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1、2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09(2)2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素最外层电子最外层电子数目相同。数目相同。2011年上学期年上学期湖
2、南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素最外层电子最外层电子数目相同。数目相同。原子半原子半径依次径依次增大。增大。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09关键知识点：关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到形成共用电子对的方式而达到8电子稳电子稳定结构。定结构。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09关键知识点：关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或元素的原子可以
3、通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到形成共用电子对的方式而达到8电子稳电子稳定结构。定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。的能力强弱。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09关键知识点：关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到形成共用电子对的方式而达到8电子稳电子稳定结构。定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的
4、趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。的能力强弱。 3. 最外层电子数相同，元素的化学最外层电子数相同，元素的化学性质相似。性质相似。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09预测碱金属可能的化学性质。预测碱金属可能的化学性质。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09 最外层均只有最外层均只有1个电子，所以在化个电子，所以在化学反应中容易失电子而具有还原性学反应中容易失电子而具有还原性(相相似性似性)，但由于原子半径不同，失电子，但由于原子半径不同，失电子的能力不同的能力不同(递变性递变性)。预测碱金属可能的化学性
5、质。预测碱金属可能的化学性质。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：
6、结论：结论：1.化学性质相似。化学性质相似。2.随着核电荷数的增大随着核电荷数的增大, 失电子能力增强。失电子能力增强。(金金属性逐渐增强属性逐渐增强; 单质的还原性逐渐增强单质的还原性逐渐增强)2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09 元素的金属性：元素的金属性：是指元素的气态原子失去是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。电子的性质。越易失电子金属性越强。 元素的金属性越强，其单质与水元素的金属性越强，其单质与水(或酸或酸)越越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强水化物的碱性
7、也越强碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09递变性：随着原子序数的增大，密度依递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。次增大，熔沸点依次降低。锂的密度比煤油的还要小，因此少量的锂的密度比煤油的还要小，因此少量的锂不能储存在煤油中。锂不能储存在煤油中。碱金属单质的物理性质碱金属单质的物理性质相似性：均为银白色金属，比较柔软，相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热有延展性。密度较小，熔点较低，
8、导热性和导电性很好。性和导电性很好。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 092. 卤族元素卤族元素 根据卤素的原子结构，请你试着推根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。表现的相似性和递变性。卤族元素的原子结构如下所示卤族元素的原子结构如下所示:2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 092. 卤族元素卤族元素 在化学反应中容易得到在化学反应中容易得到1个电子，个电子，且得电子的能力逐渐减弱。且得电子的能力逐渐减弱。 根据卤素的原子结构，请你试
9、着推根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。表现的相似性和递变性。卤族元素的原子结构如下所示卤族元素的原子结构如下所示:2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09颜颜色色逐逐渐渐加加深深卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09颜颜色色逐逐渐渐加加深深密密度度逐逐渐渐增增大大卤素单质的物理性质卤素
10、单质的物理性质2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09熔熔沸沸点点逐逐渐渐升升高高颜颜色色逐逐渐渐加加深深密密度度逐逐渐渐增增大大卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质:2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09剧烈程度：剧烈程度：_生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：_(1) 卤素单质与氢气的化合卤素单质与氢气的化合F2 Cl2 Br2 I22011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程
11、学校制作制作 09剧烈程度：剧烈程度：_生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：_(1) 卤素单质与氢气的化合卤素单质与氢气的化合F2 Cl2 Br2 I2逐渐减缓逐渐减缓2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09剧烈程度：剧烈程度：_生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：_(1) 卤素单质与氢气的化合卤素单质与氢气的化合F2 Cl2 Br2 I2逐渐减缓逐渐减缓逐渐减弱逐渐减弱2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09(2) 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖
12、南长郡卫星远程学校制作制作 09Cl2+2KI=2KCl +I2(2) 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09Br2+2KI=2KBr +I2Cl2+2KI=2KCl +I2(2) 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09Br2+2KI=2KBr +I2Cl2+2KI=2KCl +I2(2) 卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 092F2 + 2H2O = 4H
13、F + O2 (爆炸爆炸)氧化剂：氧化剂：F2 还原剂：还原剂： H2OCl2 + H2O = HCl + HClO (能反应能反应) Br2 + H2O = HBr + HBrO (很弱很弱)I2 + H2O = HI + HIO (极弱极弱)与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度逐逐渐渐减减弱弱(3)卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09(4)卤素单质与金属的反应卤素单质与金属的反应 氟氟(F2)可以与所有金属反应，氯可以与所有金属反应，氯(Cl2)、溴、溴(Br2)、碘、碘(I2)可以与大多金属反应。但可以与大多金
14、属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物与变价金属反应生成高价态卤化物,而而I2反应则生成低价态碘化物。反应则生成低价态碘化物。2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09(1)液溴具有强挥发性。液溴具有强挥发性。(2)碘的升华。单质碘可以碘的升华。单质碘可以使淀粉溶液变蓝。使淀粉溶液变蓝。(3)氢氟酸可以腐蚀玻璃。氢氟酸可以腐蚀玻璃。(4)液氯可以贮存在钢瓶内。液氯可以贮存在钢瓶内。卤族元素的特殊性卤族元素的特殊性2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易
15、(易易强强)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性(稳定稳定强强)元素元素非金属性非金属性元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子的性质。元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。得电子能力越强，非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物(含氧含氧酸酸)的酸性强弱的酸性强弱(强强强强)2011年上学期年上学期湖南长郡卫星远程学校湖南长郡卫星远程学校制作制作 09金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱单质单质的还的还原性原性逐渐逐渐增强，增强，氧化氧化性逐性逐渐减渐减弱弱最高最高价氧价氧化物化物对应对应水化水化物碱物碱性逐性逐渐增渐增强，强，酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化
