《高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.3元素性质的递变规律--元素电负性的周期性变化课件苏教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.3元素性质的递变规律--元素电负性的周期性变化课件苏教版.ppt（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对电子吸引用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。力越大。电负性电负性是原子吸引电子的能力大小的是原子吸引电子的能力大小的一种度量。一种度量。指定指定氟氟的电负性为的电负性为4.04.0，并以此为标准，并以此为标准确定其他元素的电负性确定其他元素的电负性 电电负负性性的的周周期期性性变变化化 金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱同周期，
2、从左到右，电负性增加；同周期，从左到右，电负性增加；表明其吸引电子的能力逐渐增强。表明其吸引电子的能力逐渐增强。同同主族主族，从上到下，电负性下降；，从上到下，电负性下降； 表明其吸引电子的能力逐渐减弱。表明其吸引电子的能力逐渐减弱。元素电负性的变化规律元素电负性的变化规律：电负性最大的元素电负性最大的元素 ；电；电负性最小的元素负性最小的元素 。氟氟铯（铯（Cs) 我们都知道，化合物中相邻原子都我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情是通过化学键结合在一起的。一般情况下，活泼的非金属元素与况下，活泼的非金属元素与活泼的活泼的 金属元素以离子键结合形成离子化合金属元素以离
3、子键结合形成离子化合物；物；非金属非金属元素之间以共价键结合形元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于离子键还是共价键主要取决于 【知识回忆】【知识回忆】成键原子吸引电子能力的差异成键原子吸引电子能力的差异1. 1. 元素的金属性的判别元素的金属性的判别一一般般来来说说金金属属元元素素的的电电负负性性在在1.81.8以以下下, ,非非金金属属元元素素的的电电负负性性在在1.81.8以以上上, ,利利用用电电负负性性这这一一概概念念, ,结结合合其其它它键键参参数数可可以以判判断断不不同同元元素素的的原原子子( (或或离离子
4、子) )之间相互结合形成化合键的类型。之间相互结合形成化合键的类型。电负性及其应用电负性及其应用2. 2. 化学键型判别化学键型判别电电负负性性相相差差较较大大（x1.7)x1.7)的的两两种种元元素素的的原原子子结结合合形形成成化化合合物物，通通常常形形成成离离子子键键。电电负负性性相相差差较较小小（xx1.7)1.7)的的两两种种元元素素的的原原子子结结合合形形成成化化合合物物，通通常常形形成成共共价价键键，且且电电负负性性不不相相等等的的元元素素原原子子间间一一般般形形成成极极性共价健。性共价健。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离
5、子化合物，哪些是共价化合物。它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaF HCl NO KCl CH4共价化合物：共价化合物： 离子化合物：离子化合物： HCl NO CH4NaF KCl 3 3. . 判断分子中元素的正负判断分子中元素的正负化合价化合价： X X 大者，大者，化合价化合价为负为负； X X 小者，小者， 化合价化合价 为正；为正； X X = 0= 0， 化合价化合价 为零；为零；请指出下列化合物中化合价为正值的元素。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr+1+1+3+4+1+1电负性与第一电离能的关系电负性与第一电离能的关系
6、 由于电离能是衡量原子吸引键合电由于电离能是衡量原子吸引键合电子的能力，所以电负性大的元素原子子的能力，所以电负性大的元素原子的电离能也大。的电离能也大。【注意注意】1 1、每一周期中电负性最大的是卤素，、每一周期中电负性最大的是卤素，但第一电离能最大的是稀有气体。但第一电离能最大的是稀有气体。2 2、电负性不存在反常现象。、电负性不存在反常现象。【总述】元素周期律是人们在对【总述】元素周期律是人们在对原子结原子结构构和和元素性质元素性质的长期研究中总结出来的的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在在IAIA族族可找到光电材料；可找到光电材料；AA、AA、AA族族可以找到优良的半导体材料。可以找到优良的半导体材料。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质变化的周期性取决元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期于元素原子核外电子排布的周期性性
