《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐（2 2）氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式俗名或主俗名或主要成分要成分颜色状态颜色状态溶水性溶水性水溶液酸水溶液酸碱性碱性用途用途碱性碱性碱性碱性白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水大理石（石灰石）大理石（石灰石）大理石（石灰石）大理石（石灰石）的主要成分的主要成分的主要成分的主要成分纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打小苏打小苏打 Na2CO3NaHCONaHC
2、O3 3CaCOCaCO3 3 NaCl食盐食盐食盐食盐中性中性白色固体白色固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水生理盐水、融生理盐水、融雪剂、食品防雪剂、食品防腐、调味品、腐、调味品、农业选种、工农业选种、工业原料业原料玻璃、造纸、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、纺织、洗涤剂、蒸馒头蒸馒头焙制糕点、治焙制糕点、治疗胃酸过多疗胃酸过多建筑材料、补钙建筑材料、补钙制剂制剂牙膏摩擦牙膏摩擦剂剂我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于斗终生，
3、并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺创立了中国人自己的制碱工艺侯侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。肥工业所做的贡献。粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发请回忆
4、实验室制取二氧化碳的化学方程式请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? ?生成的气体是如何检验的呢生成的气体是如何检验的呢? ?鸡蛋趣味实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 因为因为CaCO3和稀和稀HCl反应生成反应生成CO2气体，气泡附着气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。【演示实验演示实验111】实验实验
5、11-1 11-1 向盛有向盛有0.5g0.5g碳酸钠的试管里加入碳酸钠的试管里加入2ml2ml盐酸，盐酸，迅速用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一迅速用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量气泡，澄清产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊迅速产生大量气泡，迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化
6、碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 4.CO32-、HCO3-的检验的检验CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加入稀向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体盐酸，将产生的气体通入澄清
7、石灰水。通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。该样品是碳酸盐。实验实验11-2 11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。实验实验11-2 11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。现象现象分析分析溶液变浑浊溶液变浑浊Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH5.NaOH的工业制取的工业制取纯碱纯碱Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱制取烧碱
8、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由纯碱制烧碱由纯碱制烧碱纯碱纯碱烧碱烧碱大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究拓展探究(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应。AB +
9、 CD 互相交换成分，化合价价不变。互相交换成分，化合价价不变。AD + CB1 1、定义：、定义：（1 1）通式：）通式：（2 2）特点：）特点： 复分解反应复分解反应实验实验11-3 11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。表。硫酸铜溶液硫酸铜溶液+ +氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液+ +氯化钡溶氯化钡溶液液现现象象化化学学方方程程式式有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生CuSOCuSO4 4 + NaOH= Cu(OH
10、)Cu(OH)2 2+ + + + NaNa2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =BaSO =BaSO4 4+ + + + CuCuClCl2 2P75页讨论请认真思考并完成复分解反应的条件复分解反应的条件(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3 只有当两种化合物交换成分，只有当两种化合物交换成分，生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或
11、有或有水水生生成时，复分解反应才可以发生。成时，复分解反应才可以发生。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不 P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）物质溶解性口诀：物质溶解性
12、口诀：酸都溶：酸都溶：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钡溶碱有五位：钾、钠、铵、钡溶碱有五位：钾、钠、铵、钡溶碱有五位：钾、钠、铵、钡钙微溶钙微溶钙微溶钙微溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。盐酸盐只有盐酸盐只有盐酸盐只有盐酸盐只有氯化银（氯化银（氯化银（氯化银（AgClAgClAgClAgCl）不溶。不溶。不溶。不溶。硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡硫酸钡硫酸钡BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不溶不溶不溶不溶AgAgAgAg2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4CaSOCa
13、SO4 4微溶微溶微溶微溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸盐只溶钾、钠、铵，MgCOMgCOMgCOMgCO3 3 3 3微溶剩下都不溶微溶剩下都不溶微溶剩下都不溶微溶剩下都不溶这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【练习练习练习练习1 1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：NaNa2 2COCO3 3 AgClAgCl BaCO BaCO3 3 MgSOMgSO4
14、4 BaSO BaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (NH(NH4 4) )2 2S SOO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 AgNOAgNO3 3 Na Na3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3 白色白色白色白色 白色白色白色白色 白色白色白色白色 蓝色蓝色蓝色蓝色 白色白色白色白色 红褐色红褐色红褐色红褐色 【练习练习练习练习2 2】判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由1. KNO1. KNO3 3 + NaCl 2. Ba(
15、NO + NaCl 2. Ba(NO 3 3) )2 2 + Na + Na 2 2SO SO 4 4 3. Na 3. Na 2 2CO CO 3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 4. FeCl 4. FeCl 3 3 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 5. NH 5. NH 4 4Cl + ZnSO Cl + ZnSO 4 4 6. 6. NaNa2 2CO CO 3 3 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 【练习练习练习练习3 3】有有有有Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、
16、溶液、溶液、溶液、H H2 2SOSO4 4溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（ ）A.A.3 3个个个个 B.B.4 4个个个个 C.C.5 5个个个个 D.D.6 6个个个个C【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】5、下列各、下列各组离子能共存的是（离子能共存的是（）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
17、B6、下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性酸性酸性溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的（）（）A. AgAg+ + 、NaNa+ + 、ClCl- - 、NONO3 3- -B. NaNa+ + 、OHOH- - 、SOSO4 42-2-C. K K+ + 、NaNa+ + 、COCO3 32-2- 、ClCl- -D. BaBa2+2+ 、MgMg2+2+ 、ClCl- - D离子共存条件：没离子共存条件：没有沉淀或有气体或有水生成有沉淀或有气体或有水生成基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反
18、 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物质生成以上物质生成另一种物质的另一种物质的反应反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上其它种或两种以上其它物质的反应物质的反应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反应，种化合物反应，生成另一种单质生成另一种单质与另一种化合物与另一种化合物的反应的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另外交换成分生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应类类型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反应物与生成物反应物与
19、生成物都是两种，且都都是两种，且都是单质和化合物是单质和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物为多种反应物为多种而生成物只有而生成物只有一种，一种，即即“多变一多变一”【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3
20、+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O三三盐的化学性质盐的化学性质 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应化学性质：化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应
21、跟另一种盐的反应盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。CuSO4 + NaOH = CuSO4+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3化学性质：化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应类型：复分解反应类型：（1）酸）酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O（2）酸）酸
22、+ 碱碱 盐盐 + 水水CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 （3）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CuCl2+2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2（4) 4) 盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl( (5) ) 盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐酸 碱盐 盐金属氧化物四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡
23、，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子的检验铵根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验1、下列各、下列各组离子能共存的是（离子能共存的是（）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
24、C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化氢氧化钠钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末
25、溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成；成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl23、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D【练习练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两溶液五种物质两两进行反应，能得到两进行反应，能得到MgSO4方法有方法有（ ） A. 2种种 B.3种种 C.4种种 D.5种种C
