《北京市高三化学一轮复习2.5 离子共存课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市高三化学一轮复习2.5 离子共存课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第五课时第五课时 离子共存离子共存高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习【知识精讲】 1 1、离子共存的分析离子共存的分析 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有：若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有： （1）发生复分解反应。）发生复分解反应。 生成难溶物或微溶物：如：生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与与CO32，Ag+与与Br-，Ca2+与与SO42等不能等不能 大
2、量共存。大量共存。 生成气体或挥发性物质：如：生成气体或挥发性物质：如：NH4+与与OH-，H+与与CO32、HCO3、S2-、 HS-、SO32、HSO3等不能大量共存。等不能大量共存。 生成难电离物质：如：生成难电离物质：如：H+与与CH3COO-、CO32、S2-、SO32等因生成弱酸等因生成弱酸 不能大量共存；不能大量共存；OH-与与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；因生成的弱碱不能大量共存；H+与与OH-生成生成 水不能大量共存。水不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应：）发生氧化还原反应： 氧化性离子氧化性离子(如如Fe3+、NO3、ClO-、MnO4 (H+)等等)与还原性离子与
3、还原性离子(如如S2-、I-、 Fe2+、SO32等等)不能大量共存。不能大量共存。【知识精讲】 （3）离子间发生水解相互促进不能共存：）离子间发生水解相互促进不能共存： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如 Al3+、Fe3+、NH4+与与CO32、HCO3、S2-、HS-、AlO2等。等。 （4）络合反应：）络合反应： 如如Fe3+和和SCN-。 2、离子共存问题总结、离子共存问题总结 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一
4、色、二性、 三特殊、四反应。三特殊、四反应。（1）一色。即溶液颜色。）一色。即溶液颜色。 若限定无色溶液，则若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4、Co2+、Cr2O72、CrO42、 Cr3+等有等有色离子不能存在。色离子不能存在。 【知识精讲】 （2）二性。即溶液的酸性和碱性。）二性。即溶液的酸性和碱性。 强酸性溶液：强酸性溶液：题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH1、pH 纸变红、石蕊溶液变红；纸变红、石蕊溶液变红；在强酸性溶液中，在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子 （如（如CO32、SO32、ClO、AlO2、
5、CH3COO等）均不能大量存在。等）均不能大量存在。 强碱性溶液：强碱性溶液：题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH14、pH 试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；在强碱性溶液中，在强碱性溶液中，H及弱碱阳离及弱碱阳离 子（如子（如NH、Fe3、Al3等）均不能大量存在。等）均不能大量存在。 可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：与与Al反应生成反应生成H2；常温下由常温下由 水电离出的水电离出的c（H）或）或c（OH）为）为1010 molL1。 【知识精讲】 （3）三特殊。指三种特妹情况。）三特
6、殊。指三种特妹情况。 HCO3与与AlO2不能大量共存不能大量共存(发生双水解反应发生双水解反应)； H+与与NO3组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种等发生反应，而这一种 组合常常较为隐蔽，不易被察觉；组合常常较为隐蔽，不易被察觉； NH4+与与CH3COO-、CO32，Mg2+与与HCO3等组合中，虽然两种离子都能等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (加热就不同了加热就不同了)。（4 4）四反应。指离子间通常能发生的四
7、种类型的反应，能相互反应的离子显）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。然不能大量共存。复分解反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，相互促进的水解相互促进的水解 反应，反应，络合反应。络合反应。 【方法精讲】 1 1、警惕题干中的常见警惕题干中的常见“陷阱陷阱” 【方法精讲】 【注意注意】熟记常考离子的性质熟记常考离子的性质 “两性离子两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子酸的酸式酸根离子 【方法精讲】 2、离子共存问题的方法技巧、离子共存问题的方法技巧（1）离子共
8、存问题分析步骤）离子共存问题分析步骤 解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步 骤为骤为“一看前置条件，二看相互反应一看前置条件，二看相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待。如果告知是无色溶液，应在各待 选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添 到各选项中，防止遗漏，如到各选项中，防止遗漏，如项就变成项就变成K、ClO、SO42、SCN、Fe3。 （2）根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下）根据离
9、子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下 三条原则：三条原则： 互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除 掉，从而判断出一定没有的离子。掉，从而判断出一定没有的离子。 电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有 阳离子或阴离子。阳离子或阴离子。 进进出出性性原原则则。离离子子检检验验时时，加加入入试试剂剂会会引引入入新新的的离离子子，某某些些离离子子在在实实验验过过 程中可能消失程中可能消失(如溶液中的如溶
10、液中的AlO2在酸过量时转化为在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是，则原溶液中是 否存在该种离子无法判断。否存在该种离子无法判断。 【典例精讲】 【例例1 1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A0.1mol/LNaOH溶液：溶液：K、Na、SO42、CO32 B0.1mol/LNa2CO3溶液：溶液：K、Ba2、NO3 、Cl C0.1mol/LFeCl3溶液：溶液：K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 11014的溶液：的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【答案答案】A【解解析析】A0.1mol/
11、LNaOH溶溶液液是是碱碱性性溶溶液液，在在碱碱性性溶溶液液中中，OH-与与K、Na、SO42、CO32 不不能能发发生生任任何何反反应应，可可以以大大量量共共存存，正正确确；B 0.1mol/LNa2CO3溶溶液液中中，CO32、Ba2会会发发生生反反应应产产生生BaCO3沉沉淀淀，不不能能大大量量共共存存，错错误误；C 0.1mol/LFeCl3溶溶液液：Fe3与与I、SCN都都会会发发生生反反应应而而不不能能大大量量共共存存，错错误误；D c(H)/c(OH)= 11014的的溶溶液液是是酸酸性性溶溶液液，在在酸酸性溶液中性溶液中H、ClO会发生反应产生弱酸会发生反应产生弱酸HClO，不
12、能大量共存，错误。，不能大量共存，错误。 【例例2】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） 无色透明溶液中：无色透明溶液中：K+、Ca2、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：的溶液中：CO32、Na、 Al(OH)4、NO3 加入加入Al能放出能放出H2的溶液中：的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水电离出的由水电离出的c(OH) =104molL1的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、Br 有较多有较多Fe3+的溶液中：的溶液中：Na、NH4+、SCN、Cl 酸性溶液中：酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl
13、 A B C D【典例精讲】 【典例精讲】 【答案答案】C【解析解析】无色透明溶液中无色透明溶液中MnOMnO4 4不能大量共存，且不能大量共存，且CaCa2 2与与SOSO4 42 2结合形成微溶结合形成微溶物硫酸钙，也不大量共存，物硫酸钙，也不大量共存，错误；错误；pH=11pH=11的溶液中显碱性，的溶液中显碱性，COCO3 32 2、NaNa、 Al(OH)Al(OH)4 4、NONO3 3之间不反应，可以大量共存，之间不反应，可以大量共存，正确；正确；加入加入AlAl能放出能放出H H2 2的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性碳酸氢根不能大量共存。如果溶液可能显酸性，也可能显
14、碱性，如果显酸性碳酸氢根不能大量共存。如果显碱性显碱性HCOHCO3 3与与NHNH4 4+ +均不能大量共存，均不能大量共存，错误；错误；由水电离出的由水电离出的c(OHc(OH) =10) =104 4molmolL L1 1的溶液中水的电离被促进，则的溶液中水的电离被促进，则NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、ClCl、BrBr之间不反应，之间不反应，且铵根、铝离子水解溶液显酸性，可以大量共存，且铵根、铝离子水解溶液显酸性，可以大量共存，正确；正确；有较多有较多FeFe3+3+的溶的溶液中液中SCNSCN不能大量共存，不能大量共存，错误；错误；酸性溶液中酸性溶液中FeFe2+2+、I
15、 I均被均被NONO3 3氧化不能氧化不能大量共存，大量共存，错误，答案选错误，答案选C C。 1常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 （ ） Ac(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN B在在pH=2的溶液中：的溶液中：NH4+、K+、ClO、C1 C水电离水电离c(H+)=1012 molL1的溶液中：的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+ D D在在c c(H(H+ +) )c c(OH(OH)=10)=101212的溶液中：的溶液中：K K+ +、NaNa+ +、C1OC
16、1O、NONO3 3 【考题精练】 【答案答案】D【解析解析】A.Fe3+与与SCN反应生成血红色的溶液不能大量共存，反应生成血红色的溶液不能大量共存，A项错误；项错误；BpH=2的溶液是酸溶液，的溶液是酸溶液，H与与ClO反应不能大量共存，反应不能大量共存，B项错误；项错误；C.水电水电离出的离出的c(H+)=1012 molL1，小于，小于10-7mol/L，水的电离受到抑制，该溶液是，水的电离受到抑制，该溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2+、Cu2+与与OH反应生成白色沉淀不能大量反应生成白色沉淀不能大量共存，共存，C项错误；项错误；D。在。在c(H+)c(OH
17、)=1012的溶液是碱溶液，的溶液是碱溶液，K+、Na+、C1O、NO3各离子能大量共存，各离子能大量共存，D项正确；答案选项正确；答案选D。2常温下，某溶液中由水电离产生的常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH)、c(H+)满足满足c(OH)c(H+) 1024，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 （ ） AMg2+、NO3、K+、Cl BFe2+ 、NO3、Al3+ 、Cl CMg2+ 、SO42、Na+ 、HCO3 DK+、NH4+、AlO2、SO42 【考题精练】 【答案答案】A【解解析析】由由题题意意：常常温温下下溶溶液液中中由由水水电电离离产
18、产生生的的c(OH)、c(H+)满满足足c(OH)c(H+)1024，可可知知该该溶溶液液中中水水的的电电离离程程度度减减小小，且且pH为为12或或2。A当当溶溶液液为为酸酸性性时时Mg2+、NO3-、K+、Cl-可可以以大大量量共共存存，故故A正正确确；B无无论论酸酸性性、碱碱性性Fe2+都都不不能能大大量量存存在在，Al3+在在碱碱性性环环境境中中不不能能大大量量存存在在，故故B错错误误；C无无论论酸酸性性、碱碱性性HCO3-都都不不能能大大量量存存在在，故故C错错误误；D NH4+在在碱性环境中不能大量存在、碱性环境中不能大量存在、AlO2-在酸性环境中不能大量存在，故在酸性环境中不能大量存在，故D错误。错误。
