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1、 沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡及应用(第一课时）1学校类考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（1）概念：）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。（2）表示方法：）表示方法：（3）特征：）特征：逆、等、定、动、变 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 例：例：AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)3学校类2.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因外因浓度：度：加水
2、稀释，平衡向的方向移动；温度：温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向_的方向移动；同离子效同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_的方向移动；沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀其其他他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动。沉淀溶解改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向平衡时平衡时c（Ag+ ）平衡时平衡时c（Cl-） Ksp升升 温温加加 水水加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s)加加NH3H2O不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变正反应正反应正反应正反应正反应正反应正
3、反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变例:以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。6学校类3. 溶度溶度积和离子和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数任意时刻有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn) ，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn) ，式中的浓度都是任意浓度cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)练习：练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、F
4、e(OH)3的溶度积。应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有析出QcKsp：溶液饱和，处于状态QcKsp：溶液，无沉淀析出沉淀平衡未饱和注：注：Ksp只与温度有关，大部分反应温度升高，增大。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。3. 溶度溶度积和离子和离子积的的应用用 例例1：下列情况下，有无下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（沉淀生成？（ Ksp=4.96 10-9）（1）往盛有往盛有1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改变改变CaCl2和和Na2CO3的浓度为的浓度为1
5、.0 mol /L 呢？呢？ Ca2+ = CO32- = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。9学校类4、沉淀溶解平衡的、沉淀溶解平衡的应用用(1)(1)沉淀的沉淀的生成生成: :分离或去除杂质离子分离或去除杂质离子（条件：（条件：Qc Ksp）加沉淀剂法：加沉淀剂法：例：例：AgNO3溶液中加入溶液中加入NaCl可生成沉淀可生成沉淀调节调节PHPH法：法：例例2：已知：Cu(OH)2：Ksp为2.210-20，Fe(OH)3：Ksp为1.610-39现有浓
6、度均为0.1mol/L的Cu2+、Fe3+的混合溶液，则：Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_，完全沉淀时的c(OH-)=_，Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_。（只列式，不计算）若要除去Fe3+，应将pH调节至？pH=1.4pH=2.7pH=4.7约为约为3-410学校类例例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+已知：被沉淀离子被沉淀离子开始沉淀开始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去Fe2+，如何处理？选用什么氧化剂氧化Fe2+（）A.稀硝酸B.KMnO4(H+)溶液C.Cl2D.H2O2选用什么物质
7、调节pH（）A.NaOHB.氨水C.CuOD.Cu(OH)2先将先将Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再调节，再调节pH至约至约4。DCD11学校类酸溶解法酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。盐溶液溶解法溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。氧化氧化还原溶解原溶解法法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。CaCO32H=Ca2H2OCO2Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O4、沉淀溶解平衡的、沉淀溶解平衡的应用用(2)(2)沉淀的溶解沉淀的溶解: :（条件：（条件：Qc Ksp）配位溶解法配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为。AgCl2NH3
8、H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O4、沉淀溶解平衡的、沉淀溶解平衡的应用用(2)(2)沉淀的溶解沉淀的溶解: :（条件：（条件：Qc Ksp）14学校类有沉淀，钡离子完全沉淀。有沉淀，钡离子完全沉淀。例例4：已知常温下，：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的的KSP依次减小依次减小则：AgNO3 ( ) ( ) ( ) ( )NaClNaBrNaINa2SAgCl白色白色AgBr淡黄色淡黄色AgI黄色黄色Ag2S黑色黑色（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？沉淀的转化本质是什么沉淀的转化本质是什么?沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的
9、移动。4、沉淀溶解平衡的、沉淀溶解平衡的应用用(3)(3)沉淀的转化沉淀的转化: :锅炉除垢、矿物转化 条件：条件：溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质,且Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。16学校类CaSOCaSO4 4 CaCa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +CaCOCaCO3 3(s)(s)CaSOCaSO4 4 + + COCO3 32 2- - CaCOCaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2- - + + 2Na2Na+ + 例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使
10、得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。4、沉淀溶解平衡的、沉淀溶解平衡的应用用(3)(3)沉淀的转化沉淀的转化: :锅炉除垢、矿物转化17学校类交交 流流 与与 讨讨 论论 4 4难溶物难溶物溶解度溶解度(25)BaSO4(白色白色) 2.410-4gBaCO3 (白色白色) 2.210-3g重重晶晶石石（主主要要成成分分BaSO4）是是制制备备其其他他钡钡盐盐的的重重要要原原料料，但但BaSO4既既不不溶溶于于水水也也不不溶溶于于酸酸。那那么么，工工业业上上该该如如何何解解决决这这个个难题的呢？难题的呢？重晶
11、石粉末重晶石粉末（BaSOBaSO4 4 ）制可溶制可溶性钡盐性钡盐疏松的疏松的BaCOBaCO3 3饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液浸浸泡，移走上层清液泡，移走上层清液重重复复多多次次用盐酸用盐酸18学校类信息：信息：1.1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH（羟基磷酸钙）（羟基磷酸钙）, , 它是一种难溶电解质，它是一种难溶电解质，K Kspsp=2.510=2.510-59-59molmol9 9L L-9-9；2.2.残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发
12、酵会产生H H+ +；现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH(S)(S) 5Ca5Ca2+2+ 3PO+ 3PO4 43-3- + OH+ OH- -19学校类CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：20学校类4.(2016吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试)下图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时使用催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度降低温度，同时加压知识应用知识应用
13、现象2：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：信息：1.Ksp(BaSO1.Ksp(BaSO4 4)=1.110)=1.110-10-10molmol2 2L L-2-2；Ksp(BaCOKsp(BaCO3 3)=5.110)=5.110-9-9molmol2 2L L-2-22.Ba2.Ba2+2+有剧毒，；有剧毒，；3.3.胃酸的酸性很强，胃酸的酸性很强，pHpH约为约为0.90.91.51.5；BaSO4(S) Ba2+ + SO42- BaCO3 (S) Ba2+ +CO3 2-如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶
14、液给患者洗胃，应用了什么原理？22学校类深度思考深度思考正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同()解题探究题组一沉淀溶解平衡及其影响因素一沉淀溶解平衡及其影响因素1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除
15、去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.B.C.D.2.下列说法正确的是难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选
16、用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A.B.C.D.答案解析题组二二实验探究沉淀探究沉淀转化的原因化的原因3.实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案解析4.(2016北京东城区高三期末)为研究沉
17、淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案解析考点二溶度积常数及其应用1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()深度思考深度思考解解析析溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，已经完全沉淀(
18、)(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()2.已知25时BaSO4饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，Ksp1.10251010，向c()为1.05105molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，的浓度怎样变化？试通过计算说明。答案(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
19、(2)对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。反思归纳反思归纳解题探究题组一沉淀溶解平衡曲一沉淀溶解平衡曲线1.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A.在t时，AgBr的Ksp为4.91013B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中
20、a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案解析2.(2016邯郸一中高考保温试题)已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01molL1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c ()比原来的大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、 c()都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c()都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c()比原来的大答案解析3.不同温度下(T1、T2)，Ca
21、CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)：(1)若CaCO3溶解吸收热量，则T1_(填“”、“”或“”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？_。Ksp(AgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分答案解析12345678910111213148.(2016福州质检)20时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是A.盐酸浓度越大
22、，Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D.往含Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)答案解析12345678910111213149.(2016咸阳期末)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.d点可能有沉淀生成D.该温度下，Ksp41018答案解析123456789101112131410.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影
23、剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案解析123456789101112131411.(2016北京市丰台区高三第二次模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水()，其流程为 (黄色)(橙色
24、)(绿色)已知：步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)10321234567891011121314下列有关说法不正确的是A.步骤中当v正()2v逆()时，说明反应：达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C.步骤中，若要还原1mol，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2D.步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3) 105 molL1时，可视作该离子沉淀完全答案解析123456789101112131412.已知下列
25、物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S答案解析1234567891011121314(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。答案解析出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2.01010AgBr(s)Ag(aq)Br(a
26、q)；c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.410132.71031234567891011121314(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4答案解析由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。123456789101112131413.(2016佛山检测)已知25：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.110
27、66.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1molL1的CaCl2溶液100mL中加入0.1molL1的Na2SO4溶液100mL，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。1234567891011121314(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。大Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为
28、CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。答案解析答案1234567891011121314(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_。向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去答案答案答案123456789101112131414.(2016北京市朝阳区高三二模)某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象 .将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉
29、淀 .向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色 .滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。AgCl答案1234567891011121314(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。Ag2S比AgCl的溶解度更小2Cl(aq)答案(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 .向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。S答案答
30、案1234567891011121314(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。O2Ag2S的悬浊液答案答案1234567891011121314该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：B中NaCl的作用是_。1O24NaCl2SO2将Ag2S氧化生成S时，有Ag游离出来，NaCl中大量的Cl与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀答案答案1234567891011121314本课结束更多精彩内容请登录：
