3 3、ClCl B BNaNa、CHCH3 3COOCOO、NONO3 3、ClCl C CFe Fe 2 2、SOSO4 4 22、OHOH 、MgMg2 2
6、D DNHNH4 4、ClCl、CuCu2 2、SOSO4 422 D练练习习3 3、下下列列各各组组离离子子中中，在在无无色色透透明明的溶液能大量共存是（的溶液能大量共存是（ ）A A、K K+ +、MnOMnO4 4、ClCl、SOSO4 42 2 B B、NaNa+ +、 ClCl 、NONO3 3、COCO3 32 2C C、NaNa+ + 、 H H+ + 、 NONO3 3、OHOH D D、NaNa+ +、AgAg+ + 、NONO3 3、I IB1、下列物质，、下列物质， NaCl 晶体晶体 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 CH3COOH 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaC
7、O3固体固体 （1）能导是）能导是 .（2）属于强电解质是）属于强电解质是 . 属于弱电解质是属于弱电解质是 . 属于非电解质的是属于非电解质的是 . 课堂练习课堂练习2、下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是 （ ）A、氢气还原氧化铜、氢气还原氧化铜 B、氢氧化钠与盐酸混合、氢氧化钠与盐酸混合C、氯化钙与碳酸钠溶液混合、氯化钙与碳酸钠溶液混合D、氯酸钾加热分解、氯酸钾加热分解B3、下列电离方程式错误的是（、下列电离方程式错误的是（ ）A、 H2SO4 B、 Ba(OH)2C、 NH3H2O D、 CH3COOH2H+ + SO4 2-Ba2+ + 2OH-NH4+ + OH-CH3
8、COO- + H+C4、下下列列各各组组离离子子中中，在在碱碱性性溶溶液液里里能能大大量量共共存存，且且溶溶液液为为无无色色透透明明的的是是 （ ） A、K+、MnO4、Cl、SO42 B 、Na+、 Cl 、NO3、CO32C、Na+、H+、NO3、SO42 D、 Na+、Ag+、NO3、IB5、 下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） ACl2与与NaOH溶液反应：溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBH2SO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应: Ba2+OH+H十十SO42 = BaSO4+H2OC用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多： HCO3H=CO2H2OD 实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2： MnO22H+2 2Cl=Cl2Mn2+H2OAC
