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1、第四节离子晶体学学习习目目标标1.1.理解离子晶体的概念、构成及物理性质。理解离子晶体的概念、构成及物理性质。2.2.能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。性质。3.3.了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。4.4.了解晶格能的概念及意义。了解晶格能的概念及意义。一、离子晶体一、离子晶体1.1.结构特点：结构特点： 阳离子阳离子阴离子阴离子离子键离子键邻近邻近异电性异电性2.2.决定晶体结构的因素：决定晶体结构的因素：半径比（半径比（r r+ +/r/r- -）电荷比电荷比离子键离子键3.3.常见的离子晶体：常见的离子晶
2、体：晶体晶体类类型型NaClNaClCsClCsClCaFCaF2 2晶胞晶胞阳离子的阳离子的配位数配位数_阴离子的阴离子的配位数配位数_6 68 88 86 68 84 44.4.物理性质：物理性质：(1)(1)硬度硬度_，难于压缩。，难于压缩。(2)(2)熔点和沸点熔点和沸点_。(3)(3)固体不导电，但在固体不导电，但在_中能导电。中能导电。较大较大较高较高熔融状态或水溶液熔融状态或水溶液二、晶格能二、晶格能1.1.概念：气概念：气态态离子形成离子形成1 1摩摩尔尔离子晶体离子晶体释释放的能量。放的能量。2.2.意意义义：可以衡量离子：可以衡量离子键键的的强强弱。晶格能越大，表示离子弱。
3、晶格能越大，表示离子键键_，离子晶体越，离子晶体越稳稳定，而且其熔点定，而且其熔点_，硬度，硬度_。3.3.影响因素：影响因素：(1)(1)离子所离子所带电带电荷荷_，晶格能越大。，晶格能越大。(2)(2)离子半径离子半径_，晶格能越大。，晶格能越大。越越强强越高越高越大越大越多越多越小越小1.1.辨析下列辨析下列说说法的正法的正误误：(1)(1)有阳离子的晶体中一定有阴离子。有阳离子的晶体中一定有阴离子。( ( ) )分析：分析：晶体中有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体中有阳晶体中有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体中有阳离子却没有阴离子，而离子晶体中有阳离子和阴离子。离子却没有阴离子，而
4、离子晶体中有阳离子和阴离子。(2)(2)离子晶体中不存在共价离子晶体中不存在共价键键。( )( )分析：分析：有些离子晶体中存在共价键，如有些离子晶体中存在共价键，如NHNH4 4ClCl等；有些离子晶等；有些离子晶体中不存在共价键，如体中不存在共价键，如NaClNaCl等。等。(3)(3)氯氯化化钠钠的熔点大于的熔点大于氯氯化化钾钾的熔点。的熔点。( )( )分析：分析：钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，且两者所带钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，且两者所带电荷数相同，所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能，晶格电荷数相同，所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能，晶格能越大，熔点越高，所
5、以氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。能越大，熔点越高，所以氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。(4)MgO(4)MgO的熔、沸点和硬度均高于的熔、沸点和硬度均高于CaOCaO。( )( )分析：分析：MgOMgO和和CaOCaO比较，比较，O O2-2-相同，相同，MgMg2+2+与与CaCa2+2+所带电荷相同，但所带电荷相同，但MgMg2+2+半径小，所以晶格能半径小，所以晶格能MgOCaOMgOCaO，熔、沸点，熔、沸点MgOCaOMgOCaO，硬度，硬度MgOCaOMgOCaO。2.2.关于离子晶体的性质的叙述，正确的是关于离子晶体的性质的叙述，正确的是( () )A.A.熔、沸点都较高，难以挥
6、发熔、沸点都较高，难以挥发B.B.硬度很小，容易变形硬度很小，容易变形C.C.都能溶于有机溶剂而难溶于水都能溶于有机溶剂而难溶于水D.D.密度很小密度很小【解析】【解析】选选A A。离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互。离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用作用离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶
7、剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填隙，所以密度一般都较大。密堆积形式，较小离子填隙，所以密度一般都较大。3.3.下列不属于直接决定离子晶体下列不属于直接决定离子晶体结结构的因素的是构的因素的是( () )A.A.正正负负离子的半径比离子的半径比B.B.正正负负离子的离子的电电荷比荷比C.C.离子离子键键的的纯纯粹程度粹程度D.D.离子离子键键的晶格能的晶格能【解析】【解析】选选D D。几何因素、电荷因素和键性因素共同决定了离。几何因素、电荷因素和键性因素共同决定了离子晶体的结构，而晶格能是表示离子键强弱的因素。子晶
8、体的结构，而晶格能是表示离子键强弱的因素。4.4.离子晶体中一定不会存在的相互作用是离子晶体中一定不会存在的相互作用是( () )A.A.离子离子键键 B. B.极性极性键键C.C.非极性非极性键键 D. D.范德范德华华力力【解析】【解析】选选D D。离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价。离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是键，主要是OHOH- -和含氧酸根离子中的极性共价键，还有和含氧酸根离子中的极性共价键，还有 等等中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选晶体中一定不会有范德
9、华力。因此选D D项。项。5.5.下列有关晶格能的叙述中，不正确的是下列有关晶格能的叙述中，不正确的是( () )A.A.最能反映离子晶体最能反映离子晶体稳稳定性的数据是晶格能定性的数据是晶格能B.B.晶格能越大，晶格能越大，则则离子晶体越离子晶体越稳稳定定C.C.晶格能越大，晶格能越大，则则离子晶体的硬度越小离子晶体的硬度越小D.D.晶格能越大，晶格能越大，则则离子晶体的熔点越高离子晶体的熔点越高【解析】【解析】选选C C。晶格能越大，离子键越强，则离子晶体的硬度。晶格能越大，离子键越强，则离子晶体的硬度越大。越大。6.6.下列性下列性质质中，可以中，可以证证明某化合物形成的晶体是离子晶体的
10、是明某化合物形成的晶体是离子晶体的是( () )A.A.可溶于水可溶于水B.B.具有具有较较高的熔点高的熔点C.C.水溶液能水溶液能导电导电D.D.固体不固体不导电导电，熔融状，熔融状态态能能导电导电【解析】【解析】选选D D。某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，。某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如如HClHCl等，故等，故A A、C C不能证明；原子晶体一般也具有较高的熔点，不能证明；原子晶体一般也具有较高的熔点，B B不能证明；固体不导电，熔融状态能导电的晶体是离子晶体，不能证明；固体不导电，熔融状态能导电的晶体是离子晶体，不是分子晶体或原子晶体，故可以证明。不是分子晶体或原子
11、晶体，故可以证明。一、离子晶体的结构一、离子晶体的结构1.1.结构特点：结构特点：(1)(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。(2)(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影吸引阳离子，故离子键
12、也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。越多，离子键越强。(3)(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。不是表示其分子组成。2.2.常常见见离子晶体的晶胞离子晶体的晶胞结结构：构：(1)NaCl(1)NaCl型晶体型晶体结结构模型构模型( (如如图图) )：配位数：配位数为为6 6。在在NaClNaCl晶体中，每个晶体中，每个NaNa+ +周周围围同同时时吸引着吸引着6 6个个ClCl- -
13、，每个，每个ClCl- -周周围围也同也同时时吸引着吸引着6 6个个NaNa+ +。每个每个NaNa+ +周周围围与它最近且等距的与它最近且等距的NaNa+ +有有1212个，每个个，每个NaNa+ +周周围围与它与它最近且等距的最近且等距的ClCl- -有有6 6个。个。(2)CsCl(2)CsCl型晶体型晶体结结构模型构模型( (如如图图) )：配位数：配位数为为8 8。在在CsClCsCl晶体中，每个晶体中，每个CsCs+ +周周围围同同时时吸引着吸引着8 8个个ClCl- -，每个，每个ClCl- -周周围围也同也同时时吸引着吸引着8 8个个CsCs+ +。每个每个CsCs+ +与与6
14、 6个个CsCs+ +等距离相等距离相邻邻，每个，每个CsCs+ +与与8 8个个ClCl- -等距离相等距离相邻邻。(3)CaF(3)CaF2 2型晶体型晶体结结构模型。构模型。CaCa2+2+的配位数：的配位数：8 8。FF- -的配位数：的配位数：4 4。一个一个CaFCaF2 2晶胞中含晶胞中含4 4个个CaCa2+2+和和8 8个个F F- -。【警示】【警示】离子晶体中的离子晶体中的“不一定不一定”(1)(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如离子晶体中不一定都含有金属元素，如NHNH4 4NONO3 3晶体。晶体。(2)(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如离子晶体的熔点不一
15、定低于原子晶体，如MgOMgO的熔点高于的熔点高于SiOSiO2 2的熔点。的熔点。(3)(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CHCH3 3COONHCOONH4 4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。中除含离子键外，还含有共价键、配位键。(4)(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如如AlClAlCl3 3是分子晶体。是分子晶体。(5)(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。(6)(6)离子晶
16、体中不一定不含分子，如离子晶体中不一定不含分子，如CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体。晶体。【微思考】【微思考】(1)(1)离子晶体的构成微粒是阴阳离子，那么离子晶体中只有离离子晶体的构成微粒是阴阳离子，那么离子晶体中只有离子子键吗键吗？提示：提示：离子晶体除含有离子键外，还可能有共价键，如离子晶体除含有离子键外，还可能有共价键，如NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl晶体。晶体。(2)(2)氯氯化化钠钠的化学式的化学式为为NaClNaCl，能否，能否说说明晶胞中含有一个明晶胞中含有一个钠钠离子离子和一个和一个氯氯离子？离子？提示：提示：氯化钠晶胞中含
17、有的钠离子和氯离子分别为氯化钠晶胞中含有的钠离子和氯离子分别为4 4而氯化钠而氯化钠的化学式为的化学式为NaClNaCl，这说明离子晶体的化学式仅表示晶体中阴阳，这说明离子晶体的化学式仅表示晶体中阴阳离子的个数比，并不代表其分子组成，因为离子晶体中没有分离子的个数比，并不代表其分子组成，因为离子晶体中没有分子。子。【典【典题训练题训练】(2014(2014合肥高二合肥高二检测检测) )如如图图是从是从NaClNaCl或或CsClCsCl晶体晶体结结构中分割出来的部分构中分割出来的部分结结构构图图，其中属于从，其中属于从NaClNaCl晶体中分割出晶体中分割出来的来的结结构构图图是是( () )
18、A.(1)A.(1)和和(3) B.(2)(3) B.(2)和和(3)(3)C.(1)C.(1)和和(4) D.(4) D.只有只有(4)(4)【解题指南】【解题指南】解答此题注意以下两点：解答此题注意以下两点：(1)(1)对比理解对比理解NaClNaCl和和CsClCsCl两种典型离子晶体的结构特点。两种典型离子晶体的结构特点。(2)(2)准确判断题给结构图是否表示晶胞。准确判断题给结构图是否表示晶胞。【解析】【解析】选选C C。根据。根据NaClNaCl和和CsClCsCl两种典型离子晶体的结构特点两种典型离子晶体的结构特点分析图示。图分析图示。图(1)(1)中灰球的配位数为中灰球的配位数
19、为6 6，图，图(4)(4)应为简单立方结应为简单立方结构，故构，故(1)(1)和和(4)(4)应表示应表示NaClNaCl的晶体结构。图的晶体结构。图(2)(2)中灰球的配位中灰球的配位数为数为8 8，图，图(3)(3)为体心立方结构，故为体心立方结构，故(2)(2)和和(3)(3)应表示应表示CsClCsCl的晶体的晶体结构。结构。【方法规律】【方法规律】判断物质结构图是否表示晶胞的方法判断物质结构图是否表示晶胞的方法整块晶体是由完全相同的晶胞整块晶体是由完全相同的晶胞“无隙并置无隙并置”地堆积而成的。地堆积而成的。“完全相同完全相同”包括包括“化学上等同化学上等同”晶胞里原子的数目和种类
20、晶胞里原子的数目和种类完全等同；还包括完全等同；还包括“几何上等同几何上等同”晶胞的形状、取向、大晶胞的形状、取向、大小等同，而且原子的排列完全等同。小等同，而且原子的排列完全等同。“无隙并置无隙并置”即一个晶胞即一个晶胞与它的相邻晶胞完全共顶角、共面、共棱。晶胞的这种本质属与它的相邻晶胞完全共顶角、共面、共棱。晶胞的这种本质属性可归纳为晶胞具有平移性。因此可根据结构图在晶体中是否性可归纳为晶胞具有平移性。因此可根据结构图在晶体中是否具有平移性来判断是否表示晶胞。具有平移性来判断是否表示晶胞。【变变式式训练训练】(2014(2014成都高二成都高二检测检测) )如如图为图为高温超高温超导领导领
21、域里的域里的一种化合物一种化合物钙钛矿钙钛矿晶体晶体结结构，构，该结该结构是具有代表性的最小构是具有代表性的最小重复重复单单元。元。(1)(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有离的钛离子共有个。个。(2)(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是。【解析】【解析】从所给模型图中可看出每个钛离子的上下、前后和从所给模型图中可看出每个钛离子的上下、前后和左右各有一个最接近且等距离的钛离子。又可看出钙原子位左右各有一个最接近且等距离的钛离子。又可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占
22、有，钛原子位于立方体顶于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点，属于点，属于8 8个立方体共有，所以每个立方体拥有钛原子为个立方体共有，所以每个立方体拥有钛原子为8 8 =1(=1(个个) )，氧原子位于立方体的棱边，为四个立方体所共有，氧原子位于立方体的棱边，为四个立方体所共有，所以每个立方体拥有氧原子为所以每个立方体拥有氧原子为12 =3(12 =3(个个) )。答案：答案：(1)6(1)6(2)311(2)311【加固【加固训练训练】高温下，超氧化高温下，超氧化钾钾晶体呈立方体晶体呈立方体结结构，晶体中构，晶体中氧的化合价部分氧的化合价部分为为0 0价，部分价，部分为为-2
23、-2价。如价。如图为图为超氧化超氧化钾钾晶体晶体的一个晶胞的一个晶胞( (晶体中最小的重复晶体中最小的重复单单元元) )，则则下列下列说说法中正确的法中正确的是是( () )A.A.超氧化超氧化钾钾的化学式的化学式为为KOKO2 2，每个晶胞含有，每个晶胞含有4 4个个K K+ +和和4 4个个B.B.晶体中每个晶体中每个K K+ +周周围围有有8 8个个 ，每个，每个 周周围围有有8 8个个K K+ +C.C.晶体中与每个晶体中与每个K K+ +距离最近的距离最近的K K+ +有有8 8个个D.D.晶体中，晶体中，0 0价氧原子与价氧原子与-2-2价氧原子的数目之比价氧原子的数目之比为为11
24、11【解析】【解析】选选A A。由题中的晶胞结构图可知：有。由题中的晶胞结构图可知：有8 8个个K K+ +位于顶点，位于顶点，6 6个个K K+ +位于面心，则晶胞中含有的位于面心，则晶胞中含有的K K+ +数为数为 =4( =4(个个) )；有有1212个个 位于棱心，位于棱心，1 1个处于体心，则晶胞中含有的个处于体心，则晶胞中含有的 数为数为12 +1=4(12 +1=4(个个) )，所以超氧化钾的化学式为，所以超氧化钾的化学式为KOKO2 2。设晶体中。设晶体中0 0价价氧原子和氧原子和-2-2价氧原子数分别为价氧原子数分别为x x、y y，则有，则有 即即xy=xy=3131。二、
25、离子晶体的性质二、离子晶体的性质性性质质原因原因熔熔沸沸点点离子晶体中有离子晶体中有较较强强的离子的离子键键，熔化或气化，熔化或气化时时需消耗需消耗较较多的能量。所以离子晶体有多的能量。所以离子晶体有较较高的熔点、沸点和高的熔点、沸点和难挥难挥发发性。通常情况下，同种性。通常情况下，同种类类型的离子晶体，离子半径型的离子晶体，离子半径越小，离子越小，离子键键越越强强，熔、沸点越高，熔、沸点越高性性质质原因原因硬硬度度硬而脆。离子晶体表硬而脆。离子晶体表现现出出较较高的硬度。当晶体受到冲高的硬度。当晶体受到冲击击力作用力作用时时，部分离子，部分离子键发键发生断裂，生断裂，导导致晶体破碎致晶体破碎
26、导导电电性性不不导电导电，但熔融或溶于水后能，但熔融或溶于水后能导电导电。离子晶体中，离。离子晶体中，离子子键较键较强强，阴、阳离子不能自由移，阴、阳离子不能自由移动动，即晶体中无自，即晶体中无自由移由移动动的离子，因此离子晶体不的离子，因此离子晶体不导电导电。当升高温度。当升高温度时时，阴、阳离子阴、阳离子获获得足得足够够的能量克服了离子的能量克服了离子间间的相互作用的相互作用力，成力，成为为自由移自由移动动的离子，在外加的离子，在外加电场电场的作用下，离的作用下，离子定向移子定向移动动而而导电导电。离子晶体溶于水。离子晶体溶于水时时，阴、阳离子，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移受到水分
27、子的作用成了自由移动动的离子的离子( (或水合离子或水合离子) )，在外加，在外加电场电场的作用下，阴、阳离子定向移的作用下，阴、阳离子定向移动动而而导电导电性性质质原因原因溶溶解解性性大多数离子晶体易溶于极性溶大多数离子晶体易溶于极性溶剂剂( (如水如水) )中，中，难难溶于非溶于非极性溶极性溶剂剂( (如汽油、苯、如汽油、苯、CClCCl4 4) )中。当把离子晶体放入中。当把离子晶体放入水中水中时时，水分子，水分子对对离子晶体中的离子离子晶体中的离子产产生吸引，使离生吸引，使离子晶体中的离子克服离子子晶体中的离子克服离子间间的相互作用力而离开晶体，的相互作用力而离开晶体，变变成在水中自由
28、移成在水中自由移动动的离子的离子延延展展性性离子晶体中阴、阳离子交替出离子晶体中阴、阳离子交替出现现，层层与与层层之之间间如果滑如果滑动动，同性离子相，同性离子相邻邻而使斥力增大而使斥力增大导导致不致不稳稳定，所以离定，所以离子晶体无延展性子晶体无延展性【微思考】【微思考】(1)(1)离子离子键键被破坏的被破坏的过过程一定是化学程一定是化学变变化化过过程程吗吗？提示：提示：化学变化过程发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学变化过程发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但只破坏化学键或只形成化学键的过程不一定发生化学变化，但只破坏化学键或只形成化学键的过程不一定发生化学变化，如食盐熔化会破坏离子
29、键，食盐结晶过程会形成离子键，但均如食盐熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。不是化学变化过程。(2)(2)影响离子影响离子键键强强弱的因素有哪些？弱的因素有哪些？提示：提示：离子半径和离子所带电荷数。一般地，阴、阳离子半径离子半径和离子所带电荷数。一般地，阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，则离子键就越强。越小，所带电荷数越多，则离子键就越强。【典【典题训练题训练】(2014(2014长长春高二春高二检测检测)KCl)KCl、NaClNaCl、CaOCaO、BaOBaO四四种晶体熔点的高低种晶体熔点的高低顺顺序是序是( () )A.KClNaClBaOCaOA.K
30、ClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaClC.CaOBaOKClNaClD.CaOBaONaClKClD.CaOBaONaClKCl【解题指南】【解题指南】解答本题注意以下两点：解答本题注意以下两点：(1)(1)离子晶体的熔点高低取决于该晶体的晶格能大小；离子晶体的熔点高低取决于该晶体的晶格能大小；(2)(2)同主族元素的原子或者离子的半径从上到下逐渐增大。同主族元素的原子或者离子的半径从上到下逐渐增大。【解析】【解析】选选D D。对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、。对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子
31、间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为高，阳离子半径大小顺序为BaBa2+2+KK+ +CaCa2+2+NaNa+ +；阴离子半径：；阴离子半径：ClCl- -OO2-2-，CaOCaO与与BaOBaO中离子所带的电荷数大于中离子所带的电荷数大于KClKCl、NaClNaCl中离子中离子所带的电荷数，故其熔点较高，又因为阴、阳离子之间的距离：所带的电荷数，故其熔点较高，又因为阴、阳离子之间的距离：NaClKClNaClKCl，CaOBaOCaOBaO，故，故D D项正确。项正确。【方法规律】【方法规律】离子
32、半径大小的比较方法离子半径大小的比较方法(1)(1)同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增大。半径增大。LiLi+ +NaNa+ +KK+ +RbRb+ +CsCs+ +，F F- -ClCl- -BrBr- -IMgMg2+2+AlAl3+3+，K K+ +CaCa2+2+，过渡元素离子半径变，过渡元素离子半径变化规律不明显。化规律不明显。(3)(3)同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。如同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。如TiTi4+4+TiTi3+3+，FeFe3+3+Fe B.A. B.C. D.C. D
33、.物物质质NaFNaFNaINaIMgOMgO编编号号离子离子电电荷数荷数1 11 12 2离子离子间间距距(10(10-10-10m)m)2.312.313.183.182.102.10【解析】【解析】选选B B。本题考查离子晶体熔点高低的判断方法。离子。本题考查离子晶体熔点高低的判断方法。离子晶体的熔点与晶格能有关。晶格能越大，晶体的熔点就越高。晶体的熔点与晶格能有关。晶格能越大，晶体的熔点就越高。晶格能与离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离晶格能与离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。在上述三种晶体中，成反比。在上述三种晶体中，MgOMgO的键长最短，离子电荷最多，的键长最短，离子电荷最多，故其晶格能最大，熔点最高；故其晶格能最大，熔点最高；NaFNaF的键长小于的键长小于NaINaI，故，故NaFNaF的晶的晶格能大于格能大于NaINaI，熔点高于，熔点高于NaINaI。
