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1、雪花雪花氯氯化化钠钠黄金黄金金刚石金刚石强碱、活泼金属氧化强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。物、大部分的盐类。1 1、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2 2、成键粒子：、成键粒子： 阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力：、相互作用力： 离子键离子键4 4、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：一、离子晶体二、二、探究探究常见晶体的晶胞结构常见晶体的晶胞结构（1 1）NaClNaCl晶体晶体441:1Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+
2、Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-ClCl- - 顶点和面心顶点和面心NaNa+ + 棱上和体心棱上和体心1.1.该结构中该结构中,Na,Na+ +与与ClCl- -在在晶胞中的位置晶胞中的位置? ?2. 2. 一个晶胞中，一个晶胞中，ClCl- -的的个数等于个数等于 ，NaNa+ +的个的个数等于数等于 。NaNa+ +数目数目与与ClCl- -数目之数目之比比为为 。化学式化学式“NaCl”仅仅是仅仅是代表代表_。NaNa+ +与与ClCl- -数目数目比比3.3.每个每个NaNa+ +周围周围最邻近的有最邻近的有ClCl- -有有个个?
3、 ?（配位数）每个每个ClCl- -周围最邻近周围最邻近的的NaNa+ +有有个个? ?配位离子配位离子所围成所围成的空间几何构型是的空间几何构型是_。 12345666正八面体正八面体4.4.与一个与一个Na+距离相等且距离相等且最近最近的的Na+有有 个？个？设晶设晶体中体中Na+和和Cl-核核间距离为间距离为a cm，计算，计算NaCl晶体的密度晶体的密度 。(高考热点高考热点)12123456789101211-Cs+-Cl-（2）氯化铯）氯化铯晶体晶体迁移训练迁移训练配位数：配位数：Cs+：8个个 ；Cl-：8个个一个晶胞中含一个晶胞中含Cs+：1个个 ；Cl-：1个个下面图像是从下
4、面图像是从NaClNaCl或或CsClCsCl晶体结构图中分晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于割出来的部分结构图，试判断属于NaClNaCl晶体结构的是（晶体结构的是（ ）（1 1） （2 2）（3 3） （4 4）A A和和 B B和和 C C和和 D D只有只有ACaCa2+2+配位数：配位数：8 8配位多面体：立方体配位多面体：立方体CaCa2+2+F F- -(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞迁移训练迁移训练CaF2晶体结构晶体结构F F- - 配位数配位数：4 4 配位多面体配位多面体：正四面体：正四面体 CaCa2+2+F F- -讨论讨论探究探究1 1、N Na
5、ClaCl、CsClCsCl都是同一主族的氯化物都是同一主族的氯化物, ,为什为什么它们的配位数却不相同呢么它们的配位数却不相同呢(NaCl(NaCl的是的是6, 6, CsClCsCl的是的是8)?8)?提示：根据表提示：根据表3 35 5、表、表3 36 6分析。分析。2 2、NaClNaCl、 CsClCsCl阴阳离子配位数的比值都是阴阳离子配位数的比值都是1:11:1关系关系, ,原因是什么呢原因是什么呢? ?为什么氟化钙晶体中阴为什么氟化钙晶体中阴阳离子配位数的比值会有不同？受什么因素影阳离子配位数的比值会有不同？受什么因素影响？响？（1 1）几何因素：）几何因素：晶体中正负离子的的
6、半径比晶体中正负离子的的半径比( (r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。一一般决定配位数的多少般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大正负离子的半径比越大,配位数配位数越多越多.（2 2）电荷因素：）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比，决定离晶体中正负离子的电荷比，决定离子化合物的化学式，影响着晶体的结构。子化合物的化学式，影响着晶体的结构。（3 3）键性因素：）键性因素：离子键的纯粹因素。离子键的纯粹因素。总结总结: :决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素总结：各类型离子晶体晶胞的比较总结：各类型离子晶体晶胞的比较晶体晶体类型类型晶胞晶胞类型类型晶胞结构晶胞结构示意
7、图示意图离子位置离子位置 配位数配位数每个晶胞每个晶胞含有离子数含有离子数NaCl型型 ABCsCl型型AB2CaF2型型Na+： 6Cl-：6Cs+：Cl-：88Ca2+：F-：48Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：484411Na+：棱上、棱上、 面心面心Cl-：顶点顶点 体心体心Cs+：顶点顶点Cl-：体心体心Ca2+：顶点：顶点 面心面心F-：晶胞内：晶胞内1 1、下列含有极性键的离子晶体是（、下列含有极性键的离子晶体是（ ）醋酸钠醋酸钠氢氧化钾氢氧化钾金刚石金刚石乙醇乙醇氯化钙氯化钙 A A、 B B、 C C、 D D、2、下列晶体属于离子晶体的是（下列晶体属于离子晶
8、体的是（ ） A金刚石金刚石 B铁铁 C氯化钠氯化钠 D干冰干冰3 3、已知、已知CsClCsCl晶体的密度为晶体的密度为N NA A为阿伏加德罗常数，相邻的两个为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为的核间距为a cma cm，如图所示，则，如图所示，则CsClCsCl的的相对分子质量可以表示为相对分子质量可以表示为 N NA Aa a3 3 1 1、（、（20152015全国卷全国卷2 2）A A、B B、C C、D D为原子序数依次增大的为原子序数依次增大的四种元素，四种元素，A A2-2-和和B B+ +具有相同的电子构型；具有相同的电子构型；C C、D D为同周期为同周期元素，元素，C
9、 C核外电子总数是最外层电子数的核外电子总数是最外层电子数的3 3倍；倍；D D元素最外元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：层有一个未成对电子。回答下列问题：（5 5）A A和和B B能够形成化合物能够形成化合物F F，其晶胞结构如图所示，晶，其晶胞结构如图所示，晶胞参数胞参数a= 0.566nma= 0.566nm， F F 的化学式为的化学式为 _ ：晶胞中：晶胞中A A 原子的配位数为原子的配位数为 _；列式计算晶体；列式计算晶体F F的的密度密度 NaNa2 2O O 8 8高考体验高考体验(2015山东卷双选山东卷双选)下列关于下列关于CaF2的表述正确的的表述正确的是是_。 ACa2与与F间仅存在静电吸引作用间仅存在静电吸引作用 BF的离子半径小于的离子半径小于Cl，则，则CaF2的熔点高的熔点高于于CaCl2C阴阳离子比为阴阳离子比为2:1的物质，均与的物质，均与CaF2晶体晶体构型相同构型相同 DCaF2中的化学键为离子键，因此中的化学键为离子键，因此CaF2在熔在熔融状态下能导电融状态下能导电 BD
