《高中化学 1.2.2 元素周期律课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2.2 元素周期律课件 新人教版必修2.ppt（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修2 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一章第一章第二节元素周期律第二节元素周期律第一章第一章第第2课时元素周期律课时元素周期律第一章第一章新情境新情境 激趣入题激趣入题1新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新提升新提升达标作业达标作业5新视点新视点专家博客专家博客6新情境新情境激趣入题激趣入题在在科科学学大大道道上上，有有一一块块宝宝石石，它它就就是是元元素素周周期期律律。拉拉瓦瓦锡锡、德德贝贝莱莱纳纳、纽纽兰兰兹兹、迈迈耶耶尔尔等
2、等人人从从它它身身边边走走过过，都都把把它它拿拿起起来来看看看看，然然后后又又把把它它扔扔掉掉。而而门门捷捷列列夫夫却却吸吸收收前前人人的的经经验验，苦苦苦苦思思索索仔仔细细研研究究它它，使使之之散散发发出出本本身身的的光光彩彩，最最后后他他拿拿着着这这块块宝宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。自自从从门门捷捷列列夫夫制制订订了了元元素素周周期期表表，人人们们发发现现新新元元素素的的步步伐伐在在逐逐渐渐加加快快。那那么么世世界界上上究究竟竟有有多多少少元元素素，元元素素周周期期表表有有没没有有尽头呢？尽头呢？门门捷捷列列夫夫的的元元素素周周期期
3、表表形形成成了了一一个个基基本本的的构构架架，现现在在的的许许多多工工作作是是完完善善它它。在在元元素素周周期期表表中中，从从112号号到到116号号元元素素的的名名字字都都没没有有得得到到承承认认，第第113、115、117号号三三个个元元素素是是空空白白。曾曾经经有有学学者者声声称称发发现现了了118号号元元素素，但但还还没没有有得得到到国国际际组组织织的的认认同同。随随着着科科学学技技术术的的进进步步和和新新的的研研究究方方法法的的应应用用，人人们们很很有有可可能能发发现新的元素。现新的元素。那那么么你你知知道道在在这这些些已已经经发发现现的的元元素素中中都都隐隐藏藏了了那那些些规规律律
4、吗吗？学完本课时内容，你将明了于心。？学完本课时内容，你将明了于心。新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。2理解元素周期律的内容和实质。理解元素周期律的内容和实质。新知预习新知预习1原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。元素原子核外电子排布的周期性变化。规规律律：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子排排布布呈现呈现_的周期性变化的周期性变化(第第1周期除外周期除外)。(2)元素原子半径的周期性变化。元素原子半径的周期性变
5、化。规规律律：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的原原子子半半径径呈呈现现_的周期性变化。的周期性变化。由由1到到8 由大到小由大到小 2元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化。规规律律：随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的最最高高正正化化合合价价呈呈现现_，最低负化合价呈现，最低负化合价呈现_的周期性变化。的周期性变化。17 41 (2)元素金属性和非金属性的周期性变化。元素金属性和非金属性的周期性变化。钠、镁、铝的金属性的递变规律。钠、镁、铝的金属性的递变规律。剧烈反应剧烈反应 极为剧烈极为剧烈 强碱
6、强碱 反应迅速，放出氢气反应迅速，放出氢气 剧烈剧烈 中强碱中强碱 无明显现象无明显现象 剧烈剧烈 两性氢氧化物两性氢氧化物 减弱减弱 硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。Cl、S、P、Si HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ClSPSi 减弱减弱 增强增强 原子序数的递增原子序数的递增 元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布 原子半径原子半径 主要化合价主要化合价 金属性和非金属性金属性和非金属性 自主探究自主探究1请请探探究究第第3周周期期元元素素性性质质是是如如何何递递变变的的？引引起起这这种种递递变变的本质原因是什么？的本质原因是什么
7、？提提示示：对对于于第第3周周期期元元素素性性质质是是如如何何递递变变的的探探究究，可可以以探探究究金金属属钠钠、镁镁、铝铝与与水水和和酸酸的的反反应应以以及及它它们们的的氢氢氧氧化化物物的的碱碱性性强强弱弱，硅硅、磷磷、硫硫、氯氯与与氢氢气气化化合合的的条条件件以以及及它它们们氢氢化化物物的的稳稳定定性性，它它们们的的最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性强强弱弱，还还有有氩氩的的特特殊殊稳稳定定性性，从而总结出递变规律。从而总结出递变规律。随随着着元元素素原原子子序序数数的的递递增增，同同周周期期元元素素原原子子失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱，得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强
8、强。引引起起这这种种变变化化的的本本质质原原因因是是元元素素原原子子结结构构的的规规律律性性变变化化：同同周周期期元元素素中中，随随着着原原子子序序数数的的递递增增，最最外外电电子子层层的的电电子子数数逐逐渐渐增增多多，同同时时，核核电电荷荷数数也也依依次次增增加加。在在这这个个变变化化过过程程中中，由由于于核核电电荷荷数数的的增增加加，使使原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，使使核核对对外外层层电电子子的的吸吸引引力力逐逐渐渐增增强强，而而结结构构的的这这一一变变化化成成了了决决定定性性质质变变化化的的主主要要影影响响因因素素。而而到到了了稀稀有有气气体体，由由于于原原子子的的最最外外电电子子
9、层层已已经经达达到到了了8个个电电子子的的稳稳定定结结构构，所所以以，在在一一般般情情况况下下，它它不不容容易易得得或或失失电电子子，而而表表现现相相对对较较稳稳定定的的性性质。质。2认认识识同同周周期期元元素素性性质质的的递递变变规规律律时时，是是选选择择了了第第三三周周期期元元素素为为代代表表来来进进行行探探究究的的，为为什什么么不不选选择择第第一一、第第二二周周期期元元素呢？素呢？提提示示：研研究究事事物物的的普普遍遍性性或或递递变变性性的的时时候候，要要选选择择最最能能体体现现普普遍遍性性的的事事物物去去研研究究，而而且且研研究究的的个个体体对对象象数数目目不不能能太太少少。第第一一周
10、周期期元元素素只只有有两两种种，个个体体数数量量太太少少，并并且且每每一一种种从从在在整整个个周周期期表表的的位位置置来来看看，都都占占据据了了两两个个顶顶点点的的位位置置，很很可可能能更更具具有有其特殊性；其特殊性； 第第二二周周期期虽虽然然有有八八种种元元素素，但但金金属属太太少少，非非金金属属多多，不不像像第第三三周周期期的的八八种种元元素素那那样样，有有三三种种典典型型的的金金属属和和四四种种典典型型的的非非金金属属以以及及一一种种稀稀有有气气体体，构构成成一一个个完完整整的的研研究究体体系系；加加上上第第二二周周期期的的大大多多数数元元素素是是每每一一个个主主族族原原子子序序数数最最
11、小小的的，在在周周期期表表中中的的位位置是最上边的，可能还有比第三周期元素更多的特殊性。置是最上边的，可能还有比第三周期元素更多的特殊性。新思维新思维名师讲堂名师讲堂元素周期律元素周期律思维导图思维导图1原子核外电子排布的变化规律原子核外电子排布的变化规律教材点拨教材点拨原子序数原子序数电子层数电子层数 内层相应电子数内层相应电子数最外层电子数最外层电子数(周周期性变化期性变化)1210由由1个增加到个增加到2个个31022由由1个增加到个增加到8个个1118328由由1个增加到个增加到8个个2原子半径的变化规律原子半径的变化规律具体说，可以概括为两点：具体说，可以概括为两点：随原子序数的递增
12、，同周期元素的原子半径依次减小。随原子序数的递增，同周期元素的原子半径依次减小。随电子层数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。随电子层数的递增，同主族元素的原子半径依次增大。3元素化合价的变化规律元素化合价的变化规律F元元素素只只有有0价价和和1价价，没没有有正正化化合合价价，无无含含氧氧酸酸，也也无含氧酸盐；氧通常无正化合价无含氧酸盐；氧通常无正化合价(只有与氟化合时才显正价只有与氟化合时才显正价)。稀稀有有气气体体元元素素通通常常只只有有0价价；现现在在发发现现能能跟跟稀稀有有气气体体元元素素反反应应的的只只有有氟氟，在在稀稀有有气气体体的的氟氟化化物物中中，稀稀有有气气体体显显正正化化
13、合合价。价。碱碱(酸酸)NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4碱碱(酸酸)性强性强弱弱强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物弱酸弱酸中强中强酸酸强酸强酸更强更强酸规酸规律律碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强外推外推规律规律跟水或酸反应剧烈程度减弱，与氢气反应由难到易跟水或酸反应剧烈程度减弱，与氢气反应由难到易5同同主主族族元元素素金金属属性性与与非非金金属属性性的的递递变变规规律律(以以碱碱金金属属、卤素为例卤素为例)(1)碱金属碱金属(2)卤素卤素6元素周期律的内容及实质元素周期律的内容及实质(1)内内容容：元元素素的的性性质质
14、随随着着原原子子序序数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性变变化化的规律，叫做元素周期律。的规律，叫做元素周期律。(2)实实质质：元元素素的的性性质质周周期期性性变变化化是是元元素素原原子子核核外外电电子子排排布布周周期期性性变变化化的的必必然然结结果果。也也就就是是说说，由由于于原原子子结结构构的的周周期期性性变变化化，引引起起了了元元素素性性质质上上的的周周期期性性变变化化，这这体体现现了了结结构构决决定定性性质质的规律。的规律。 (2014经经典典习习题题选选萃萃)下下列列关关于于元元素周期律的叙述正确的是素周期律的叙述正确的是()A随随着着元元素素原原子子序序数数的的递递增增，原原子子最
15、最外外层层电电子子数数总总是是从从1到到8重复出现重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随随着着元元素素原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的最最高高正正价价从从1到到7，负价从，负价从7到到1重复出现重复出现D元元素素性性质质的的周周期期性性变变化化是是指指原原子子核核外外电电子子排排布布的的周周期期性性变变化化、原原子子半半径径的的周周期期性性变变化化及及元元素素主主要要化化合合价价的的周周期期性性变变化化典例透析典例透析【解解析析】A项项错错误误，随随着着元元素素原原子子序序数数的的递递增增，原原子子最最外外层层电电子子数数在
16、在第第一一周周期期从从1到到2，而而不不是是从从1到到8；B项项正正确确，是是元元素素周周期期律律的的内内容容；C项项错错误误，负负价价一一般般是是从从4到到1，而而不不是是从从7到到1；D项项错错误误；核核外外电电子子排排布布的的周周期期性性变变化化是是元元素素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。性质周期性变化的根本原因，而不是内容。【答案】【答案】B(2014泰泰州州市市姜姜堰堰区区高高一一期期中中)某某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。()甲甲同同学学在在a、b、c三三只只烧烧杯杯里里分分别别加加入入50 mL水水，再再分分别别滴滴
17、加加几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，依依次次加加入入大大小小相相近近的的锂锂、钠钠、钾钾块块，观观察现象。察现象。甲甲同同学学设设计计实实验验的的目目的的是是_；反反应应最最剧剧烈烈的烧杯是的烧杯是_(填字母填字母)。 ()乙乙同同学学设设计计实实验验验验证证非非金金属属元元素素的的非非金金属属性性越越强强，对对应应的的最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性就就越越强强。他他设设计计了了下下图图装装置置以以验验证证氮氮、碳、硅元素的非金属性强弱。碳、硅元素的非金属性强弱。乙乙同同学学设设计计的的实实验验可可直直接接证证明明三三种种酸酸的的酸酸性性强强弱弱，已已知知A是是强强酸酸，可可与与铜铜反反应应；
18、B是是块块状状固固体体，打打开开分分液液漏漏斗斗的的活活塞塞后后，可看到有大量气泡可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。生成。(1)写写出出下下列列物物质质的的化化学学式式：A_、C_、D_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式写出烧杯中发生反应的离子方程式_。(3)丙丙同同学学认认为为乙乙同同学学设设计计的的实实验验不不够够严严谨谨，应应该该在在B和和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放之间增加一个洗气装置，该置中应盛放_(填试剂填试剂)。1(2014会会昌昌中中学学高高一一月月考考)下下表表是是部部分分短短周周期期元元素素的的原原子子半半径径及及
19、主主要要化化合合价价，根根据据表表中中信信息息，判判断断以以下下叙叙述述正正确确的的是是()变式训练变式训练元素代号元素代号LMQRT原子半径原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价主要化合价2326、22A.L2与与R2的核外电子数相等的核外电子数相等BM与与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强酸反应形成的化合物既能与强酸反应又能与强酸反应C氢化物的稳定性为氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL答案：答案：B点点拨拨：根根据据表表中中数数据据，L和和M的的化化合合价价不不同同，原原子子半半径径相
20、相差差较较小小，可可知知二二者者位位于于同同一一周周期期相相邻邻主主族族。L和和Q化化合合价价相相同同，原原子子半半径径相相差差较较大大，可可知知二二者者位位于于同同一一主主族族相相邻邻周周期期，Q在在第第二二周周期期，L在在第第三三周周期期，L为为Mg，Q为为Be，M为为Al。T只只有有2价价，而而R有有2价价和和6价价，知知T为为O，R为为S。Mg2与与S2核核外外电电子子数数不不相相等等，A项项不不正正确确；Al2O3既既能能与与强强酸酸反反应应，又又能能与与强强碱碱反反应应，B项项正正确确；稳稳定定性性H2OH2S，C项项不不正正确确；单单质质与与酸酸反应的速率反应的速率MgBe，D项
21、不正确。项不正确。2(2014黄黄梅梅一一中中高高一一期期中中)下下列列有有关关元元素素周周期期表表中中元元素素性质的叙述中不正确的是性质的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，金属性逐渐增强同主族元素从上到下，金属性逐渐增强B主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数C同同周周期期的的元元素素(稀稀有有气气体体例例外外)的的原原子子半半径径越越小小，越越难难失去电子失去电子D元元素素的的非非金金属属性性越越强强，其其气气态态氢氢化化物物水水溶溶液液的的酸酸性性越越强强答案：答案：D点点拨拨：元元素素的的非非金金属属性性越越强强，其其最最高高价
22、价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性越越强强，并并不不是是其其气气态态氢氢化化物物水水溶溶液液的的酸酸性性强强弱弱，D项项不正确。不正确。粒子半径大小的比较方法粒子半径大小的比较方法思维导图思维导图粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较“四同四同”规律规律1同周期同周期“序大径小序大径小”(1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。(2)举举例例：第第3周周期期中中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。教材点拨教材点拨2同主族同主族“序大径大序大径大”(1)规律：同主族，从上到下，原子规律：同主族，从上到
23、下，原子(或离子或离子)半径逐渐增大。半径逐渐增大。(2)举举例例：碱碱金金属属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。3同元素同元素(1)同种元素的原子和离子半径比较同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小阴大阳小”。某某原原子子与与其其离离子子半半径径比比较较，其其阴阴离离子子半半径径大大于于该该原原子子半半径径，阳离子半径小于该原子半径。阳离子半径小于该原子半径。如如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。(2)同同种种元元素素不不同同价价态态的的阳阳离离子子半半径径比比较较规规律律“数数大大径小径小”。带电荷数越多，粒子
24、半径越小。带电荷数越多，粒子半径越小。如：如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。4同结构同结构“序大径小序大径小”(1)规规律律：电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，核核电电荷荷数数越越大大，离离子子半半径越小。径越小。(2)举例：举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。温温馨馨提提示示：所所带带电电荷荷、电电子子层层均均不不同同的的离离子子可可选选一一种种离离子子参参照照比比较较。例例：比比较较r(Mg2)与与r(K)可可选选r(Na)为为参参照照，可可知知r(K)r(Na)r(Mg2)。(2014经经典典习习题题选选萃萃)下下列列各各组组微微粒半径比较，错误的是
25、粒半径比较，错误的是()AClBrIBAl3Mg2NaCRbKNaDPSO典例透析典例透析 【解解析析】Cl、Br、I最最外外层层电电子子数数相相同同，Cl、Br、I电电子子层层数数依依次次增增多多，所所以以离离子子半半径径ClBrI，故故A正正确确；Al3、Mg2、Na核核外外电电子子排排布布相相同同，Al3、Mg2、Na核核电电荷荷数数依依次次减减小小，所所以以离离子子半半径径Al3Mg2Na，故故B错错误误；Rb、K、Na最最外外层层电电子子数数相相同同，Rb、K、Na电电子子层层数数依依次次减减少少，所所以以原原子子半半径径RbKNa，故故C正正确确；P、S电电子子层层数数相相同同，核
26、核电电荷荷数数PS，所所以以原原子子半半径径PS，S、O最最外外层层电电子子数数相相同同，电子层数电子层数SO，所以原子半径，所以原子半径SO，所以，所以PSO，故，故D正确。正确。【答案】【答案】B(2014试试题题调调研研)已已知知短短周周期期元元素素的的离离子子aA3、bB、cC2、dD都都具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，则则下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A原子半径：原子半径：ABDCB原子序数：原子序数：dcbaC离子半径：离子半径：C2DBA3D单质的还原性：单质的还原性：ABDC 3(2014江江西西宜宜春春市市上上高高中中学学高高一一月月考考)下下列列各各微微
27、粒粒半半径径依次增加的是依次增加的是()ACs、K、Mg2、Al3BF、F、Cl、BrCCa2、K、Cl、O2DAl、Al3、Mg、K答案：答案：B变式训练变式训练点点拨拨：K有有三三层层，Mg2有有二二层层，半半径径KMg2，A项项不不正正确确；同同一一元元素素的的阴阴离离子子半半径径大大于于其其原原子子，半半径径FF，Br比比Cl多多一一层层，Cl比比F多多一一层层，半半径径FClO2，C项项不不正正确确；同同一一元元素的阳离子的半径小于其原子，半径素的阳离子的半径小于其原子，半径AlAl3，D项不正确。项不正确。4(2014临临沂沂一一中中高高一一期期中中)已已知知短短周周期期元元素素的
28、的离离子子aAm、bBn、cCm、dDn(mn)都都具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，则则下下列列叙述正确的是叙述正确的是()A原子半径：原子半径：ABCDB原子序数：原子序数：badcC离子半径：离子半径：DCBADadnm答案：答案：D新考题新考题随堂自测随堂自测1(2014江江阴阴市市高高一一期期中中)19世世纪纪门门捷捷列列夫夫的的突突出出贡贡献献是是()A提出了原子学说提出了原子学说B提出了分子学说提出了分子学说C发现了稀有气体发现了稀有气体D发现了元素周期律发现了元素周期律答案：答案：D2(2014灌灌云云县县四四中中高高一一检检测测)下下列列各各组组元元素素中中，原原子子
29、半半径依次增大的是径依次增大的是()AI、Br、ClBAl、Si、PCO、S、NaDC、N、B答案：答案：C点点拨拨：根根据据同同一一周周期期元元素素原原子子半半径径从从左左到到右右逐逐渐渐减减小小，同同一一主主族族元元素素原原子子半半径径从从上上到到下下逐逐渐渐增增大大的的规规律律，I、Br、Cl原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，A项项不不符符合合题题意意；Al、Si、P原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，B项项不不符符合合题题意意；O、S同同主主族族，半半径径OS，C项项符符合合题题意意；C、N、B同同一一周周期期，半半径径BCN，D项不符合题意。项不符合题意。3(2014玉玉溪溪一一中中高
30、高一一月月考考)下下列列化化合合物物中中阴阴离离子子半半径径和和阳离子半径之比最大的是阳离子半径之比最大的是()ALiIBNaBrCKClDCsF答案：答案：A点点拨拨：阳阳离离子子半半径径LiNaKBrClF，所以阴离子半径和阳离子半径之比，所以阴离子半径和阳离子半径之比I/Li最大。最大。4(2014江江阴阴市市高高一一期期中中)下下列列叙叙述述能能肯肯定定金金属属A比比金金属属B更活泼的是更活泼的是()AA原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比原子的电子层数比B原子多原子多C1 mol A从酸中置换出从酸中置换出H2比比1
31、mol B多多D常温下，常温下，A能从酸中置换出氢气，而能从酸中置换出氢气，而B不能不能答案：答案：D点点拨拨：Na原原子子最最外外层层电电子子数数比比Ca原原子子最最外外层层电电子子数数少少，Na的的活活泼泼性性不不如如Ca，A项项不不正正确确；Cu原原子子电电子子层层数数比比Na原原子子电电子子层层数数多多，但但活活泼泼性性Cu不不如如Na，B项项不不正正确确；1 mol Al比比1 mol Na从从酸酸中中置置换换出出H2多多，但但活活泼泼性性Al不不如如Na，C项项不不正正确确；比比较较金金属属性性强强弱弱的的方方法法之之一一是是比比较较同同条条件件与与酸酸反反应应置置换换出出H2的的
32、难难易易程程度度，A能能置置换换出出H2而而B不不能能，说说明明活活泼泼性性A强强于于B，D项项正确。正确。5(2014黄黄梅梅一一中中高高一一期期中中)下下列列关关于于元元素素性性质质的的有有关关叙叙述中不正确的是述中不正确的是()ASClOF的原子半径依次减小的原子半径依次减小BNaMgAlSi的失电子能力依次增强的失电子能力依次增强CCNOF的气态氢化物的稳定性依次增强的气态氢化物的稳定性依次增强DSiPSCl的最高价含氧酸的酸性依次增强的最高价含氧酸的酸性依次增强答案：答案：B点点拨拨：同同一一周周期期元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，原原子子失失电电子子能能力力逐渐减弱，逐渐
33、减弱，B项不正确。项不正确。6(2014经经典典习习题题选选萃萃)在在原原子子序序数数为为118的的元元素素中中(用用化学用语回答化学用语回答)：(1)与水反应最剧烈的金属是与水反应最剧烈的金属是_。(2)原子半径最大的是原子半径最大的是_。(3)无正化合价的元素是无正化合价的元素是_。(4)气态氢化物水溶液呈碱性的是气态氢化物水溶液呈碱性的是_。(5)气态氢化物最稳定的是气态氢化物最稳定的是_。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_。答案：答案：(1)Na(2)Na(3)F(4)NH3(5)HF(6)HClO4点点拨拨：1号号18号号的的元元素素
34、中中Na的的金金属属性性最最强强，与与水水反反应应最最剧剧烈烈，根根据据原原子子半半径径递递变变规规律律可可知知，Na的的原原子子半半径径最最大大；氟氟元元素素无无正正化化合合价价；气气态态氢氢化化物物水水溶溶液液呈呈碱碱性性的的是是NH3；元元素素的的非非金金属属性性越越强强，气气态态氢氢化化物物就就越越稳稳定定，即即HF，最最高高价价氧氧化化物物对对应水化物的酸性越强，即应水化物的酸性越强，即HClO4。新提升新提升达标作业达标作业（点此链接）（点此链接）尼古丁安逸地尼古丁安逸地“躺躺”在大脑受体在大脑受体“骨架骨架”中中如如果果尼尼古古丁丁像像喜喜欢欢大大脑脑受受体体那那样样爱爱上上肌肌
35、肉肉受受体体，那那么么只只需需一一根根烟烟就就可可以以让让人人毙毙命命。如如今今，科科学学家家终终于于搞搞清清了了这这种种分分子子为为何何如如此此“挑挑剔剔”。尼尼古古丁丁如如果果想想要要与与它它的的受受体体相相互互结结合合，这这两两种种物物质质之之间间必必须须要要形形成成化化学学键键，即即分分子子要要携携带带相相反反的的电电荷荷，同同时时还还要要具具有有受受体体的的结结合合位位点点，从从而而最最终终形形成成了了一一副副“骨骨架架”。尽尽管管尼尼古古丁丁在在大大脑脑以以及及肌肌肉肉中中的的受受体体几几乎乎是是一一样样的的尼尼古古丁丁携携带带一一个个正正电电荷荷，而而这这两两种种受受体体则则都都
36、携携带带一一个个负负电电荷荷，但但为为什什么么只只有大脑受体喜欢尼古丁，而肌肉受体却唯恐避之不及呢？有大脑受体喜欢尼古丁，而肌肉受体却唯恐避之不及呢？ 经经过过十十多多年年的的研研究究工工作作，美美国国帕帕萨萨迪迪纳纳市市加加利利福福尼尼亚亚理理工工学学院院的的化化学学家家Dennis Dougherty 和和他他的的同同事事终终于于找找到到了了问问题题的的答答案案所所有有的的差差别别都都是是由由一一个个简简单单的的氨氨基基酸酸造造成成的的。在在“骨骨架架”的的附附近近，大大脑脑受受体体具具有有一一个个赖赖氨氨酸酸分分子子，而而肌肌肉肉受受体体则则具具有有一一个个甘甘氨氨酸酸分分子子。赖赖氨氨酸酸分分子子改改变变了了大大脑脑受受体体“骨骨架架”的的形形状状，使使它它的的负负电电荷荷能能够够更更加加有有效效地地接接近近尼尼古古丁丁分分子子。搞搞清清尼尼古古丁丁受受体体家家族族中中的的结结合合交交互互作作用用不不但但能能够够帮帮助助人人们们戒戒烟烟，同同时时还还可可以以为为老老年年痴痴呆呆症症、孤孤独独症症、帕帕金金森森氏氏症症以以及及精精神神分分裂裂症症的的治治疗疗提提供供新新的方法。的方法。
