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1、复习目标1、进一步熟悉溶液的特征，了解常见物质的溶解性。2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的区别方式，熟悉溶解度的概念3、熟悉解读和利用溶解度曲线。4、进一步熟悉物质分离的方式及其操作。5、熟悉溶液组成的定量表示。（一）溶液（一）溶液1溶液的概念溶液的概念（1）悬浊液）悬浊液(2)乳浊液乳浊液（3）溶液）溶液-溶剂，溶质溶剂，溶质当当溶溶液液中中有有水水时时，不不论论水水的的量量多多少少，习习惯惯上上把把水水看看作作溶溶剂剂，通通常常不不指指明明溶溶剂剂的的溶溶液液，一般是水溶液一般是水溶液知识精要知识精要2溶液的基本特征溶液的基本特征均一性均一性和和稳定性稳定性溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的
2、，但透明不一定无色透明不一定无色例如硫酸铜溶液是例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.溶液是由溶质和溶剂组成的溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物，如，如:蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶于水时，形成的溶溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾氧化钙溶于水时，形成的溶液中溶质是硫
3、酸铜，而不是胆矾氧化钙溶于水时，形成的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙)知识精要知识精要（二）饱和溶液（二）饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液1概念概念(1)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定
4、要讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调溶质(2)(2)浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少粗略地表示溶液里溶质含量的多少知识精要知识精要2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液 降温、加溶剂降温、加溶剂记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂知识精要知识精要二、溶解度二、溶解度1物质的溶解性物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里
5、的能力叫做溶一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同知识精要知识精要2固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：抓住的四个要点：“在一定温度下在一定温度下”“在在100克溶剂克溶剂“饱和状态饱和状态”“所溶解的克数所溶解的克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如解度精
6、确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解时溶解度与溶解性的关系见下表（度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度溶解度S10g10gS1g1gS0.01gSP) 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意特别注意强调：强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是
7、纯净物的质量的质须是纯净物的质量.稀释前溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液A%=VA%溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题【例例1】下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫
8、溶质C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液知能应用知能应用例例2能证明能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A向向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B向向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C取少量溶液降温至取少量溶液降温至10有固体析出有固体析出D取少量溶液至取少量溶液至50无固体析出无固体析出知能应用知能应用知能应用知能应用例例3欲使硝酸钾从其饱和溶液中
9、快点分离出来，欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是可采用的方法是(）A冷却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液B在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度D先加热蒸发一部份水再降温先加热蒸发一部份水再降温【例例4】下列关于溶解度的叙述中，正确的是下列关于溶解度的叙述中，正确的是()将将36gNaCl溶于溶于100g水中制成饱和溶液，水中制成饱和溶液，NaCl的溶的溶解度为解度为36g20时，时，100克克NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26.5克克NaCl，因此，因此，NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为26.5克克.在在20时，时，100克
10、水最多能溶解克水最多能溶解31.6克克KNO3，而而200克水最多能溶解克水最多能溶解63.2克克KNO3，因此，因此，KNO3的溶解度的溶解度随溶剂质量增大而增大随溶剂质量增大而增大在在20时，时，100克水中溶解克水中溶解了了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为20g.在在20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36克克在在20时，时，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl达到饱和状态，因此，达到饱和状态，因此，NaCl在在20的溶解度为解度为的溶解度为解度为36克克ABCD【例例5】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温生活中的下列现象不能说明气体的
11、溶解度随温度升高而减小的是度升高而减小的是()A烧开水时，沸腾前有气泡冒出烧开水时，沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水知能应用知能应用【例例6】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底溶液，杯底是未溶的是未溶的Ca(OH)2固体，
12、现固体，现在对在对杯底加热，木块如何变化杯底加热，木块如何变化(填上升或下降，下同填上升或下降，下同)(2)若该液体是若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固体，现在对杯底加热，体，现在对杯底加热，木块木块如何变化如何变化?知能应用知能应用例例7在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是确的是()A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热知能应用知能应用例例8右图是右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说判断下列说法中不正确的是法中不正确的是A.在在t1时，时，a的溶解度等于的溶解度等于c的溶解度的溶解度B.c的溶解度随温度的升高而减少的溶解度随温度的升高而减少C.a的饱和溶液从的饱和溶液从t2降温至降温至t1时变为不饱和溶液时变为不饱和溶液D.当当a中含有少量中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯时，可以用降温结晶的方法提纯a知能应用知能应用认真审题认真审题把握题意把握题意规范答题规范答题力求优异力求优异
