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1、红宝石（红宝石（Al2O3）蓝宝石蓝宝石（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2OAl2O3属于两性氧化物属于两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应既能与酸反应又能与碱反应,具有两性，具有两性，是两性氧化物是两性氧化物1）与酸反应）与酸反应2）与碱反应）与碱反应二、氢氧化铝二、氢氧化铝Al(OH)3（1）物理性质）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。吸附性，可以吸附水
2、中的悬浮物和各种色素。牙膏牙膏胃药胃药1 化学性质化学性质：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)33H+=Al3+3H2O 可做可做胃酸中和剂胃酸中和剂2 制备制备Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Al(OH)3是是两性氢氧化物两性氢氧化物Al3+AlO2Al(OH)3Al3OHOHH+3H+Al2O3H+OH小结：小结：人教版化学必修一人教版化学必修
3、一第三章第三章 第二第二节节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物之之 活动一：展示图片活动一：展示图片FeCl3溶液溶液Fe(OH)3 沉淀沉淀Fe(OH)2 沉淀沉淀 铁粉铁粉FeCl2溶液溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO47H2O1、观察、观察Fe3+、Fe2+的颜色的颜色四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁认识铁的三种氧化物认识铁的三种氧化物赤铁矿（赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（磁铁矿（Fe3O4）新鲜苹果汁放置一段时间 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什
4、么呢？为棕黄色，为什么呢？教学目标教学目标知识与技能知识与技能: :掌握铁的氧化物、氢氧化物的掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法；掌握主要性质及氢氧化物的制法；掌握FeFe3+3+的检的检验及氧化性；明确验及氧化性；明确FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化。的相互转化。过程与方法过程与方法: :学会运用观察、实验等手段获学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。对信息进行加工。情感态度与价值观情感态度与价值观: :初步学会通过探究性实初步学会通过探究性实验，掌握研究物质性质的科学探究方法。验，掌握
5、研究物质性质的科学探究方法。使自己敢于质疑、逐步形成独立思考的能使自己敢于质疑、逐步形成独立思考的能力。力。学习重点：学习重点：1、Fe2+、Fe3+的检验以及转化的检验以及转化2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备和性质的制备和性质学习难点：学习难点：1、三价铁的氧化性及、三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化的转化1.1.铁的氧化物比较铁的氧化物比较名名 称称俗俗 称称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4色色
6、态态+2+2+3+3+2+2，+3+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶化合价化合价水溶性水溶性碱碱 性性 氧氧 化化 物物类类 型型共共 性性与酸与酸与还原剂与还原剂 都能与酸反应，如都能与酸反应，如都能被还原，如都能被还原，如FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO高温高温2.2.铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途（1 1 1 1）作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料（2 2）氧化铁常用于制造红色）氧化铁常用于制造红色油漆和油漆和涂料涂料 FeO + CO = Fe
7、+COFeO + CO = Fe+CO2 2高温高温透透明明氧氧化化铁铁颜颜料料（3 3）FeFe3 3O O4 4用于制录音磁带和电讯器材。用于制录音磁带和电讯器材。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加滴加NaOH 溶液溶液沉淀颜色沉淀颜色及变化及变化化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式红褐色沉淀红褐色沉淀白色白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉淀红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4探究一、铁的氢氧化物探究一、铁的氢氧化物1、为什么实验、为什么实
8、验2中生成的白色絮状沉淀中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？思考思考1 1FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+NaNa2 2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制备制备Fe(OH)2需要考虑什么因素需要考虑什么因素？ 如何制备如何制备Fe(OH)2 呢呢?方案一：方案一：思考思考2：Fe(OH)2的制备实验的制备实验的改进的改进胶胶头滴管深入液面以下滴管深入液面以下用煮沸用煮沸过蒸蒸馏水配制的水配制的NaOHNaOH溶液溶液（赶氧气）（赶氧气）植物油或苯植物油或苯（隔（隔绝空气）空气）使用新配制的使用新配制的FeSO
9、4溶液溶液方案二：方案二：弹簧夹弹簧夹FeFe稀硫酸稀硫酸NaOHNaOH溶液溶液AB改进装置改进装置： FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液观察溶液的颜色观察溶液的颜色滴入滴入KSCN溶液溶液浅绿色浅绿色无明显现象无明显现象 (1)Fe2+、Fe3+离子的检验离子的检验探究二、探究二、Fe2+、Fe3+离子的检验离子的检验红色红色红褐色沉淀红褐色沉淀白色白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉淀红褐色沉淀可用可用K KSCNSCN和和NaOH溶液溶液来检验来检验FeFe3+3+的存在的存在棕黄色棕黄色滴加滴加NaOH溶液溶液 现现 象象化学方程式化学方程式加入铁粉加入铁粉滴入滴入KSCN溶溶液
10、液滴入氯水滴入氯水探究三、探究三、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互转化的相互转化无明显实验现象无明显实验现象变红色变红色棕黄色棕黄色 浅绿浅绿色色2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3(1) Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂）(2) Fe2+离子的还原性离子的还原性2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl-(还原剂还原剂)(氧化剂氧化剂)Fe3+、Fe2+性质小结性质小结FeFe2+Fe3+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2
11、、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、I_等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等铁三角关系铁三角关系铁的重要化合物的重要化合物一、一、铁的氧化物的氧化物【FeO Fe2O3 Fe3O4】二、二、铁的的氢氧化物氧化物【Fe(OH)Fe(OH)2 2和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3】三、三、亚铁盐和和铁盐（1）、）、Fe3+和和Fe2+的的鉴别方法：方法： （a）、观察法； （b）、加NaOH溶液； （c）、加KSCN溶液。（2）、）、Fe3+和和Fe2+的的转化：化：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
