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1、专题专题3第二单元第二单元( (第二课时第二课时) )本节内容本节内容: :一、单质的物理性质一、单质的物理性质二、单质化学性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与与的的鉴别鉴别三、三、Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、五、五、铁及铜的化合物的应用铁及铜的化合物的应用一、单质的物理性质一、单质的物理性质1、铁铁是可以是可以被磁铁吸引被磁铁吸引的的银白银白色金属色金属 铜铜是是紫红色紫红色的金属。的金属。2、铁和铜都有良好的、铁和铜都有良好的导电性导电性和和导热性导热性。、铁和铜的、铁和铜的密度较大密度较大，熔沸点较高熔沸点较高。4.具有良好的具有良好的延展性延展性;纯铜的导电性仅次
2、于银，纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上用于电力和电讯工业上1g纯铜可拉成纯铜可拉成3000m细铜丝或压细铜丝或压延成面积为延成面积为10m2几乎透明的铜箔几乎透明的铜箔二、单质化学性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应 (O2,Cl2)与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应F
3、eCu铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特特别别提提醒醒铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁亚铁化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价价铁的化合物。铁的化合物。铜铜与与硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅
4、速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、Fe2+小结：小结：Fe3+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等硝酸等还原剂如还原剂如 Fe、Cu等等Fe2+Fe3+化合价化合价 ， 升高升高 需加入需加入氧化剂氧化剂。还原剂还原剂。降低降低Fe3+Fe2+化合价化合价 ， 需加入需加入Fe氧化性较弱的氧化剂如氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu等等+2+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等Zn、Al、Mg活动与探究活动与探究
5、转化类型转化类型实验方案实验方案 现象现象Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2e-结论结论KSCNFe2+Cl2水水(二)一、无明显变化一、无明显变化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血红色血红色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探究活动与探究转化类型转化类型 实验方案实验方案 现象现象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2e-Fe3+ Fe2+Fe结论结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液变（一）溶液变成成血红色血红色（二）加（二）加铁粉铁粉后后溶液由溶液由黄色黄色变成变成浅绿色浅绿色加加KSCN溶液后无明显变化溶液后无明显变化常常常常 见见见见 补补补补 铁铁铁铁 药药药药五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用1 1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2 2、铜的化合物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。治疗皮肤病。
