《高中化学第一节 共价键课件新人教版选修3第一节共价键（第二课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一节 共价键课件新人教版选修3第一节共价键（第二课时）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时复习回忆复习回忆项项 键键 目目 型型 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律沿轴方向沿轴方向“头碰头碰头头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂 强度较小，易断裂强度较小，易断裂共价单键是共价单键是键，共价双键中一个是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键键，另两个为，另两个为键。键。【思考【思考】 氯化氢、碘化氢的分子结构十分氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价
2、键，但它们表现出来的稳定有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？性却大不一样。这是为甚麽呢？ 二、键参数二、键参数1、键能：气态基态原子形成、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量化学键释放的最低能量。键键能/kjmol-1键键能/kjmol-1HH436.0N=N946FF157NO176ClCl242.7N=O607键能越大键能越大，即形成化学键时放出的能量越，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个多，说明这个化学键越稳定化学键越稳定，越不容易被，越不容易被打断。是衡量共价键稳定的参数之一。打断。是衡量共价键稳定的参数之一。提出问题提出问题 (1)(1)键
3、键能能是是共共价价键键强强度度的的一一种种标标度度，键能的大小与键的强度有什么关系键能的大小与键的强度有什么关系? ?(2)(2)键键能能与与化化学学反反应应的的能能量量变变化化有有什什么么联联系系? ?怎怎样样利利用用键键能能的的数数据据计计算算反反应的热效应应的热效应? ?规律规律: 键能越大键能越大,化学键越牢固化学键越牢固,由该键由该键形成的分子越稳定形成的分子越稳定.练习练习: 由表由表2-1-1的数据判断的数据判断,下列分子下列分子的稳定性的稳定性 A.CL2, BR2, I2 B.NH3 ,H2O例题根据表根据表2-1数据，计算数据，计算1molH2分别跟分别跟1molCl2、1
4、molBr2（蒸气）反应，分别生成（蒸气）反应，分别生成2molHCl和和2molHBr分子，哪个反分子，哪个反应放出的能量多？应放出的能量多？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0Kjmol-1 + 242.7Kjmol-1 2431.8Kjmol-1 = 184.9Kj H2 + Br2 = 2HBr H=436.0Kjmol-1 + 193.7Kjmol-1 2366Kjmol-1 = 102.7Kj H为负值说明该反应为放热反应。即负为负值说明该反应为放热反应。即负值越大，放出能量越多。通过刚才计算，值越大，放出能量越多。通过刚才计算，可知，生成可知，生成2molHCl比生成比
5、生成2molHBr放放出能量多。相反，出能量多。相反，HBr的键能比的键能比HCl的键能小，所以的键能小，所以HBr分子比分子比HCl更容更容易发生热分解生成相应的单质。说明稳易发生热分解生成相应的单质。说明稳定性比定性比HCl差。差。2、键长：形成共价键的两个原子之、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。间的核间距。键键长/Pm键键长/PmHH74C=C120FF141CH109ClCl198OH96讨论：对比表讨论：对比表2-1和表和表2-2找出键长与键能找出键长与键能及稳定性的关系。及稳定性的关系。规律规律: 键长越短键长越短,一般键能越大，化学一般键能越大，化学键越牢固键越牢固,由该
6、键形成的分子越稳定由该键形成的分子越稳定.练习练习: 由表由表2-2的数据判断的数据判断,下列分子的下列分子的稳定性稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl , HBr ,HI3、键角：两个共价键之间的夹角称、键角：两个共价键之间的夹角称 为键角为键角。键角一定键角一定，表明，表明共价键具有方向性共价键具有方向性。键角。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型键角决定分子的空间构型.思考与交流：思考与交流： 3.键长、键能对分子的化学性质键长、键能对分子的化学性质有什么影响？有什么影响？ 一般地，
7、形成的共价键的键能越大，一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。的分子越稳定，化学性质越稳定。观察观察P35页中表页中表2-3的数据的数据从表中可以看出，从表中可以看出，CO分子与分子与N2分子分子在许多性质上十分相似，这些相似性，在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。导致它们具有相似的化学结构。三、等电子原理：三、等电子原理：原子总数相同、价原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特电子总数相同的分子具有相
8、似的化学键特征，它们的许多性质是相似的。征，它们的许多性质是相似的。练习练习 原子数相同，最外层电子总数相同的分子，原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：互为等电子体的是： 和和 和和 。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与质中，与NO2-互为等电子体的分子有互为等电子体的分子有 、 。 N2OCO2N2
9、COSO2O3练习练习1.下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该对双原子分子来讲，键能越大，含有该 键的分子键的分子 越稳定越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键叫共价键2.能够用键能解释的是能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发硝酸易挥发，硫酸难挥发
