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1、第二第二节节 海水海水“晒晒盐盐”一、海水一、海水“晒晒盐盐”的的过过程程“盐盐田法田法”（“太阳能蒸太阳能蒸发发法法”）海水海水蒸蒸发发池池结结晶池晶池母液母液粗粗盐盐什么是什么是 饱饱和溶液和溶液?为为什么食什么食盐盐会析出会析出?一、海水晒一、海水晒盐过盐过程程1、海水晒、海水晒盐过盐过程：程：（1）原理：）原理： 蒸蒸发发（2）流程：）流程：海水海水 蒸蒸发发池池 结结晶池晶池 粗粗盐盐 母液母液 （苦（苦卤卤） （3）选选址所考址所考虑虑因素：因素：靠近海域、靠近海域、 地地势势平坦、平坦、 风风和日和日丽丽、 雨水少等雨水少等 2.饱饱和溶液：和溶液： 在在一定温度一定温度下，下，
2、一定量一定量的溶的溶剂剂里，里，不能不能再再继续继续溶解溶解某某种溶种溶质质的溶的溶液，就是液，就是该该溶溶质质的的饱饱和溶液。和溶液。 在一定温度下，一定量的溶在一定温度下，一定量的溶剂剂里，里，还还能能继续继续溶解溶解某某种溶种溶质质的溶液，就是的溶液，就是该该溶溶质质的不的不饱饱和溶液。和溶液。不不饱饱和溶液：和溶液： （1）定）定义义：（2）怎）怎样样判断溶液是否达到判断溶液是否达到饱饱和状和状态态？ 首先看溶液中有是否有首先看溶液中有是否有未溶解未溶解的的固体固体, 如果溶液中没有固体剩余，如果溶液中没有固体剩余， 若固体不再溶解，若固体不再溶解，则则此此时时溶液已溶液已经经达到达到
3、饱饱和状和状态态。如果如果有有,则则此此时时的溶液已的溶液已经经达到达到饱饱和和状状态态。 再向溶液中加入再向溶液中加入少量少量该该溶溶质质看是否看是否继续继续溶溶解解,总结总结：答：答： 若若继续继续溶解，溶解，则则此此时时溶液已溶液已经经未达到未达到饱饱和状和状态态。一看二加一看二加（3 3）饱饱和溶液与不和溶液与不饱饱和溶液的相互和溶液的相互转转化化 不不饱饱和和溶液溶液增加溶增加溶质质降低温度（大多数）降低温度（大多数）蒸蒸发发溶溶剂剂增加溶增加溶剂剂升高温度（大多数）升高温度（大多数）饱饱和和溶液溶液3.3.结结晶晶固体物固体物质质从它的从它的饱饱和溶液和溶液中以中以晶体晶体的形式析
4、出的的形式析出的过过程叫做程叫做结结晶晶（1 1）定）定义义：（2 2）几种晶体）几种晶体：食食盐盐晶体晶体硫酸硫酸铜铜晶体晶体明明矾矾晶体晶体（3 3）结结晶的分晶的分类类：蒸蒸发结发结晶晶重重结结晶晶降温降温结结晶晶3.3.结结晶晶固体物固体物质质从它的从它的饱饱和溶液和溶液中以中以晶体晶体的形式析出的的形式析出的过过程叫做程叫做结结晶晶（1 1）定）定义义：（2 2）几种晶体）几种晶体：食食盐盐晶体晶体硫酸硫酸铜铜晶体晶体明明矾矾晶体晶体（3 3）结结晶的分晶的分类类：蒸蒸发结发结晶晶重重结结晶晶降温降温结结晶晶盐场：河北的河北的长长芦芦盐场盐场山东的莱州湾盐场辽东辽东湾湾盐盐区区江江苏
5、盐场苏盐场实验实验变变量量不不变变量量 现现象象结论结论探究探究溶溶质质的种的种类类的影的影响响探究探究温温度度的影的影响响溶溶质质的的种种类类温度温度温度、温度、溶溶剂剂溶溶质质种种类类、溶、溶剂剂硝酸硝酸钾钾全溶全溶解，解，氢氢氧化氧化钙钙大多未溶大多未溶温度温度高高溶解溶解多多，温度，温度低低溶解溶解少少在在温度、溶温度、溶剂剂保持保持不不变变的情况下，的情况下，不不同种同种类类的物的物质质在水在水里溶解限量里溶解限量不同不同在在溶溶质质种种类类、溶、溶剂剂保持不保持不变变的情的情况下，溶况下，溶质质在在不不同温度的水里溶同温度的水里溶解限量不同解限量不同二、固体物二、固体物质质在水中的
6、溶解在水中的溶解1、探究、探究实验实验：那些因素影响固体在水：那些因素影响固体在水 中的溶解限量中的溶解限量2、总结总结：影响固体在水中的影响：影响固体在水中的影响溶溶质质的种的种类类、温度温度3、溶解度、溶解度（1）定）定义义：（溶解限量溶解限量）一定一定温度温度下，某固体在下，某固体在100g溶溶剂剂（通常（通常为为水水）里达）里达到到饱饱和状和状态态时时所溶解的所溶解的质质量。量。（）符号：（）符号：（）四要素：（）四要素：温度、温度、100g溶溶剂剂、饱饱和和状状态态、单单位是位是克克。.5010 203040060708089010050102030408060708 0901001
7、10180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝 酸酸钾钾硝硝 酸酸钠钠氯氯化化铵铵氯氯化化钾钾氯氯化化钠钠硼酸硼酸溶 解度/g?200?100?6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝硝酸酸钾钾.温温度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸硝酸钾钾在不同温度在不同温度时时的溶解度：的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2464、溶解度的表示方法：、溶解度的表示
8、方法：（1）列表法列表法：（2）溶解度曲溶解度曲线线?0.050.100.150.209070400102050608010030溶 解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100?硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯氯化化铵铵氯氯化化钾钾氯氯化化钠钠?6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶 解度/g温度/熟石灰的溶解度曲熟石灰的溶解度曲线线：讨论讨论： 固体物固体物质质溶解度受温度溶解度受温度变变化影响情况：化影响情况： 大多数固
9、体物大多数固体物质质溶解度随温度升溶解度随温度升高而增大，高而增大， 例如例如 硝酸硝酸钠钠、氯氯化化铵铵等等。 少数固体物少数固体物质质溶解度受温度影响溶解度受温度影响不大不大, 例如例如食食盐盐。 极少数固体物极少数固体物质质溶解度随温度升溶解度随温度升高反而减小，例如高反而减小，例如熟石灰熟石灰。碳酸碳酸氢钠氢钠几种物几种物质质的溶解度曲的溶解度曲线线溶溶解解度度（克）克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线的应用1
10、：同种物：同种物质质在不在不同温度下的溶解同温度下的溶解度不同。度不同。2：曲：曲线线的的交点交点表表示示这这两种物两种物质质在在该该温度下的溶解温度下的溶解度相同。度相同。3：曲：曲线线越陡，越陡，该该物物质质的溶解度受的溶解度受温度影响越大。温度影响越大。找找一一找找度度各各物物质质的的溶溶解解度度A溶溶解解度度（克）克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸硝酸钾钾氯氯化化钠钠固体溶解度曲线从从溶溶解解度度曲曲线线分分析析结结晶晶情情况况1、降温、降温结结晶晶（
11、又又叫叫冷冷却却热热饱饱和溶液法）和溶液法）2、蒸、蒸发结发结晶晶适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较小小的的物物质质如如:NaCl适适用用于于溶溶解解度度随随温温度度变变化化较较大大的的物物质质如如:KNO3?0.100.200 20 40 60 80 100温度/熟石灰的溶解度曲熟石灰的溶解度曲线线：（1）给给熟石灰的熟石灰的饱饱和溶液升高温度会有什么和溶液升高温度会有什么现现象？象？为为什么？什么？变变浑浑浊浊，因因为为熟熟石石灰灰的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而减减小小，升温后会有熟石灰固体析出升温后会有熟石灰固体析出3、升温、升温结结晶晶溶解度5、溶解度曲线的意义
12、（1）特点是平滑、横坐）特点是平滑、横坐标标是温度、是温度、纵纵坐坐标标是溶解度是溶解度（2）固体溶解度受）固体溶解度受温度温度变变化化的情况。的情况。（3）同一物）同一物质质在在不同温度不同温度时时的溶解度数的溶解度数值值。（4）不同物）不同物质质在在同一温度同一温度时时的溶解度数的溶解度数值值。（5）比）比较较某一温度下某一温度下各物各物质质的溶解度的大小。的溶解度的大小。（6）交点表示交点表示：在：在该该温度下，不同的物温度下，不同的物质质的溶解度的溶解度相等。相等。（7）溶液所）溶液所处处的的状状态态。（8）分离混合物的方法。）分离混合物的方法。 （例如（例如KNO3中含有中含有NaC
13、l)6.溶解度与溶解性之间的关系溶解溶解性性溶解溶解度度大于大于10g1-10g0.01-1g小于小于0.01g易易溶溶可可溶溶微微溶溶难难溶溶不溶不溶三、粗三、粗盐盐的提的提纯纯1、除去不溶性、除去不溶性杂质杂质（1）流程：）流程：溶解溶解 过滤过滤 蒸蒸发发(重重结结晶法晶法 )（2）流程中的每一步目的及所用）流程中的每一步目的及所用仪仪器器溶解溶解目的：目的：仪仪器：器：过滤过滤蒸蒸发发目的：目的：目的：目的：仪仪器：器：仪仪器：器：使使盐盐溶于水溶于水玻璃棒玻璃棒、烧烧杯杯除去水中泥沙等不溶性物除去水中泥沙等不溶性物质质玻璃棒玻璃棒、烧烧杯、漏斗、杯、漏斗、铁铁架台等架台等使使盐盐从水
14、中析出来从水中析出来玻璃棒玻璃棒、烧烧杯、蒸杯、蒸发发皿、酒精灯、坩皿、酒精灯、坩埚钳埚钳、铁铁架台、架台、石棉网等石棉网等作用作用：加速溶解加速溶解作用作用：引流引流作用作用：均匀受均匀受热热,防止液体防止液体飞溅飞溅（3）蒸蒸发时发时注意事注意事项项蒸蒸发发皿中装液体不得超皿中装液体不得超过过其容其容积积的的23在在蒸蒸发过发过程中要用玻璃棒不断程中要用玻璃棒不断搅搅拌拌当蒸当蒸发发皿中剩余少量液体皿中剩余少量液体时时停止加停止加热热目的：目的：(1)防止固体防止固体飞溅飞溅 目的：目的：均匀受均匀受热热，防止液体，防止液体飞溅飞溅(2)剩余的剩余的热热量足可以使液体蒸干，量足可以使液体蒸
15、干，节节能。能。2.粗粗盐盐的精制的精制（1）粗粗盐盐中含有可溶性中含有可溶性杂质杂质：MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等等-化学化学变变化化（2）所所选试剂选试剂：NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀稀HClNaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液溶液（3）除）除杂杂流程：流程：过过量量BaCl2溶液溶液BaSO4 NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2 过过量量Na2CO3溶液溶液NaCl、MgCl2 Na2CO3溶液：溶液：沉淀：沉淀：溶液：溶液：沉淀：沉淀： CaCO3 BaCO3 过过量量NaOH溶液溶液溶液：溶液：沉淀：沉淀：NaCl、Na2
16、CO3NaOHMg(OH)2适量的适量的稀稀HClNaCl溶液溶液NaCl固体固体（4）其他除）其他除杂杂流程流程顺顺序：序：BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀稀HClNaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀稀HClBaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀稀HCl（5）总结总结： 在添加除在添加除杂质试剂顺杂质试剂顺序序时时BaCl2 溶液一溶液一定要在定要在Na2CO3溶液之前。溶液之前。（6）食）食盐盐的作用的作用： 调调味品味品、食品添加、食品添加剂剂、制造、制造烧烧碱、碱、氯氯气，气，盐盐酸、酸、纯纯碱、化肥、染料等。碱、化肥、染料等。 1. 1.关于关于
17、饱饱和溶液的和溶液的说说法中不正确的是（法中不正确的是（ ） A. A.饱饱和溶液就是不再溶解任何溶和溶液就是不再溶解任何溶质质的溶液的溶液 B. B.饱饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶量溶剂剂 C. C.饱饱和溶液和不和溶液和不饱饱和溶液可以相互和溶液可以相互转转化化 D. D.固体物固体物质质从它的从它的饱饱和溶液中以晶体的形式和溶液中以晶体的形式析出的析出的过过程叫做程叫做结结晶。晶。A 2. 2.下列关于下列关于饱饱和溶液与不和溶液与不饱饱和溶液的叙和溶液的叙述正确的是（述正确的是（ ） A A浓浓溶液一定是溶液一定是饱饱和溶液和溶液 B浓浓溶
18、液可能是溶液可能是饱饱和溶液和溶液 C稀溶液一定是不稀溶液一定是不饱饱和溶液和溶液 D饱饱和溶液一定是和溶液一定是浓浓溶液溶液3下列各操作中，一下列各操作中，一定能使不定能使不饱饱和溶液和溶液变变为饱为饱和溶液的是（和溶液的是（ ）A A对该对该溶液溶液进进行降温行降温 B B对该对该溶液溶液进进行升温行升温C C继续继续向不向不饱饱和溶液中添加溶和溶液中添加溶质质 D D向向该该溶液中加入比其溶液中加入比其浓浓的溶液的溶液BC4下列下列说说法正确的是（法正确的是（ ） A浓浓溶液一定比稀溶液的溶液一定比稀溶液的质质量分数大量分数大 B不不饱饱和溶液和溶液转转化化为饱为饱和溶液后，和溶液后，质
19、质量量分数一定增大分数一定增大 C同种物同种物质质的的饱饱和溶液一定比它的不和溶液一定比它的不饱饱和溶液要和溶液要浓浓 D在一定温度下，同种物在一定温度下，同种物质质的的饱饱和溶液和溶液总总要比其不要比其不饱饱和溶液要和溶液要浓浓D5.下列关于下列关于结结晶的晶的说说法不正确的是（法不正确的是（ ）A结结晶是指有晶是指有规则规则几何形状的晶体从几何形状的晶体从溶液中析出的溶液中析出的过过程程 B不同物不同物质质的晶体从溶液中析出后，其几的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同何形状可能不相同 C结结晶必晶必须须在蒸在蒸发发溶液的溶液的时时候才能候才能进进行行 D把硝酸把硝酸钾钾晶体从其溶液中晶体从其溶液中结结晶出来最好晶出来最好采用冷却采用冷却热饱热饱和溶液法和溶液法AC 6. 6.使一杯接近使一杯接近饱饱和的硝酸和的硝酸钾钾溶液溶液变饱变饱和，和，下列措施中下列措施中错误错误的是（的是（ ) ) A. A.加入适量的硝酸加入适量的硝酸钾钾固体固体 B. B.蒸蒸发发掉一部分水掉一部分水 C. C.降温至有固体析出降温至有固体析出 D. D.升高温度升高温度D D
