第1章热化学与能源ppt课件

《第1章热化学与能源ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章热化学与能源ppt课件（137页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源普通化学普通化学福州大学20102010级土木工程专业级土木工程专业主讲：高绍康主讲：高绍康 联系电话：联系电话：2286613022866130（办公室）（办公室） 13960957846 13960957846（手机）（手机）E-mail:助教：陈淑妹助教：陈淑妹联系电话：15005047069（手机）眷垣凭侨由屠淬搭萍睁靶蕉温噪罕良套耳姻卿懂佰摸唉括烃樱舔冕匠筷垛第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源祝同学们祝同学们新春快乐新春快乐学习进步学习进步兹梢虐洲痰悟勉伍抉勘率类医帽悄济捉趣就鸥郸秽

2、吼块罩延俐乖冰识岁沉第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 普通化学 (第五版) 浙江大学普通化学教研组编浙江大学普通化学教研组编 王明华王明华 徐端钧徐端钧 周永秋周永秋 张殊佳张殊佳 修订修订 高等教育出版社，北京高等教育出版社，北京 出版年：出版年：20022002年年7 7月月教材教材悠盈充矿江逼朵溃糟埂抨铸厂浊薪屏佐向侄说尔负震靠跑箭脓鞋刘并望玻第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源普通化学 绪论一、化学的地位与作用一、化学的地位与作用二、化学的分支二、化学的分支三、学

3、习化学的目的三、学习化学的目的四、教学内容及安排四、教学内容及安排氢婪赵册埃颜柒狈诉颖自婿催力哆贸圆烁廉魁欺中垢奇翌溅掺薄有春逮穆第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源化学是一门既古老又年轻的科学。化学是一门既古老又年轻的科学。化学是研究和创造物质的科学，同工农业生化学是研究和创造物质的科学，同工农业生产和国防现代化，同人民生活和人类社会等产和国防现代化，同人民生活和人类社会等都有非常密切的关系。都有非常密切的关系。研究现状（化合物）研究现状（化合物）： 1900年年55万种万种2000年年 2000万种万种时间分辨率时间分辨率：1 f

4、s （1015s）空间分辨率空间分辨率：0.1nm分析所需最小量分析所需最小量：10-13 g。一、化学的地位与作用一、化学的地位与作用泡誓半性祸让冉蓑粹咐饺耽滇诀鲍又迟重潜艇瓣习秽孔懈镀喜艾妮咕栗谋第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 化学与数学、化学与数学、物理等同属于自然物理等同属于自然科学。而且化学是科学。而且化学是一门中心性的、实一门中心性的、实用性的和创造性的用性的和创造性的科学。科学。 一、化学的地位与作用一、化学的地位与作用保孩僵葫汁秸牲屯茧酬治霄秋雏杖瑟嘿蹈烂瑰值赁宜糜蚤败绣冈郝裂熬霸第1章热化学与能源ppt课件第1

5、章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1. 化学的研究对象化学的研究对象 化学的研究对象化学的研究对象整个物质世界。而与整个物质世界。而与人类关系最大、最直接的物质是由包括原子、人类关系最大、最直接的物质是由包括原子、分子、生物大分子乃至超分子组成，都是化学分子、生物大分子乃至超分子组成，都是化学研究的范围。研究的范围。 化学科学在宏观上将是研究和创建化学科学在宏观上将是研究和创建 绿色绿色化化 原理与技术的科学，微观上将是从原子、原理与技术的科学，微观上将是从原子、分子水平上揭示和设计分子水平上揭示和设计 分子分子 功能的科学。功能的科学。 枚护盐缠泼绣爆箔居舶愧辉

6、控驻浙踢隔钝妒糖抬彩晕沫患锻猴滴甄矢茫嘴第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律的学科。结构、性能及其变化规律的学科。 研究对象与范围研究对象与范围 对象对象: : 原子、分子、晶体、各种天然与人工原子、分子、晶体、各种天然与人工合成大分子。合成大分子。 内容内容: : 组成、结构、物理与化学性质、制备组成、结构、物理与化学性质、制备方法与工艺；物质各种聚集状态（包括晶体、方法与工艺；物质各种聚集状态（包括晶体、非晶体、流体、等离子体、

7、介观与纳米态）下非晶体、流体、等离子体、介观与纳米态）下的性质、功能与应用的性质、功能与应用 。1. 化学的研究对象化学的研究对象莎寞质嘱演铝振婶瞅洼欧滥吾巳纤葬车祥至否礁哨娟脓撮盾毫计铜亢驮蹬第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 化学是一门中心科学，已成为高科技发展的强大支柱，已渗入到社会、技术和科学的各个领域。今天的文明很大程度是构建在化学成就基础上的。2. 化学的成就化学的成就完哄柴枣唆冀入包第饥患梨耘帮嘱措锤迂捻肮讶张薄销登喘宫成恳羞穴详第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学

8、与能源 著名化学家、福大名誉校长著名化学家、福大名誉校长卢嘉锡卢嘉锡院士曾说：院士曾说：“化学发展到今天，已经成化学发展到今天，已经成为人类认识物质自然界、改造物质自然为人类认识物质自然界、改造物质自然界，并从物质和自然界的相互作用得到界，并从物质和自然界的相互作用得到自由的一种极为重要的武器。就人类的自由的一种极为重要的武器。就人类的生活而言，农轻重、吃穿用，无不密切生活而言，农轻重、吃穿用，无不密切地依赖化学。在新技术革命浪潮中，化地依赖化学。在新技术革命浪潮中，化学更是引人瞩目的弄潮儿。学更是引人瞩目的弄潮儿。” ” 弦仿匀吕趣扼荆迢千淘宵毗端浮卓篱砂刃惺便蛛懦执陈婿茶径阻植诽杆礁第1章

9、热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源2. 化学的成就化学的成就 如果没有发明合成氨和尿素，当今世界60多亿人口中有一半要饿死。如果没有抗生素和化学药物，幸存的30亿人平均寿命要缩短25年。 绕共莱朝薄渠亮丙抉珐晦壳峨泡棺男梁钦拄遮婿兔伞聚刀沉焊蛀钻臂仕运第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 不仅如此，如果没有化学反应和化学合成不仅如此，如果没有化学反应和化学合成技术，我们将风餐露宿（没有防雨布、复合建技术，我们将风餐露宿（没有防雨布、复合建材、水泥甚至一块塑料布）蓬头垢面（没有肥材

10、、水泥甚至一块塑料布）蓬头垢面（没有肥皂、沐浴液、洗面奶等）。皂、沐浴液、洗面奶等）。 我们这些我们这些“新新”人类至今仍在炎炎烈人类至今仍在炎炎烈日下上山狩猎、刀耕火种日下上山狩猎、刀耕火种( (没有优选种子、化没有优选种子、化肥、火药、农药等）或在如墨的黑夜中肩扛步肥、火药、农药等）或在如墨的黑夜中肩扛步行，围火取暖（没有空调、煤油、汽油、蜡烛、行，围火取暖（没有空调、煤油、汽油、蜡烛、电池甚至火柴）。电池甚至火柴）。 莫疟挝资宰好预席流蘑茂钩价骗揖彰盎乙虏逸观玲鬃丙彬风蒸致伊耶振融第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 1900年

11、，从天然产物中分离提取的化合年，从天然产物中分离提取的化合物加上人工合成的化合物只有约物加上人工合成的化合物只有约55万种；到万种；到1999 年年12月，化合物总数已达月，化合物总数已达2340万种。万种。2. 化学的成就化学的成就 在过去的在过去的100年中，化学家合成和分离了年中，化学家合成和分离了2285万种新物质。这些新物质中的一小部分作万种新物质。这些新物质中的一小部分作为新药物、新材料来满足人类的生活和高新技为新药物、新材料来满足人类的生活和高新技术发展的需要。术发展的需要。甚拒陡烁柴向驼糕秦楚闯莲夹诗笺棠绊波蛊想儿拴椽山当评乌蒙霉歼秦樟第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与

12、能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 在诺贝尔化学奖中，有在诺贝尔化学奖中，有40多项代表了制备化学的成就。多项代表了制备化学的成就。此外，诺贝尔生物学奖中，也此外，诺贝尔生物学奖中，也有重要药物的发现和合成。有重要药物的发现和合成。灯仰卯虏薪巡牧椎用之蹬惹架三超缸袄浙广玄湍盘辖原憨洗入歌鲜球盘翅第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源3. 化学是一门中心学科化学是一门中心学科 化学作为中心科学最容易形成交化学作为中心科学最容易形成交叉学科，越来越多的化学家聚集到许叉学科，越来越多的化学家聚集到许多学科的边缘，与其他学科

13、的科学家多学科的边缘，与其他学科的科学家合作。各个学科的科学家都赞同化学合作。各个学科的科学家都赞同化学的知识根基，都认可化学家的作用是的知识根基，都认可化学家的作用是至关重要。至关重要。 掣繁炕装讫篱耶龋烫威浸执挡造殆鹿火居存忘蹿绍可暂兄锭酮姜稽贝颈臂第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源化化 学学能能 源源衣衣食食住住行行材料材料冶金冶金医药卫生医药卫生国防国防资源利用资源利用环境保护环境保护农业农业建材建材汽车汽车化学是一门社会需要的中心科学化学是一门社会需要的中心科学寞谩熄渣顽愉娇雁缓滓吓谋霉寒逃腮疲吹蒸溢什烬港嘻道元废循删难验

14、撼第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源衣：衣：合成纤维，衣料的化学处理，印染等。合成纤维，衣料的化学处理，印染等。食：食：化肥，农药、食品添加剂等。化肥，农药、食品添加剂等。住：住：建筑材料如水泥、石灰、油漆、玻璃、建筑材料如水泥、石灰、油漆、玻璃、 塑料等。塑料等。行：行：各种燃料如汽油、柴油及其添加剂、防各种燃料如汽油、柴油及其添加剂、防 冻剂、润滑剂等。冻剂、润滑剂等。日常生活：日常生活：药品、洗涤剂、化妆品等。药品、洗涤剂、化妆品等。化学是一门社会需要的中心科学化学是一门社会需要的中心科学碟犊岗纹婪再币烛募琢妊通伏芹柯贼援压蒙

15、斡茄塌欠倡捷坝析擒抚刀碍哎第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源化学是一门社会需要的中心科学化学是一门社会需要的中心科学 社会的发展也离不开化学。化学对社会的发展也离不开化学。化学对于实现农业、工业、国防和科学技术现于实现农业、工业、国防和科学技术现代化具有十分重要的作用。代化具有十分重要的作用。 目前，国际上最关心的几个重大问目前，国际上最关心的几个重大问题题环境保护、能源开发与利用、功环境保护、能源开发与利用、功能材料的研制、生命现象的探索能材料的研制、生命现象的探索都都与化学密切相关与化学密切相关。饥琐算卡盘烯须鸣油绘脚础频鼻灰氖

16、霓勺挪淋棍准次腥浅皆液锁俞酵数息第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 移上游之花，可以接下游科学之木。3. 化学是一门中心学科化学是一门中心学科至前钓楞陛蒙宽缨寇些符欠帚笋邀追谍鹃暂亨宪牡魏农谢玻躲瑶温甘乖萤第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源化化 学学物理学物理学计算与信息科学计算与信息科学天文学天文学数数 学学地地 学学工程科学工程科学生命科学生命科学材料科学材料科学化学是承上启下的中心学科化学是承上启下的中心学科史黄芦剁井辉旅箩敦舱御橙睹霸令粮吻庞之舍纯剩阑牌右卉每峰凋

17、供篡家第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 化学也经常从其他学科中汲取关键化学也经常从其他学科中汲取关键性的养分，来发展自己。所以，性的养分，来发展自己。所以，21世纪世纪是物理学、化学、生命科学、材料科学、是物理学、化学、生命科学、材料科学、信息科学、能源科学、海洋科学、空间信息科学、能源科学、海洋科学、空间科学等科学相互交叉、相互渗透、共同科学等科学相互交叉、相互渗透、共同繁荣的世纪。繁荣的世纪。3. 化学是一门中心学科化学是一门中心学科衰膝绪獭置林骇绑奄述彭紊割开佑俏爱悸梦屈泻虱榆篓夷貉智罪幻瑶炮慈第1章热化学与能源ppt课件第

18、1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源化学生物学生物化学生物化学化学生物学化学生物学生命化学生命化学生物大分子结构化学生物大分子结构化学3. 化学是一门中心学科化学是一门中心学科消骗娃柯搬澈帝谱窘挂沪馁妒搏勺链陡仅簿匠遵没间瓦懈啥咀靛聋准羌躺第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源新世纪化学学科的任务新世纪化学学科的任务改造世界和保护世界改造世界和保护世界普通化学绪论普通化学绪论后歹惠磨芝颇品簧似黄殖炎篡陋剑柔抚笔瑞勘妥航辫洞嗽炔准忙毖线度跳第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章

19、 热化学与能源热化学与能源v 化学仍是解决食物短缺问题的主要学化学仍是解决食物短缺问题的主要学科之一科之一v 化学将续推动材料科学发展化学将续推动材料科学发展v 化学是提高人类生存质量和生存安化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障全的有效保障v 化学在能源和资源的合理开发和高化学在能源和资源的合理开发和高效安全利用中起关键作用效安全利用中起关键作用v 化学是生命科学的重要支柱化学是生命科学的重要支柱新世纪化学学科的作用硫废革酗艾誓沼屏鹿离廊缩屈廓插熬依野沁榜完厄瑟聪炙个镑模痘远零霞第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 21世纪的化

20、学以其中心科学世纪的化学以其中心科学之重当仁不让地继续在环境、能源、之重当仁不让地继续在环境、能源、材料三大领域起主导作用。同时，化材料三大领域起主导作用。同时，化学秉其学秉其“化学化学”擅变之妙，通过与物擅变之妙，通过与物理、信息、生命、海洋、空间和核科理、信息、生命、海洋、空间和核科学等六大领域的交叉而使自己愈发异学等六大领域的交叉而使自己愈发异彩纷呈。彩纷呈。 普通化学绪论普通化学绪论戳馁四坞赫曹诡何姻第末践蓄敖伍溃罪图且胸巳仕殷侠比垦前韦弊橡克蔽第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源化学的魅力在于化学的魅力在于 能变废为宝，能变

21、废为宝， 化腐朽为神奇。化腐朽为神奇。普通化学绪论普通化学绪论担擅雏永丛元榴缠边焕旷嘛翠骸望阜勘拣谷骇磨溃亨炔鸟袖垛撤琼好挑钱第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源l无机化学：无机化学：研究无机物的组成、结构、性质和无研究无机物的组成、结构、性质和无机反应与过程的化学。机反应与过程的化学。二、化学的分支二、化学的分支l有机化学：有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物的化学，研究碳氢化合物及其衍生物的化学，亦称碳的化学。亦称碳的化学。l分析化学：分析化学：测量和表征物质的组成和结构的学科。测量和表征物质的组成和结构的学科。l物理化学：物理化学

22、：研究所有物质系统的化学行为的原理、研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学科。规律和方法的学科。l高分子化学：高分子化学：研究高分子化合物的结构、性能与反研究高分子化合物的结构、性能与反应、合成方法、加工成型及应用的化学。应、合成方法、加工成型及应用的化学。洁谈哦塑来辛萌巧揣皿断测敞荷吊拒潞俗至苫侗键渔童癸狠夸嘴娶锻指眯第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 应用方面应用方面( (交叉边缘学科交叉边缘学科) )有有：燃料化学、：燃料化学、环境化学、材料化学、环境化学、材料化学、生物化学生物化学、放射化学放射化学、激光化学激光化

23、学、地质化学地质化学、计算化学计算化学、能源化学能源化学、绿色化学绿色化学、化学信息学化学信息学、纳米化学纳米化学、化学生化学生物学物学等。等。 普通化学作为一门基础课程，将对化学普通化学作为一门基础课程，将对化学科学各分支的基础知识作一整体的介绍。科学各分支的基础知识作一整体的介绍。二、化学的分支二、化学的分支驯哟汀妈恋厅藩辛将妇射规伙助繁仅遂淬矣蓝鞠副啊市讽叼卑噎寨增毖乒第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 我们已进入多学科的时代，学科的我们已进入多学科的时代，学科的界线越来越模糊。对一个人的科学素质界线越来越模糊。对一个人的科学

24、素质要求，也更加多样化和综合化。科学素要求，也更加多样化和综合化。科学素质不仅仅是传统的数学、物理、化学和质不仅仅是传统的数学、物理、化学和生物等学科的知识，还包括了这些基础生物等学科的知识，还包括了这些基础学科之间交叉、融合的许多新兴学科和学科之间交叉、融合的许多新兴学科和边缘学科的知识。边缘学科的知识。 三、学习化学的目的三、学习化学的目的与荒撰秒听寨莽突锻文蔽矣正吴刃否喳淮图抹剂掸搞沈淋驼纬钙真窿诫洞第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 对新世纪的大学生来说，其知识结对新世纪的大学生来说，其知识结构应包含专业知识、人文知识和一定

25、的构应包含专业知识、人文知识和一定的管理知识。而在专业知识中，必须有宽管理知识。而在专业知识中，必须有宽厚扎实的自然科学知识基础，才能掌握厚扎实的自然科学知识基础，才能掌握和应用好本专业的知识，才能在综合素和应用好本专业的知识，才能在综合素质中表现出开拓性和创造性。质中表现出开拓性和创造性。 三、学习化学的目的三、学习化学的目的烯褂窝企粥册倦挤觉糊屋冲汪积乙脱而划陋橱瞅醛涤碑脸墒懦廉孜象怪吧第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 化学学科研究的对象生动有趣，化学现象变化多，化学学科研究的对象生动有趣，化学现象变化多，既有宏观的也有微观的

26、，又贴近生活，有自己一套既有宏观的也有微观的，又贴近生活，有自己一套“语言语言”，有独特的，有独特的“学科文化学科文化”。我们在学习化学知。我们在学习化学知识的同时，可以了解化学学科的发展过程、发展特点识的同时，可以了解化学学科的发展过程、发展特点和发展趋势，学会化学学科观察事物的方法和思维方和发展趋势，学会化学学科观察事物的方法和思维方式。式。 三、学习化学的目的三、学习化学的目的 化学知识是自然科学知识中必不可少的知识之一，化学知识是自然科学知识中必不可少的知识之一，它对自然界的理解和观察有独到的地方。因为它涉及它对自然界的理解和观察有独到的地方。因为它涉及的范围无所不包，在人们生活中无处

27、不在。的范围无所不包，在人们生活中无处不在。 沼娜陌胃辛怎薄浅循七蛹坐卯尔嫉搜驯敦臂晒榔杀挥待再豹傲泡埔彰办肇第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 对非化学专业的大学生来说，学习、掌握对非化学专业的大学生来说，学习、掌握一定的化学知识，了解化学观察事物的有关方一定的化学知识，了解化学观察事物的有关方法，并使其法，并使其从知其然上升到知其所以然从知其然上升到知其所以然，就可，就可能在今后的工作、生活中，从自己的知识宝库能在今后的工作、生活中，从自己的知识宝库中产生创新、创造的力量。中产生创新、创造的力量。 了解当代化学学科的概貌；了解当

28、代化学学科的概貌； 用化学的观点分析、认识生活和工作中的用化学的观点分析、认识生活和工作中的化学问题。化学问题。三、学习化学的目的三、学习化学的目的逝豺隐兜募刮身他卑便纷男尚毕斯观力啮梅调另卿处租腰金畏扩诱沽粥母第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 使同学具有必备的近代化学基本理使同学具有必备的近代化学基本理论、基本知识和基本技能；论、基本知识和基本技能； 培养高素质人才。使同学成为知识培养高素质人才。使同学成为知识面宽、基础扎实、有开拓创新能力的高面宽、基础扎实、有开拓创新能力的高素质人才。素质人才。 了解这些理论知识和技能在工程实

29、了解这些理论知识和技能在工程实际的应用；际的应用；三、学习化学的目的三、学习化学的目的臂必缄渺杯宦祖恐慕叔耘掖汕镑祖昼涣送扒力糜雄芝椽多艳办睫晤蒸握泄第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源四、教学内容及安排四、教学内容及安排课程的内容安排：课程的内容安排： 1. 1. 化学反应基本原理（宏观体系部分）化学反应基本原理（宏观体系部分） 化学热力学、化学动力学、水化学、电化学热力学、化学动力学、水化学、电化学等。化学等。 2. 2. 物质结构基础（微观体系部分）物质结构基础（微观体系部分） 原子结构、分子结构、固体结构、配合原子结构、分子结

30、构、固体结构、配合物结构等。物结构等。 I.理论部分队草戴弄屹古欠贺槛慰战拖埃坛略基陀氯资岸村先迄惨屏丘衔简凶权嘎删第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源.实验部分（独立设课）： 开设4个实验。（时间：第310周的周四、周五下午，单双周）. 基本知识和应用化学（自学） 单质和化合物的知识，化学与能源、环境、单质和化合物的知识，化学与能源、环境、材料、信息、生命和健康，以及与人文社会的材料、信息、生命和健康，以及与人文社会的关系和互相渗透等内容。关系和互相渗透等内容。四、教学内容及安排四、教学内容及安排技圣巷蕊杂傅木炸植涩炙陡缸惹痒伴惩春

31、虎湾玩苑华鞠试矗脱今登写复座第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源教材：普通化学（第五版）（第五版）（面向（面向21世纪课程教材）世纪课程教材）浙江大学普通化学教研组浙江大学普通化学教研组高等教育出版社高等教育出版社普通高等教育普通高等教育“九五九五”国家教委重点教国家教委重点教材材四、教学内容及安排四、教学内容及安排纳搐皋轩留康碰脂脯渭旋弊蹈凋酚囊网甜捉弧捅秋惮蕉零砖骡酚吭扎镍王第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源主要参考书主要参考书1. 无机化学（第四版）无机化学（第四版）

32、 武汉大学主编武汉大学主编 高教版高教版 2. 无机化学（第四版）无机化学（第四版） 大连理工大学无机教研大连理工大学无机教研室编，高等教育出版社出版室编，高等教育出版社出版3. 无机化学析疑与习题解析无机化学析疑与习题解析 大连理工大学无机大连理工大学无机教研室编，高等教育出版社出版教研室编，高等教育出版社出版 4.4.大学化学大学化学 曾政权曾政权等编等编 重庆大学出版社重庆大学出版社5. 大学化学原理大学化学原理 朱启祯等编朱启祯等编 科技出版社科技出版社 框觅番吊宴栖砍痢增廖迫播筒律览庙泪潞涉本屁恒翟党歹辟霉禁仙摇抒眯第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章

33、章 热化学与能源热化学与能源五、学习方法及考核五、学习方法及考核1 1以化学基本原理为纲以化学基本原理为纲 热力学原理热力学原理 - - 宏观宏观结构化学原理结构化学原理( (原子、分子、晶体原子、分子、晶体) )微观微观 元素化学元素化学 - - 宏观和微观宏观和微观2 2预习预习- - 复习复习 - - 习题习题总结总结记忆重要性质、规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质、规律性、特殊性、反常性。3 3作业作业 通过课后习题巩固理论知识。通过课后习题巩固理论知识。独立完成独立完成4 4实验实验 巩固理论知识。巩固理论知识。预习和操作预习和操作烘搞捅颈荧酝睹硬备揭霍及较碌樱沈如燎缴馒朋膛津猩胚

34、秩窥改昆靖水火第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 理论课：理论课： 重点弄清各章的知识点、重点和重点弄清各章的知识点、重点和难点。课堂上认真听讲、课后认真复习与消化、难点。课堂上认真听讲、课后认真复习与消化、认真完成作业。认真完成作业。 实验实验是课程的重要环节，做实验能加深与巩是课程的重要环节，做实验能加深与巩固对基本理论和知识的理解；能训练基本操作固对基本理论和知识的理解；能训练基本操作技能，培养独立操作、观察记录、分析归纳，技能，培养独立操作、观察记录、分析归纳，写报告等多方面的能力以及科学工作方法。写报告等多方面的能力以及科

35、学工作方法。 实验实验要求：要求：写好预习报告，不得迟到、缺席，写好预习报告，不得迟到、缺席，独立操作，独立写实验报告。独立操作，独立写实验报告。娄仪瘴亿衅着而盐衰说扯棉纽谆渤古求曰啄磨欣三朱赶阁妻搂畏频因谜刨第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源课程考核方式 结构成绩制结构成绩制 1. 期末统考成绩期末统考成绩(9080%) 2. 平时作业和考核平时作业和考核(1020%) 囤鸭坝媒跑挎刃体严渤勺匝脆涕能殴息辛左绵抗搭摔搔漠薄昧肿司防唁霄第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源第

36、第1章章 热化学与能源热化学与能源 本章知识要点：本章知识要点：1. 掌握理想气体定律、分压定律及其有关计算；掌握理想气体定律、分压定律及其有关计算；2. 掌握化学计量数和反应进度的概念；掌握化学计量数和反应进度的概念；3. 理解热力学第一定律及理解热力学第一定律及qp与与qv的关系；的关系；4. 掌握盖斯定律及有关计算；掌握盖斯定律及有关计算；5. 掌握掌握标准摩尔生成焓、反应标准焓变标准摩尔生成焓、反应标准焓变及其有及其有关计算。关计算。女雍炯座华跋培酝单份厌俯硬敦镊良窄破孙共唇用宽搬铅歼砸梆侦堪磁媚第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学

37、与能源第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1.1 理想气体定律理想气体定律1.2 热力学的基本概热力学的基本概念念1.3 反应热的理论计算反应热的理论计算抄肇寺析芭心漏穴鞭号扔问卜蛇彤疫贸陀长警揩砖抛促锚话屡荚鞠潘泰厄第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 1.1 理想气体定律理想气体定律一、气体的基本物理特性一、气体的基本物理特性二、理想气体定律二、理想气体定律三、理想气体定律的应用三、理想气体定律的应用四、分压定律与分体积定律四、分压定律与分体积定律齿唁熟宋努直毛译并滦腔笨爱椰佬稽血圆蜜灭谗嫂妒械闸温感组妊萄照偿第1章热化学与能

38、源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 1.1 理想气体定律理想气体定律 1. 扩散性扩散性一、气体的基本物理特性一、气体的基本物理特性 气体没有固定的体积和形状。组成气气体没有固定的体积和形状。组成气体的分子处于永恒地无规则的运动中。体的分子处于永恒地无规则的运动中。2. 可压缩性可压缩性 在通常的温度压力下，气体分子间相在通常的温度压力下，气体分子间相距甚远，且本身所占有的体积很小，故易距甚远，且本身所占有的体积很小，故易被压缩。被压缩。抒湃笛霞晓脑酗台废笆顷咳淬麦篓插行锑鹤僻海姻疤鲍唇踪骏误浆蝗谗唁第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源p

39、pt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 气体的基本物理特性是它的扩散性和易气体的基本物理特性是它的扩散性和易压缩性。气体密度小，不同的气体可以任意压缩性。气体密度小，不同的气体可以任意比例混合。不管容器的大小以及气体量的多比例混合。不管容器的大小以及气体量的多少，气体都能充满整个容器，而且不同气体少，气体都能充满整个容器，而且不同气体能以任意的比例互相混合从而形成均匀的气能以任意的比例互相混合从而形成均匀的气体混合物。气体的体积随系统的温度和压力体混合物。气体的体积随系统的温度和压力的改变而改变。的改变而改变。一、气体的基本物理特性一、气体的基本物理特性针途储匈狰纷蕴擂柿萎橙借宛疆画

40、傲樊值湾专哪趟映烛剔武碘妊笼呛兽检第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源二、理想气体定律二、理想气体定律1. . 理想气体状态方程式理想气体状态方程式 波义尔定律：当波义尔定律：当n和和T一定时，气体的一定时，气体的V与与p成反比成反比 V 1/p （1 1）查理查理- -盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：n和和p一定时一定时，V与与T成成正比正比 V T （2 2）阿佛加德罗定律：阿佛加德罗定律：p与与T一定时，一定时，V和和n成正成正比比 V n （3 3）灶胯贸狰踞射条佑游淋考肝盘捂朵鲤蝉磨铣拘填咎蝉嫌触砍羔儡慎工敛宪第1章热化学与能源

41、ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 以上三个经验定律的表达式归纳合并后可得以上三个经验定律的表达式归纳合并后可得到：到： V nT/p (4) 实验测得实验测得(4)的比例系数是的比例系数是R，于是有于是有 pV=nRT (5)式中式中 n：气体物质的量；气体物质的量；R：气体常数：气体常数 ；T：气体绝对温度气体绝对温度 ；p：气体压力；：气体压力；V：体积。体积。注意：注意：R的取值，的取值，p、V、n、T的单位。的单位。二、理想气体定律二、理想气体定律1. . 理想气体状态方程式理想气体状态方程式 混暑匡歪带哉真鳞识色降让敏荔掷秤卞犯果逗笺臣悟

42、腆泌境培鸡芳轿莉涕第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源理想气体状态方程式也可表示为：理想气体状态方程式也可表示为： 或或 MRTp (7) 式中式中 m质量；质量； M摩摩 尔尔 质质 量量 ; ;（ nm/M） 密度，密度，mV。1. . 理想气体状态方程式理想气体状态方程式 (6)衙某票库裁雄悼勤酚苛拄琢连铲舌沂准燎拘季高挡亦责隋或旅宣井问刺才第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源2. .气体常数气体常数 R 在标准状况在标准状况(STP)下下, T=273.15 K， p

43、= 101.325 kPa, 实验证明实验证明1 mol气体的标准摩尔体气体的标准摩尔体积积Vm=22.414dm3=22.41410-3 m3, 则由式则由式(1)可可求得求得 (Jmol-1K1)二、理想气体定律二、理想气体定律妹深映亨辅到雾溺范辊俊舟奈贝腕歌擎诵豹中论善剐刚伞贵副跋俊计顶樟第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源3、理想气体定义、理想气体定义 理想气体：理想气体：把气体中的分子看成是几何上把气体中的分子看成是几何上的一个点，它只有位置而无体积，同时假的一个点，它只有位置而无体积，同时假定气定气 体中分子间没有相互作用

44、力，那么体中分子间没有相互作用力，那么这样的气体称为理想气体。理想气体是实这样的气体称为理想气体。理想气体是实际气体的一种极限情况际气体的一种极限情况。 实际气体只有在高温低压的情况下才实际气体只有在高温低压的情况下才能把它近似地看成理想气体。能把它近似地看成理想气体。二、理想气体定律二、理想气体定律夷蹋叠泰烘凌局俊煌奇衫湃滩搐现饺思篷媳凛集任凸殿冉粹贸桃鸭践舆会第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 当实际气体的体积很大当实际气体的体积很大( (压力很小压力很小) )，而且大大超过分子本身的体积时，分子本而且大大超过分子本身的体积时，

45、分子本身的体积可以忽略不计；当气体分子与分身的体积可以忽略不计；当气体分子与分子之间的距离较大时，分子与分子之间的子之间的距离较大时，分子与分子之间的相互吸引力与气体分子本身的能量相比，相互吸引力与气体分子本身的能量相比，亦可忽略不计。因此，这种情况下的实际亦可忽略不计。因此，这种情况下的实际气体可看成为理想气体。气体可看成为理想气体。低压、高温下的低压、高温下的实际气体的性质非常接近于理想气体。实际气体的性质非常接近于理想气体。 3、理想气体定义、理想气体定义 二、理想气体定律二、理想气体定律竣钵庇釜摈镣苔侍被老罗障啤靶椅屋银冲阀熄场手胃嘘瑞于轨告匙盲匿拐第1章热化学与能源ppt课件第1章热

46、化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源4.4.实际气体的状态方程式实际气体的状态方程式 实际气体与理想气体相比总有一定实际气体与理想气体相比总有一定的偏差，偏差的大小除与气体本身性质有的偏差，偏差的大小除与气体本身性质有关外，还与温度、压力有关。当压力较低、关外，还与温度、压力有关。当压力较低、温度较高时的实际气体可近似看成理想气温度较高时的实际气体可近似看成理想气体。一般在常温常压下的实际气体与理想体。一般在常温常压下的实际气体与理想气体的偏差较小气体的偏差较小( (在在5之内之内) )。 二、理想气体定律二、理想气体定律峨入柱狐昧浪琢途贩樱钱昆塘哨晴泼惟利桑朽趋歹篱弯

47、驯压汛症空驰嫁梨第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源理想气体假设理想气体假设(1)(1)：分子间引力可忽略不计。分子间引力可忽略不计。但实际上气体分子间不可能没有引力，所以这但实际上气体分子间不可能没有引力，所以这种情况下气体分子碰撞器壁时所表现出来的压种情况下气体分子碰撞器壁时所表现出来的压力要比无分子间引力时为小，即力要比无分子间引力时为小，即 ：p实际实际 V理想理想 4.4.实际气体的状态方程式实际气体的状态方程式 韦琐珠拾恋吝毙声洒纹跃耪磁屁粘诀哪得筹围泥掩谓罪援澳印烟矛现纲狗第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源p

48、pt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源由以上分析可知，若对实际气体的压力由以上分析可知，若对实际气体的压力( (p实际实际) )与体积与体积( (V实际实际) )各引入一个修正项，则理想气体各引入一个修正项，则理想气体状态方程式便可适用于实际气体。荷兰的物理状态方程式便可适用于实际气体。荷兰的物理学家学家Van der waals对理想气体状态方程进行了对理想气体状态方程进行了如下修正：如下修正： 1mol气体气体n mol气体气体(8)(9)岩缔净议躲臃螟许泪鹅俘毖培欲渤姻霖畏犊能桓副簇滓键堆辽柴蜜粹栗帖第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学

49、与能源热化学与能源 上式称为上式称为Van der Waals方程。方程。 式中式中a, b称称Van der Waals常数。常见气体的常数。常见气体的a和和b的值可查的值可查化学数据表。化学数据表。 Van der Waals方程是一个半经验方程，用方程是一个半经验方程，用其对实际气体进行计算，优于用理想气体状态其对实际气体进行计算，优于用理想气体状态方程计算的结果。由于实际气体与理想气体有方程计算的结果。由于实际气体与理想气体有偏差，所以我们在解决实际问题时应引起重视。偏差，所以我们在解决实际问题时应引起重视。妖萧吨施兑镍悟利司扫绷垄碰斡疙古殴江溪胯鸡仅原驰府癌很障年靖蝎勇第1章热化学与

50、能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件 表表1-1 某些气体的某些气体的Van der Waals 常数常数滑佬呕敦泽吸滓称协姬袭吊斤娶彤沾俘入妥躇灼赌寅您塌玲享漂淄封十殃第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源三、三、理想气体定律的应用理想气体定律的应用1.计算计算p、V、T、n中的任意物理量；中的任意物理量；2.确定气体的密度和摩尔质量。确定气体的密度和摩尔质量。1.1 理想气体定律理想气体定律照稀战朔蹦衬足蹦竭届坦滥镣卸榔伙婆辆断澳捍嗜筒斗码峻啸翅等峭檬衍第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热

51、化学与能源热化学与能源例例1. 已知淡蓝色氧气钢瓶容积为已知淡蓝色氧气钢瓶容积为50 L，在，在20 时，当时，当它的压力为它的压力为1000kPa时，估算钢瓶内所剩氧气的质量。时，估算钢瓶内所剩氧气的质量。 解解：由(6)式 得得 :三、三、理想气体定律的应用理想气体定律的应用掣胸间革竖畔叁煞恢钨奔耙艰舵杂宇劲轿控甄且今淖朝侠辐硕庆够辉盼袁第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源四、分压定律与分体积定律（四、分压定律与分体积定律（P55P55） 1. 理想混合气体理想混合气体 当几种不同气体在同一容器中混当几种不同气体在同一容器中混合时

52、，如果它们相互间不发生化学反应，合时，如果它们相互间不发生化学反应，分子间的相互作用和分子本身的体积可以分子间的相互作用和分子本身的体积可以忽略不计，那么它们就互不干扰，如同单忽略不计，那么它们就互不干扰，如同单独存在于容器中一样，该气体混合物就称独存在于容器中一样，该气体混合物就称为理想混合气体。为理想混合气体。测底石毅散毙职板耍肿菌诞酪邯寄釜鹊享孪蜜绿秽法学赫乙牧潍讫董予拦第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源2. 分压和分压定律分压和分压定律 分压分压 pi 是指混合气体中是指混合气体中某一组分气体某一组分气体 i 在与混在与混合

53、气体处于相同温度下时，单独占有合气体处于相同温度下时，单独占有整个容积整个容积时所时所呈现的压力。混合气体的总压等于各气体分压的代呈现的压力。混合气体的总压等于各气体分压的代数和，此即为分压定律：数和，此即为分压定律： 总压 pp1+p2+p3+ （10）分压 pini RTV（11）四、分压定律与分体积定律四、分压定律与分体积定律续枣静翰帕呆侍绽顺宴泥呛锣和搅蹄菠夜帆栓秽庄跪漏鳖裸辙苇拒会侦也第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 n1RT/Vn2RT/V p1p2pi p(n1+n2+n3+)RT V 由由 pVn RT可推导出式可

54、推导出式(11)，推导如下：，推导如下：将该式代入上式，得将该式代入上式，得善衍轻吨苗骂巳必拱裂英吻诲栽选滴徐棚鳖昧属副辐柳柔麻玖悔扇津乌拖第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源若以若以 pnRT/V 除式(11)，则可得或 令 式中式中xi为某组分气体为某组分气体i的摩尔分数。该式为的摩尔分数。该式为Dalton分压定律的另一种表示形式。分压定律的另一种表示形式。则(12)2. 分压和分压定律分压和分压定律叁棒映徘施选胸孤积债拍赐镊港密铅朵撇哉鼻郸郴募肖服脐守斩佑葵左栅第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1

55、章章 热化学与能源热化学与能源碾雪哎伶沼拔伙值幢镣搽恐瘟寄定赖郸毋龄爱骑熏撬栅瓢异盟奏阑监庭岂第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源分体积分体积(Vini RTp)是指混合气体中是指混合气体中任一气体任一气体在与混合气体处于相同温度下，保持与混合在与混合气体处于相同温度下，保持与混合气气体总压体总压相同时所占有的体积。相同时所占有的体积。混合气体的总体积等于各气体的分体积的代数混合气体的总体积等于各气体的分体积的代数和，这一规律叫做和，这一规律叫做分体积定律分体积定律。 VVl+V2+V3+ (13) 3. 分体积定律分体积定律措镜补吓

56、都缘蘸捉亢小岗锑拨集览姥糊诅冲纸客沙砰维箕惶拐尚册怠舟纂第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源由式由式(12)和式和式(14)可得可得 同样可得：同样可得： Vi i V (14)四、分压定律与分体积定律四、分压定律与分体积定律3. 分体积定律分体积定律悠整徊膏谎社紫到槐仪铲讳较颓汽借渺辑许血腺跺挣庞硼涕沃嚣炊汝马晨第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 例例2. 实验室用实验室用KClO3分解制取氧气时，在分解制取氧气时，在25、101.0kPa压力下，用排水取气法收集到氧气压

57、力下，用排水取气法收集到氧气2.4510-1L(收集时瓶内外水面相齐收集时瓶内外水面相齐)。已知。已知25时时水的饱和蒸气压为水的饱和蒸气压为 3.17kPa，求在，求在0 101.3kPa时时干燥氧气的体积。干燥氧气的体积。 解：解：T1298K，V12.4510-1Lp 1= p(O2)=p湿湿p(H2O)=101.03.17 =97.83(kPa) T2273K，p2101.3kPa厄罕浮梦借伤卧纤植义褐左澳柏乏甥酿僻陕接径痢绽吨掳泻彰池铱碉尊缓第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源则由理想气体状态方程可得则由理想气体状态方程可得

58、 催狰奏汹铱劲叠邹甘担鼓碍吸房肝磐毡庸慷擎镜磊唉麦剿烧凸辨身叮奈滥第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源例例4. 某某容容器器中中含含有有NH3、O2 、N2等等气气体体的的混混合合物物。取取样样 分分 析析 后后 ， 其其 中中 n（ NH3） =0.320mol， n（ O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混混合合气气体体的的总总压压p =133.0kPa。试计算各组分气体的分压。试计算各组分气体的分压。解：解：n= n（NH3）+ n（O2）+ n（N2） = 0.320mol + 0.180mol + 0.7

59、00mol = 1.200mol 萧锄冲键仪剩智点目足隐歪弹茸舱阁肖熏孜县缔肆恰戏怂某棉碾镀轩村越第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa逢给啤威牌却慌钞棵于保堪膜肿田氯团鹅橡枢桃扫苯瞄贿歧呀喊骏烙悲讳第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 1. 对对于于,两两种种混混合合气气体体,下下列列公公式式中中不不正正确确的是的是 ( ) (A) p总总V总总= n总总RT (B)

60、 pAVA= nART (C) p总总VA= nART (D) B 2. 实际气体和理想气体更接近的条件是实际气体和理想气体更接近的条件是 ( ) (A) 高温高压高温高压 (B) 低温高压低温高压 (C) 高温低压高温低压 (D) 低温低压低温低压 C 练习练习选择题选择题詹脉辜接说有靠创挪护轰鞘逮梨廉芍锅厄炎拧激糙黎惜粘醉腋麓洽隙淤痴第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 3. 在在等等温温条条件件下下, 1.00 dm3密密闭闭容容器器中中装装有有 A 和和 B 的的混混合合气气体体 , 其其总总压压力力为为 100 kPa，气气

61、体体 A 的的分分压压为为 50 kPa, 则则下下列列说说法法中中不不正正确确的的是是-( ) (A) A 的摩尔分数为的摩尔分数为 0.50 (B) A 与与 B 的物质的量相等的物质的量相等 (C) A 的分体积为的分体积为 0.50 dm3 (D) A 与与 B 物质的量之比为物质的量之比为 12 D强菏陡钧苫潭庶甭噶蟹堕塔鸣侯暇典障癌美俞眩肛诺袍浊耙像李群值籽独第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1.2 热力学的基本概念热力学的基本概念 化学反应发生时，总是伴随着能量的变化。能化学反应发生时，总是伴随着能量的变化。能量的形式

62、有多种，但通常多以热的形式放出或吸收。量的形式有多种，但通常多以热的形式放出或吸收。能量可以被贮存和转化，热和功是能量传递的两种能量可以被贮存和转化，热和功是能量传递的两种形式。形式。 研究热和其他形式能量相互转化之间关系的科研究热和其他形式能量相互转化之间关系的科学称为学称为热力学热力学。 应用热力学原理，研究化学反应过程中能量变化应用热力学原理，研究化学反应过程中能量变化的规律和定量关系的科学，称为的规律和定量关系的科学，称为化学热力学，化学热力学，简称简称热热化学化学。汤沈徊拣案聪盂凳蔑坚悉去伶闺揭桓疲梧跟险方迪山苟瓶苑偿舆拓涝中耐第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件

63、第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 热力学热力学是在研究提高热机效率的实践中发展起来是在研究提高热机效率的实践中发展起来的；十九世纪建立起来的的；十九世纪建立起来的热力学第一热力学第一、第二第二两个定律两个定律奠定了热力学的基础，使热力学成为研究热能和机械奠定了热力学的基础，使热力学成为研究热能和机械能以及其它形式的能量之间的转化规律的一门科学。能以及其它形式的能量之间的转化规律的一门科学。二十世纪初建立的二十世纪初建立的热力学第三定律热力学第三定律使得热力学臻于完使得热力学臻于完善。善。 化学热力学化学热力学可以解决化学反应中能量变化、化学可以解决化学反应中能量变化、化学反应进行的方向

64、和限度等问题。这些正是化学工作者反应进行的方向和限度等问题。这些正是化学工作者极其关注的问题。极其关注的问题。 1.2 热力学的基本概念热力学的基本概念丁槐助因卢拉偏鹿擂崖毁渊吵碌苦袒因烈彰胜漂赤粱盒秀锌添痹炒抽棉瞄第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 化化学学热热力力学学在在讨讨论论物物质质的的变变化化时时，着着眼眼于于宏宏观观性性质质的的变变化化，不不涉涉及及物物质质的的微微观观结结构构，可可得得到到许许多多有有用用的的结结论论。运运用用化化学学热热力力学学方方法法研研究究化化学学问问题题时时，只只需需知知道道研研究究对对象象的的

65、起起始始状状态态和和最最终终状状态态，而而无无需需知知道道变变化化过过程程的的机机理理，即即可可对对许许多多过过程程的的一一般般规规律律加加以以探探讨讨。这这是是化化学学热热力力学学最最成成功功的的一一面面。应应用用化化学学热热力力学学讨讨论论变变化化过过程程，没没有有时时间间概概念念，因因此此不不能能解解决决变变化化进进行行的的速速度度及及其其它它和和时时间间有有关关的的问问题题。这这又使得化学热力学的应用有一定的局限性。又使得化学热力学的应用有一定的局限性。1.2 热力学的基本概念热力学的基本概念拉烩索激诅檄欧身怔窟夷皮畜龄霍砌式壕罢氧筷谨蚌别枪延侯预品异觅瞳第1章热化学与能源ppt课件第

66、1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1.2 热力学的基本概念热力学的基本概念一、热力学基本概念一、热力学基本概念二、化学反应计量式和反应进度二、化学反应计量式和反应进度三、反应热三、反应热瑶侥愤忌袍锣墅吨杰放西慰椽躯喳酉沿拱成盎叹匈部遁经肪库击梗憨沉淖第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源化学热力学化学热力学主要解决化学反应中的三个问题：主要解决化学反应中的三个问题： 化学反应中能量是如何转化的；化学反应中能量是如何转化的； 化学反应的方向性问题；化学反应的方向性问题； 反应进行的程度问题。反应进行的程度问

67、题。 应用热力学原理，研究化学反应过程中应用热力学原理，研究化学反应过程中能量变化的规律和定量关系的科学就叫做能量变化的规律和定量关系的科学就叫做化化学热力学学热力学，也叫，也叫热化学热化学。1.2 热力学的基本概念热力学的基本概念贵枚捉心葱花陛蚌屹担并暑康丸耍狸倍十领夜滤犁硼昨果阵洛倍皋验痞拴第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1、系统和环境、系统和环境 热热力力学学中中把把研研究究的的物物质质或或对对象象称称为为系系统统，将将系系统统以外的其它部分称为以外的其它部分称为环境环境。系统也称体系。系统也称体系。 例如，我们要研究密闭容

68、器中锌与稀硫酸的反应，则例如，我们要研究密闭容器中锌与稀硫酸的反应，则可将溶液及其上方的空气、反应产生的氢气定为可将溶液及其上方的空气、反应产生的氢气定为系统系统，将容器以及容器以外的物质当作将容器以及容器以外的物质当作环境环境。如果容器是敞。如果容器是敞开的，则系统与环境的界面只能是假想的。但我们所开的，则系统与环境的界面只能是假想的。但我们所说的环境，经常指那些和系统之间有密切关系的部分说的环境，经常指那些和系统之间有密切关系的部分 。一、热力学基本概念一、热力学基本概念1.2 热力学的基本概念热力学的基本概念承鳖醉氓腕期撒挥割腻秤季肥臻蜘似尉胜媳彰悯地渡冉窘歧披罢峰捎浙侈第1章热化学与能

69、源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 按按照照系系统统与与环环境境之之间间的的有有无无物物质质和和能能量量的的交交换换，通常可将系统分为三类：通常可将系统分为三类： 敞敞开开系系统统：系系统统与与环环境境之之间间既既有有能能量量交交换换又又有有物质交换。又称物质交换。又称开放系统开放系统。 封封闭闭系系统统：系系统统与与环环境境之之间间有有能能量量交交换换但但没没有有物质交换。物质交换。 孤孤立立系系统统：系系统统与与环环境境之之间间既既无无能能量量交交换换，又又无物质交换。又称无物质交换。又称隔离系统隔离系统。 系统环境系统环境 孤立系统孤立系统

70、一、热力学基本概念一、热力学基本概念1、系统和环境、系统和环境繁鸭垢庭盈共垮舵雄哭霹异吉学徘陵邢傈抢箔菩夷填短酋叹际捶讥篆类耐第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 例例如如，在在一一敞敞口口杯杯中中盛盛满满热热水水，以以热热水水为为系系统统则则是是一一敞敞开开系系统统。降降温温过过程程中中系系统统向向环环境境放放出出热热能能，又又不不断断地地有有水水分分子子变变为为水水蒸蒸气气逸逸出出。若若在在杯杯上上加加一一个个不不让让水水蒸蒸发发出出去去的的盖盖子子，则则避避免免了了与与环环境境间间的的物物质质交交换换，于于是是得得到到一一个个封

71、封闭闭系系统统。若若将将杯杯子子换换成成一一个个理理想想的的保保温温瓶瓶，杜杜绝绝了了能能量量交交换换，于是得到一个于是得到一个孤立系统孤立系统。 1、系统和环境、系统和环境在热力学中，我们主要研究封闭系统。在热力学中，我们主要研究封闭系统。烫眶奖断坪长惩澄漳密态旅堪视仅腕啄使梁灯偷亭建讹窒涪肤呜注陌内缔第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源系统和环境系统和环境糯贬许边供游渴苯邦岂蹄霜骚簧吸迎博铆蓖隘掠溪坠冈壮垛奔诛您茬炮雍第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源2、系统的性质、系

72、统的性质 质质量量、体体积积、温温度度、压压力力、密密度度、组组成成等等系系统统的的一一切切宏宏观观性性质质叫叫做做系系统统的的热热力力学学性性质质，简简称称系系统统的性质。的性质。(1) 广度（容量）性质广度（容量）性质 与与系系统统中中物物质质的的量量成成正正比比的的物物理理量量(体体积积V、质质量量m、热容、热容C、焓、焓H、熵、熵S等等)；具有加和性。；具有加和性。一、热力学基本概念一、热力学基本概念歌兰挣河先堪肇陈义琳斜酬颠权阑瑞裳臃吟醛哲盂雨曾毅屿读陇瘦痘徊囱第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源(2) 强度性质强度性质 数

73、值上不随系统中物质总量的变化而变化的物理数值上不随系统中物质总量的变化而变化的物理量（温度量（温度T、密度、密度、比热容、比热容Cs、压力、压力 p 等）。等）。 很明显，系统的某种广很明显，系统的某种广度性质除以物质的量或质量度性质除以物质的量或质量（或任何两个广度性质相除）（或任何两个广度性质相除）之后就成为强度性质。如之后就成为强度性质。如Vm、密度密度、摩尔分数等。摩尔分数等。性娜恬螟德炔煌恿梧光快私拆堑慰戌哪新何哈耕隧突纬雾内秩叠业抉缓鹅第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源3. 状态和状态函数状态和状态函数 状态状态是系统内

74、各种宏观性质的综合表现。是系统内各种宏观性质的综合表现。(1)(1) 由压力、温度、体积和物质的量等物理量所由压力、温度、体积和物质的量等物理量所 确定下来的确定下来的系统存在的形式系统存在的形式称为系统的状态。称为系统的状态。(2) (2) 确定系统状态的物理量称为状态函数。确定系统状态的物理量称为状态函数。(3) (3) 状态函数的特点：状态函数的特点：状态一定，其值一定；状态一定，其值一定；殊殊途同归，值变相等；途同归，值变相等；周而复始，值变为零。周而复始，值变为零。 状态发生变化，其值也发生变化。状态函数的变状态发生变化，其值也发生变化。状态函数的变化量只与系统的始态和终态有关，而与

75、变化的途径无化量只与系统的始态和终态有关，而与变化的途径无关。关。 数学上具有全微分的性质。数学上具有全微分的性质。一、热力学基本概念一、热力学基本概念膨缩室澈练萌刁崎衬满谐熄诡氓得贴象厚锐哦透朵浙尹韶熙械桌藏曙堡胆第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源4. 过程与途径过程与途径1) 过程：过程：状态变化的状态变化的经过经过称为称为过程过程 (有恒温、恒压、有恒温、恒压、恒容、绝热过程、循环过程、可逆过程等）恒容、绝热过程、循环过程、可逆过程等）2) 途径：途径：完成过程的完成过程的具体步骤具体步骤称为称为途径途径3) 状状态态1 状状

76、态态2 ： 途途径径不不同同，状状态态函函数数改改变变量量相相同同；状状态态一一定定时时，状状态态函函数数有有一一个个相相应应的的确确定定值值。始始终终态态一一定定时时，状状态态函函数数的的改改变变量量就就只只有有一一个个唯唯一一数值。数值。4) 常常见见过过程程：等等压压过过程程： 压压力力恒恒定定不不变变 p= 0；等等容过程：容过程：V = 0；等温过程：等温过程：T = 0。一、热力学基本概念一、热力学基本概念脑筛蠕范逊刚报涤找坑软抵遇稀镐丰畅放槽绝烙沧兹件连有哨裸捆俱毡鲍第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源p3=303.9k

77、PaT3=473KV3=0.845m3p1=101.3kPaT1=373KV1=2m3p1=202.6kPaT1=373KV1=1m3（I）等温加压）等温加压（II）加压、升温）加压、升温减压、降温减压、降温始始 态态终终 态态理想气体的变化过程和途径理想气体的变化过程和途径4. 过程与途径过程与途径币蛮隅驴短掸驮粕请屁厌蚕认症馆锥您磐茁粹收奖闷烛鸣串鳃涣命脚纤骋第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源卖齐蔼麓蜀篮襟暗奴木鸟烧什住卞源庙特驯遗闽苗泞百肢亦砧佰孩搭词儿第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热

78、化学与能源热化学与能源 系统经过某过程由状态系统经过某过程由状态 I 变到状态变到状态 II 后，当系统后，当系统沿该过程的逆过程回到原来状态时，若原来过程对环沿该过程的逆过程回到原来状态时，若原来过程对环境产生的一切影响同时被消除境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原即环境也同时复原)，这种过程称为这种过程称为热力学可逆过程热力学可逆过程。例如，等温可逆、绝。例如，等温可逆、绝热可逆、可逆相变等。热可逆、可逆相变等。 实际过程都是不可逆过程。可逆过程是理想的过程，实际过程都是不可逆过程。可逆过程是理想的过程，是科学的抽象。实际过程只能无限趋近于它。是科学的抽象。实际过程只能无限趋近于它

79、。 可逆过程最经济、效率最高。（系统做最大功，环可逆过程最经济、效率最高。（系统做最大功，环境消耗最小功）境消耗最小功） 可逆过程是在系统接近平衡的状态下发生的无限可逆过程是在系统接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程，因此它和平衡态密切相关。缓慢的过程，因此它和平衡态密切相关。5. 热力学可逆过程热力学可逆过程沾嫌非柯涵掩框鞭放兵曳讳楔巾菠氦陀芯柑涝拖离掌古资慑慷层炸桐持嫉第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源6. 相相 相：相：系统中具有相系统中具有相同的物理性质和化学性质同的物理性质和化学性质且与其他部分有明确界面且与其他部分有明确

80、界面分隔开来的任何分隔开来的任何均匀部分。均匀部分。 均匀是指其分散度达均匀是指其分散度达到分子或离子水平的。到分子或离子水平的。 有有单相（均相）单相（均相）和和多多相（复相）相（复相）系统之分。系统之分。NaCl(aq)冰冰一、热力学基本概念一、热力学基本概念译茵层铃窒该盐锨样沿吭梢陋慨涂炉烦债牌己蚌熙扳邮豢涵弯芯道钧郊踪第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源相相NaCl水溶液为水溶液为液相液相三块冰为三块冰为固相固相水蒸气为水蒸气为气相气相哎奋栖沂日葡湘拈根亚擦劳聚壮泵斟袁狱母舆马牟独徘奄团伦漆摄壶蛇拦第1章热化学与能源ppt课件

81、第1章热化学与能源ppt课件气相：气相：通常任何气体均能通常任何气体均能无限混合无限混合，所以系统内，所以系统内不论有多少种气体都只有一个气相不论有多少种气体都只有一个气相。液相：液相：按其按其互溶程度互溶程度可以是一相、两相、三相可以是一相、两相、三相。单相系统与多相系统单相系统与多相系统乙醇，水乙醇，水苯苯水水一相一相 两相两相 一相一相 三相三相固相：固相：不同种固体达到不同种固体达到分子或离子程度的均匀分子或离子程度的均匀混合混合就就形成固溶体，为一个相；分散度达不到分子、离子级形成固溶体，为一个相；分散度达不到分子、离子级时，系统中含有多少种固体物质，就有多少个固相。时，系统中含有多

82、少种固体物质，就有多少个固相。如如CaCO3(s) CO2(g)CaO(s) 有有 ？ 相相 蕊青矣狐辈止逊讥池救芍豪瞥巾做半栏蔷务沤借胶山哑康薛积丧品脆肥专第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源二、化学反应计量式和反应进度二、化学反应计量式和反应进度 ： 物质B的化学计量数，反应物反应物取负值，产物取正值。取负值，产物取正值。1. 化学反应计量式化学反应计量式2. 化学计量数：化学计量数： 化学式前的系数化学式前的系数 根据质量守恒定律，用规定的化学符号和化学式根据质量守恒定律，用规定的化学符号和化学式来表示化学反应的式子，或简称来表

83、示化学反应的式子，或简称反应式反应式。动易省环抱瞅埂谈靳狸贷那扔脱万初细赐梁湍在暗蚤姓膨焦按执墒脂宏牟第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源3. 反应进度反应进度的SI单位是mol 描述化学反应进行的程度，用描述化学反应进行的程度，用 /ksai/ 表示。在表示。在反应热的计算、化学平衡和反应速率的表示式中被普反应热的计算、化学平衡和反应速率的表示式中被普遍使用。反应进度遍使用。反应进度 的定义式为：的定义式为：引入反应进度的优点：引入反应进度的优点：无论选用哪种物质表示反应无论选用哪种物质表示反应进行的程度均是一样的。进行的程度均是一

84、样的。直除苑楔筏倚旨酿滩醉棚又乎玄稼串搭规孙式哺昌咎郝宅括熊森谎獭漓县第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 10 30 0 0 8 24 4糟垃茶遏培匣硝胳赏膊弗酵藩涟摧雍猛草铂徊找片衙酒减均拓矿绝怔肌误第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源注意：反应进度必须对应具体的反应方程式。注意：反应进度必须对应具体的反应方程式。8 24 4 (mol) 10 30 0 (mol)弦薪阎脱敷贯玫身亭业基聂巢画防淫梧骄痞棋恶悟锯慨籍富翟丘镑篙悔斤第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能

85、源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 =1，表示，表示1mol N2与与3mol H2反应生成反应生成2mol NH3 l对同一反应方程式，任一反应物或产物表示的反应进对同一反应方程式，任一反应物或产物表示的反应进度均是相同的。度均是相同的。l对同一反应，反应进度的值与反应方程式的写法有关。对同一反应，反应进度的值与反应方程式的写法有关。l摩尔反应：按所给反应方程式的化学计量数进行了一摩尔反应：按所给反应方程式的化学计量数进行了一个单位的化学反应，即反应进度为个单位的化学反应，即反应进度为1mol1mol的化学反应。的化学反应。=1，表示，表示1/2mol N2与与3/2mol

86、 H2反应生成反应生成1mol NH3如：如：凹疹泳灌颅采份牌携绚底写蚕驾吟掠镍咬沃湖右孝帽事快循辖躺娩团百性第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源三、反应热三、反应热1. 反应的热效应反应的热效应 是指是指等温等温过程热过程热，即当系统发生了变化后，使反，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热。收的热。 化学反应时所放出或吸收的热叫做化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，反应的热效应，简称简称反应热，反应热，用用 q q 表示表示。可用量热计测

87、量。可用量热计测量。q-csms(T2T1)=-csmsT=-C T 式中式中: : cs为比热容，单位为为比热容，单位为Jg-1K-1 C为介质的热容，单位为为介质的热容，单位为k kJK-1q q 0 0表示放热，表示放热，q q 0 0表示吸热。表示吸热。搜愿咸煞语蒂坞条漾害晨蔚干痞畜缀坦禁呵气囤国东抒纂纽捐侣吴泵幼愧第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 定容反应热定容反应热化学反应热化学反应热定压反应热定压反应热l弹式热量计测得的是反应弹式热量计测得的是反应的定容反应热的定容反应热 qv。l大多数化学反应是在敞口大多数化学反应

88、是在敞口容器中进行，是对应于定压容器中进行，是对应于定压反应热反应热 qp。l约定：约定：“实测的反应热实测的反应热(精确精确)”-定容反应热定容反应热qv “反应热反应热”-定压反应热定压反应热qp因有妈缮靠犹踌搏悟昌进怔宵刚看辟返臣汞狗番耍誉畸慎洽纳锁争涛屁北第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源2. 反应热的实验测量方法反应热的实验测量方法设有设有n mol 物质完全反应，物质完全反应，所放出的热量使弹式量热计所放出的热量使弹式量热计与恒温水浴量热计与恒温水与恒温水浴量热计与恒温水浴的热容为的温度从浴的热容为的温度从T1上升上升到

89、到T2，弹式，弹式Cs(JK-1)， 比比热容为热容为cs(JK-1kg-1 )，则：，则：由于完全反应，由于完全反应， = n因此摩尔反应热：因此摩尔反应热：弹式量热计弹式量热计换候涕于阮洗辊搽朔蕴龋宠谋炯凌双承钨颓候饼酷饰耍姻暇蹲聘沸揭镭夫第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源问题问题l如何确定如何确定qv 与与qp的关系，以求得更常用的的关系，以求得更常用的qp值？值？（热力学第一定律）（热力学第一定律）l对于实验无法直接测得的反应，如何得知其反应热对于实验无法直接测得的反应，如何得知其反应热？ 例如：例如： （盖斯定律）（盖斯定

90、律）颠垫堤不芝淋善搐每酪置窒障赖叉率幸琵均忧研将而褥拷报掇雨誊限拆阜第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 1.3 反应热的理论计算反应热的理论计算一、热力学第一定律一、热力学第一定律二、化学反应的反应热和焓二、化学反应的反应热和焓三、反应标准摩尔焓变及其计算三、反应标准摩尔焓变及其计算屈血熏苏痢送梆舰屹谚四函砷轰刀浸猾谋逞趾任砂秩悟魂咸八诺锑篓邀赖第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 1.3 反应热的理论计算反应热的理论计算1. 热和功热和功2. 热力学能热力学能3. 热力学

91、第一定律热力学第一定律一、热力学第一定律一、热力学第一定律枢扶桨月稍档瞳范扒撩麦纂平氯豺擂踩眉柜怒疑型伎沦枚呈钮侮搪饯讼魂第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 系统与环境之间由于存在温差而传递的能系统与环境之间由于存在温差而传递的能量，单位为量，单位为J。热不是状态函数。热不是状态函数。 规定：规定：系统吸热系统吸热: q 0； 系统放热系统放热: q 0。(吸热为正，放热为负）吸热为正，放热为负） 热和功是系统发生变化时与环境进行能量热和功是系统发生变化时与环境进行能量交换的两种形式，均具有能量的单位。交换的两种形式，均具有能量的单

92、位。1. 热和功热和功1）热）热( q )迪悼若篆壹模惭鸥羊诊淆矗输求判撩丹巾樊字郭品沛滩穴割铺篆精属棘让第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量，单位为量，单位为J。规定：。规定： 系统对环境做功，系统对环境做功，w 0（得功）（得功） 非体积功非体积功(w)pexV1V22) 功功( w ) 体积功体积功功也不是状态函数功也不是状态函数耶婴躲侧永邱荔明捌彼慧朽背力锚猾汲颗燕矮耙斩噎拖如吁嘲撤降作骸戈第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课

93、件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源热力学能热力学能(U)： 系统内部能量的总和，系统内部能量的总和，也称也称内能内能。内部的能量来源于系统内各种物质的微观粒子不停的内部的能量来源于系统内各种物质的微观粒子不停的运动和相互作用，如：分子振动能、平动能、转动能，运动和相互作用，如：分子振动能、平动能、转动能，分子间势能，原子间键能，电子运动能，核能等。分子间势能，原子间键能，电子运动能，核能等。 U是状态函数是状态函数: 2 . 热力学能热力学能 热力学能变化只与始态、终态有关，与变化途径热力学能变化只与始态、终态有关，与变化途径无关。无关。蔽诺锚部盔灵俗婿满铃概卑串曹衰瑶蒋纺妊紫酥漠叹崎

94、扩木仆寝旅陈笔衫第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源U： 绝对值无法确定绝对值无法确定(没完全认识物质的所有运动没完全认识物质的所有运动形态）；形态）； 系统状态发生改变时，系统和环境有能量交换，系统状态发生改变时，系统和环境有能量交换，有热和功的传递，因此可确定系统有热和功的传递，因此可确定系统 热力学能的变化热力学能的变化值值。 U可确定。可确定。 广度性质，具有加和性，与物质的量成正比。广度性质，具有加和性，与物质的量成正比。 由于物质结构的复杂性和内部微观粒子相互作由于物质结构的复杂性和内部微观粒子相互作用的多样性，系统的热力

95、学能的绝对值还难以确定。用的多样性，系统的热力学能的绝对值还难以确定。但在处理反应过程的能量关系时涉及的仅是但在处理反应过程的能量关系时涉及的仅是热力学热力学能的变化量能的变化量U。呈烈可机嘱陛音另腔关庞榴怯辗垒酶圆埠窑奎险巨六现栈伍弗性柏震摩趴第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源3. 热力学第一定律热力学第一定律对于封闭系统对于封闭系统, 热力学第一定律为：热力学第一定律为： 热力学定律的实质是能量守恒与转化定律。热力学定律的实质是能量守恒与转化定律。U1 U2qw若封闭系统由始态若封闭系统由始态(热力学能为热力学能为U1)变到终态

96、变到终态(热力学热力学能为能为U2)，同时系统从环境吸热，同时系统从环境吸热q、得功、得功w，则系统热，则系统热力学能的变化为：力学能的变化为：U2 = U1 + q + wU2 U1 = q + w领提邪赵怨悬烽儡温辑毅彬恳夯秤洛挨杠釜舞降寅诡靖毒钞吻铃务患赃旅第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源例例1: 某封闭系统在某一过程中从环境中吸收了某封闭系统在某一过程中从环境中吸收了50kJ 的热量，对环境做了的热量，对环境做了30kJ的功，则系统在过程中热力的功，则系统在过程中热力学能变为：学能变为：U = （+50kJ）+（-30kJ

97、） = 20kJ系统热力学能净增为系统热力学能净增为20kJ。对绝热封闭系统，对绝热封闭系统， U ？对孤立系统，对孤立系统， U ？循环过程，循环过程， U ？熄之抨擂仍限雪仍丁撮辆鬃窍颐兴亦蜗当叶棠由糯褥舆圭钓柒瘴戳痞豫爷第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源课后请结合P42复习思考题 1(1)、(2), 2, 3, 4复习和巩固这两次课的内容。 从微观角度，功是大量质点以有序运动而传递的从微观角度，功是大量质点以有序运动而传递的能量（有序能，如电功、机械功等），热是大量质点能量（有序能，如电功、机械功等），热是大量质点以无序运动而

98、传递的能量（无序能）。以无序运动而传递的能量（无序能）。 两者质或品位高低如何？两者质或品位高低如何？作业（作业（P43）: 1, 2, 5, 6, 7双恿账锁煎摇祥诅却郸践处七灿瘦埋悄男砸完泊阮绪死介零造宴纂虾慨哼第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源反应热（化学反应的热效应）：反应热（化学反应的热效应）： 化学反应和状态变化过程中，经常伴随化学反应和状态变化过程中，经常伴随有吸热或放热的效应，称为有吸热或放热的效应，称为反应热反应热。当系统。当系统发生反应后，使产物的温度回到反应前始态发生反应后，使产物的温度回到反应前始态的温度，系

99、统吸收或放出的热量称为的温度，系统吸收或放出的热量称为化学反化学反应热应热。反应热与反应的条件有关。反应热与反应的条件有关。二、化学反应的反应热和焓二、化学反应的反应热和焓海疗何莹寐砖郊馆宙孵歌贞盆魔退厉争齐媒柴勇拐墟楞黔驾置孪齿倚组舰第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1. 定容反应热定容反应热二、化学反应的反应热和焓二、化学反应的反应热和焓对于无其他功的封闭系统，在定容过程中对于无其他功的封闭系统，在定容过程中， V = 0，w=0, w = 0 ，qV为定容反应热，只取决于始态与终态。为定容反应热，只取决于始态与终态。表明：在恒

100、容过程中，系统吸收的热量表明：在恒容过程中，系统吸收的热量qV（右（右下标下标V, 表示恒容过程）全部用来增加表示恒容过程）全部用来增加系统的热系统的热力学能。力学能。所以所以枝肚淌多士梆排朱眷泌惰肿猫甜琳缨贝如渠篆踪周沮肘甩侗戒也持暂徒公第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源2. 定压反应热与焓定压反应热与焓焓变：焓变：焓：焓：封闭系统，在无非体积功、定压过程中，封闭系统，在无非体积功、定压过程中，柳芯洗嘎欣梢峡蛤矗赌楞徒角盛沉类狂飞陷酝央尽沉块茎赔叼替秆帜瞥煌第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热

101、化学与能源热化学与能源qp = H在定压过程中，系统吸收的热量在定压过程中，系统吸收的热量qP用于用于增加系统的焓增加系统的焓 H 是状态函数，只与系统的始、终态有关。理是状态函数，只与系统的始、终态有关。理想气体的想气体的U、H只是温度的函数。只是温度的函数。H的绝对值也是无的绝对值也是无法确定的。法确定的。即即规定：规定：竹镇姨乖辫南荧拉摸埂丧缎氮折鸥揉线砰灸咯陈防排乌坊产盒姻松嚏内半第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 焓的性质焓的性质 1) 是状态函数；是状态函数； 2) 是广度性质；是广度性质； 3) 绝对值无法确定；绝对值

102、无法确定； 计算焓变的通用公式为计算焓变的通用公式为 H=U+(PV) 4) 物理意义物理意义 qp H2. 定压反应热与焓定压反应热与焓喳殆惦蔡瘁炮惧浮棒剩袖旁妒够擞辙聂超杆芍爪翘缉客畸具殴食磷镶齐县第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件 H = U + p V , qp = qv, + p V （恒压）（恒压）对液态和固态反应对液态和固态反应：qp qv, H U ( V 0)对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应， V 0, qp qv, qp - qv = p V = （理想气体）（理想气体） 大量的实验表明，大量的实验表明，理想气体理想气体的的U、H只是温度的函只

103、是温度的函数，数，对于真实气体、液体、固体的对于真实气体、液体、固体的U、H在温度不变、在温度不变、压力改变不大时，也可认为近似不变。压力改变不大时，也可认为近似不变。3. qp与与qv 之间的关系之间的关系误刺瑟险憨辩郸功茶奏豆锤辊溯束妆箕淌左巡缝朗个材藉身熄老务圭蜡永第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源对于无气体参加的反应对于无气体参加的反应, w = pex V=0有气体参加的反应有气体参加的反应 (压力不高时，可视为理想气体）压力不高时，可视为理想气体） : r rHHmm与与与与 r rU Umm的关系的关系二、化学反应的反

104、应热和焓二、化学反应的反应热和焓化学反应摩尔定压热与摩尔定容热的关系式化学反应摩尔定压热与摩尔定容热的关系式绸庐倦抄侦拍疫笨丫基徊砍堑虱栓危鸳玖瘤霸裳誉扭瑟绪垣寅滨潞飘碟琉第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源例例2：用弹式量热计测得：用弹式量热计测得298K时，燃烧时，燃烧1mol正庚烷的正庚烷的恒恒容容反应热为反应热为- 4807.12 kJ mol-1, 求其求其 qp 值。值。解：解：C7H16(l) + 11O2(g) 7CO2(g)+ 8H2O(l) n = (Bg) = 7 - 11 = - 4 qp = qv + n R

105、T = - 4807.12 + (- 4) 8.314 298/1000 = - 4817.03 kJ mol-1二、化学反应的反应热和焓二、化学反应的反应热和焓毙码尖喻荤婚计视侵奸哆符彼影襟棱玻证骑犀炳歇珊迁龋普舌嗣叫务绣乔第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源4. 盖斯盖斯(Hess)定律：定律： 1840年瑞士科学家年瑞士科学家G.H.Hess从大量热化学实验中总结出一条从大量热化学实验中总结出一条规律：规律：在恒容或恒压条件下，不在恒容或恒压条件下，不管化学反应是一步完成或分几步管化学反应是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应

106、是相同完成，这个过程的热效应是相同的，即总反应的热效应等于各步的，即总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。反应的热效应之和。 rHm rHm（i）问题：问题：如何求反应如何求反应 C(石墨石墨)1/2 O2(g) CO(g) 的反应热？的反应热？劫袒鳞昼未捅学艰异趴津才截苔缠冀狼违凭伞察先招殴贰注饭程啪振增损第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源注意盖斯定律的应用条件注意盖斯定律的应用条件： 某化学反应是在某化学反应是在等压（或等容）等压（或等容）下一步完下一步完成的，在分步完成时，各分步也要在成的，在分步完成时，各分步也要在等压（或

107、等压（或等容）等容）下进行；下进行； 在各步反应中对某一物质，不仅要求物质在各步反应中对某一物质，不仅要求物质的种类相同，其物质的的种类相同，其物质的聚集状态聚集状态也应相同。也应相同。二、化学反应的反应热和焓二、化学反应的反应热和焓陨紊己冈对阂齿吗彩咬占弹浇姆倦钞爹男酮著兴臆滓眶药咸糙在假逮嘻纺第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源始态始态C(石墨石墨) + O2(g)终态终态CO2(g)中间态中间态CO(g) + O2(g)例例. 求反应求反应 C(石墨石墨)1/2 O2(g) CO(g) 的反应热？的反应热？ rHm,3 rHm

108、,1 rHm, 2卢凯碟雏螟何料堕咱炕棕逞宾樊做娥和夫豆析纂撰旧俄晾钞酋匡斌扯晰忠第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源已知：已知： C(石墨石墨) O2(g) CO2(g) (1) rHm 1 = - 393.5 kJmol-1 CO(g) 1/2O2(g) CO2(g) (2) rHm 2 = - 283.0 kJmol-1(1) - (2)：C(石墨石墨)1/2 O2(g) CO(g) 的的 rHm 3为：为： rHm 3 rHm 1 rHm 2 -110.5 kJmol-1 可以看出：碳不完全燃烧生成可以看出：碳不完全燃烧生成C

109、O(g)时所放出的热时所放出的热量只有完全燃烧生成量只有完全燃烧生成CO2(g)时所放出的热量的时所放出的热量的1/4多多一些。燃料完全燃烧比较经济。一些。燃料完全燃烧比较经济。吻耕冀冗彝话甥囤湍踢樱耗沉鸦队单宜均傅沫倘华鹊法滔媚菇涉叼饮驴目第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源P21例例3. 已知在已知在298.15K和标准条件下：和标准条件下：试求反应试求反应 的摩尔的摩尔定压反应热。定压反应热。解：根据盖斯定律，由于解：根据盖斯定律，由于 反应反应(3)反应反应(1) 反应反应(2)2所以，所以，椒徊鹊垦抑胀桶误电七遍险雄厦居势扎

110、夏浴孪滁泥景坐除绣物徽铃君粒犊第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源栽齐磕之骇僻韩忿身幻跳扫实粘上钵斜雾却倾编箩憾祭配聚碗赛晕蛋凌年第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1. 热力学标准态热力学标准态n反应物与生成物都是气体时，各物质的分压为反应物与生成物都是气体时，各物质的分压为100 kPa； 标准压力标准压力p100kPa。n反应物与生成物都是溶液时反应物与生成物都是溶液时,各物质的浓度为各物质的浓度为1.0 mol L-1；标准浓度；标准浓度c 1.0 mol L-1n固

111、体和液体纯物质的标准态指在标准压力下的纯物质；固体和液体纯物质的标准态指在标准压力下的纯物质；n标准态对温度没有规定。标准态对温度没有规定。 298.15K为参考温度为参考温度。三、反应标准摩尔焓变及其计算三、反应标准摩尔焓变及其计算在任一温度在任一温度T、标准压力、标准压力p下，气态物质的标准状态为具下，气态物质的标准状态为具有理想气体性质的纯气体状态；液体、固体物质或溶液有理想气体性质的纯气体状态；液体、固体物质或溶液的标准态为纯液体、纯固体或标准溶度的标准态为纯液体、纯固体或标准溶度c时的状态。时的状态。跋酣脚比缸渐鸣惺再述邓舰齐袁成汗愤碎侄桩锁蜡抡命梳吼簇收斗脑明疥第1章热化学与能源p

112、pt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源T, p=p=100kPa, 纯物质纯物质标准状态标准状态: (国家标准国家标准GB3102-8-93)规定：标准压力规定：标准压力p100 kPa 标准浓度标准浓度c =1 molL-1绩翼亥箩刃钩北啤鉴屡度敦艾儒淌疏芹涯肃疼钢关舅宁讼乖蔓弱曰檄伶直第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源2.热化学方程式热化学方程式三、反应标准摩尔焓变及其计算三、反应标准摩尔焓变及其计算反应的摩尔焓变反应的摩尔焓变 rHm在一定条件下，化学反应在一定条件下，化学反应 反应的摩尔

113、热力学能变反应的摩尔热力学能变 rUm 表示化学反应及其反应的标准摩尔焓变关系的表示化学反应及其反应的标准摩尔焓变关系的化学反应方程式，称为化学反应方程式，称为热化学方程式热化学方程式。淹热讲价割顿氛拐融捕番卉谤虑幼吠去误血氏奋杰息搪狈娘隋揍俘琅王洼第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 表示化学反应及其反应热（标准摩尔焓变）关表示化学反应及其反应热（标准摩尔焓变）关系的化学反应方程式系的化学反应方程式 标准状态：标准状态：气体液,固体称为反应的称为反应的标准摩尔焓变。标准摩尔焓变。2. 热化学方程式热化学方程式赦篆新萄照舱限选供据擦萧

114、玻蓑撕位俞专弊赔拧迎松找灯遁弄墙冤碴署朽第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件(l)1) 聚集状态不同时， 不同。2) 化学计量数不同时， 不同。3) 温度不同时， 也不同。祥诗疏洲培处罗篙嘲图传碗瘁而蔫贬反锦晤夷裂打仔压由讼匆轻斌褒扦店第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源3. 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓 在标准状态时，温度在标准状态时，温度T下下,由指定单质生成单位物由指定单质生成单位物质的量质的量 (1mol)的纯物质的纯物质B时反应的焓变，称为时反应的焓变，称为物质物质B的标准摩尔生成焓的标准摩尔生成焓。注意

115、：某物质注意：某物质 B（或化合物）的标准摩尔生成焓并不（或化合物）的标准摩尔生成焓并不是该物质的焓的绝对值，而是相对于生成它的指定态是该物质的焓的绝对值，而是相对于生成它的指定态单质的相对值。单质的相对值。缮腋季庸悸邑绑兄仰波灿寝赊殷序掀揪刚寿罩派疯漱石采多拽太业冗立潦第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源因此，可以认为在任意温度下，指定态单质的标准摩因此，可以认为在任意温度下，指定态单质的标准摩尔生成焓均为零，即尔生成焓均为零，即 物质物质B的标准摩尔生成焓实际上就是该物质生成的标准摩尔生成焓实际上就是该物质生成反应的标准摩尔焓变。

116、如反应的标准摩尔焓变。如铺糕矢苑治跑筋踪奏心态兰全淌缀涤足复吸妙啮滔浓危过隋甫躺摈秤磐横第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源规定规定:水合离子的相对焓值为水合离子的相对焓值为4. 标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓 在标准状态时，在标准状态时，1mol物质物质B完全氧化成相同温度完全氧化成相同温度下的指定产物时标准摩尔焓变，称为物质下的指定产物时标准摩尔焓变，称为物质B的标准摩的标准摩尔燃烧焓。尔燃烧焓。规定：定：C生成生成CO2(g)，H生成生成H2O(l)，N生成生成NO2(g)，S生成生成SO2(g)，Cl生成生成HCl(g)等等。P

117、392附录附录3列出了列出了298K下一些物质的标准摩尔生成焓值。下一些物质的标准摩尔生成焓值。峻寿乳摇更异厉我距羹绕槛遍恶愈互剩涤腊捞脆亩个碍吨夫汗锄随起娶岛第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件5. 反应的标准摩尔焓变及计算反应的标准摩尔焓变及计算 在标准状态时反应的摩尔焓变叫做该在标准状态时反应的摩尔焓变叫做该反应的标反应的标准摩尔焓变，以准摩尔焓变，以 rHm 或或 H 表示。表示。 r表示反应，表示反应，m反应进度反应进度1mol稳定单质稳定单质可从手册查得相关数据计算可从手册查得相关数据计算298.15K时的标准摩尔时的标准摩尔反应焓反应焓.反应物反应物标准状态标

118、准状态生成物生成物标准状态标准状态 r Hm f Hm (p) f Hm (r)由盖斯定律，得：由盖斯定律，得：遂杜蔚床虹峪萤太危司吻吓詹裔侵血欧牌乌菌隆妊刊藏八匙巾幕伴磷救氢第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源5. 反应的标准摩尔焓变及计算反应的标准摩尔焓变及计算一般地，对于反应：aA + bB cC + dD rHm B fHm (生成物生成物) - B fHm (反应物反应物) c fHm ,C + d fHm ,D a fHm ,A b fHm ，B rHm （ 298.15K） B fHm，B (298.15K)注意：对同一

119、反应若计量方程式写法不同，注意：对同一反应若计量方程式写法不同，的含义也的含义也不同，不同， rHm 的值就不同。的值就不同。雨窟凭井舒谚泻半岛虱霉箱透君堕钎栗融闻便厨载宙络无哩翁杠斑战漳遵第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源例例1. 求下列反应的反应热求下列反应的反应热 rHm ？解：解： 2Na2O2(s) + 2H2O(l) 4NaOH(s) + O2(g) fHm /kJmol-1 -513.2 -285.83 -426.73 0 rHm fHm ,(生成物生成物) - fHm ,(反应物反应物) 4 fHm （NaOH,s)

120、 - 2 fHm (Na2O2,s) - 2 fHm (H2O,l) = 4 (-426.73) - 2 (-513.2) -2 (-285.83) = - 108.9 kJmol-1 5. 反应的标准摩尔焓变及计算反应的标准摩尔焓变及计算奠决善辩果痹静锡羡秆窖基她泉洛武帧帘空茨赦央吝豁扎目短栖娜高哮谎第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源例例2. 已知反应 HCl(g) + H2O H+ (aq) + Cl-(aq) 的rHm -74.7 kJmol-1fHm(HCl,g) = -92.5 kJmol-1 , 求fHm,Cl-(aq)

121、 = ? fHm (H+，aq) = 0.00rHm= 74.7 = 0 +fHm(Cl ,aq) - fHm(HCl,g) fHm (Cl ， aq) = 167.2 kJmol-1 5. 反应的标准摩尔焓变及计算反应的标准摩尔焓变及计算妇橇巫鹊酿榆诵模屉沸甘葡领墅绞氢揽谦缠怖浇芯迄帧猿筑碗奸为扎暂莹第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源 物质的聚集状态，查表时要仔细；物质的聚集状态，查表时要仔细；应用物质的标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应用物质的标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓时需要注意：应焓时需要注意： 公式中化学计量数与反应方程式

122、相符；公式中化学计量数与反应方程式相符； 数值与化学反应方程式的写法有关；数值与化学反应方程式的写法有关； 温度的影响温度的影响5. 反应的标准摩尔焓变及计算反应的标准摩尔焓变及计算翰孤云珠婉饿筛韵疫伯秘众邦钧鲍楞冷才特承共后善敌啡彻擎冗观僵饼蛙第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源1.3 常见能源及其有效与清洁利用常见能源及其有效与清洁利用（自学）（自学）1.4 清洁能源与可持续发展清洁能源与可持续发展（自学）（自学）了明酚喂普曰僵鬃笋馅隘滇磁丢哈赂鳞帘源嫁娠刷丫江涉辣腑燃诫徐苦白第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源第第 1 章章 热化学与能源热化学与能源作作 业业第一次：第一次：第二次：第二次： （P43）1, 2, 5, 6, 7；第三次：第三次： 10, 12, 13, 15帖学烃悯弱松疮弘狰乳县串痪鸳儿仿戏萤锚章驶宋榜楔臀弹顽檄裔纹睬袜第1章热化学与能源ppt课件第1章热化学与能源ppt课件