《高三化学第一轮复习物质的量浓度【课时讲课】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一轮复习物质的量浓度【课时讲课】（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到分别加入到50.00mL50.00mL相同浓度的相同浓度的NaOHNaOH溶液中，沸水浴加溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出热至气体全部逸出( (此温度下铵盐不分解此温度下铵盐不分解) )。该气体经干。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果测定结果: :铵盐质量为铵盐质量为10.00g10.00g和和20.00g 20.00g 时，浓硫酸增加时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为的质量相同；铵盐质量为30.00g30.
2、00g时，浓硫酸增加的质量时，浓硫酸增加的质量为为0.68g0.68g；铵盐质量为；铵盐质量为40.00g40.00g时，浓硫酸的质量不变。时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 % %； 若若铵盐质量为铵盐质量为15.00g15.00g。 浓硫酸增加的质量为浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）（计算结果保留两位小数）1课堂教学第三讲第三讲 物质的量浓度物质的量浓度 2课堂教学一、溶液 一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。分散质的粒子直径1nm的分散系
3、。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 3课堂教学二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离；混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 4课堂教学二、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度 质量百分比浓度质量百分比浓度= = （质量分数（质量分数） 饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度质量百分比浓度=溶解度溶解度
4、/（溶解度（溶解度+100）5课堂教学例 (1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为 答案答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%6课堂教学二）物质的量浓度 1概念：概念：，叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：物质的量浓度的符号：_；常用单位：；常用单位：。3物质的量浓度数学表达式：物质的
5、量浓度数学表达式：单位体积溶液里所含溶质的物质的量单位体积溶液里所含溶质的物质的量mol/L例：例：下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（的是（ ） A、将、将40gNaOH溶解在溶解在1L水中水中 B、将、将22.4LHCI气体溶于水配成气体溶于水配成1L溶液溶液 C、将、将1L10mol/L的浓盐酸加入的浓盐酸加入9L水中配成溶液水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶，的容量瓶，加蒸馏水定容为加蒸馏水定容为250mlD7课堂教学概念之间的关系（以物质的量为中心）概念之间的关系（以物质的量为
6、中心）8课堂教学三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例例 标况下将标况下将V L(摩尔质量为摩尔质量为 M g/mol)的气体的气体A溶溶于于 100 mL水中水中,得到溶液的密度是得到溶液的密度是d g/mL,则此溶则此溶液的物质的量浓度是（液的物质的量浓度是（ ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240)C9课堂教学例例 T0C，硝酸钾的溶解度为，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的，取该温度下的硝酸钾溶液硝酸钾溶液 b g，蒸发，蒸发 c g水后溶液达到饱和。水后溶液达到饱和。测得饱
7、和溶液的密度为测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（则下列关于饱和溶液表达式的是（ ） A该饱和溶液的质量分数为：该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) 100 B该饱和溶液的物质的量浓度为该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/ 101b(100+a)mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为该饱和溶液的物质的量浓度为 (bc)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(bc)/100 gA10课堂教学例例.某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁其中镁离子的质量分数为离
8、子的质量分数为5.1。300mL该溶液中该溶液中CI离子的物质的量约等于（离子的物质的量约等于（ ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moID11课堂教学容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管三配制一定物质的量浓度的溶液1 1）使用的主要仪器）使用的主要仪器12课堂教学容量瓶容量瓶注注意意事事项项细颈、平底、梨形、塞子细颈、平底、梨形、塞子 容量瓶上注明温度和容量容量瓶上注明温度和容量1. 1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 瓶颈上有一条标线瓶颈上有一条标线 2. 2. 不可装热或冷
9、的液体不可装热或冷的液体 3. 3. 不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）外观：外观：专体积专用专体积专用容量瓶的常见规格：容量瓶的常见规格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL 13课堂教学2 2）配制步骤）配制步骤（1 1） 计算计算（2 2） 称量：用称量：用_称取固体质量或用称取固体质量或用_ _ _量取液体体积；量取液体体积；（3 3） 溶解：在溶解：在_中溶解或稀释溶质并中溶解或稀释溶质并；（4 4） 转移：将烧杯内溶液用转移：将烧杯内溶液用_小心地转入一定体积的小心地转入一定体积的_
10、中；中；（5 5）洗涤：用）洗涤：用_洗涤洗涤_ _2-32-3次，并将洗涤液次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_ _ _；（6 6）定容：向容量瓶中加水至离刻度）定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用处，改用_ _加水至加水至_；（7 7） 摇匀摇匀（）装瓶（）装瓶贴标签贴标签天平天平滴定管滴定管烧杯烧杯冷却至室温冷却至室温玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶蒸馏水蒸馏水烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒12cm标线标线胶头滴管胶头滴管充分混合充分混合14课堂教学现在，我们要配制现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的的Na2CO3 溶液怎么做？溶液怎么做？1 1
11、、计算、计算计算所需无水碳酸钠的质量计算所需无水碳酸钠的质量m(Nam(Na2 2COCO3 3)=)=n(Nan(Na2 2COCO3 3) )M(NaM(Na2 2COCO3 3) ) = =0.1mol/L0.1mol/L0.5L0.5L106g/mol106g/mol = =5.3g5.3g或计算所需的十水碳酸钠质量或计算所需的十水碳酸钠质量M(NaM(Na2 2COCO3 310H10H2 2O O）=0.1mol/L=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g? ?15课堂教学5.3gNa2CO316课堂教学例例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L
12、的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _ _。20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中地倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量
13、瓶中 17课堂教学定容的正确操作是_ 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制加水至离刻度线加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切面与刻度线相切 D （3）乙学生：用）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，刻度线，再搅拌
14、均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处处 。 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 18课堂教学若称量固体溶质时若称量固体溶质时,操作无误操作无误,但所用砝码生锈但所用砝码生锈,则结果则结果 。若没有洗涤烧杯内壁。若没有洗涤烧杯内壁,则结果则结果 。若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度刻度,则结果则结果 。若容量瓶内溶液温度高于若容量瓶内溶液温度高于20，恢复到，恢复到20后结果后结果 。若定容时仰视刻度若
15、定容时仰视刻度,则结果则结果 。若定容时俯视刻度若定容时俯视刻度,则结果则结果 。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果则结果 。)误差分析误差分析将错误的操作转化为对将错误的操作转化为对n n或或 V V的影响的影响。若因操作上的。若因操作上的错误而导致错误而导致n值比实际理论值小，或值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏高偏高根据根据19课堂教学俯视俯视溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积
16、减小，浓度变大浓度变大 仰视仰视20课堂教学1 1、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算 例题例题: 标准状况下标准状况下aLNH3溶于溶于bL水中，所得溶液密度水中，所得溶液密度dg/cm3，则该氨水的物质的量浓度，则该氨水的物质的量浓度_，溶液的，溶液的质量分数质量分数_。注意问题：（注意问题：（1）找出溶液的真正溶质。）找出溶液的真正溶质。 （2）计算物质的量溶液体积换算成升。）计算物质的量溶液体积换算成升。【变式训练变式训练】将将5molNO2、0.5molO2同时通入同时通入500mL水水中，所得溶液的密度中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物质的量，求所得溶液的物
17、质的量浓度和质量分数。浓度和质量分数。四有关物质的量浓度的计算21课堂教学跟踪训练跟踪训练 某某500 mL溶液中含溶液中含0.1 moI Fe2+、0.2 moIFe3+，加入加入0.2 moI 铁粉，待铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（反应前后体积不变）的物质的量浓度为（反应前后体积不变） A、0.4 moI/L B、0.6 moI/L C、0.8 moI/L D、1.0 moI/LC 300mLAI2(SO4)3溶液中，含溶液中，含AI3+ 1.62g,在该溶液在该溶液中加入中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液溶液300mL,反应后溶液反应
18、后溶液中中SO42-的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ） A.0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/LD22课堂教学跟踪训练跟踪训练 密度为密度为d g/mL的溶液的溶液V mL含有含有相对分子质量为相对分子质量为 M 的溶质的溶质 m g,其物其物质的量浓度为质的量浓度为CmoI/L，溶质质量分，溶质质量分数为数为w,下列表示式不正确的是下列表示式不正确的是( )A、C1000m / MV B、mdVw / 100C、d CM / w D、w = CM/(1000d)23课堂教学2 2 物质的量浓度与质量分数、溶解度物质的量浓度与质量分数、
19、溶解度之间的关系之间的关系（1）计算关系：）计算关系：C1000pw/M（2）使用范围：同一种溶液的质量分数）使用范围：同一种溶液的质量分数 与物质的量浓度之间的换算与物质的量浓度之间的换算（3）与溶解度的关系式）与溶解度的关系式 wS/(100+S)100 Cn/V 1000pS/M(100+S)24课堂教学例题例题:某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁其中镁离子的质量分数为离子的质量分数为5.1。300mL该溶液中该溶液中CI离子的物质的量约等于（离子的物质的量约等于（ ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moID2
20、5课堂教学3.溶液的稀释、混合问题溶液的稀释、混合问题（1）溶液的稀释）溶液的稀释V1.1.w1V2.2.w2 (溶质质量守恒溶质质量守恒)C1V1C2V2 (溶质物质的量守恒溶质物质的量守恒)（2）溶液混合）溶液混合 等体积混合等体积混合: 1、溶液密度大于溶液密度大于1 w(混混) (w1+w2)/2， 2、溶液密度小于、溶液密度小于1 w(混混) (w1+w2)/226课堂教学 若以若以w1和和w2分别表示溶度为分别表示溶度为a moI/L和和 b moI/L氨水的质量分数，又知氨水的质量分数，又知2ab,则则下列推断正确的是（下列推断正确的是（ ） A.2w1=w2 B.2w2=w1
21、C.w22w1 D.w1w22w1跟踪训练跟踪训练C27课堂教学跟踪训练跟踪训练将将100 g 溶度为溶度为18 moI/L、密度为、密度为p g/cm-3 的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成 9 moI/L的硫酸，则需水的体积为（的硫酸，则需水的体积为（ ） A、小于、小于100 mL B、等于、等于100 mL C、大于、大于100 mL D、等于、等于100/p mL A在在100g浓度为浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定量的的浓硫酸中加入一定量的水稀释成水稀释成9mol/L,则加入水的体积为则加入水的体积为V1mL；若将；若将100g98%
22、的硫酸稀释成质量分数为的硫酸稀释成质量分数为49%，则加入，则加入水的体积为水的体积为V2mL，V1与与V2的大小关系如何？的大小关系如何？V1V228课堂教学若以若以w1和和w2分别表示浓度为分别表示浓度为a mol/L和和b mol/L氨水的质量分数，且知氨水的质量分数，且知2ab,则则下列推断正确的是（氨水的密度比纯下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）水的小） ( ) A.2w1w2 B.2w2 w1 C.w22w1 D. 2w1w2w1C 有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中的一种常见题型，主要弄清楚：若的一种常见题型，主要弄清楚：若溶液
23、密度溶液密度比比水水大大，则浓度越则浓度越大大密度也越密度也越大大。若密度比水。若密度比水小小则浓度越则浓度越大大密度也越密度也越小小29课堂教学 等质量混合，等质量混合，w(混混) (w1+w2)/2 密度与浓度的关系：对于密度大于密度与浓度的关系：对于密度大于1的溶液，的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越大。对溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越大。对于密度小于于密度小于1的溶液，溶质的物质的量浓度越大，的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越小溶液的密度越小 溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题：溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题： 溶液混合指同一溶质不同溶度的同种
24、溶液溶液混合指同一溶质不同溶度的同种溶液“加合加合”稀释是其中的一个特例稀释是其中的一个特例同浓度的溶液相混合后的体积为混和前两溶液体同浓度的溶液相混合后的体积为混和前两溶液体积之和，否则不等于原溶液体积之和。稀溶液混合积之和，否则不等于原溶液体积之和。稀溶液混合后溶液体积可以近似认为原溶液体积之和后溶液体积可以近似认为原溶液体积之和30课堂教学练习练习例题：比较下列溶液中阴离子和阳离子浓度大例题：比较下列溶液中阴离子和阳离子浓度大小小2L 1mol/LNa2SO4 500mL1mol/LKHSO4100mL2mol/LFeBr3 200mL1.5mol/LMgCl2注意注意：（：（1）比离子
25、浓度大小与溶液体积无关。）比离子浓度大小与溶液体积无关。 （2)考虑物质的电离和水解考虑物质的电离和水解例题：例题： 2L含含MgCl2、KCl、K2SO4的溶液中，的溶液中，若若K+为为1.5mol、Mg2+为为0.5mol、Cl为为1.5mol,则则SO42-物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？ 阴离子浓度：阴离子浓度： 阳离子浓度：阳离子浓度： 31课堂教学样题样题:把把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）A2mol B.3mol C.4mol D.5molB 解析：解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了该题利用稀硝酸的性质，设下
26、了 “陷阱陷阱”，很多同学，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；根据方程式判断铜只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；根据方程式判断铜过量，计算得到过量，计算得到NO的物质的量为的物质的量为2mol。从而掉入命题人设计的。从而掉入命题人设计的陷阱。事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，陷阱。事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有氧化性，仍可和过量的铜粉发生反应。该题同样在硫酸中具有氧化性，仍可和过量的铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式：最好写成离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O.根据此方程式进行计算。根据此方程式
27、进行计算。32课堂教学在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1 mol.L-1，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol.L-1 )是 （ ）A0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45ag铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（ ）A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7答案：答案：B答案：答案：B33课堂教学饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或改变温度增加溶剂或改变温度增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
28、增加溶质或蒸发溶剂或改变温度五.溶液相关知识1.1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念 饱和溶液中溶质饱和溶液中溶质晶体晶体结晶速率结晶速率v1溶解速率溶解速率v2饱和溶液中存在的饱和溶液中存在的动态平衡动态平衡:V(溶解溶解) = v(结晶结晶)2、溶解度、溶解度(1)概念概念:一定温度一定温度下，某物质在下，某物质在100g水中水中达到饱和达到饱和时所能溶解的克数。时所能溶解的克数。溶解度溶解度=m(溶质溶质)m(溶剂溶剂)100(g)34课堂教学 饱和溶液的质量分数为：饱和溶液的质量分数为： =S/(100+S) (2) 影响溶解度的因素影响溶解度的因素内因
29、内因: 溶质、溶剂本身的性质溶质、溶剂本身的性质外因外因: 温度、压强温度、压强(气体气体)等等一般温度越高物质的溶解度越大，压强越大气体的溶解一般温度越高物质的溶解度越大，压强越大气体的溶解度越大度越大35课堂教学题型题型例例1：现有：现有X、Y、Z三种盐，已知：三种盐，已知：（1）25时时X的饱和溶液质量分数为的饱和溶液质量分数为15%；（2）25时在时在100g浓度为浓度为10%的的Y溶液中加入溶液中加入5g无水无水盐盐Y，恰好达到饱和；，恰好达到饱和；（3）25是，将一定量的是，将一定量的Z溶液蒸发悼溶液蒸发悼5.75g水，再恢水，再恢复到复到25或者保温在或者保温在25向其中加入向其中加入6.3gZ的结晶水的结晶水合物（合物（Z9H2O分子量分子量240）都恰好形成饱和溶液。）都恰好形成饱和溶液。比较比较25时，时，X、Y、Z的溶解度大小。的溶解度大小。练习；某温度下，在练习；某温度下，在Wg硫酸铜的饱和溶液中加入硫酸铜的饱和溶液中加入3g无无水硫酸铜，析出晶体水硫酸铜，析出晶体5g，求该温度下硫酸铜的溶解，求该温度下硫酸铜的溶解度。度。11.1g36课堂教学
