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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第 1 课时 强弱电解质一、电解质与非电解质1.电解质水溶液中熔融状态下化合物在_或_能导电的_。如 CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO 等。2.非电解质水溶液中熔融状态下化合物在_和_都不导电的_。如 CO2、CH4、CH3CH2OH 等。二、强电解质与弱电解质1.强电解质全部H2SO4NaOHKNO3在水溶液中能够 _ 电离的电解质。如 _ 、_、_。2.弱电解质只有部分H2CO3NH3H2O在 水 溶 液 中 _ 电 离 的 电 解 质 。 如 _ 、_。三、强弱电解质的电离方程式书写1.强电解质的电离方程式，书写时用“_”，弱电解质
2、的电离方程式，书写时用“_”。如 HNO3：_； 2.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式分步书写。如氢硫酸的电离，应写成：_、_。CH3COOH：_；3.多元弱碱也是分步电离的，但通常书写时一般就用金属阳离子和 OH直接表示。4.强酸的酸式盐完全电离：如 NaHSO4：_。 弱酸的酸式盐部分电离：如 NaHCO3：_、如Cu(OH)2：_。_。强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分强极性共价化合物某些具有极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离强弱电解质的比较1.强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质电离过程不可逆过程
3、，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、极少数盐HgCl2、Pb(Ac)2、水续表2.对强电解质的理解(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3、AgCl 等，虽然溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，所以是强电解质；而 HCOOH、CH3COOH等，虽易溶于水，但溶于水的部分却只能部分发生电离，所以是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶
4、液的导电能力决定于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强。(4)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般地，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质，如 HF 是弱电解质。离子方程式的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实。强弱电解质的判断【例 1】(双选)某固体化合物 A 不导电，但熔融状态下和)。溶于水都能完全电离，关于 A 的说法正确的是(A.A 是非电解质B.A 是强电解质C.A 是离子化合物D.A 是弱电解质名师点拨：由熔融状态下和溶于水完全电离可知是强电解质，又因为其固体不导电，熔融状态下导电可知应是离子化合物。
5、答案：BC离子化合物一定是强电解质，但强电解质不一定都是离子化合物；在熔融状态下能完全电解的化合物一定是强电解质，但强电解质不一定在熔融状态都能电离。1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()。A.熔化时不导电DB.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：区别强、弱电解质的依据是其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小、导电性、化学键无必然联系。2.下列物质中：CH3COOH、SO2、NaOH、HNO3、Cu(OH)2、AgCl、Na2CO3 、C2H5OH、H2O、石墨。(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)在常温下能导电的是_。离子方程式的正误判断答案：B3.(2009 年广东理基)下列离子方程式正确的是()。答案：D4.能正确表示下列反应的离子方程式是()。答案：D5.(2011 年广东韶关模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()。A.B.C.D.答案：B返回返回
