初中化学方程式及现象总结

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1、初中化学方程式现象总结初中化学方程式现象总结一一 物质与氧气的反应：物质与氧气的反应：(1)(1)单质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O23.铜在氧气中受热： 2Cu + O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2Al2O32H2O现象：淡蓝色的火焰2P2O5现象：生成白烟2CuO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O24.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃加热点燃5.氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O27.硫粉在氧气中燃烧： S + O2成有刺激性气味的气体。点燃6.红磷在空气中燃烧

2、： 4P + 5O2点燃点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生点燃8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体点燃9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2(2)(2)化合物与氧气的反应：化合物与氧气的反应：2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显点燃10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O21.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O22.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃点燃2HgO2CO2CO2 + 2H2O点燃3.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O24.乙炔在氧气中燃烧： 2C2H2+ 5O25.二氧化硫

3、与氧气反应：2SO2 + O2二分解反应：二分解反应：1.双氧水催化制氧气： 2H2O2 MnO2 催化2CO2 + 3H2O点燃4CO2+ 2H2O（氧炔焰）2SO3尘埃2H2O + O2现象：溶液里冒出大量的气泡通电2.水在直流电的作用下分解：2H2O3.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3使纯净石灰水变浑浊的气体生成加热2H2+ O22CuO + H2O + CO2现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3= 2KCl + 3O2现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2现象

4、：生成能让带火星的木条复燃的气体CaO + CO2现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成6.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO27.高温煅烧石灰石： CaCO39.加热氧化汞：2HgO加热高温8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO22Hg + O2现象：生成银白色的液体金属加热10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2水变浑浊的气体生成三氧化还原反应：三氧化还原反应：CaCO3+ CO2+ H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰1.氢气还原氧化铜： H2 + CuO2.木炭还原氧化铜： C + 2CuO石灰水变浑浊的气体生成加热Cu + H2

5、O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Cu + CO2现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净高温1 / 263.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的高温固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O45.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO3Fe + 2CO22Fe + 3CO2高温加热Cu + CO23Fe + 4CO26.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系四单质、

6、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)(1)金属单质金属单质 + + 酸酸 - -盐盐 + + 氢气（置换反应）氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2现象：有气体生成5.锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2现象：有气体生成6.铁和稀盐酸： Fe +

7、2HCl = FeCl2 + H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2现象：有气体生成8.铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3+ NO+ 2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸： Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3+ NO2+ H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

8、12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)(2)金属单质金属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液） - -另一种盐另一种盐 + + 另一种金属（置换反应）另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白

9、色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3= 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2+ Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)(3)碱性氧化物碱性氧化物 + +酸酸 - -盐盐 + + 水水1.氧化铁和稀盐酸： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧

10、化铜和稀盐酸： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+ 6HNO3 = 2Fe(NO3)3+ 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)(4)酸性氧化物酸性氧化物 +

11、 +碱碱 - -盐盐 + + 水水2 / 261.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O(5)(5)酸酸 + + 碱碱 - -盐盐 + + 水水1.盐酸和氢氧化钠： HCl + NaO

12、H = NaCl + H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾： HCl + KOH = KCl + H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2= FeCl2 + 2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物

13、治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O现象：酸碱中和反应，现象不明

14、显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3+ H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3+ H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2+ 2H2O现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)(6)酸酸 + + 盐盐 - -另一种酸另一种酸 + + 另一种盐另一种盐1.稀盐酸和

15、碳酸钙： 2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁： 2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液： HCl + AgNO3= AgCl + HNO3现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反

16、应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠： H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子3 / 268.硫酸和碳酸钙：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4+ H2O + CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4+ 2H2O + 2CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O

17、 + CO2现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3+ H2O + CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)(7)碱碱 + + 盐盐 - -另一种碱另一种碱 + + 另一种盐另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸

18、铁：3NaOH Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁： 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + NaCl现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = F

19、e(OH)2 + Na2SO4现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉

20、淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4+ H2O现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2= CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2

21、CaCO3 + 2H2O现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3+ H2O现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)(8)盐盐 + + 盐盐 - -两种新盐两种新盐1.氯化钠和硝酸银： Na

22、Cl + AgNO3 = AgCl + NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠： 2AgNO3+ Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来4 / 265.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl现象：生成白色沉淀五其它反应：五其它反应

23、：1.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温加热CuSO4 + 5H2O现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O2CO现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4+ 2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是

24、可以燃烧的气体10.CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3+ 3H214.H2+ CuO成16.FeO + CO生成17.Fe2O3+ 3CO气体生成18.CuO + CO六六. . 呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O光照叶绿素高温高温

25、高温加热高温2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色Cu + H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生Fe + CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体2Fe + 3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的Cu + CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 C6H12O6 + 6O2初中化学方程式及其相关知识点总结初中化学方程式及其相关知识点总结1.1.澄清石灰水中通

26、入二氧化碳气体（复分解反应澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) )Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验， CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2沉淀消失，可用 Ba(OH)2溶液2.2.镁带在空气中燃烧（化合反应）镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 = 2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。5 / 26相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹； (4)

27、镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.3.水通电分解（分解反应）水通电分解（分解反应）2H2O = 2H2 + O2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为 1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.4.生石灰和水反应（化合反应）生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点： (

28、1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5.5.实验室制取氧气实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3MnO2 催化2KCl + 3O2相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+ O

29、2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2MnO2 催化2H2O + O2共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.6.木炭在空气中燃烧（化合反应）木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧： C + O2= CO2不充分燃烧： 2C + O2= 2CO

30、现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2= SO26 / 26现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液 (NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 = Fe3O4现

31、象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2= 2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2 = 2H2O现象：产生淡蓝色的火焰

32、，放热，有水珠生成相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。11.11.木炭还原氧化铜（置换反应）木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO = 2Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C 是还原剂， CuO 是氧化剂12.12.氢气还原氧化铜（置换反应）氢气

33、还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13.13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石 (石灰石 )和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。7 / 26相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸

34、中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入 CO2中。使 CO2不纯； (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止； (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石 CaCO3= CaO + CO2相关知识点： CaO 俗名为生石灰15.15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 = 2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点： (1)一

35、氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。16.16.一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜CO + CuO = Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.17.甲烷在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18.18.工业制造盐酸（化合反应）工业制造盐酸（化合反应）H2+ Cl2= 2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.19.实验室制取氢气（置换反应

36、）实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。20.20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 = 2CO相关知识点： (1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。21.21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O = H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.22.碳酸不稳定分解（分解反应）碳酸不稳定分解（分解反应）8 / 26H2CO3 = H2O +

37、 CO2相关知识点： (1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.23.灭火器的反应原理灭火器的反应原理Al2(SO4)3+ 6NaHCO3 = 3Na2SO4+ 2Al(OH)3 + 6CO2灭火原理：灭火时 ,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上 ,使可燃物与空气隔绝 ,达到灭火的目的 .24.24.金属和水的反应（置换反应）金属和水的反应（置换反应）2K + 2H2O = KOH + H23Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H225.25.水与非金属的反应（置换反应）水与非金属的反应（置换反应）C + H2

38、O = CO + H226.26.水与氧化物的反应（化合反应）水与氧化物的反应（化合反应）SO3 + H2O = H2SO4Na2O + H2O = 2NaOH27.27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3= NH3 + H2O + CO228.28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O29.29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.30.硫酸铜溶液

39、中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4现象：产生蓝色沉淀31.31.二氧化硫与烧碱溶液反应二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O32.32.点燃酒精点燃酒精C2H5OH + 2O2= 2CO2 + 3H2O33.33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）9 / 26NaCl + AgNO3= NaNO3+ AgCl34.34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成

40、不溶性沉淀H2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO335.35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + 2H2O + CaCl236.36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

41、点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精

42、在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理 1）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：

43、2Mg + O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：10 / 26（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28煤炉

44、的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO3 高温 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2

45、 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 =

46、 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H

47、2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2/ 2611七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe

48、2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐

49、 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物- 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O7

50、0苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸

51、 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl初中化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2

52、=CaCO3+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2+O2 （分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点： （1）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。12 / 264、 生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点： （1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色

53、酚酞，酚酞会变成红色； （3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2（ 分解反应）相关知识点： （1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是： （1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分解反应

54、)相关知识： 管口放一团棉花 2H2O2=2H2O+O2(分解反应)7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点： （1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止

55、集气瓶爆裂。 （2）铁丝在空气中不能燃烧。 （3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点： （1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 （2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点： （1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知

56、识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸； （3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解） CaCO3 CaO+CO2（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点： （1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2 生成1

57、5、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl= AgCl+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（复分解反应）现

58、象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色13 / 26相关知识点： （1）实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。 （2）实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点： （1）一氧化碳是

59、一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。 （3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 =2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点： 通常在火焰的上方罩

60、一个干冷的烧杯来检验是否有水生成； 用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2 生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1） 生石灰：CaO 氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰） ：Ca（OH）2 氢氧化钙（3）食盐：NaCl 氯化钠 （4）干冰：CO2 二氧化碳（5）纯碱：Na2CO3 碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱） ：NaOH 氢氧化钠（7）小苏打：NaHCO3碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体（9）盐酸：HCl氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O 硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应： （1）定义：多变一（2）基

61、本形式：ABAB2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO31、 分解反应： （1）定义：一变多 （2）基本形式：ABAB 2HgO=2Hg+O23、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：ABCACB酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu4、复分解反应： （1）定义：相互交换（正价与正价交换） （2）基本形式：ABCDADCB（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)

62、2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成高中化学方程式汇总高中化学方程式汇总一、一、 高一化学方程式高一化学方程式(1) 硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2

63、SO4 = BaSO4 + 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜 : 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl14 / 26(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应： Al

64、2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl(7) Na 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧： 4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应： 2Na + O2 Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应： 2Na + 2H2O =

65、2NaOH + H2 (8) Fe 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2b) 铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g)

66、 氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h) 三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3

67、 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO 高温 CaSiO315 / 26i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 +

68、 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10)Cl 及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3b) 氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2c) 氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCld) 氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2f) 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

69、h) 盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO(11)N 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NOb) 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3e) 三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反应方程式a) 氨水受热分解： NH3

70、H2O NH3 + H2Ob) 氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCld) 碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2e) 硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2Oi)(13)S 及其化合物的化学反

71、应方程式b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oa) SO2 + CaO = CaSO316 / 26c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2Od) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4f) 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Og) 浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 h) 浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH

72、 2NH3 + Na2SO4 + 2H2Oj)(14)N 及其化合物的反应方程式a) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c) 稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (15)硅 Si 的反应方程式 冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si +

73、 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温= Si（纯）+ 4HCl二、二、 氯的化学方程式：氯的化学方程式：1)l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)HCl = H2+Cl23)NH3+3Cl2 = N2+6HCl4)NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5)i(粗)+2Cl2 = SiCl46)+2Cl2 = CCl49)8)7)Cl2 +H2 = 2HCl2Cl2 +2P = 2PCl32l2 +PCl3 = PCl510)8l2 +2Na = 2NaCl11)SCl2 +2Fe = 2F

74、eCl312)Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl317 / 2613)l2+Cu = CuCl214)Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)l2 +2NaI = 2NaCl+I216)22)A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1C1 个 Cl 由-1 到-1，未变。（HCl）5 个 Cl2有-1 到 0，被氧化。1 个 Cl 由+5 到 0，被还原。C列反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO35Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17)l2 +Na2S = 2NaCl+S18)l2 +H2S = 2H

75、Cl+S19)l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20)l2 +H2O2 =2HCl+O221)KClO3 与浓 HCl 发生如下反应 :KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 : D三、三、 氯的离子方程式：氯的离子方程式：1)HClO2)H2O3)H2O4)5)+ SO42- + 4H+B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O Cl2CC. 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCD.2HClO2HClO2选 B, 逐一解释下CA.氯元素 由 0 价变为-1 价，被还原。B. 氯

76、元素C由-1 价变为 0 价，被氧化。C.氯元素由 0 价变为-1 和+1 价， 既被还原，又被氧化。D.氯元素 由+1 价变为-1 价，被还原。Cl2 + H2O = Cl- + H+ +Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl-1818 / 26266)S7)2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量 Cl2）8)2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （足量 Cl29)2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- =2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（

77、当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1：1 时）10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ +6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3：4 时）11)12)FeI2 溶液中通入少量 Cl2）13)2I2 + 6Cl-（足量 Cl2）14)+ 3I2 + 8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3：4 时）15)+ 2H2O16)17)18)Cl- + SO42-19)四、四、 铝的化学反应方程式铝的化学反应方程

78、式1)铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2)铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 气体3)铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应 ,表面生成一层致密而坚固的氧化膜 ,阻止反应的进行 !1919 / 2626Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ +4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2Cl- + Ag+ = AgCl C

79、lO- + H+ = HClOClO- + SO2 +H2O = 2H+ +ClO- + H2O HClO + OH-4)铝与氢氧化钠： 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 气体5)氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O6)氢氧化铝与氢氧化钠： Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O7)氢氧化铝与盐酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化铝与盐酸： Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O9)氧化铝与氢氧化钠： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏铝酸钠与盐酸： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH

80、)3 沉淀+NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应 : NaAlO2+HCl( 少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应 : NaAlO2+4HCl( 过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸铝与氨水： Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3 沉淀3(NH4)2SO414) 氯化铝与氢氧化钠： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15) 氯化铝与氨水： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16) 氯化铝与氢氧化钠： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

81、五、五、 铜的化学反应方程式铜的化学反应方程式1)1)CuCu2Cu+O2 加热加热 1373K 1373K 2CuO4Cu+O2=2Cu2O ( 过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2)2)铜的化合物铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2 （1273K）Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 Cu+Cl2=点燃=Cu

82、Cl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2Cu+2H2SO4( 稀)+O2=2CuSO4+2H2O（加热）2020 / 26263)3)硫酸铜硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 +2H2O（加热） 2Cu+2H2SO4( 稀)+O2=2CuSO4+2H2O（加热）（c) 硫酸铜的加热： CuSO4=CuO+SO3 （无水硫酸铜 923K 时,分解成 CuO）或者：2CuSO4=2CuO+2SO2 +O2（

83、加热）六、六、 铁的化学方程式铁的化学方程式1)2)3)4)5)6)7)8)铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3铁与硫反应 Fe + S = FeS铁与水反应 3Fe + 4H2O （g） = Fe3O4 +4H2 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 铁和稀硝酸反应 1： Fe + 4HNO3( 稀，过量) =Fe(NO3)3 + NO + 2H2O铁和稀硝酸反应 2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氧化亚铁与酸反应 FeO +2HC

84、l = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3( 稀) = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O9)氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O（除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4 稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10)11)12)13)14)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O

85、2 + 2H2O = 4Fe(OH)3氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15)16)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4- 21 -17)18)19)20)21)22)23)七、七、 高中常用的离子方程式高中常用的

86、离子方程式 (1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +NaOH+H2O(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O

87、(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3 +OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3 + Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3 +Na2CO3+H2O(7) 向 AlCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaC

88、lNaAlO4+3NaCl(9) 氯化铁溶液中加过量氨水： Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3 +3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3 +3NH4Cl(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+- 22 -氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl

89、2 = 2Fe3+ +2Cl-铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水 (同上) A13+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2十 OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO

90、3= CaCO3NaOH+H2O(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2NaHCO3= CaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3 + H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ NA2CO3(14)铝片溶于苛性钠溶液： 2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 (15)金属铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

91、(16)金属铜与浓硝酸反应： Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 ( 浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO +2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO +4 H2O 2Fe+8HNO3( 稀)= 2Fe(NO3)3+2NO +4H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH

92、)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO (21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O 一+CO2+H2O= HCO3 +HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2C1O 一+CO2+H2O=Ca CO3 +2HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液： H+ + CO32 HCO3(25)CaCO3 溶液与硝酸溶液： 2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26)CaCO3 溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3CO

93、O +CO2+ H2O(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4- 23 -(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2+ BaSO4(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH 一+ NH4+HCO3 一=BaCO3+H2O+ NH3H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH=SO32+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合： NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3H2O

94、(32)铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33)Cl2 通入 NaOH 溶液： ： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35)FeCl2 溶液中通入 Cl2： ： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2 C

95、l2 = 2Fe32 Cl(40)实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： ： MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32 +H2O=2NaHCO3 (42)少量的 CO2 通入澄清石灰水中： ：CO2+ Ca2+2OH =CaCO3+H2O(43)足量的 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+ OH =2HCO3(44)少量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH =CaSO3+H2O(45)足量的 SO2 通入澄清石灰水中： SO2+ OH =2HSO3(46)AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag +

96、 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48)钠和冷水反应： 2Na2H2O2Na+2OHH2(49)铁粉和稀硫酸： ：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (50)FeSO4 酸性溶液中加过量双氧水： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH=SiO32+ H2O(52)Na 与 CuSO4 溶液反应 ：2Na2H2O+ Cu2+2Na+Cu(OH)2H2(53)Na 与 FeCl3 溶液反应：6Na6H2O+ 2Fe3+6Na+2Fe (OH)33H2(

97、54)O 与 H2O 反应：Na2O2H2O2Na+2OH- 24 -(55)Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(56)Al2O3 与盐酸反应： Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ 3H2O(57)Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O(58)Al(OH)3 与 HCl 反应：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(60)Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应： SiO32+ 2H+ H2SiO3 (61)Na2SiO3

98、溶液中通入少量 CO2 气体：SiO32+ CO2+ H2O H2SiO3 + CO32(62)Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(63)SO2 通入氯水中，氯水褪色： SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42 +2 Cl(64)SO2 通入溴水中溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42 +2 Br(65)氨水中滴加稀盐酸： NH3H2O +H+=NH4+H2O(66)向 Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 HCO3 一(67)向 Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸： 2H+ + CO32 C

99、O2+ H2O(68)向 Na2SO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 HSO3 一(69)向 Na2SO3 溶液中滴入过量稀盐酸： 2H+ + SO32 SO2+ H2O(70)向 Na AlO2 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O +H+ Al(OH)3(71)向 Na AlO2 溶液中滴入过量稀盐酸： 4H+ + AlO2 Al3+2H2O(72)Ca(HCO3)2 与硝酸反应： H+ +HCO3 CO2+ H2O(73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ Al3+ 3H2(74)银与稀硝酸反应： 3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O(75)银与浓硝酸

100、反应： Ag+2H+NO3Ag+NO2+ H2O(76)AlCl3 水解显酸性 ：Al3+3H2O = Al(OH)3 3H+(77)Na2CO3 水解显碱性 ：CO32H2O = HCO3OH(78)(NH4)2SO4 水解显酸性： NH4+H2O = NH3H2OH+(79)AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O4Al(OH)3(80)Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液反应 ： Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+ 3CO2(81)Fe(NO3)3 与 NaHCO3 溶液反应 ：Fe3 + 3HCO3 Fe(OH)3+ 3CO2(82)氯气

101、与水反应 ： Cl2 + H2O Cl + H+ + HclO( 次氯酸)(83)NaHCO3 与盐酸反应 ：H+ + HCO3 CO2+ H2O(84)氨水与醋酸反应： NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O- 25 -(85)水与少量 CO2反应：CO2H2OHCO3+ H(86)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O(87)Fe(OH)3 与 HI 溶液反应 2Fe(OH)3 6H2I2Fe2I26H2O(88)电解饱和食盐水 2Cl 2H2O = Cl2H22OH(89)电解 CuSO4 溶液 2Cu2+ 2H2O = 2CuO2+4H(90)明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO22H2O(91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀Al3+ 2SO42 +2Ba2+3OH =2BaSO4+Al(OH)3(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量： H+ NH+2OH = H2O+NH3H2O(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠： (OH)+(H+)=H2O- 26 -