《82金属的化学性质2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《82金属的化学性质2（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的一些物理性质金属的一些物理性质 1、你知道那些金属可以和你知道那些金属可以和氧气反应吗？氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？一一. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金金属与氧气反应金属与氧气反应金金在高温下在高温下也不发生反应也不发生反应铁和铜在常
2、温下铁和铜在常温下几乎不与氧气反应几乎不与氧气反应镁和铝镁和铝常温下常温下就能与氧气发生反应就能与氧气发生反应结论结论:1.不同的金属不同的金属与氧气的反应条与氧气的反应条 件不同件不同.2.与氧气反应条件与氧气反应条件的不同的不同,说明金属说明金属 的化学活动性不同的化学活动性不同. 镁和铝比较活泼，铁、铜次镁和铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼之，金最不活泼根据这几种金属与氧气反应的难易度得出结论根据这几种金属与氧气反应的难易度得出结论 金属与盐酸或稀硫酸能否反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度也可反映金属以及反应的剧烈程度也可反映金属的活泼程度，即的活泼程度，即金属活动性。金
3、属活动性。金属活动性顺序的探究提出问题：如何判断镁、锌、铁、铜的活泼性依次是什么？ 可以根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性分析问题：B组：组：在点滴板中在点滴板中分别放分别放入镁条、锌粒、铁钉、入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其中加入一些中加入一些稀硫酸。稀硫酸。仔细观察现象，并记录，填好仔细观察现象，并记录，填好表格。表格。A组：在点滴板中组：在点滴板中分别分别放入镁条、锌粒、铁钉、放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。中加入一些盐酸。解决问题：实验现象盐酸盐酸God Save me！无所谓，无
4、所谓， 我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应分析结论：金属活动性金属活动性Mg Zn FeMg Zn Fe金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱（H H）Cu反应方程式反应方程式:单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质硫酸亚铁硫酸亚铁氯化亚铁氯化亚铁Mg2HClZnFeMg Cl2H2+2HCl2HCl Zn Cl2 Fe Cl2+H2H2H2SO4MgZnFe+H2SO4H2SO4Mg SO4Zn SO4Fe SO4H2+H2H2 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应
5、叫置换反应。置换反应定义 化合反应化合反应化合反应化合反应 特点特点: 分解反应分解反应分解反应分解反应 特点特点: 多变一。多变一。一变多。一变多。练一练：判断下列反应哪种是置换反应：A C + CO2 2CO高温B CO + CuO Cu + CO2C Al + 6HCl AlCl3 + 3H2D CH4 + O2 CO2 + H2O点燃答案答案 C C观察一个小实验1、是否为置换反应？2、为什么铜可以从溶液中析出？思考：结论：是置换反应。铁比铜活泼，所以铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。反应方程式： Fe+CuSO4 Cu +FeSO4想一想：如何比较铝与铜的金属活动性？选择药品：铝丝、硫
6、酸铜溶液实验步骤：把铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验现象：铝丝的表面有紫红色的铜析出结论：2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2(SO(SO4 4) )3 3金属活动性 AlCu 铝铝铝铝与与与与硫酸铜溶液的反应硫酸铜溶液的反应硫酸铜溶液的反应硫酸铜溶液的反应铜与铜与铜与铜与硝酸银溶液的反应硝酸银溶液的反应硝酸银溶液的反应硝酸银溶液的反应动手做一做 （1 1）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ （2 2） 把另一根洁净的铜
7、丝浸入硫酸铝溶液中，把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 实验 现象 分析结论 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝表面有银铜丝表面有银白色的银析出白色的银析出（金属活动性）Cu AgCu Ag无现象无现象Al CuAl CuCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3 不反应不反应以上三种金属活动性顺序为以上三种金属活动性顺序为: : Al Fe Cu Ag 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P
8、b (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱3.在金属活动顺序里在金属活动顺序里, ,位于前面的金属能把位于后面的金位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来属从它们化合物的溶液中反应出来. .金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用: :1.在金属活动顺序里在金属活动顺序里,金属的位置越靠前金属的位置越靠前,它的活动性它的活动性就越强就越强.2.在金属活动性顺序里在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出位于氢之前的金属能反应出盐酸盐酸(稀硫酸稀硫酸)中的氢中的氢二、注意点二、注意点1 1、金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的
9、反应。、金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。2 2、铁与酸或铁与另外一种金属化合物形成的水溶、铁与酸或铁与另外一种金属化合物形成的水溶液起反应，只能生成液起反应，只能生成+2+2价的亚铁化合物。价的亚铁化合物。1、金属与氧气的反应2、金属的活动性顺序金属的化学性质金属的化学性质总结本课内容总结本课内容思考：1、观看实验判断铜、汞、锌三种金属的活动性？、观看实验判断铜、汞、锌三种金属的活动性？分析结论：分析结论： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2说明说明Cu HgCu + Zn(NO3) 2 不反应不反应说明说明 Cu （H）Y金属活动性金属活动性YAgZ金属活动性金属活动性 X Y ZX Y Z思考：再 见！
