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1、化学方程式的计算有关有关“差量法差量法”的初步计的初步计算算 复习巩固复习巩固解：可以得到氧气的质量为x，2KClO3= 2KCl + 3O2MnO22452459696X= =9.6 gX= =9.6 g答：可得到9.6g氧气；x x24.5 g24.5 g245 9624.5g x9624.5g2452KClO3= 2KCl + 3O2MnO224.5 g24.5 g3 g3 g22.7 g22.7 g 1 1、2 2题为什么生成氧气质量不同？题为什么生成氧气质量不同？ 化学计算审题时需注意哪些关键信息？化学计算审题时需注意哪些关键信息？思考交流思考交流归纳提升1 1、完全反应、完全反应
2、关注 反应 进程 2 2、充分反应、充分反应 3 3、反应进行到一段时间、反应进行到一段时间4 4、不再产生气泡、不再产生气泡( (沉淀沉淀) )时时审题时应关注的关键信息：审题时应关注的关键信息：TextTextText 差量法差量法依据化学反应前后依据化学反应前后的某些的某些“差量差量”，代入方程式的比，代入方程式的比例关系中进行计算的方法例关系中进行计算的方法归纳归纳使用前提使用前提 反应前后存在差量，且此差量易求出反应前后存在差量，且此差量易求出v1 1、有气体逸散到空气中、有气体逸散到空气中v （或有沉淀出现（或有沉淀出现产生溶液质量差）产生溶液质量差）v2 2、反应不完全或有残留物
3、、反应不完全或有残留物反应前总质量反应前总质量 - - 剩余物质量剩余物质量“差量法差量法”的一般适用条件的一般适用条件差量差量 2 2、取未知浓度的过氧化氢溶液、取未知浓度的过氧化氢溶液34g34g于烧杯中，加入一定于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是质量是33338g8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣后得滤渣3g3g。求生成氧气质量是。求生成氧气质量是_。 （二氧（二氧化锰不溶于水）化锰不溶于水） 小试牛刀小试牛刀1 1、把干燥、纯净的高锰酸钾、把干燥、纯净的高锰酸
4、钾20g20g装入大试管装入大试管, ,加热加热一段时间后停止加热一段时间后停止加热, ,待试管冷却后待试管冷却后, ,称量剩余固称量剩余固体的质量为体的质量为18.4g18.4g。求产生氧气质量是。求产生氧气质量是_。 1.6g3.2g3 3、铁铜合金粉末、铁铜合金粉末20g20g放入烧杯中，加入放入烧杯中，加入50 g50 g的稀的稀硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为质量为69.8 g69.8 g。求产生氢气的质量是。求产生氢气的质量是_（铁与硫酸反应生成氢气，铜与硫酸不反应）（铁与硫酸反应生成氢气，铜与硫酸不反应）0.2g完成学案完
5、成学案【拓展提升拓展提升】内容内容 大显身手大显身手 Fe CuSO4 Cu FeSO456g 64g5.6g 6.4g56 64 64-56=88g0.8g .m = Cu Fe.将将50g50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤、干燥称重为涤、干燥称重为51.6g51.6g，问生成铜的质量为，问生成铜的质量为多少？多少？. Fe CuSO4 Cu FeSO4【解解】设参加反应的铁的质量为设参加反应的铁的质量为x x，生成铜的质量为，生成铜的质量为y y5664xy5664= xyy-x=51.6g-50g解得：解得：x=11.2g y=12.8g答：生成铜的
6、质量为答：生成铜的质量为12.8g12.8g.将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质量为多少？【解解】设生成的铜质量为设生成的铜质量为 Fe CuSO4 Cu FeSO4m = Cu Fe 56 64 64 56 = 8 51.6g 50g = 1.6g=64 1.6gx8 x = =12.8g1.6g648答：生成铜的质量为答：生成铜的质量为12.8g12.8g小结：小结： 差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化
7、计算过程，也简化了计算过程中列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而的数据处理，从而提高解题的准确率和解提高解题的准确率和解题速度题速度。.v反应不完全或有残留物。反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，际发生的反应，消除了未反应物质消除了未反应物质对计算的影响，对计算的影响，使计算得以顺利进使计算得以顺利进行。行。.v1 1审清题意，分析产生差量的原因。审清题意，分析产生差量的原因。v2 2将差量写在化学反应方程式的右边，将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。并以此作为关系量。v3 3写出比例式，求出未知数。写出比例式，求出未知数。 .
