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1、人教版必修一第一章从实验学化学第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 学习目标1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作2、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液4、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯一、化学实验安全1、遵守实验室规则首先认真阅读并牢记实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立块状、密度大：用镊子夹取“一横二放三慢竖”一、化学实验安全使用药品做到“三不”不用手接触药品不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不尝试药
2、品味道用剩药品做到“三不”：不放回原瓶 不随意丢弃不拿出实验室，（放到废物缸里）二、混合物的分离和提纯思考与交流：P5你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用电磁铁自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 分离、提纯混合物纯净物分离、提纯蒸发例如：粗盐精盐学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的
3、杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？混合物的分离与提纯物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、( 加热、 沉淀、置换)化学方法提纯的要求：1、最后结果没有引入新的物质2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水3、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）1、过滤与蒸发实验1-1 粗盐的提纯1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离 NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 MgSO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去)少量可溶于水粗盐（混合物）2、蒸发物质从液体转化为气体的过程叫蒸发
4、根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离 得到 NaCl固体蒸发(加热)食盐水(混合物)水 变成水蒸气实验1-1 粗盐的提纯药品：粗盐、水仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (秤量) 玻棒(溶解) 漏斗、滤纸、铁架台(过滤) 酒精灯(蒸发)操作步骤:步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2、过滤：3、蒸发： 溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物 滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液
5、蒸干 得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐检验SO42-离子的原理 向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 溶液中有 Na+、Cl-、SO42-实验1-21、取样2
6、、加水配成溶液3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2C
7、O3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2、蒸馏和萃取 对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法 蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-蒸馏法可将海水淡化为可饮用水(但此法成本很高)用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取萃取P9 实验1-4 萃取用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯本节小结一、混合物的分离和提纯1、过滤2、蒸发3、蒸馏4、萃取二、离子的检验1、SO42-的检验2、Cl-的检验3、CO32-的检验
