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1、高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较佛山市顺德区大良实验中学连慧鸾教学重点1、理解溶液中的几个守恒关系；2、 掌握比较溶液中离子浓度大小的规律。高考试题解读从高考的命题的变化趋势来看，溶液中离子（可溶质粒子）浓度大小比较是主流试题，仍是今后高考的热点。这类试题的情景有：酸与碱混合形成盐溶液或盐与剩余酸（碱）的溶液、酸与盐混合后溶液的酸碱性、盐与强酸反应后盐有剩余，这些情景的共同点是最终形成盐或盐与酸、碱混合溶液。设问均为比较离子溶度或溶质粒子浓度大小，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质电离平衡有关。不仅偏重考查粒子浓度大小顺序，而且还注重溶液中
2、各种守恒（电荷守恒、物料守恒等）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。该类试题多为选择题，基本上有两大类型：1、用“=”表示离子浓度之间的确切数量关系；2、用“”或“”表示离子浓度的相对大小关系。一、电解质溶液中的守恒规律一、电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子， 溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。例：根据此规律在 Na2S 溶液中存在的关系是。练习：根据此规律在 NaHCO 3溶液中存在的关系是；根据此规律在 NH4Cl 溶液中存在的关系是。方法小结：2、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离
3、，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。例：根据此规律在 Na2S 溶液中存在的关系是。练习：根据此规律在 NaHCO 3溶液中存在的关系是；根据此规律在 NH4Cl 溶液中存在的关系是。知识应用：1、在 0.01mol/L Na2CO 3溶液中，请写出以下两个守恒关系：（1）电荷守恒（2）物料守恒方法小结：二、溶液中粒子浓度大小的比较规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如 H3PO4的溶液中存在步电离，各离子浓度关系是。（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，对于多元弱酸根的水解，则是有几元，水解就分几步，在分步水解中以第一步水解为主。例：在 Na2CO 3溶液中离子
4、大小顺序为。方法小结：（3）不同溶液中同一离子浓度相对大小的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素。例：在相同物质的量浓度的下列溶液中： NH4ClCH3COONH4NH4HSO4（NH4）2SO4，C（NH4+）由大到小的顺序是（4）混合溶液后各离子浓度相对大小的比较例：常温下，pH=3 的盐酸和 pH=11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度大小的顺序是：方法小结：练习：1、 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后， 混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 （）Ac（M+）c（OH ）c（A ）c（H+）Bc（M+）c（A ）c（H+）c（OH ）Cc（M+）c（A ）c（OH
5、 ）c（H+）Dc（M+）+ c（H+）= c（A ）+c（OH ）2、将 0.2mol/L HCN溶液和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后， 溶液呈碱性， 下列关系中正确的是 （）Ac（HCN）c（CN ）Bc（Na+）c（CN ）Cc（HCN）+c（CN ）= 0.1mol/LDc（HCN）c（CN ）= c（OH ）窥探高考：窥探高考：1 （2007 广东高考）下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LNa2CO 3溶液：c（OH ）= c（HCO 3）+ c（H+）+2 c（H2CO 3）B0.1mol/L NH4Cl 溶液：C（NH4+）= c（C
6、l ）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO ）c（H+）c（OH ）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5 的混合溶液：c（Na+）= c（NO3）2、 （2008 广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A、在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和 OH2B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH ）C、10 mL0.10molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH ）c（H
7、+）D、中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同巩固练习：巩固练习：1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A、c(Na )=c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B、c(Na )c(H )=c(HCO3)c(CO32)c(OH )C、HCO3的电离程度大于 HCO3水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na HCO3，HCO32、下列叙述正确的是（）A、0.1mol/L 氨水中，c(OH )=c(NH4)B、10mL0.02mol/LHCl溶液与 10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，
8、则溶液的 pH=12C、在 0.1mol/LCH3COONa 溶液中，c(OH )=C(CH3COOH)c(H )D、0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na )=2c(A2)c(HA )c(H2A)3、 在 25时， 将PH=11的 NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后， 下列关系式中正确的是 （）Ac（Na+）= c（CH3COO ）+ c（CH3COOH）Bc（H+）= c（CH3COO ）+ c（OH ）Cc（Na+）c（CH3COO ）c（OH ）c（H+）Dc（CH3COO ）c（Na+）c（H+）c（OH ）4、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液
9、混合，所得溶液=7，则此溶液中（）A、c(HCOO )c(Na )B、c(HCOO )c(Na )C、c(HCOO )=c(Na )D、无法确定 c(HCOO )与 c(Na )的关系5、下列溶液中，各微粒的浓度关系不正确的是（） A0.1mol/LHCOOH 溶液中：c（HCOO ）+ c（OH ）= c（H+） B0.1mol/LCuSO4 （NH4）2SO46H2O 的溶液中：c（SO42）C（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH ） C0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c（Na ）c（H ）+c（H2CO 3）= c（HCO 3）+ c（CO 32）+ c（OH ） D等体积
10、、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c（Na+）c（HX）c（X ）c（H+）c（OH ）6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A、pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H )c(M )=c(OH )c(A )B、pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)C(CH3COONa)c(H )c(H2A)c(A2)温馨提示：准确找出溶液中所有离子；准确找出溶液中所有离子；特别要注意离子浓度前面的系数。特别要注意离子浓度前面的系数。方法小结：快速找出它是符合什么守恒；快速找出它是符合什么守恒；其它等量关系可由这两种守恒关系通过其它等量关系可由这两种守恒关系通过某种变换（如相加或相减）而得。某种变换（如相加或相减）而得。方法小结：c c（不水解离子）（不水解离子）c c（水解离子）（水解离子）c c（显性离子）（显性离子）c c（隐性离子）（隐性离子）方法小结：首先判断两种电解质能否反应； 其次是看反应是否过量；第三是分析电解质在水溶液中可能存在的电离平衡、水解平衡等问题；最后比较离子浓度的相对大小。 （分析溶分析溶液中最终溶质是什么，浓度是多少液中最终溶质是什么，浓度是多少。 ）
