《高考化学二轮复习 专题六 非金属及其化合物考点清单课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题六 非金属及其化合物考点清单课件（144页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六专题六 非金属及其化合物非金属及其化合物了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用 (1)(1)掌握掌握HNOHNO3 3、NHNH3 3的制法及其重要性质。的制法及其重要性质。(2)(2)掌握二氧化碳和二氧化硫的性质比较及综合拓展。掌握二氧化碳和二氧化硫的性质比较及综合拓展。(3)(3)掌握氮、氯及其化合物的转化的综合推断。掌握氮、氯及其化合物的转化的综合推断。(4)(4)掌
2、握掌握H H2 2SOSO4 4、硫的氧化物的重要性质。、硫的氧化物的重要性质。(1)(1)了解了解NONOx x对大气的影响及治理措施。对大气的影响及治理措施。(2)(2)了解了解SOSO2 2及酸雨对环境的影响与治理。及酸雨对环境的影响与治理。(3)(3)了解自然界中碳、氮循环对维持生态平衡的作用。了解自然界中碳、氮循环对维持生态平衡的作用。非金属元素及其化合物在推断、实验中的综合应用非金属元素及其化合物在推断、实验中的综合应用 非金属元素及其化合物的性质非金属元素及其化合物的性质【典例【典例1 1】(2012(2012天津高考天津高考) )下列单质或化合物性质的描述正下列单质或化合物性质
3、的描述正确的是确的是A.NaHSOA.NaHSO4 4水溶液显中性水溶液显中性B.SiOB.SiO2 2与酸、碱均不反应与酸、碱均不反应C.NOC.NO2 2溶于水时发生氧化还原反应溶于水时发生氧化还原反应D.FeD.Fe在足量在足量ClCl2 2中燃烧生成中燃烧生成FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3【审题视角【审题视角】解答本题时应注意：解答本题时应注意：(1)(1)硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性。硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性。(2)(2)二氧化硅和一般物质不反应但和氢氧化钠反应。二氧化硅和一般物质不反应但和氢氧化钠反应。(3)(3)铁和氯气反应产物只生成氯化铁。铁和氯气反应产物只生
4、成氯化铁。【精讲精析【精讲精析】选选C C。选项选项具体分析具体分析结论结论A A硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性使溶液呈酸性错误错误B B二氧化硅能和氢氧化钠反应二氧化硅能和氢氧化钠反应错误错误C C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由+4+4价价变为变为+5+5价和价和+2+2价，是氧化还原反应价，是氧化还原反应正确正确D D铁和氯气反应只生成氯化铁铁和氯气反应只生成氯化铁错误错误【命题人揭秘【命题人揭秘】命题规律：命题规律：有关非金属元素及其化合物的性质及转化关
5、系是高考命题的重点有关非金属元素及其化合物的性质及转化关系是高考命题的重点之一，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、之一，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。解决此类题目的关键是在熟悉各类实验、计算结合在一起考查。解决此类题目的关键是在熟悉各类物质的化学性质的基础上，综合考虑多个影响因素解题。物质的化学性质的基础上，综合考虑多个影响因素解题。备考策略：备考策略：(1)(1)根据近年高考命题的特点和规律，对于非金属元素及其化根据近年高考命题的特点和规律，对于非金属元素及其化合物知识的复习要充分发挥物质结构、元素周期律等基本理论合物知识的复习要
6、充分发挥物质结构、元素周期律等基本理论知识的指导作用，抓住物质结构、性质、用途、制法这条主线知识的指导作用，抓住物质结构、性质、用途、制法这条主线, ,从不同角度分析、归纳、构建非金属元素化合物的知识体系。从不同角度分析、归纳、构建非金属元素化合物的知识体系。(2)(2)重点掌握典型代表元素及其化合物的性质和物质之间的转重点掌握典型代表元素及其化合物的性质和物质之间的转化关系，注意与生产、生活和新科技发展的联系。化关系，注意与生产、生活和新科技发展的联系。 非金属元素及其化合物的性质实验非金属元素及其化合物的性质实验【典例【典例2 2】(2011(2011北京高考北京高考) )甲、乙两同学为探
7、究甲、乙两同学为探究SOSO2 2与可溶性与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色钡的强酸盐能否反应生成白色BaSOBaSO3 3沉淀，用如图所示装置进行沉淀，用如图所示装置进行实验实验( (夹持装置和夹持装置和A A中加热装置已略，气密性已检验中加热装置已略，气密性已检验) )。实验操作和现象：实验操作和现象：操作操作现象现象关闭弹簧夹，滴加一定量关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热浓硫酸，加热A A中有白雾生成，铜片表面产生气泡中有白雾生成，铜片表面产生气泡B B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并
8、逐渐消失并逐渐消失打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N N2 2, ,停止停止加热，一段时间后关闭加热，一段时间后关闭_从从B B、C C中分别取少量白色中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解(1)A(1)A中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。(2)C(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SOSO2 2具有具有_性。性。(3)C(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)(4)分析分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参中不溶于稀盐酸的沉淀产生的
9、原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在乙在A A、B B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D D，D D中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。进行实验，进行实验，B B中现象：中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：验现象异同的原因：_。(5)(5)合并合并(4)(4)中两同学的方案进行实验。中两同学的方案进行实验。B B中无
10、沉淀生成，而中无沉淀生成，而C C中中产生白色沉淀，由此得出的结论是产生白色沉淀，由此得出的结论是_。甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀【审题视角【审题视角】解答本题的关键思路如下：解答本题的关键思路如下：【精讲精析【精讲精析】(1)(1)在加热条件下在加热条件下CuCu与浓硫酸发生反应与浓硫酸发生反应2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+)+Cu CuSOCu CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，故，故A A装置中铜片表面产生的气泡为装置中铜片表面产生的气泡为SOSO2 2，白雾可能为受热挥发的硫酸。，白雾可能为受热挥发的硫酸。(2)(2)由装
11、置由装置A A产生的产生的SOSO2 2气体最终进入装置气体最终进入装置C C中，发生反应中，发生反应SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3电离产生的电离产生的H H+ +与与NONO3 3- -共存相当于共存相当于HNOHNO3 3，它能，它能将将SOSO2 2、SOSO3 32 2- -氧化为氧化为SOSO4 42 2- -，SOSO4 42 2- -与与BaBa2 2+ +生成生成BaSOBaSO4 4沉淀，总反应沉淀，总反应方程式为方程式为3SO3SO2 2+2H+2H2 2O+3Ba(NOO+3Ba(NO3 3) )2 2=3BaS
12、O=3BaSO4 4+2NO+4HNO+2NO+4HNO3 3，该过程，该过程中中SOSO2 2被氧化，具有还原性。被氧化，具有还原性。=(3)(3)反应生成的反应生成的NONO与空气中的氧气反应：与空气中的氧气反应：2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，NONO2 2是红棕色气体，浓度小时呈浅棕色。是红棕色气体，浓度小时呈浅棕色。(4)(4)由于由于BaSOBaSO3 3易溶于稀盐酸，分析易溶于稀盐酸，分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀应为中不溶于稀盐酸的沉淀应为BaSOBaSO4 4；甲认为空气中的；甲认为空气中的O O2 2参与反应将参与反应将SOSO2 2氧化为氧化为SOSO4
13、 42 2- -，乙认为，乙认为白雾成分参与反应生成含有白雾成分参与反应生成含有SOSO4 42 2- -的物质。的物质。甲为证实自己的观点，就要排除装置中的甲为证实自己的观点，就要排除装置中的O O2 2，从而使，从而使SOSO2 2不被不被氧化为氧化为SOSO4 42 2- -，B B装置中不产生白色沉淀，应进行的操作是打开装置中不产生白色沉淀，应进行的操作是打开弹簧夹，通弹簧夹，通N N2 2一段时间，排除装置中的空气；一段时间，排除装置中的空气；乙为证实自己的观点，就需要将白雾排除，在装置乙为证实自己的观点，就需要将白雾排除，在装置A A、B B间增加间增加洗气瓶洗气瓶D D，可选用饱
14、和，可选用饱和NaHSONaHSO3 3溶液，发生反应溶液，发生反应2NaHSO2NaHSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O( (不能选用不能选用NaNa2 2SOSO3 3溶液，因为会发生反溶液，因为会发生反应应NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3而使而使SOSO2 2被吸收被吸收) )。按照改进装置进行实验时，甲方案中产生大量白色沉淀，乙按照改进装置进行实验时，甲方案中产生大量白色沉淀，乙方案中产生少量白色沉淀，说明白雾和空气对反应均有影响，方案中产
15、生少量白色沉淀，说明白雾和空气对反应均有影响，白雾的存在对反应的影响大，空气中的氧气对反应影响不太大。白雾的存在对反应的影响大，空气中的氧气对反应影响不太大。甲的装置中发生的反应为甲的装置中发生的反应为SOSO4 42-2-+Ba+Ba2 2+ +=BaSO=BaSO4 4，乙的装置中，乙的装置中发生的反应为发生的反应为2Ba2Ba2+2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=2BaSOO=2BaSO4 4+4H+4H+ +，因为白雾，因为白雾的量远远多于装置中的量远远多于装置中O O2 2的量，故甲的实验中产生大量白色沉淀，的量，故甲的实验中产生大量白色沉淀，乙的实验中产生
16、少量白色沉淀。乙的实验中产生少量白色沉淀。(5)(5)当把甲、乙两同学的方案合并后，不论是装置中的当把甲、乙两同学的方案合并后，不论是装置中的O O2 2还是还是白雾均被处理，白雾均被处理，B B装置中通入气体装置中通入气体SOSO2 2 和少量的水蒸气，此时不和少量的水蒸气，此时不产生沉淀，说明产生沉淀，说明SOSO2 2和和BaClBaCl2 2溶液不反应，即溶液不反应，即SOSO2 2与可溶性钡的强与可溶性钡的强酸盐不能反应生成酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。答案：答案：(1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+
17、SO2 2+2H+2H2 2O O(2)BaSO(2)BaSO4 4 还原还原 (3)2NO+O(3)2NO+O2 2=2NO=2NO2 2(4)(4)通通N N2 2一段时间，排除装置中的空气一段时间，排除装置中的空气 饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液甲：甲：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2 2+ +=BaSO=BaSO4 4，乙：，乙：2Ba2Ba2+2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=2BaSO=2BaSO4 4+4H+4H+ +，白雾的量远多于装置中，白雾的量远多于装置中O O2 2的量的量(5)SO(5)SO2 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生
18、成与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀=【阅卷人点拨【阅卷人点拨】失失分分提提示示(1)(1)不能准确判断加入浓硫酸并加热时产生的白雾的成分；不能准确判断加入浓硫酸并加热时产生的白雾的成分；(2)(2)忽略忽略H H+ +与与NONO3 3- -共存时相当于共存时相当于HNOHNO3 3存在，存在，HNOHNO3 3会将会将SOSO2 2、SOSO3 32 2- -氧化为氧化为SOSO4 42 2- -；(3)(3)设计实验装置时忘记空气中的氧气对设计实验装置时忘记空气中的氧气对SOSO2 2、SOSO3 32 2- -的氧化作用，没有的氧化作用，没有排除空气中的氧气；
19、排除空气中的氧气；(4)(4)不能排除干扰，通过对实验现象的分析得出合理的实验结论。不能排除干扰，通过对实验现象的分析得出合理的实验结论。备备考考指指南南(1)(1)典型非金属元素及其化合物的实验探究典型非金属元素及其化合物的实验探究( (如如ClCl2 2、SOSO2 2等等) )是近几是近几年高考的热点，其考查形式主要为实验现象的判断、方程式的书年高考的热点，其考查形式主要为实验现象的判断、方程式的书写及设计实验方案验证物质的性质和实验评价等；写及设计实验方案验证物质的性质和实验评价等；(2)(2)在复习备考过程中应特别强化实验在非金属元素及其化合物部在复习备考过程中应特别强化实验在非金属
20、元素及其化合物部分的作用，通过平时探究性实验的设计，加深对非金属元素及其分的作用，通过平时探究性实验的设计，加深对非金属元素及其化合物性质的理解，提高以实验手段解决问题、分析问题的能力。化合物性质的理解，提高以实验手段解决问题、分析问题的能力。 非金属元素及其化合物与非金属元素及其化合物与STSESTSE【典例【典例3 3】(2011(2011福建高考福建高考) )下列关于化学与生产、生活的认下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是识不正确的是A.COA.CO2 2、CHCH4 4、N N2 2等均是造成温室效应的气体等均是造成温室效应的气体B.B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一使用
21、清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.C.节能减排符合低碳经济的要求节能减排符合低碳经济的要求D.D.合理开发利用可燃冰合理开发利用可燃冰( (固态甲烷水合物固态甲烷水合物) )有助于缓解能源紧缺有助于缓解能源紧缺【审题视角【审题视角】了解社会、生活、环保和技术中常见的化学现象了解社会、生活、环保和技术中常见的化学现象是解答本题的关键。是解答本题的关键。【精讲精析【精讲精析】选选A A。常见的温室气体有二氧化碳、甲烷、氮氧。常见的温室气体有二氧化碳、甲烷、氮氧化物和氟利昂等，氮气不是造成温室效应的气体。化物和氟利昂等，氮气不是造成温室效应的气体。【命题人揭秘【命题人揭秘】命题规律：命题规律：
22、元素化合物知识与生产生活密切相关，以生产、生活实际为背元素化合物知识与生产生活密切相关，以生产、生活实际为背景的试题已成为高考试题的出题趋势，此类试题一般以选择题景的试题已成为高考试题的出题趋势，此类试题一般以选择题形式出现，起点较高，落点较低。解题过程中关键是找准题目形式出现，起点较高，落点较低。解题过程中关键是找准题目与化学知识的结合点，明确考查的知识内容，联系物质性质及与化学知识的结合点，明确考查的知识内容，联系物质性质及化学反应进行解题。化学反应进行解题。备考策略：备考策略：在复习过程中应有意识地搜集化学与现代科技、生产生活和环在复习过程中应有意识地搜集化学与现代科技、生产生活和环境保
23、护的联系的知识，了解非金属元素在环保、低碳和节能等境保护的联系的知识，了解非金属元素在环保、低碳和节能等方面的作用。方面的作用。 碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物 高考指数高考指数:1.(20111.(2011江苏高考江苏高考) )下列有关物质的性质和该性质的应用均正下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是确的是( )( )A.A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸浓硫酸B.B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒二
24、氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀缓其腐蚀【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)明确典型物质的性质和应用，注意化学原理如氧化还原反明确典型物质的性质和应用，注意化学原理如氧化还原反应、电化学等知识在元素化合物中的应用。应、电化学等知识在元素化合物中的应用。(2)(2)注意物质性质的特殊性，如二氧化硅与氢氟酸的作用。注意物质性质的特殊性，如二氧化硅与氢氟酸的作用。【解析【解析】选选A A。选项选项内容指向内容指向联系分析联系
25、分析结论结论A A因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运浓硫酸膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运浓硫酸正确正确B B二氧化硅可以与氢氟酸反应二氧化硅可以与氢氟酸反应错误错误C C二氧化氯杀菌消毒后氯的化合价降低，二氧化氯杀菌消毒应二氧化氯杀菌消毒后氯的化合价降低，二氧化氯杀菌消毒应用了二氧化氯的氧化性用了二氧化氯的氧化性错误错误D D在海轮上装铜，海轮外壳在海轮上装铜，海轮外壳( (含铁含铁) )、铜和溶有电解质的海水，、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁作负极，腐蚀加快形成原电池，铁作负极，腐蚀
26、加快错误错误2.(20112.(2011山东高考山东高考) )某短周期非金属元素的原子核外最外层电某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素子数是次外层电子数的一半，该元素( )( )A.A.在自然界中只以化合态的形式存在在自然界中只以化合态的形式存在 B.B.单质常用作半导体材料和光导纤维单质常用作半导体材料和光导纤维C.C.最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应 D.D.气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定【解题指南【解题指南】解答本题注意以下三点：解答本题注意以下三点：(1)(1)原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的短周期元原子核外最外层电子数是
27、次外层电子数的一半的短周期元素只有锂和硅，非金属元素则为硅。素只有锂和硅，非金属元素则为硅。(2)(2)分析各选项时要充分考虑硅及其化合物的特性。分析各选项时要充分考虑硅及其化合物的特性。(3)(3)运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。【解析【解析】选选A A。通过信息可推知该元素为。通过信息可推知该元素为SiSi。B B项，其单质能用项，其单质能用作半导体材料而不能用作光导纤维，作半导体材料而不能用作光导纤维，B B错误；错误；C C项，它的最高价项，它的最高价氧化物氧化物SiOSiO2 2能与氢氟酸反应，化学方程式为能与氢氟酸反应，化学方程式为SiO
28、SiO2 2+4HF+4HF=SiFSiF4 4+2H+2H2 2O,CO,C错误；错误；D D项，由于元素的非金属性项，由于元素的非金属性C CSiSi，故，故SiHSiH4 4的稳定性弱于甲烷，的稳定性弱于甲烷，D D错误。错误。3.(3.(双选双选)(2011)(2011海南高考海南高考) )“碳捕捉技术碳捕捉技术”是指通过一定的方是指通过一定的方法将工业生产中产生的法将工业生产中产生的COCO2 2分离出来并利用。如可利用分离出来并利用。如可利用NaOHNaOH溶液溶液来来“捕捉捕捉”COCO2 2，其基本过程如图所示，其基本过程如图所示( (部分条件及物质未标出部分条件及物质未标出)
29、 )。下列有关该方法的叙述中正确的是下列有关该方法的叙述中正确的是( )( )A.A.能耗大是该方法的一大缺点能耗大是该方法的一大缺点B.B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.C.“反应分离反应分离”环节中环节中, ,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤滤D.D.该方法可减少碳排放该方法可减少碳排放, ,捕捉到的捕捉到的COCO2 2还可用来制备甲醇等产品还可用来制备甲醇等产品【解析【解析】选选A A、D D。碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热，所。碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热，所以该方法的缺点是能耗大，以该方法的缺
30、点是能耗大，A A选项正确；整个过程中，选项正确；整个过程中，CaOCaO和和NaOHNaOH两种物质可以循环利用，两种物质可以循环利用，B B选项错误；选项错误；“反应分离反应分离”环节环节中分离的是中分离的是NaOHNaOH溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，C C选项错误；该方法吸收了选项错误；该方法吸收了COCO2 2，并且把重新收集到的，并且把重新收集到的COCO2 2进行利进行利用，制备甲醇等化工产品，可减少碳排放，符合用，制备甲醇等化工产品，可减少碳排放，符合“低碳经济低碳经济”原则，原则，D D选项正确。选项正确。4.(20114.(
31、2011海南高考海南高考) )下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀生成的是产生气泡并有沉淀生成的是( )( )A.NaHCOA.NaHCO3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3 B.BaCl B.BaCl2 2和和NaClNaClC.HClOC.HClO3 3和和K K2 2SOSO4 4 D.Na D.Na2 2SOSO3 3和和BaCOBaCO3 3【解析解析】选选D D。A A选项中的物质，都能和稀硫酸反应，但不能产选项中的物质，都能和稀硫酸反应，但不能产生沉淀，生沉淀，NaHCONaHCO3 3和和H H2 2SOSO4 4反应有反
32、应有COCO2 2气体产生，没有沉淀生成；气体产生，没有沉淀生成；B B选项中的物质，只有选项中的物质，只有BaClBaCl2 2能和稀硫酸反应生成能和稀硫酸反应生成BaSOBaSO4 4沉淀，但沉淀，但没有气体产生；没有气体产生；C C选项中的物质，都不能和稀硫酸反应；选项中的物质，都不能和稀硫酸反应；D D选项选项中的物质，中的物质，NaNa2 2SOSO3 3能和稀硫酸反应放出能和稀硫酸反应放出SOSO2 2气体，气体，BaCOBaCO3 3能和稀硫能和稀硫酸反应生成酸反应生成BaSOBaSO4 4沉淀和沉淀和COCO2 2气体。气体。5.(20125.(2012重庆高考重庆高考) )金
33、刚石、金刚石、SiCSiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。性，应用广泛。(1)(1)碳与短周期元素碳与短周期元素Q Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物其中一种化合物R R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是_，Q Q是是_，R R的电子式为的电子式为_。(2)(2)一定条件下，一定条件下，NaNa还原还原CClCCl4 4可制备金刚石，反应结束冷却至室可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的温后，回收其中的CClCCl4 4的实验操作名称为的实验操作名称为_，除
34、去粗，除去粗产品中少量钠的试剂为产品中少量钠的试剂为_。(3)(3)碳还原碳还原SiOSiO2 2制制SiCSiC. .其粗产品中杂质为其粗产品中杂质为SiSi和和SiOSiO2 2. .现将现将20.0 g 20.0 g SiCSiC粗产品加入到过量的粗产品加入到过量的NaOHNaOH溶液中充分反应，收集到溶液中充分反应，收集到0.1 mol0.1 mol氢气，过滤得氢气，过滤得SiCSiC固体固体11.4 g11.4 g，滤液稀释到，滤液稀释到1 L1 L，生成氢气的离，生成氢气的离子方程式为子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)(4)下列叙述正确的有下列叙述
35、正确的有_(_(填序号填序号) )。NaNa还原还原CClCCl4 4的反应、的反应、ClCl2 2与与H H2 2O O的反应均是置换反应的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同NaNa2 2SiOSiO3 3溶液与溶液与SOSO3 3的反应可用于推断的反应可用于推断SiSi与与S S的非金属性强弱的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为均为1212【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下四点：解答本题时应注意以下四点：(1)(1)钠与水或乙醇反应
36、。钠与水或乙醇反应。(2)(2)硅与二氧化硅都能与氢氧化钠溶液反应。硅与二氧化硅都能与氢氧化钠溶液反应。(3)(3)分子晶体和原子晶体的微粒间的作用力不同。分子晶体和原子晶体的微粒间的作用力不同。(4)(4)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，反之亦然。越强，反之亦然。【解析【解析】(1)(1)能与碳生成两种气态化合物的元素为氧，两种产能与碳生成两种气态化合物的元素为氧，两种产物是一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳是非极性分子，根据物是一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳是非极性分子，根据元素的原子结构示意图可以确定元素在周期表中
37、的位置。元素的原子结构示意图可以确定元素在周期表中的位置。(2)(2)根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，均不根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，均不溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系中分离，应该用溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系中分离，应该用过滤的方法；金刚石的性质较为稳定，而金属钠能与水或者乙过滤的方法；金刚石的性质较为稳定，而金属钠能与水或者乙醇反应，因此加入水或者是乙醇就能将金刚石中的金属钠除去。醇反应，因此加入水或者是乙醇就能将金刚石中的金属钠除去。(3)(3)粗产品中能与氢氧化钠反应的是硅和二氧化硅，产物都有粗产品中能与氢氧化钠反应的是硅和二氧化硅
38、，产物都有硅酸钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量硅酸钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量和固体物质减少的量可以确定粗产品中硅和二氧化硅的量，根和固体物质减少的量可以确定粗产品中硅和二氧化硅的量，根据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓度。据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓度。(4)(4)选项选项具体分析具体分析结论结论氯气与水反应，产物中没有单质生成，不属于置换反应氯气与水反应，产物中没有单质生成，不属于置换反应错误错误水晶是原子晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，水晶是原子晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力熔化时破坏分子间作用力错
39、误错误三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与硅酸钠反应生成硫三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与硅酸钠反应生成硫酸钠与硅酸，属于强酸制弱酸，硫酸和硅酸都属于非金酸钠与硅酸，属于强酸制弱酸，硫酸和硅酸都属于非金属元素最高价氧化物对应的水化物，其强弱代表了非金属元素最高价氧化物对应的水化物，其强弱代表了非金属性的强弱属性的强弱正确正确钠在空气中燃烧生成过氧化钠，锂在空气中燃烧生成氧钠在空气中燃烧生成过氧化钠，锂在空气中燃烧生成氧化锂，两者化学式中都有一个阴离子化锂，两者化学式中都有一个阴离子(O(O2 22-2-和和O O2-2-) )和两个阳和两个阳离子离子正确正确答案：答案：(1)(1)第第2 2周期第
40、周期第AA族族 氧氧( (或或O)O) (2)(2)过滤过滤 水水( (或乙醇或乙醇) )(3)Si+2OH(3)Si+2OH- -+H+H2 2O=SiOO=SiO3 32-2-+2H+2H2 20.17 mol0.17 molL L-1 -1 (4)(4) 硫及其化合物硫及其化合物 高考指数高考指数:6.(20126.(2012广东高考广东高考) )下列陈述下列陈述、正确并且有因果关系的是正确并且有因果关系的是 ( ) ( )选项选项陈述陈述陈述陈述A ASOSO2 2有漂白性有漂白性SOSO2 2可使溴水褪色可使溴水褪色B BSiOSiO2 2有导电性有导电性SiOSiO2 2可用于制备
41、光导纤维可用于制备光导纤维C C浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥浓硫酸可用于干燥H H2 2和和COCOD DFeFe3 3+ +有氧化性有氧化性FeClFeCl3 3溶液可用于回收废旧电路板中溶液可用于回收废旧电路板中的铜的铜【解析【解析】选选D D。选项选项具体分析具体分析结论结论A A陈述陈述表现了表现了SOSO2 2的还原性，而陈述的还原性，而陈述表现为表现为漂白性漂白性没有因果关系没有因果关系B B二氧化硅不导电二氧化硅不导电不正确不正确C C陈述陈述表现出浓硫酸的吸水性表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系没有因果关系D D陈述陈述中中FeFe3 3+ +氧化单质铜从而回
42、收铜氧化单质铜从而回收铜属于因果关系属于因果关系7.(20127.(2012山东高考山东高考) )下列由相关实验现象所推出的结论正确的下列由相关实验现象所推出的结论正确的是是( )( )A.ClA.Cl2 2、SOSO2 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.B.向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液出现白色沉淀，说明该溶溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有液中一定有SOSO4 42 2- -C.FeC.Fe与稀与稀HNOHNO3 3、稀、稀H H2 2SOSO4 4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明
43、FeFe与两种酸均与两种酸均发生置换反应发生置换反应D.D.分别充满分别充满HClHCl、NHNH3 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水明二者易溶于水【解析【解析】选选D D。A A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明后者属于化合型，因此不能说明SOSO2 2具有氧化性，具有氧化性，A A错；错；B B项，溶项，溶液中也可能含有液中也可能含有SOSO3 32 2- -，B B错；错；C C项，铁与硝酸发生的不是置换反项，铁与硝酸发生的不是置换反应，应，C C错误。错误。
44、8.(20118.(2011上海高考上海高考) )浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )( )A.A.酸性酸性 B.B.脱水性脱水性 C.C.强氧化性强氧化性 D.D.吸水性吸水性【解析【解析】选选A A。作用过程如下：。作用过程如下：浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热( (吸水性吸水性) )；放出的热加速蔗糖的脱水碳化放出的热加速蔗糖的脱水碳化( (脱水性脱水性) )：C C1212H H2222O O111112C+11H12C+11H2 2O O；生成的碳被浓硫酸氧化生成的碳被浓硫酸氧化
45、( (氧化性氧化性) )：C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CO CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，所以整个过程中浓硫酸没表现出酸性。，所以整个过程中浓硫酸没表现出酸性。浓硫酸浓硫酸=9.(20119.(2011上海高考上海高考) )下列溶液中通入下列溶液中通入SOSO2 2一定不会产生沉淀的是一定不会产生沉淀的是( )( )A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.Ba(NOB.Ba(NO3 3) )2 2 C.NaC.Na2 2S D.BaClS D.BaCl2 2【解析解析】选选D D。酸性氧化物。酸性氧化物SOSO2 2能够和能够和Ba(O
46、H)Ba(OH)2 2反应生成白色的反应生成白色的BaSOBaSO3 3沉淀，沉淀，SOSO2 2和水反应生成和水反应生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3部分电离出部分电离出H H+ +，在酸，在酸性条件下性条件下NONO3 3- -能够将能够将H H2 2SOSO3 3氧化成氧化成H H2 2SOSO4 4，SOSO4 42-2-能够和能够和BaBa2+2+结合成结合成白色的白色的BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀；NaNa2 2S S具有强还原性，能够被具有强还原性，能够被SOSO2 2氧化成浅黄氧化成浅黄色的硫沉淀。色的硫沉淀。【误区警示【误区警示】(1)(1)审题时
47、要注意审题时要注意“一定一定”两字，两字，A A选项中选项中SOSO2 2少量少量时可生成时可生成BaSOBaSO3 3沉淀，沉淀，SOSO2 2过量时过量时BaSOBaSO3 3沉淀可溶解生成沉淀可溶解生成Ba(HSOBa(HSO3 3) )2 2，则无沉淀生成。，则无沉淀生成。(2)(2)注意注意SOSO2 2溶于水由于生成溶于水由于生成H H2 2SOSO3 3而使溶液呈而使溶液呈酸性，酸性，H H+ +与与NONO3 3- -可组成可组成HNOHNO3 3，能将，能将SOSO2 2氧化成氧化成SOSO4 42 2- -；SOSO3 32 2- -与与S S2-2-在在酸性条件下可反应生
48、成硫沉淀。酸性条件下可反应生成硫沉淀。10.(201210.(2012北京高考北京高考) )直接排放含直接排放含SOSO2 2的烟气会形成酸雨，危害的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SOSO2 2。(1)(1)用化学方程式表示用化学方程式表示SOSO2 2形成硫酸型酸雨的反应：形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)(2)在钠碱循环法中，在钠碱循环法中，NaNa2 2SOSO3 3溶液作为吸收液，可由溶液作为吸收液，可由NaOHNaOH溶液吸溶液吸收收SOSO2 2制得，该反应的离子方程式是制得，该反应的离子方程式是_。(3)(3)吸收液吸收吸收
49、液吸收SOSO2 2的过程中，的过程中，pHpH随随n(SOn(SO3 32-2-)n(HSO)n(HSO3 3- -) )变化关系变化关系如下表：如下表：由上表判断，由上表判断，NaHSONaHSO3 3溶液显溶液显_性，用化学平衡原理解性，用化学平衡原理解释：释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是( (选填字选填字母母)_)_。a.c(Naa.c(Na+ +)=2c(SO)=2c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -) )b.c(Nab.c(Na+ +)c(HSO)c(HSO3 3- -)c(SO)c(SO3
50、32-2-)c(H)c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )c.c(Nac.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(SO)=c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )n(SOn(SO3 32-2-)n(HSO)n(HSO3 3- -) )9199191111991991pHpH8.28.27.27.26.26.2(4)(4)当吸收液的当吸收液的pHpH降至约为降至约为6 6时，需送至电解槽再生。再生示意时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：图如下：HSOHSO3 3- -在阳极放电的电极反应式是在阳极放电的电极反应式是_。
51、当阴极室中溶液当阴极室中溶液pHpH升至升至8 8以上时，吸收液再生并循环利用。以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：简述再生原理：_。【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：解答本题时应注意以下三个方面：(1)+4(1)+4价的硫元素具有强的还原性，能被价的硫元素具有强的还原性，能被O O2 2、ClCl2 2、硝酸等强氧、硝酸等强氧化剂氧化成化剂氧化成+6+6价。价。(2)(2)能根据混合溶液中物质的量的关系结合电荷守恒来比较离能根据混合溶液中物质的量的关系结合电荷守恒来比较离子浓度大小关系。子浓度大小关系。(3)(3)阴离子在阳极放电发生氧化反应，化合价升高。阴离子在阳
52、极放电发生氧化反应，化合价升高。【解析【解析】(1)SO(1)SO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3被氧气氧化成被氧气氧化成H H2 2SOSO4 4。(3)(3)由数据表可分析得出由数据表可分析得出, ,当当NaNa2 2SOSO3 3和和NaHSONaHSO3 3二者混合时二者混合时, ,若前若前者过量或等量混合时者过量或等量混合时, ,溶液均显碱性；当后者过量较多时溶液溶液均显碱性；当后者过量较多时溶液才显酸性才显酸性, ,即即NaHSONaHSO3 3溶液显酸性。溶液显酸性。该溶液为该溶液为NaNa2 2SOSO3 3和和NaHSONa
53、HSO3 3的的混合溶液混合溶液, ,根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(SO)=2c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -) ) +c(OH+c(OH- -),),故故c c不正确；当溶液呈中性时，不正确；当溶液呈中性时，c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，所以，所以c(Nac(Na+ +)=2c(SO)=2c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -) )，故，故a a正确；由表中数据可知当正确；由表中数据可知当n(HSOn(HSO3 3- -)n(SO)n(SO3 32 2-
54、 -) )时溶液才显中性，所以时溶液才显中性，所以b b正确。正确。(4)HSO(4)HSO3 3- -中的硫显中的硫显+4+4价，在阳极失电子变为价，在阳极失电子变为+6+6价；阴极室价；阴极室H H+ +放放电变成电变成H H2 2，c(Hc(H+ +) )减小，促使减小，促使HSOHSO3 3- -的电离平衡向电离方向移动，的电离平衡向电离方向移动，生成较多的生成较多的SOSO3 32 2- -，与通过阳离子交换膜的，与通过阳离子交换膜的NaNa+ +重新结合得重新结合得NaNa2 2SOSO3 3吸收液。吸收液。答案答案：(1)SO(1)SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOS
55、O3 3，2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4(2)2OH(2)2OH- -+SO+SO2 2=H=H2 2O+SOO+SO3 32-2-(3)(3)酸酸HSOHSO3 3- -存在：存在：HSOHSO3 3- - H H+ +SO+SO3 32-2-和和HSOHSO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -，HSOHSO3 3- -的电离程度强于水解程度的电离程度强于水解程度a a、b (4)HSOb (4)HSO3 3- -+H+H2 2O-2eO-2e- -=SO=SO4 42-2-+3H+3H+ +H H+ +在阴
56、极得电子生成在阴极得电子生成H H2 2，溶液中，溶液中c(Hc(H+ +) )降低，促使降低，促使HSOHSO3 3- -电离生电离生成成SOSO3 32 2- -，且，且NaNa+ +进入阴极室，吸收液得以再生进入阴极室，吸收液得以再生11.(201011.(2010四川高考四川高考) )短周期元素形成的常见非金属固体单质短周期元素形成的常见非金属固体单质A A与常见金属单质与常见金属单质B B，在加热条件下反应生成化合物，在加热条件下反应生成化合物C C，C C与水反与水反应生成白色沉淀应生成白色沉淀D D和气体和气体E E，D D既能溶于强酸，也能溶于强碱。既能溶于强酸，也能溶于强碱。
57、E E在足量空气中燃烧产生刺激性气体在足量空气中燃烧产生刺激性气体G G，G G在大气中能导致酸雨的在大气中能导致酸雨的形成。形成。E E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F F。溶液。溶液F F在空在空气中长期放置发生反应，生成物之一为气中长期放置发生反应，生成物之一为H H。H H与过氧化钠的结构与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)(1)组成单质组成单质A A的元素位于周期表中第的元素位于周期表中第_周期，第周期，第_族。族。(2)B(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：与氢
58、氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(3)G(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为该反应的氧化产物为_，当生成，当生成2 mol2 mol二氧化氯时，转二氧化氯时，转移电子的物质的量为移电子的物质的量为_mol_mol。(4)(4)溶液溶液F F在空气中长期放置生成在空气中长期放置生成H H的化学反应方程式为：的化学反应方程式为：_。(5)H(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。【解析【解析】(1)(1)本题的推断思路为：本题的推断思路为：G G在大气中能导致酸雨的形成，则在
59、大气中能导致酸雨的形成，则G G为为SOSO2 2，逆推可知，逆推可知: A: A为为S S，综，综合可知合可知C C为为AlAl2 2S S3 3，D D为为Al(OH)Al(OH)3 3,E,E为为H H2 2S,FS,F为为NaNa2 2S S。(3)SO(3)SO2 2与氯酸钠在酸性条件下反应，与氯酸钠在酸性条件下反应，SOSO2 2为还原剂，被氧化为为还原剂，被氧化为SOSO4 42 2- -；NaClONaClO3 3中中ClCl的化合价为的化合价为+5+5价，价，ClOClO2 2中中ClCl的化合价为的化合价为+4+4价，价，根据电子得失可以判断生成根据电子得失可以判断生成2
60、mol2 mol二氧化氯时，转移电子的物二氧化氯时，转移电子的物质的量为质的量为2 mol2 mol。(4)(4)由由H H与过氧化钠的结构和化学性质相似，结合前面的信息可与过氧化钠的结构和化学性质相似，结合前面的信息可知知H H为为NaNa2 2S S2 2，由得失电子守恒配平方程式。，由得失电子守恒配平方程式。(5)Na(5)Na2 2S S2 2与稀硫酸反应，生成与稀硫酸反应，生成H H2 2S S2 2，类比，类比H H2 2O O2 2可知可知H H2 2S S2 2不稳定分不稳定分解生成解生成H H2 2S S和和S S，故现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉，故现象为溶液由黄色
61、变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。淀和臭鸡蛋气味的气体。答案答案：(1)3 A(1)3 A(2) 2Al+2NaOH+2H(2) 2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2(3)(3)硫酸钠硫酸钠(Na(Na2 2SOSO4 4) 2) 2(4)4Na(4)4Na2 2S+OS+O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+2NaO=4NaOH+2Na2 2S S2 2( (或或2Na2Na2 2S+OS+O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+2SO=4NaOH+2S，NaNa2 2S+S=NaS+S=Na2 2S S2 2) )(5)(5
62、)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体( (臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味) )12.(201012.(2010广东高考广东高考) )某科研小组用某科研小组用MnOMnO2 2和浓盐酸制备和浓盐酸制备ClCl2 2时，时，利用刚吸收过少量利用刚吸收过少量SOSO2 2的的NaOHNaOH溶液对其尾气进行吸收处理。溶液对其尾气进行吸收处理。(1)(1)请完成请完成SOSO2 2与过量与过量NaOHNaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：SOSO2 2+2NaOH+2NaOH=_=_。(2)(2)反应：反应：ClCl2 2+Na+Na2 2SOSO3
63、3+2NaOH=2NaCl+Na+2NaOH=2NaCl+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O中的还原剂中的还原剂为为_。(3)(3)吸收尾气一段时间后，吸收液吸收尾气一段时间后，吸收液( (强碱性强碱性) )中肯定存在中肯定存在ClCl- -、OHOH- -和和SOSO4 42 2- -。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子( (不考虑空气中的不考虑空气中的COCO2 2的影响的影响) )。提出合理假设。提出合理假设。假设假设1 1：只存在：只存在SOSO3 32 2- -；假设假设2 2：既不存在：既不存在SOSO3 32
64、2- -也不存在也不存在ClOClO- -；假设假设3 3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：结论。限选实验试剂：3 mol3 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4、1 mol1 molL L-1-1NaOHNaOH、0.01 mol0.01 molL L-1-1KMnOKMnO4 4、淀粉、淀粉KIKI溶液、紫色石蕊试液。溶液、紫色石蕊试液。实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1 1：取少量吸收液于试管中，滴：取少量吸收液于试管中，滴加加3 mol3 molL L-1-1H
65、 H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，然至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于后将所得溶液分置于A A、B B试管中试管中步骤步骤2 2：步骤步骤3 3：【解析【解析】(1)NaOH(1)NaOH过量，故生成的是正盐：过量，故生成的是正盐：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O。(2)S(2)S元素的价态从元素的价态从+4+4价价+6+6价，失去电子，表现还原性，作还价，失去电子，表现还原性，作还原剂，故还原剂为原剂，故还原剂为NaNa2 2SOSO3 3。(3)(3)因因SOSO3 32 2和和ClOClO不能共存，所以假设不能共存，所以假设3
66、 3为只存在为只存在ClOClO。加入硫酸，若存在加入硫酸，若存在SOSO3 32 2、ClOClO，则会分别生成，则会分别生成H H2 2SOSO3 3和和HClOHClO；在；在A A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClOClO，否则无；在，否则无；在B B试管中滴加试管中滴加0.01 mol0.01 molL L1 1 KMnO KMnO4 4溶液，若紫溶液，若紫红色褪去，证明有红色褪去，证明有SOSO3 32 2，否则无。，否则无。答案答案：(1)Na(1)Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O (2)NaO (2)Na2
67、2SOSO3 3 (3)(3)只存在只存在ClOClO实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1 1：取少量吸收液于试管中，滴加：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol3 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4至溶液呈酸性，然后至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于将所得溶液分置于A A、B B试管中试管中步骤步骤2 2：在：在A A试管中滴加紫色石蕊试液试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有若先变红后褪色，证明有ClOClO- -，否则无，否则无步骤步骤3 3：在：在B B试管中滴加试管中滴加0.01 mol0.01 molL L-1-1 KMnOKMnO4 4溶液溶液
68、若紫红色褪去，证明有若紫红色褪去，证明有SOSO3 32 2- -，否则无，否则无 含氯物质的性质和用途含氯物质的性质和用途 高考指数高考指数:13.(201213.(2012新课标全国卷新课标全国卷) )下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.B.能使润湿的淀粉能使润湿的淀粉KIKI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是ClCl2 2C.C.某溶液加入某溶液加入CClCCl4 4，CClCCl4 4层显紫色，证明原溶液中存在层显紫色，证明原溶液中存在I I- -D.D.某溶液加入某溶
69、液加入BaClBaCl2 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有液一定含有AgAg+ +【解析【解析】选选A A。因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由。因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断此判断A A正确；正确；B B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝, ,因此因此B B项不正确；项不正确；C C项碘单质在四项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，碘单
70、质，C C项不正确；项不正确；D D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡色沉淀可能是氯化银或硫酸钡, ,原溶液中可能存在原溶液中可能存在AgAg+ +、SOSO4 42 2- -、SOSO3 32 2- -，D D项不正确。项不正确。14.(200914.(2009天津高考天津高考) )海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：的过程如下：(1)(1)请列举海水淡化的两种方法：请列举海水淡化的
71、两种方法：_、_。(2)(2)将将NaClNaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H H2 2、_、_或或H H2 2、_。(3)(3)步骤步骤中已获得中已获得BrBr2 2，步骤，步骤中又将中又将BrBr2 2还原为还原为BrBr，其目的，其目的为为_。(4)(4)步骤步骤用用SOSO2 2水溶液吸收水溶液吸收BrBr2 2，吸收率可达，吸收率可达9595，有关反应的，有关反应的离子方程式为：离子方程式为：_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是题是_。(5)(5)
72、某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，查阅了有关资料，BrBr2 2的沸点为的沸点为59 59 。微溶于水，有毒性和强。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：请你参与分析讨论：图中仪器图中仪器B B的名称：的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作
73、中如何控制关键条件：制关键条件：_。CC中液体产物颜色为中液体产物颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量。为除去该产物中仍残留的少量ClCl2 2，可向其中加入，可向其中加入NaBrNaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作溶液，充分反应后，再进行的分离操作是是_。【解析【解析】本题考查从海水中提取溴的实验。本题考查从海水中提取溴的实验。(2)(2)从反应从反应2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2可判断出产物，可判断出产物，但其中但其中ClCl2 2有可能与有可能与NaOHNaOH反应反应ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaCl
74、O+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O，生成生成NaClONaClO。(3)(3)根据框图可知步骤根据框图可知步骤得到的得到的BrBr2 2的浓度很小，若把其中的的浓度很小，若把其中的BrBr2 2蒸馏出来，耗能太大，所以要先把溴元素富集。蒸馏出来，耗能太大，所以要先把溴元素富集。(4)Br(4)Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +SO+SO4 42-2-+2Br+2Br- -, ,反应产生大量的酸，强酸反应产生大量的酸，强酸会严重腐蚀设备。会严重腐蚀设备。(5)(5)蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯BrBr
75、2 2，所以要把温度，所以要把温度控制在控制在BrBr2 2的沸点，尽可能只使的沸点，尽可能只使BrBr2 2挥发。挥发。 电解电解=答案：答案：(1)(1)蒸馏法蒸馏法 电渗析法电渗析法 离子交换法离子交换法( (任选两种任选两种) )(2)Cl(2)Cl2 2 NaOH NaClO NaOH NaClO(3)(3)富集溴元素富集溴元素(4)Br(4)Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +SO+SO4 42-2-+2Br+2Br- - 设备的技术问题设备的技术问题(5)(5)冷凝管冷凝管 溴腐蚀橡胶溴腐蚀橡胶 控制温度计控制温度计b b的温度，并收的温度，并收集
76、集59 59 时的馏分时的馏分 深红棕色深红棕色 分液分液( (或蒸馏或蒸馏) ) 氮、磷及其化合物的性质及应用氮、磷及其化合物的性质及应用 高考指数高考指数:15.(201215.(2012福建高考福建高考) )下列物质与水作用形成的溶液能与下列物质与水作用形成的溶液能与NHNH4 4ClCl反应生成反应生成NHNH3 3的是的是( )( )A.A.二氧化氮二氧化氮 B.B.钠钠C.C.硫酸镁硫酸镁 D.D.二氧化硅二氧化硅【解析【解析】选选B B。钠和水反应生成。钠和水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH和和NHNH4 4ClCl反应生反应生成成NHNH3 3，反应的
77、化学方程式依次是：，反应的化学方程式依次是：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2、NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+H+H2 2O+NaClO+NaCl。=16.(201016.(2010上海高考上海高考) )下列实验过程中，始终无明显现象的是下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )( )A ANONO2 2通入通入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 B BCOCO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中C CNHNH3 3通入通入AlClAlCl3 3溶液中溶液中D DSOSO2 2通入已酸化的通入已酸化的Ba(NOB
78、a(NO3 3) )2 2溶液中溶液中【解析【解析】选选B B。此题考查了常见元素及其化合物的知识。此题考查了常见元素及其化合物的知识。(1)NO(1)NO2 2通入水后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁通入水后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A A；(2)CO(2)CO2 2和和CaClCaCl2 2不反应，无明显现象，符合，选不反应，无明显现象，符合，选B B；(3)NH(3)NH3 3通入通入AlClAlCl3 3溶液有氢氧化铝沉淀产生，排除溶液有氢氧化铝沉淀产生，排除C C；(4)SO
79、(4)SO2 2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除淀，排除D D。17.(201017.(2010全国卷全国卷)下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.LiA.Li在氧气中燃烧主要生成在氧气中燃烧主要生成LiLi2 2O O2 2B.B.将将SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液可生成溶液可生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀C.C.将将COCO2 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.D.将将NHNH3 3通入热的通入热的CuSOCuSO4 4溶液中能使溶液中能使CuCu2 2+ +
80、还原成还原成CuCu【解析【解析】选选C C。A A错误，因为错误，因为LiLi在空气中燃烧只能生成在空气中燃烧只能生成LiLi2 2O O；B B错误，酸性：错误，酸性：HClHClH H2 2SOSO3 3，所以通入，所以通入SOSO2 2后无后无BaSOBaSO3 3沉淀，因为沉淀，因为BaSOBaSO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+SOO+SO2 2；D D错误，溶液中该反应难以错误，溶液中该反应难以发生，先是：发生，先是：2NH2NH3 3+2H+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+(NH+(NH4 4)
81、)2 2SOSO4 4, ,接着接着Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+H CuO+H2 2O O, ,溶液中溶液中NHNH3 3不能还原不能还原CuOCuO为为Cu,Cu,要还原必须要还原必须是干燥的固态；是干燥的固态；C C正确，强酸制弱酸，酸性：正确，强酸制弱酸，酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO, ,反应反应为：为：COCO2 2+H+H2 2O+Ca(ClO)O+Ca(ClO)2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO。=18.(201018.(2010全国卷全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g0.25 g磷
82、消耗掉磷消耗掉314 mL314 mL氯气氯气( (标准状况标准状况) )，则产物中，则产物中PClPCl3 3与与PClPCl5 5的物质的量之比接近于的物质的量之比接近于( )( )A.12 B.23 C.31 D.53A.12 B.23 C.31 D.53【解析【解析】选选C C。本题考查学生的基本化学计算能力，涉及一些。本题考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。ClCl2 2不足：不足：2P+3Cl2P+3Cl2 2 2PCl 2PCl3 3( (无色液体无色液体) )ClCl2 2充足：充足：2P+5Cl2P+5C
83、l2 2 2PCl 2PCl5 5( (白色固体白色固体) )设设n(PCln(PCl3 3)=x,n(PCl)=x,n(PCl5 5)=y)=y，由由P P元素守恒：元素守恒：x+y=0.25 g/31 gx+y=0.25 g/31 gmolmol-1-10.008 mol0.008 mol由由ClCl元素守恒：元素守恒：3x+5y=(0.3143x+5y=(0.3142)L/22.4 L2)L/22.4 Lmolmol-1-10.028 mol0.028 mol联立可解得：联立可解得：x=0.006 mol,y=0.002 molx=0.006 mol,y=0.002 mol，故选，故选C
84、 C。点燃点燃=点燃点燃= 非金属元素及其化合物与非金属元素及其化合物与STSESTSE高考指数高考指数:19.(201219.(2012江苏高考江苏高考) )化学在资源利用、环境保护等与社会可化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是持续发展理念相违背的是( )( )A.A.改进汽车尾气净化技术改进汽车尾气净化技术, ,减少大气污染物的排放减少大气污染物的排放B.B.开发利用可再生能源开发利用可再生能源, ,减少化石燃料的使用减少化石燃料的使用C.C.研发可降解高分子材料
85、研发可降解高分子材料, ,减少减少“白色污染白色污染”D.D.过度开采矿物资源过度开采矿物资源, ,促进地方经济发展促进地方经济发展【解析【解析】选选D D。A A项，汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体，改项，汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体，改进净化技术，可以减少污染物的排放，有利于社会可持续发展；进净化技术，可以减少污染物的排放，有利于社会可持续发展；B B项，化石燃料是不可再生资源，且化石燃料使用过程中易产项，化石燃料是不可再生资源，且化石燃料使用过程中易产生污染，减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展；生污染，减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展；C C项，项，“白色污染白色污染”是聚
86、乙烯等难以降解的塑料产生的污染，研发使是聚乙烯等难以降解的塑料产生的污染，研发使用可降解塑料有利于保护环境，可持续发展；用可降解塑料有利于保护环境，可持续发展；D D项，矿物资源项，矿物资源大多为不可再生资源，且矿物资源开采使用过程中易导致污染，大多为不可再生资源，且矿物资源开采使用过程中易导致污染，不利于社会可持续发展。不利于社会可持续发展。20.(201220.(2012四川高考四川高考) )下列关于下列关于“化学与健康化学与健康”的说法不正确的说法不正确的是的是( )( )A.A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.B.食用一定量的
87、油脂能促进人体对某些维生素的吸收食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.C.“血液透析血液透析”利用了胶体的性质利用了胶体的性质D.D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病光化学烟雾不会引起呼吸道疾病【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下几点：解答本题时应注意以下几点：(1)(1)重金属元素会使人体蛋白质变性。重金属元素会使人体蛋白质变性。(2)(2)维生素包括脂溶性维生素和水溶性维生素，维生素只有溶维生素包括脂溶性维生素和水溶性维生素，维生素只有溶解才有可能被吸收。解才有可能被吸收。【解析【解析】选选D D。选项选项具体分析具体分析结论结论A A铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒
88、。铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒。正确正确B B油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收。油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收。正确正确C C血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离。渗析的方法使其分离。正确正确D D光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病。吸道疾病。不正确不正确21.(201121.(2011四川高考四川高考) )下列下列“化学与生活化学与生活”的说法不正确的的说法不正确的是是( )( )A.A.硫酸钡可用于钡餐透视硫酸钡可用于钡餐透视B.B
89、.盐卤可用于制豆腐盐卤可用于制豆腐C.C.明矾可用于水的消毒、杀菌明矾可用于水的消毒、杀菌D.D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢醋可用于除去暖水瓶中的水垢【解析【解析】选选C C。因为硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸和碱。因为硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸和碱, ,医学方医学方面，硫酸钡可用作胃肠道的造影剂，硫酸钡称为钡餐，由此判断面，硫酸钡可用作胃肠道的造影剂，硫酸钡称为钡餐，由此判断A A项正确；项正确；B B项将盐卤加入豆浆中，豆浆会发生聚沉，形成豆腐，项将盐卤加入豆浆中，豆浆会发生聚沉，形成豆腐，因此因此B B项正确；项正确；C C项明矾可用于净水，只对水起净化作用，不具有项明矾可用于净水，只对
90、水起净化作用，不具有杀菌、消毒作用，由此可知杀菌、消毒作用，由此可知C C项错误；项错误；D D项醋中含有醋酸，水垢的项醋中含有醋酸，水垢的主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2,CaCO,CaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=(CHCOOH=(CH3 3COO)COO)2 2CaCa+ +H H2 2O+COO+CO2 2;2CH;2CH3 3COOH+Mg(OH)COOH+Mg(OH)2 2=(CH=(CH3 3COO)COO)2 2Mg+2HMg+2H2 2O O, ,因此因此D D项正确。项正确。22.(201122.(2011重庆高考重庆
91、高考) )“化学，让生活更美好化学，让生活更美好”，下列叙述不，下列叙述不能直接体现这一主旨的是能直接体现这一主旨的是( )( )A A风力发电，让能源更清洁风力发电，让能源更清洁B B合成光纤，让通讯更快捷合成光纤，让通讯更快捷C C合成药物，让人类更健康合成药物，让人类更健康D D环保涂料，让环境更宜居环保涂料，让环境更宜居【解析【解析】选选A A。A A项风力发电，是将风能转变为机械能，然后机项风力发电，是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，因此，它不能直接体现化学对生活的改善，械能再转化为电能，因此，它不能直接体现化学对生活的改善，故故A A错误；错误；B B项光纤是化学物质项
92、光纤是化学物质SiOSiO2 2，光纤的使用使通讯行业得，光纤的使用使通讯行业得到了迅猛发展，到了迅猛发展，B B项正确；项正确；C C项有机合成药物，每年以上百万种项有机合成药物，每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，的速度发展，保障了我们的健康，C C项正确；项正确；D D项环保涂料属于项环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，有机物，它为我们生活增光添彩，D D项正确。项正确。23.(201023.(2010江苏高考江苏高考) )化学与能源开发、环境保护、资源利用化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是等密切相关。下列说法正确的是( )( )A A为提高农作
93、物的产量和质量，应大量使用化肥和农药为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【解析【解析】选选D D。(1)(1)为提高农作物的产量和质量，应研发高效低为提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量等，故毒的农药，降低蔬菜的农药残留量等，故A A错；错；(2)(2)绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工
94、业绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故生产对环境的污染，故B B错；错；(3)(3)化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故须要开发新能源，故C C错；错；(4)(4)垃圾也是一项重要的资源，应回收利用，故垃圾也是一项重要的资源，应回收利用，故D D正确。正确。 碳、硅及其化合物的性质碳、硅及其化合物的性质1.1.碳、硅及其化合物间的转化碳、硅及其化合物间的转化(1)(1)碳、硅的存在形态。碳、硅的存在形态。碳：既有游离态又有化合态。碳：既有游离态又有化合态。硅：只有化合态。硅在自然
95、界中的含量占第二位。硅：只有化合态。硅在自然界中的含量占第二位。(2)(2)碳、硅单质的物理性质和用途。碳、硅单质的物理性质和用途。碳的同素异形体碳的同素异形体金刚石金刚石石墨石墨C C6060无定形碳无定形碳熔点高、硬度大，熔点高、硬度大，可制作饰品和切可制作饰品和切削工具等削工具等质软、有油腻感、能质软、有油腻感、能导电，可用作固体润导电，可用作固体润滑剂、制电极等滑剂、制电极等灰黑色固灰黑色固体体种类很多。活性炭种类很多。活性炭可作吸附剂可作吸附剂硅的同素异形体硅的同素异形体硅的同素异形体包括晶体硅和无定形硅，其中晶体硅是带有金硅的同素异形体包括晶体硅和无定形硅，其中晶体硅是带有金属光泽
96、的灰黑色固体。熔点高，硬而脆。导电性介于导体和绝属光泽的灰黑色固体。熔点高，硬而脆。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，电子工业上，可用作半导体缘体之间，是良好的半导体材料，电子工业上，可用作半导体芯片和大规模集成电路等。还能将光能转化为电能而用于制造芯片和大规模集成电路等。还能将光能转化为电能而用于制造光电池。光电池。(3)(3)碳和硅的化学性质。碳和硅的化学性质。碳碳硅硅常温下，碳很稳定，在加热或高温常温下，碳很稳定，在加热或高温条件下，碳可与氧气、二氧化碳、条件下，碳可与氧气、二氧化碳、二氧化硅、浓硫酸、浓硝酸等物质二氧化硅、浓硫酸、浓硝酸等物质反应。反应。如：如：COCO2
97、 2+C+C 2CO 2CO，C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CO CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O；C+4HNOC+4HNO3 3( (浓浓) 4NO) 4NO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O常温下，硅可与常温下，硅可与F F2 2、HFHF、强碱溶、强碱溶液反应，加热时可与液反应，加热时可与O O2 2、H H2 2等反等反应。应。如如：Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2；Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2;Si+OSi+O2 2
98、 SiO SiO2 2高温高温=2.2.二氧化碳与二氧化硅的比较二氧化碳与二氧化硅的比较物质物质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅物理物理性质性质熔沸点熔沸点低低高高溶解性溶解性可溶可溶不溶不溶化学化学性质性质与水反应与水反应COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3不反应不反应与酸反应与酸反应不反应不反应SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O与碱反应与碱反应( (如如NaOH)NaOH)COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+ +H H2 2O O或或COCO2 2+NaOH=+NaOH=NaHCONa
99、HCO3 3SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O(O(盛碱液的试剂瓶盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞不能用玻璃塞) )物质物质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化学化学性质性质与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应与与NaNa2 2O O反应：反应：COCO2 2+Na+Na2 2O O=Na=Na2 2COCO3 3与与CaOCaO反应：反应：SiOSiO2 2+CaO+CaO CaSiO CaSiO3 3高温高温=3.H3.H2 2COCO3 3和和H H2 2SiOSiO3 3的比较的比较H H2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3
100、酸性酸性均为弱酸，且酸性：均为弱酸，且酸性：H H2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3水溶性水溶性能溶于水能溶于水难溶于水难溶于水稳定性稳定性常温下易分解常温下易分解受热时易分解受热时易分解转化关系转化关系NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2COCO3 3+ SiO+ SiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2高温高温=【名师点睛【名师点睛】1.CO1.CO2 2、SOSO2 2与盐溶液的反应与盐溶液的反应(1)(1)二者通入二者通入BaClB
101、aCl2 2、CaClCaCl2 2溶液中均不反应，没有明显现象。溶液中均不反应，没有明显现象。(2)SO(2)SO2 2通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中会产生白色沉淀：溶液中会产生白色沉淀：SOSO2 2 H H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4。(3)CO(3)CO2 2通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中不反应，无明显现象。溶液中不反应，无明显现象。2.2.硅及其化合物的特性硅及其化合物的特性(1)Si(1)Si的还原性强于的还原性强于C C，但，但C C能还原能还原SiSi：SiOSiO2 2+2C 2CO+Si
102、+2C 2CO+Si。高温高温=H H2 2O ONONO3 3- -H H+ +BaBa2 2+ +(2)(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无非金属单质跟碱溶液作用一般无H H2 2产生，但产生，但SiSi能跟碱液作用能跟碱液作用放出放出H H2 2：Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2。(3)(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但SiSi能跟能跟HFHF作用：作用：Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2。(4)(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但非金属氧化物一
103、般为分子晶体，但SiOSiO2 2为原子晶体。为原子晶体。(5)(5)酸性氧化物一般不跟酸反应，但酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiOSiO2 2能跟能跟HFHF反应。反应。(6)(6)无机酸一般易溶于水，但无机酸一般易溶于水，但H H2 2SiOSiO3 3和和H H4 4SiOSiO4 4均难溶于水。均难溶于水。(7)(7)硅酸钠水溶液俗称泡花碱，但却是盐溶液。硅酸钠水溶液俗称泡花碱，但却是盐溶液。(8)H(8)H2 2COCO3 3的酸性强于的酸性强于H H2 2SiOSiO3 3，所以有：，所以有：NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=H H2 2SiO
104、SiO3 3+Na+Na2 2COCO3 3，但在高温下：，但在高温下：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3+ +COCO2 2，因为，因为COCO2 2容易挥发。容易挥发。高温高温=3.3.明确下列含硅物质的成分明确下列含硅物质的成分(1)(1)水晶、石英、玛瑙等的主要成分都是水晶、石英、玛瑙等的主要成分都是SiOSiO2 2。(2)(2)传统的陶瓷、水泥、普通玻璃、砖瓦、黏土的主要成分都传统的陶瓷、水泥、普通玻璃、砖瓦、黏土的主要成分都是硅酸盐。是硅酸盐。(3)(3)水玻璃是水玻璃是NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液。的水溶液。(4)
105、(4)计算机芯片的成分是晶体硅。计算机芯片的成分是晶体硅。(5)(5)硅胶是经干燥脱水后的硅酸干凝胶。硅胶是经干燥脱水后的硅酸干凝胶。(6)(6)金刚砂的成分是金刚砂的成分是SiCSiC。 氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质1.1.氯及其化合物间的转化关系氯及其化合物间的转化关系(1)(1)氯气的物理性质。氯气的物理性质。黄绿色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，有剧毒，能黄绿色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水。溶于水。(2)(2)氯气的化学性质和用途。氯气的化学性质和用途。与单质的反应与单质的反应单质单质化学方程式化学方程式现象现象FeFe2Fe+3Cl2Fe+3C
106、l2 2 2FeCl 2FeCl3 3产生棕黄色烟产生棕黄色烟CuCuCu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2产生棕黄色烟产生棕黄色烟H H2 2H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl产生苍白色火焰产生苍白色火焰点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为离子方程式为ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO。现象：氯水呈黄绿色。现象：氯水呈黄绿色。与碱反应：与碱反应： 与与NaOHNaOH溶液反应，溶液反应，离子方程式为离子方程式为ClCl2 2+2OH+2O
107、H- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O。与还原性无机化合物与还原性无机化合物( (如如KIKI、FeClFeCl2 2等等) )反应，如：反应，如：a.a.氯气与碘化钾溶液反应：氯气与碘化钾溶液反应：ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2b.b.氯气与氯气与SOSO2 2水溶液反应：水溶液反应：ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClc.c.氯气与氯气与FeClFeCl2 2溶液反应，离子方程式为溶液反应，离子方程式为ClCl2 2+2Fe+2Fe2 2+ +=2Fe=2Fe3
108、+3+2Cl+2Cl- -2.2.氯气的实验室制法氯气的实验室制法(1)(1)装置。装置。(2)(2)反应原理：反应原理：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。(3)(3)收集方法：向上排空气法。收集方法：向上排空气法。(4)(4)尾气吸收：反应的离子方程式为：尾气吸收：反应的离子方程式为：ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O。=3 3氯水的成分及性质氯水的成分及性质【状元心得【状元心得】1.1.氯气与某些物质的重要反应现象氯气与某些物质的重要反应现象
109、溶液或物质溶液或物质现象现象干燥有色布条干燥有色布条无无湿润有色布条湿润有色布条褪色褪色湿润蓝色石蕊试纸湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色先变红，后褪色湿润淀粉碘化钾试纸湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色变蓝色紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红，后褪色先变红，后褪色硝酸银溶液硝酸银溶液白色沉淀白色沉淀品红溶液品红溶液褪色褪色碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液产生气泡产生气泡2.2.卤素的特性卤素的特性(1)HX(1)HX的熔沸点：的熔沸点：HClHCl、HBrHBr、HIHI的熔沸点随相对分子质量的增的熔沸点随相对分子质量的增大而增大，但相对分子质量最小的大而增大，但相对分子质量最小的HFHF( (分子间存在氢键分子间存
110、在氢键) )的熔沸的熔沸点最高。点最高。(2)AgX(2)AgX的溶解性：的溶解性：AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI难溶于水，且溶解度依次难溶于水，且溶解度依次减小，而减小，而AgFAgF能溶于水。能溶于水。(3)X(3)X2 2与与H H2 2O O反应：反应：ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2能与水反应生成能与水反应生成HXHX、HXOHXO，反应，反应式为式为X X2 2+H+H2 2O HX+HXO(XO HX+HXO(X代表代表ClCl、BrBr、I)I)；而氟与水剧烈反；而氟与水剧烈反应生成应生成O O2 2，反应方程式为，反应方程式为2F2F2 2+2H
111、+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2。3.3.新制氯水与久置氯水的区别新制氯水与久置氯水的区别名名 称称新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水物质物质类别类别混混 合合 物物混混 合合 物物微粒微粒种类种类ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、OHOH- -主要主要性质性质黄绿色溶液，能导电，有酸性、黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性漂白性即为稀盐酸，无色溶液，只有即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性，无漂白性强酸性，无漂白性 硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质1
112、.1.硫单质的化学性质硫单质的化学性质(1)(1)与金属反应。与金属反应。硫与铁反应：硫与铁反应：S+Fe FeSS+Fe FeS，现象：混合物呈红热状态，生成黑色固体。现象：混合物呈红热状态，生成黑色固体。硫与铜反应：硫与铜反应：S+2Cu CuS+2Cu Cu2 2S S，现象：生成黑色固体。现象：生成黑色固体。硫的氧化性较氯气弱，硫与变价金属反应生成低价金属硫化硫的氧化性较氯气弱，硫与变价金属反应生成低价金属硫化物。物。=(2)(2)与非金属反应。与非金属反应。硫与硫与H H2 2反应：反应：S+HS+H2 2 H H2 2S S，现象：生成臭鸡蛋气味气体。现象：生成臭鸡蛋气味气体。硫与
113、硫与O O2 2反应：反应：S+OS+O2 2 SO SO2 2，现象：生成刺激性气味气体，硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝现象：生成刺激性气味气体，硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。色，硫在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。=2.2.二氧化硫二氧化硫(1)(1)物理性质。物理性质。颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性无色无色有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒比空气大比空气大易溶于水易溶于水(2)(2)化学性质。化学性质。3.3.三氧化硫三氧化硫常温常温标准状况标准状况熔点熔点16.8 16.8 液体液体固体固体沸点沸点44.8 44.8 4.4.浓硫酸浓硫酸5.5.
114、硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验(1)(1)所用试剂：所用试剂：BaClBaCl2 2溶液和稀盐酸。溶液和稀盐酸。(2)(2)干扰离子。干扰离子。阳离子：阳离子：AgAg+ +，AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl(白色沉淀白色沉淀) )；阴离子：阴离子：SOSO3 32 2- -、COCO3 32 2- -，因为，因为BaSOBaSO3 3、BaCOBaCO3 3也是白色沉淀。与也是白色沉淀。与BaSOBaSO4 4白色沉淀不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验白色沉淀不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验SOSO4 42 2- -时，必须用盐酸酸化。但是不能用时，必须用盐酸酸
115、化。但是不能用HNOHNO3 3酸化，因为在酸性条件酸化，因为在酸性条件下，下，SOSO3 32 2- -、HSOHSO3 3- -会被溶液中的会被溶液中的NONO3 3- -氧化为氧化为SOSO4 42 2- -而得出错误结论。而得出错误结论。同理，所用钡盐最好不用同理，所用钡盐最好不用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液。溶液。(3)(3)操作方法：被检液加足量盐酸酸化，取清液滴加氯化钡溶操作方法：被检液加足量盐酸酸化，取清液滴加氯化钡溶液，观察有没有白色沉淀液，观察有没有白色沉淀( (若有沉淀，则有若有沉淀，则有SOSO4 42 2- -；若无沉淀，；若无沉淀，则无则无SOSO4
116、42 2- -) )。【名师点睛【名师点睛】1.1.硫元素的价态变化硫元素的价态变化不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。2.2.同价态硫元素的转化同价态硫元素的转化相同价态的含硫化合物之间，是通过酸碱反应规律联系在一相同价态的含硫化合物之间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：起的：3.3.常见漂白性物质的漂白原理的比较常见漂白性物质的漂白原理的比较(1)(1)氧化剂型。氧化剂型。这类漂白剂主要包括这类漂白剂主要包括HClOHClO、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、O O3 3等强氧化剂。等强
117、氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。这种漂白是彻底的、不可逆的。无色物质，适用于漂白纺织品。这种漂白是彻底的、不可逆的。(2)(2)加合反应型。加合反应型。这里主要指的是这里主要指的是SOSO2 2，漂白剂与某些有色化合物化合成无色物质，漂白剂与某些有色化合物化合成无色物质，但这种无色物质在受热或光照等因素的影响下，会发生分解反但这种无色物质在受热或光照等因素的影响下，会发生分解反应，恢复原色，这种漂白是可逆的、不彻底的。常用应，恢复原色，这种漂白是可逆的、不彻底的。常用SOSO2 2漂
118、白纸漂白纸张、编织品等。张、编织品等。( (注：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂注：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂) )(3)(3)吸附作用型。吸附作用型。有些物质有疏松多孔的结构，具有较大的表面积，可以吸附一有些物质有疏松多孔的结构，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属于物理变化。此类物质些有色物质或有色离子并使之褪色，属于物理变化。此类物质有：活性炭、胶体、硅藻土等。有：活性炭、胶体、硅藻土等。4.SO4.SO2 2与与COCO2 2的相互鉴别的相互鉴别(1)(1)鉴别鉴别SOSO2 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，
119、有时还需再加热看能否再复原。有时还需再加热看能否再复原。(2)(2)鉴别鉴别COCO2 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。浊，足量时再变澄清。(3)(3)当混有当混有COCO2 2时，不会影响时，不会影响SOSO2 2的鉴别。的鉴别。(4)(4)当混有当混有SOSO2 2时会干扰时会干扰COCO2 2的鉴别，应先除去的鉴别，应先除去SOSO2 2后再用澄清石后再用澄清石灰水鉴别灰水鉴别COCO2 2气体。气体。(5)(5)除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或，常用方法是使混
120、合气体先通过足量溴水或酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液或饱和溶液或饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液( (吸收吸收SOSO2 2) )，再通过品红溶液，再通过品红溶液( (检验检验SOSO2 2是否被除尽是否被除尽) )。 氮及其化合物的性质氮及其化合物的性质1.1.氮在自然界中的存在与转化氮在自然界中的存在与转化(1)(1)氮元素的存在与氮的固定。氮元素的存在与氮的固定。(2)(2)氮气的物理性质。氮气的物理性质。无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(3)(3)氮气的化学性质。氮气的化学性质。与氧气反应：与氧气反应：N N2 2+O+O2 2
121、 2NO2NO导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。与氢气反应：与氢气反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3。放电或高温放电或高温=催化剂催化剂高温、高压高温、高压2.NO2.NO与与NONO2 2的性质比较的性质比较性质性质NONONONO2 2物理性质物理性质通常为无色、无味的气通常为无色、无味的气体，难溶于水体，难溶于水通常为红棕色、有刺激性通常为红棕色、有刺激性气味的气体气味的气体与水反应与水反应不反应不反应3NO3NO2 2+H+H2 2O O=2HNO=2HNO3 3+NO+NO与氧气反应与氧气反应2NO+O2NO+O2
122、2=2NO=2NO2 2不反应不反应实验室制备实验室制备铜与稀硝酸反应：铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)=3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O铜与浓硝酸反应：铜与浓硝酸反应：Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=)=Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O收集方法收集方法常用排水法常用排水法常用向上排空气法常用向上排空气法其他其他2NO2NO2 2 N N2 2O O4 43.3.氨水氨水(1)(1)氨水的成分。氨水的成分。分子：分子：H H2 2O O、N
123、HNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3；离子：；离子：OHOH- -、NHNH4 4+ +、H H+ +NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -(2)(2)不稳定性：不稳定性： NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O。(3)(3)弱碱性：弱碱性：NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -。(4)(4)络合性：络合性：AgAg+ +2NH+2NH3 3H H2 2O=O=Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +2H+2H2 2O O。=4.4.铵盐铵盐5.5.氨
124、气的实验室制法氨气的实验室制法(1)(1)反应原理：用铵盐如反应原理：用铵盐如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等和消石灰共热等和消石灰共热反应。反应。Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)制气装置：制气装置：“固固+ +固固 气气”型，型，如图：与制氧气的装置相同。如图：与制氧气的装置相同。(3)(3)收集方法：向下排空气法，并在试管收集方法：向下排空气法，并在试管口塞上一团蘸有稀硫酸的棉花，可以减少口塞上一团蘸有稀硫酸的棉花，可以减少对流，吸收多余氨气
125、，防止环境污染。对流，吸收多余氨气，防止环境污染。=(4)(4)干燥方法：用碱石灰干燥方法：用碱石灰(NaOH(NaOH和和CaOCaO固体混合物固体混合物) )作干燥剂。作干燥剂。(5)(5)检验方法：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝则收检验方法：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝则收集满；还可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟则证集满；还可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟则证明已经集满。明已经集满。(6)(6)氨气制取的其他方法。氨气制取的其他方法。加热浓氨水法加热浓氨水法向固体向固体NaOHNaOH或生石灰中滴加浓氨水法或生石灰中滴加浓氨水法铵盐热分解法铵盐热分解法N
126、HNH4 4HCOHCO3 3或或(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3分解分解6.6.硝酸硝酸【状元心得【状元心得】1.1.氮的氧化物与水反应的四种情况氮的氧化物与水反应的四种情况(1)(1)单一气体反应。单一气体反应。NONO2 2或或NONO2 2与与N N2 2( (非非O O2 2) )的混合气体溶于水时的混合气体溶于水时依据：依据：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO利用气体体积变化差值进行计算。利用气体体积变化差值进行计算。(2)NO(2)NO2 2、O O2 2同时反应。同时反应。NONO2 2和和O O2 2的混合气体溶于水时的混合
127、气体溶于水时由由4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可知可知V(NOV(NO2 2)V(O)V(O2 2) ) =41 =41，完全反应，完全反应 4141，O O2 2过量过量 4141，NONO2 2过量，剩余过量，剩余NONO(3)NO(3)NO和和O O2 2同时反应。同时反应。NONO和和O O2 2同时通入水中时同时通入水中时其反应是：其反应是：2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，总反应，总反应式为：式为：4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2
128、 2O=4HNOO=4HNO3 3当体积比当体积比V(NO)V(OV(NO)V(O2 2) ) 4343时，时，O O2 2过量过量 =43=43时，完全反应时，完全反应 4343时，时，NONO过量过量(4)(4)三种气体同时反应情况。三种气体同时反应情况。NONO、NONO2 2、O O2 2三种混合气体通入水中时三种混合气体通入水中时可先按可先按(1)(1)求出求出NONO2 2与与H H2 2O O反应生成的反应生成的NONO的体积，再加上原混合气的体积，再加上原混合气体中的体中的NONO的体积即为的体积即为NONO的总体积，再按的总体积，再按(3)(3)方法进行计算。方法进行计算。2
129、.2.喷泉实验喷泉实验(1)(1)基本原理。基本原理。气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差( (负负压压) )，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。尖嘴导管口形成喷泉。(2)(2)形成喷泉的组合。形成喷泉的组合。NHNH3 3、HClHCl等极易溶于水的气体与水组合能形成喷泉。等极易溶于水的气体与水组合能形成喷泉。酸性气体酸性气体( (如如COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2等等) )与与NaOH(aqNaOH(aq) )组合能形成喷泉。组
130、合能形成喷泉。(3)(3)喷泉实验成功的关键。喷泉实验成功的关键。盛气体的烧瓶必须干燥；盛气体的烧瓶必须干燥；气体要充满烧瓶；气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气烧瓶不能漏气( (实验前应先检查装置的气密性实验前应先检查装置的气密性) )；所用气体能大量溶于所用液体或气体能与液体快速反应。所用气体能大量溶于所用液体或气体能与液体快速反应。3.3.金属与硝酸反应的三个守恒金属与硝酸反应的三个守恒(1)(1)电子得失守恒。电子得失守恒。规律规律1 1：一定量的：一定量的CuCu完全溶于浓硝酸中，所产生的气体与一定完全溶于浓硝酸中，所产生的气体与一定量的氧气混合后恰好完全溶于水时，消耗氧气的量只取决于量的氧
131、气混合后恰好完全溶于水时，消耗氧气的量只取决于CuCu的物质的量，即的物质的量，即2n(O2n(O2 2)=n(Cu)=n(Cu) )。拓展：金属与硝酸反应生成的氮的氧化物在与拓展：金属与硝酸反应生成的氮的氧化物在与O O2 2混合后用水恰混合后用水恰好完全吸收时，消耗氧气的量只取决于消耗金属的量。可依据好完全吸收时，消耗氧气的量只取决于消耗金属的量。可依据得失电子守恒建立等式得失电子守恒建立等式n(M)n(M)a=n(NOa=n(NO2 2)+3n(NO)=4n(O)+3n(NO)=4n(O2 2)(a)(a为金为金属属M M的化合价的化合价) )。(2)(2)氮原子守恒。氮原子守恒。规律规
132、律2 2：反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应生成的：反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应生成的NONO和和NONO2 2气体的物质的量之和。气体的物质的量之和。规律规律3 3：金属与硝酸反应时，生成的气体的物质的量、生成的：金属与硝酸反应时，生成的气体的物质的量、生成的M(NOM(NO3 3) )x x中所含的氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量之中所含的氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量之和等于原硝酸的物质的量。和等于原硝酸的物质的量。规律规律4 4：金属与硝酸反应时，若生成的气体：金属与硝酸反应时，若生成的气体NONO、NONO2 2恰好完全溶恰好完全溶于于NaOHNaOH溶液中，
133、由于生成物溶液中，由于生成物NaNONaNO3 3、NaNONaNO2 2中中NaNa+ +与与N N个数比为个数比为1111，则，则n(NaOH)=n(NO)+n(NOn(NaOH)=n(NO)+n(NO2 2) )。(3)(3)电荷守恒。电荷守恒。规律规律5 5：金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的量：金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的量等于金属离子所结合的等于金属离子所结合的NONO3 3- -的物质的量，即的物质的量，即n(en(e- -)=n(NO)=n(NO3 3- -) )。 环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学1.1.常见的环境污染常见的环境污染按环境要素分：
134、大气污染、水体污染、土壤污染。按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染。2.2.有关环境污染和环境保护的常见名词及其解释有关环境污染和环境保护的常见名词及其解释项目项目内容内容酸雨酸雨主要污染物是含硫化合物和含氮化合物。主要污染物是含硫化合物和含氮化合物。光化学烟雾光化学烟雾主要污染物是氮氧化物和烃、烃的衍生物，主要来源主要污染物是氮氧化物和烃、烃的衍生物，主要来源于汽车尾气。于汽车尾气。项目项目内容内容臭氧层空洞臭氧层空洞高空中的臭氧层对地球生物有避免紫外线辐射的保护高空中的臭氧层对地球生物有避免紫外线辐射的保护作用。造成臭氧层破坏的物质主要是作用。造成臭氧层破坏的物质主要是NONOx x
135、和氟氯烃。和氟氯烃。温室效应温室效应主要气体是二氧化碳，主要来源有：主要气体是二氧化碳，主要来源有：a.a.大量燃烧煤等大量燃烧煤等含碳燃料含碳燃料b.b.机动车辆机动车辆c.c.森林破坏森林破坏d.d.工业废气。工业废气。白色污染白色污染指废弃塑料制品难于降解而引起的污染。指废弃塑料制品难于降解而引起的污染。水体富营养化水体富营养化大量使用氮肥、磷肥、含磷洗涤剂而使水中富集大量使用氮肥、磷肥、含磷洗涤剂而使水中富集N N、P P等植物营养物质，造成等植物营养物质，造成“赤潮赤潮”和和“水华水华”。工业工业“三废三废”废水、废气、废渣废水、废气、废渣3.3.绿色化学绿色化学绿色化学的核心就是利
136、用化学原理从源头上减少和消除工业生绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经原子经济济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为的利用率为100%100%。【名师点睛【名师点睛】1.1.中学常见污染环境的气体及其防治中学常见污染环境的气体及其防治(1)SO(1)SO2 2：工业上用浓氨水吸收，实验室用：工业上用浓氨水吸收，实验室用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。(2)NO(2)NOx x：用：用NaOHNaOH溶液
137、吸收，也可以用催化还原法转化。溶液吸收，也可以用催化还原法转化。(3)H(3)H2 2S S：用：用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。(4)Cl(4)Cl2 2、BrBr2 2、HClHCl：实验室中常用：实验室中常用NaOHNaOH溶液吸收，溶液吸收，ClCl2 2、BrBr2 2还可还可用用NaNa2 2SOSO3 3溶液吸收。工业上常用石灰乳吸收。溶液吸收。工业上常用石灰乳吸收。(5)CO(5)CO：用燃烧的方法除去。：用燃烧的方法除去。2.2.酸雨及其防治酸雨及其防治(1)(1)形成酸雨的主要物质是硫的氧化物及氮的氧化物。形成酸雨的主要物质是硫的氧化物及氮的氧化物。(2)SO(2)S
138、O2 2形成酸雨发生的主要反应：形成酸雨发生的主要反应：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4(3)(3)酸雨的主要危害：破坏生态环境、使水质变酸、土壤酸化、酸雨的主要危害：破坏生态环境、使水质变酸、土壤酸化、危害人体健康等。危害人体健康等。粉尘等催化粉尘等催化【易错易混区【易错易混区】非金属元素及其化合物知识的常见误区非金属元素及其化合物知识的常见误区1.1.常见物质的特殊性质掌握不全面
139、常见物质的特殊性质掌握不全面(1)(1)浓硫酸与金属反应时忽略浓硫酸的两种作用，浓硫酸与金浓硫酸与金属反应时忽略浓硫酸的两种作用，浓硫酸与金属反应时既表现酸性，又表现氧化性。属反应时既表现酸性，又表现氧化性。(2)(2)忽视硝酸根在酸性条件下的强氧化性。忽视硝酸根在酸性条件下的强氧化性。(3)(3)错误地认为二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色是表现出错误地认为二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色是表现出二氧化硫的漂白性。二氧化硫的漂白性。(4)(4)错误地认为铵盐与碱液反应一定有氨气放出。错误地认为铵盐与碱液反应一定有氨气放出。(5)(5)错误地认为浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强。错误地认为浓硝酸的氧化
140、性不如稀硝酸强。(6)(6)错误地认为氧化性酸与酸的氧化性是一回事。错误地认为氧化性酸与酸的氧化性是一回事。2.2.对常见物质燃烧时的火焰颜色记忆不准确对常见物质燃烧时的火焰颜色记忆不准确(1)(1)苍白色火焰苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。氢气在氯气中燃烧。(2)(2)蓝色蓝色COCO在空气中燃烧。在空气中燃烧。(3)(3)淡蓝色淡蓝色甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。(4)(4)黄色黄色含钠元素的物质在火焰上灼烧。含钠元素的物质在火焰上灼烧。(5)(5)紫色紫色( (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )含钾元素的物质在火焰上灼烧。含钾元素的物质在火焰上灼烧。3.3.混淆烟和雾混淆烟和雾(1)(1)雾是小液滴在空气中分散形成的。雾是小液滴在空气中分散形成的。在空气中出现白雾的有：在空气中出现白雾的有：HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI、HNOHNO3 3等。等。(2)(2)烟是固体小颗粒在空气中分散形成的。烟是固体小颗粒在空气中分散形成的。燃烧生成烟的有：燃烧生成烟的有：Na(Na(白烟白烟) )、Fe(Fe(红棕色烟红棕色烟) )、Cu(Cu(棕黄色烟棕黄色烟) )等。等。(3)(3)燃烧生成烟和雾的：燃烧生成烟和雾的：P P在在ClCl2 2中燃烧。中燃烧。
