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1、专题一、物质的组成、性质和分类专题一、物质的组成、性质和分类一、物质的组成一、物质的组成物物质质宏观角度宏观角度由元素组成由元素组成微观角度微观角度由微粒由微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子注意：元素注意：元素只讲种类只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲、不讲个数。微粒既可以讲种类种类又可讲又可讲个数个数元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定(如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)
2、分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）为不同离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）? ? 元素元素游离态：游离态：只存在单质中只存在单质中, 由由同种元素同种元素组成的纯净物称为单质。组成的纯净物称为单质。化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由由不同种元素不同种元素组成的纯净物称为化合物组成的纯
3、净物称为化合物(2)同一元素可以形成几种不同的单质同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同素异形体(3)同一元素可以有几种不同的原子存在同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素同位素练习：练习：H、D、T、H可以用来表示可以用来表示（ ）A四种不同元素四种不同元素B化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D(1)存在的状态：存在的状态：定义定义共性共性构成物质晶构成物质晶体类型体类型组成物质的类别组成物质的类别与代表物与代表物分子分子阿佛阿佛加德罗加德罗原子原子道尔道尔顿顿离子离子化学变化化学变化中的最小中的最
4、小微粒微粒保持物质保持物质化学性质化学性质的一种微的一种微粒粒带电的带电的原子或原子或原子团原子团1. 均可直接均可直接构成物质。构成物质。2. 质量甚微，质量甚微，体积极小，体积极小，微粒间存在微粒间存在空隙。空隙。3. 处于永恒处于永恒的运动之中。的运动之中。4. 既论种类，既论种类，又讲个数。又讲个数。5. 均是微观均是微观概念。概念。原子原子晶体晶体分子分子晶体晶体离子离子晶体晶体单单 质质 金刚石、金刚石、 晶体硅晶体硅化合物化合物 SiC、 SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4 、 有机物有机物NaCl、K2CO3 、NaAcNaOH、KOHNa2O 、
5、Na2O2综合练习综合练习 下列化学式，既能表示物质的组成，又能表下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是示物质分子式的是 （A）NH4NO3 （B）SiO2 （C）C6H5NO2 （D）Cu 答案答案： （C）C60叫足球烯，目前已证明，叫足球烯，目前已证明，C60与金属钾作与金属钾作用得到一种物质用得到一种物质K3C60，其在低温下有超导，其在低温下有超导性能。下列说法中不正确的是性能。下列说法中不正确的是A、C60是一种含碳化合物是一种含碳化合物B、C60是碳元素的一种单质是碳元素的一种单质C、K3C60是一种新型的化合物是一种新型的化合物D、在、在C60和和K3C60中，
6、碳元素分别以游离态中，碳元素分别以游离态和化合态存在。和化合态存在。A二、物理变化和化学变化二、物理变化和化学变化物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容溶解度、导电性、导热性、比热容化学性质化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）物质在化学变化中才能表现出来的性质） 1、物理性质和化学性质、物理性质和化学性质典型化学性质典型化学性质n酸性、碱性、两性酸性、碱性、两性n稳定性、不稳定性稳定性、不稳定性n氧化性、还原性氧化性、还
7、原性n脱水性脱水性n不饱和性不饱和性n可燃性可燃性n金属性、非金属性金属性、非金属性自我诊断自我诊断下列变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是 。 导电导电 爆炸爆炸 缓慢氧化缓慢氧化 品红褪色品红褪色 无水硫酸铜由白色变为蓝色无水硫酸铜由白色变为蓝色 白磷转化白磷转化 为红磷为红磷 久置浓硝酸变黄久置浓硝酸变黄(1)(1)常见的物理变化常见的物理变化 三态变化；三态变化； （熔化、汽化、液化）（熔化、汽化、液化） 金属导电；金属导电；蒸馏、分馏；蒸馏、分馏； 挥发、挥发、 升华；升华；吸附、盐析；吸附、盐析； 溶解溶解( (汽油去油污汽油去油污) )、潮解；、潮解； 盐的焰色反
8、应盐的焰色反应 风化、炭化、硫化、裂化风化、炭化、硫化、裂化( (裂解裂解) )、硝化、钝、硝化、钝 化、化、 油脂硬化（氢化）、皂化、水泥硬化、酯化油脂硬化（氢化）、皂化、水泥硬化、酯化 ； 同素异形体间的相互转化；同素异形体间的相互转化； 干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀 颜色反应颜色反应(2)常见的化学变化常见的化学变化 注意注意 化学变化中常伴有发光、放热现象，但化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化不一定属于化学变化，如金，如金属
9、受热发光。属受热发光。 化学变化中化学变化中一定一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化存在化学键断裂的变化不一定是不一定是化学变化，如化学变化，如HCl溶溶于水。于水。 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。于中学化学意义上的化学变化。3 3、化学反应的分类、化学反应的分类四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 物质物质纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属黑色金属黑色金属(铁、铬、锰铁、铬、锰)有色金属有色金属(Fe、Cr
10、、Mn以外以外)轻金属轻金属(如钠、镁、铝如钠、镁、铝)重金属重金属(如铁、铜、镍、锡、铅如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属常见金属(如铁、铜、铝如铁、铜、铝)稀有金属稀有金属(如锆、铪、铌、钼如锆、铪、铌、钼)无机化合物无机化合物 有机化合物有机化合物 二、物质的分类二、物质的分类1、混合物与纯净物的比较、混合物与纯净物的比较混合物混合物纯净物纯净物宏观概念宏观概念微观构成微观构成特特 性性由不同种物质组成由不同种物质组成由同种物质组成由同种物质组成由不同分子组成由不同分子组成由同种分子组成由同种分子组成无固定组成、无固无固定组成、无固定溶、沸点。定溶、沸点。有固定组成、有固定组成、 有固有固定
11、溶、沸点。定溶、沸点。1、由两种原子组成的纯净物、由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是化合物一定是化合物B可能是化合物或单质可能是化合物或单质C一定是单质一定是单质 D一定是同素异形体一定是同素异形体B2、下列物质，肯定为纯净物的是、下列物质，肯定为纯净物的是 （ ）A只由一种元素组成的是物质只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质只由一种分子组成的物质D只只由由一一种种元元素素的的阳阳离离子子跟跟另另一一种种元元素素的的阴阴离离子子组组成成的物质的物质C综合练习 3. 用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属
12、于（ ） （A）高分子化合物 （B）烃 （C）无机物 （D）有机物 答案： （D）常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：、含有多种成分的物质：常见的气体混合物：常见的气体混合物：空气空气(N2、O2)、爆鸣气爆鸣气(H2、O2)、天天然气然气 (主含主含 CH4) 、水煤气水煤气(CO、H2) 、裂解气裂解气 (乙烯、丙烯、乙烯、丙烯、丁二烯丁二烯) 、液化石油气液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气中热
13、值气(CO、H2、CH4)、高热值气（高热值气（CH4) 常见的液相混合物：常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁肥皂、碱石灰、钢铁(主含主含Fe、C) 、脂肪、合金脂肪、合金硬铝硬铝、黑火、黑火药药(KNO3、C、S)、铝热剂、
14、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜黄铜、青铜、白铜常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：、含有多种成分的物质：2、没有固定组成的物质（没有固定组成的物质（聚合物）聚合物）淀粉、纤维素、淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。如二甲苯。请注意以下几个问题：请注意以下几个问题：1只有一种元素
15、或一种原子组成的物质只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物不一定是纯净物 因有同素异形体存在因有同素异形体存在(如：如：O2与与O3 的混合物的混合物) 2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅晶体硅：含硅99.9999999999% 3判断纯与不纯判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其必须测定其 熔、沸点来判断熔、沸点来判断4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然
16、含如天然含D2的的H2 可认为纯净物。可认为纯净物。2.、无机物的分类、无机物的分类氢化物氢化物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐无机物无机物氢化物的分类氢化物的分类 非金属氢化物非金属氢化物 （氢显氢显+1价价） 金属氢化物金属氢化物 （氢显氢显-1价价）常温时：常温时：大多数为气态大多数为气态（如（如HCl、NH3）少数为液态少数为液态（如（如H2O）氢化物氢化物常为固态常为固态 （如（如NaH、CaH2） 金属氧化物金属氧化物 按组成分按组成分 非金属氧化物非金属氧化物 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物成盐氧化物 碱性碱性：如：如Na2O Fe2O3 两性两
17、性：如：如Al2O3 ZnO 按性质分按性质分 不成盐氧化物不成盐氧化物：如：如CO NO 过氧过氧化物、超氧化物化物、超氧化物：如：如Na2O2 KO2 氧氧化化物物氧化物的分类氧化物的分类概念辨析概念辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化金属氧化物不一定是碱性氧化物物不一定是碱性氧化物（如（如Mn2O7为酸性氧化物、为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物）；非金属氧化物也
18、不一定是酸性氧化物（如（如CO、NO）。）。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。）。练习练习: : 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A. A. 碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B. B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C. C. 酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元酸D. D. 盐电离时，只生成一种阳离子盐电离时，只生成一种阳离子, ,一种一种阴离子阴离子. .A【练习练习】 物质分类的依据通常有组成和
19、性质，下列物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是物质分类中，只考虑组成的是 ( )A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物A 含氧酸含氧酸 酸根是否含氧酸根是否含氧 无氧酸无氧酸 一元酸：如一元酸：如 HNO3 HCl 可电离出可电离出H个数个数 二元酸：如二元酸：如H2SO3 H2S H2SO4 三元酸：如三元酸：如H3PO4 强酸：如
20、强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HCl HClO4 是否完全电离是否完全电离 弱酸：如弱酸：如HF HClO H2S H2SO3 H3PO4酸酸 氧化性酸：如氧化性酸：如HClO HNO3 浓浓H2SO4 氧化还原性氧化还原性 还原性酸：如还原性酸：如H2S HI HBr 难挥发性酸：如难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分按挥发性分 易挥发性酸：如浓易挥发性酸：如浓HCl 浓浓HNO3 稳定性酸：如稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性对热稳定性 不稳定性酸：如不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3 一元碱：如一元碱：如NH3H2O NaOH 可电离出可电离出OH分分 多元碱：如多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如可溶性碱：如NH3H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 碱碱 溶解性溶解性 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如强碱：如CsOH KOH 是否完全电离是否完全电离 弱碱：如弱碱：如NH3H2O 正盐：如正盐：如Na2CO3 NH4NO3 酸式盐：如酸式盐：如NaHSO4 NaHCO3 KHS 碱式盐：如碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 盐盐 复盐：如复盐：如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O络盐：如络盐：如Na3AlF6 Fe(SCN)Cl2
