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1、氧化还原反应与得、失氧关系如何？氧化还原反应与得、失氧关系如何？情景导入情景导入学习目标学习目标1.了解氧化反应、还原反应的概念。了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。移角度理解氧化还原反应。3.培养由现象到本质的科学探究意识。培养由现象到本质的科学探究意识。一、氧化还原反应一、氧化还原反应基础梳理基础梳理1.概念概念（1）反应类型）反应类型氧化反应：物质所含元素化合价氧化反应：物质所含元素化合价_的反应的反应还原反应：物质所含元素化合价还原反应：物质所含元素化合价_的反应的反应氧化还原反应：氧化还原反应：
2、_的化学反应的化学反应升高升高降低降低有元素化合价升降有元素化合价升降（2）反应物）反应物氧化剂：在反应中氧化剂：在反应中_电子（或电子对电子（或电子对_)的物质的物质还原剂：在反应中还原剂：在反应中_电子（或电子对电子（或电子对_)的物质的物质（3）产物）产物氧化产物：氧化产物：_反应得到的产物反应得到的产物还原产物：还原产物：_反应得到的产物反应得到的产物得到得到失去失去氧化氧化还原还原偏向偏向偏离偏离（4）物质性质）物质性质氧化性：氧化剂所表现出的氧化性：氧化剂所表现出的_电子的性质。电子的性质。还原性：还原剂所表现出的还原性：还原剂所表现出的_电子的性质。电子的性质。得得失失2特征特征
3、一种或几种元素的一种或几种元素的_发生变化。发生变化。3实质实质氧化还原反应的实质是电子的氧化还原反应的实质是电子的_(即电子的即电子的_或或_)。化合价化合价转移转移得失得失偏移偏移拓展延伸拓展延伸从不同角度认识氧化还原反应从不同角度认识氧化还原反应1 1得氧失氧的角度：得氧失氧的角度：初中是从得氧和失氧的角度分析，初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反应。凡得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为氧化还原反应。发生得失氧的反应均为氧化还原反应。2化合价升降的角度化合价升降的角度(特征特征)氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合价升氧
4、化还原反应必有化合价的变化，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原反应的依据。反应。这可作为判断氧化还原反应的依据。3电子转移的角度电子转移的角度(本质本质)凡是有电子转移凡是有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原的反应都是氧化还原反应。反应。凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。这是氧化还原反应的本质。三种角度的比较如下表：三种角度的比较如下表：得氧和得氧和失氧观点失氧观点化合价化合价升降观点升降观点电子转移观点电子转
5、移观点反氧反氧化应化应得氧的反应得氧的反应化合价升高的化合价升高的反应反应失去失去(或偏离或偏离)电子的反应电子的反应还原还原反应反应失氧的反应失氧的反应化合价降低的化合价降低的反应反应得到得到(或偏向或偏向)电子的反应电子的反应氧化、氧化、还原还原关系关系得氧失氧同时得氧失氧同时发生，得氧失发生，得氧失氧总数相等氧总数相等化合价升降同化合价升降同时发生，且升时发生，且升降总数相等降总数相等得失得失(或偏移或偏移)电电子同时发生，子同时发生，且得失且得失(或偏移或偏移)总数相总数相等等氧化氧化还原还原反应反应有氧得失的反有氧得失的反应应有化合价升降有化合价升降的反应的反应有电子转移有电子转移(
6、得失或偏移得失或偏移)的的反应反应典型例题分析典型例题分析1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A失去电子的反应是还原反应失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂作氧化剂的物质不能作还原剂【解析解析】失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故化反应，故A错误，错误，B正确，正确，C错误；同种物质中元素价错误；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：态升高的同时也可能有降低：2H2O2H2O2，水
7、既是氧化剂又是还原剂，故水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。错误。【答案答案】B二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1化学反应的分类化学反应的分类拓展延伸拓展延伸2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示：如图所示：2下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是()A2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OBCl22KI=2KClI2CNaCl(固固)H2SO4(浓浓)NaHSO4HClDFeCuSO4=FeSO4Cu【解析解析】有元素化
8、合价的改变，且无单质参加和生成有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。的反应。【答案答案】A典型例题分析典型例题分析1电子得失型电子得失型以反应以反应2NaCl22NaCl为例，反应过程中发生了电子的得失：为例，反应过程中发生了电子的得失：一个钠原子失去一个电子，一个钠原子失去一个电子，钠元素从钠元素从0价升高到价升高到_价，钠元素被价，钠元素被_。氯元素从氯元素从0价降低到价降低到_价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还还原原，在此反应中氧化剂是，在此反应中氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。二、氧化还原反应概念之间的关系二、氧化还原反应概念之间的关系
9、1氧化氧化1Cl2Na基础梳理基础梳理2电子对偏移型电子对偏移型以反应以反应H2Cl22HCl为例，反应过程中发生了电子对的偏为例，反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，移：在反应中，H原子和原子和Cl原子之间形成一个原子之间形成一个_，且共，且共用电子对使氢原子的最外层形成用电子对使氢原子的最外层形成2电子稳定结构，氯原子的最外层形电子稳定结构，氯原子的最外层形成成8电子稳定结构。电子稳定结构。在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用电子对偏离氢原子，在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价由氢元素化合价由0价升高到价升高到_价，被氧化，发生了氧化反应。共价，被氧
10、化，发生了氧化反应。共用电子对偏向氯原子使氯元素由用电子对偏向氯原子使氯元素由0价降低到价降低到_价，被还原，发生价，被还原，发生了了_反应。反应。共用电子对共用电子对11还原还原三、氧化还原反应各概念之间有何关系三、氧化还原反应各概念之间有何关系1氧化还原反应各概念之间的关系氧化还原反应各概念之间的关系拓展延伸拓展延伸理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：还还(还原剂还原剂)升升(化合价升高化合价升高)失失(失去电子失去电子)氧氧(被氧被氧化化)氧氧(氧化产物氧化产物)氧氧(氧化剂氧化剂)降降(化合价降低化合价降低)得得(得电子得电子)还还(被还原被
11、还原)还还(还原产物还原产物)2化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失(或偏移或偏移)是氧化还原反应的本质。是氧化还原反应的本质。3.在在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，反应中，_是还原剂，是还原剂，_是氧化剂，是氧化剂，_被氧化，被氧化，_被还原，被还原，Cu是是_产物，产物，FeSO4是是_产物。产物。典型例题分析典型例题分析四、氧化还原反应中电子转移的表示方法四、氧化还原反应中电子转移的表示方法1 1双线桥法双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。(1)(1)双线桥法的基本步
12、骤双线桥法的基本步骤(2)注意事项注意事项箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2单线桥法单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤单线桥法的基本步骤(2)注意事项注意事项单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；电子的情况；不需标明不需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转移数目；，只标明电
13、子转移数目；箭头标明电子转移的方向；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。化剂中得电子的元素原子。典型例题分析典型例题分析【解析解析】【答案答案】BC针对训练针对训练1.工业上制取工业上制取ClO2的化学反应：的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是(多选多选)()A.SO2在反应中被氧化在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到氧化剂在反应中
14、得到1mol电子电子选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论ASO2作还原剂，在反应中被氧化作还原剂，在反应中被氧化BNaClO3作氧化剂，反应中得到电子作氧化剂，反应中得到电子CH2SO4中元素化合价未发生变化中元素化合价未发生变化D1molNaClO3在反应中得到在反应中得到1mol电子电子【答案答案】AD【名师点睛名师点睛】分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3
15、)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和失电子数加和作为转移电子数。和失电子数加和作为转移电子数。【解析】【解析】电子转移总数即化合价升高或降低总数。电子转移总数即化合价升高或降低总数。【答案】【答案】C解这类问题应注意：解这类问题应注意：(1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。(2)明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项。明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项。(3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项。明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项。【名师点睛名师点睛】3.下列过程中
16、发生了氧化还原反应的是下列过程中发生了氧化还原反应的是()【解析解析】A、B、C项均未发生化学变化。项均未发生化学变化。D项为燃料项为燃料燃烧反应。属于氧化还原反应。燃烧反应。属于氧化还原反应。【答案答案】D【解析解析】A、B、D中各元素的化合价都没有发生变中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；化，不是氧化还原反应；C中锰、氧元素化合价发中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。生了变化，是氧化还原反应。【答案答案】C5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是可用集合关系表示，正确的是()【解析
17、解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。应，置换反应一定是氧化还原反应。【答案答案】A
