《高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水课件6 鲁科版选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水课件6 鲁科版选修1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、获取安全的饮用水学习目标学习目标1.1.掌握获取安全饮用水的方法和步骤。掌握获取安全饮用水的方法和步骤。2.2.了解明矾净水原理。了解明矾净水原理。3.3.了解氯气等强氧化剂的净水原理。了解氯气等强氧化剂的净水原理。4.4.探究高铁酸钾的净水原理。探究高铁酸钾的净水原理。 我们每天都要用水，要喝水，我们每天都要用水，要喝水，你能说出你能说出 对于我们人类有哪些用途吗对于我们人类有哪些用途吗? ? 1 1我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。 2 2水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废物等作水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废物等作 用。
2、用。 3 3我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。不开水。 4 4日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。 5 5渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。 一句话，一句话，“离开水，万物都不能存活离开水，万物都不能存活”，没有水，没有水，就没有我们身边的一切。就没有我们身边的一切。 图图1-2-1 水水 循循 环环 示示 意意 图图1 1、天然水里可能含有哪些物质？、天然水里可能
3、含有哪些物质？2、这样的水适合直接饮用吗？、这样的水适合直接饮用吗？探究一：探究一：（1 1）泥土等不溶性物质泥土等不溶性物质（2 2）可溶性物质）可溶性物质（3 3）致病细菌）致病细菌不适合直接饮用不适合直接饮用探究二：探究二：如何把天然水变成饮用水？如何把天然水变成饮用水？天然水净化的步骤：天然水净化的步骤：1 1、沉降悬浮物、沉降悬浮物2 2、杀菌消毒、杀菌消毒演示演示 明矾净水明矾净水原理：原理：KAl（SO4）2.12H20 = K+ + Al3+ + 2SO42- +12 H2O Al3+ + 3H2O = Al（OH）3+3H+1.沉降悬浮物沉降悬浮物2、常用的絮凝剂、常用的絮凝
4、剂:铝盐、铁盐、镁盐、聚合铝和有机絮凝剂铝盐、铁盐、镁盐、聚合铝和有机絮凝剂1、氢氧化铝在水中形成胶体，、氢氧化铝在水中形成胶体，他对水体细他对水体细 小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降出去小的悬浮物有很强的吸附性，能沉降出去 悬浮物悬浮物,达到净水的目的。达到净水的目的。知识点拨知识点拨（1）原理：）原理：用强氧化剂或高温下使菌体蛋白质变性。用强氧化剂或高温下使菌体蛋白质变性。（2）方法：）方法： 加热煮沸法加热煮沸法 强氧化剂氧化法强氧化剂氧化法（3）常用的杀菌消毒剂：）常用的杀菌消毒剂：氯气氯气 漂白粉漂白粉 二氧化氯二氧化氯2.杀菌消毒杀菌消毒知识点拨知识点拨新型水新型水处理理剂：信息提
5、示信息提示提出问题提出问题猜想预测猜想预测高铁酸钾的净水原理是什么？高铁酸钾的净水原理是什么？问题：问题：预测预测：高铁酸钾具有强氧化高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒；并且生成性，可以杀菌消毒；并且生成物物Fe3+水解成水解成Fe(OH)3胶体，吸胶体，吸附水中的悬浮物。附水中的悬浮物。 探究三：高铁酸钾的净水原理探究三：高铁酸钾的净水原理 工具栏工具栏 实验试剂：高铁酸钾、河水、实验试剂：高铁酸钾、河水、 KSCNKSCN溶液、溶液、 实验仪器：试管实验仪器：试管 、烧杯、烧杯、 玻璃棒、玻璃棒、激光笔、激光笔、 设计实验设计实验 寻找合适的试剂，设计实验方案寻找合适的试剂，设计实验方案提
6、出问题提出问题猜想预测猜想预测设计实验设计实验实验验证实验验证 实验步骤实验步骤1.1.将适量的高铁酸钾放入河水中。将适量的高铁酸钾放入河水中。 2.2.反应一段时间后，取少量溶液放入小试管，反应一段时间后，取少量溶液放入小试管，滴加滴加KSCNKSCN溶液，观察颜色变化。溶液，观察颜色变化。 3.3.取另一份液体，用激光照射，观察现象。取另一份液体，用激光照射，观察现象。开始实验：开始实验：请大家注意安全，请大家注意安全，注意操作的规范性，注意操作的规范性，要及时记录实验现象要及时记录实验现象探究三：高铁酸钾的净水原理探究三：高铁酸钾的净水原理提出问题提出问题猜想预测猜想预测设计实验设计实验
7、得出结论得出结论 结论：结论：探究三：高铁酸钾的净水原理探究三：高铁酸钾的净水原理实验验证实验验证自来水厂净水过程示意图自来水厂净水过程示意图吸附水中悬浮的杂质吸附水中悬浮的杂质沉降杂质沉降杂质除去不溶性杂质除去不溶性杂质除去可溶性杂质、颜色、异味除去可溶性杂质、颜色、异味杀死残存的细菌杀死残存的细菌 硬水的软化：硬水的软化：除去或减少天然水中的除去或减少天然水中的Ca2+、Mg2+等的过程。等的过程。 硬水：硬水：溶有较多溶有较多Ca2+、Mg2+的水的水 软水：软水：溶有少量或不含溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水的水 Ca2+、Mg2+在水在水中的存在形式中的存在形式碳酸氢钙、碳酸氢镁
8、、硫酸盐、氯化物碳酸氢钙、碳酸氢镁、硫酸盐、氯化物二二. .硬水的软化硬水的软化 硬水的危害硬水的危害不宜饮用不宜饮用不不利于洗涤利于洗涤不能做锅炉用水不能做锅炉用水 加热法加热法 药剂法药剂法向向硬水中加入生石灰，纯碱等硬水中加入生石灰，纯碱等2.2.硬水软化的方法硬水软化的方法Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2+2Ca(OH) 2=Mg(OH)2 +2CaCO3+ 2H2O MgCl2+Ca(OH) 2 = Mg(OH)2 +CaCl2CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl 离子交换法离子交换法阳离子交换剂阳离子交换
9、剂阴离子交换剂阴离子交换剂2NaR+Ca2+ = CaR2 +2Na+2NaR+Mg2+ = MgR2 +2Na+软化水的离子交换器软化水的离子交换器 课堂巩固 高铁酸钾（高铁酸钾（K K2 2FeOFeO4 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1C12 2、O O2 2、C1OC1O2 2、KMnOKMnO4 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入溶液中加入KOHKOH至饱和，使高铁酸钾析出。至饱和，使高铁酸钾析出。（1 1
10、）干法制备高铁酸钾的主要反应为：）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO2FeSO4 4+ 6Na+ 6Na2 2O O2 2= 2Na= 2Na2 2FeOFeO4 4+ 2Na+ 2Na2 2O + 2NaO + 2Na2 2SOSO4 4+ O+ O2 2该反应中的氧化剂是该反应中的氧化剂是，还原剂是，还原剂是，每生成，每生成l lmolNamolNa2 2FeOFeO4 4转移转移molmol电子。电子。简要说明简要说明K K2 2FeOFeO4 4作为水处理剂时所起的作用作为水处理剂时所起的作用，。（2 2）湿法制备高铁酸钾（）湿法制备高铁酸钾（K K2 2FeOFeO4 4）的反
11、应体系中有六种数粒：）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)Fe(OH)3 3、C1OC1O、OHOH、FeOFeO4 42-2-、C1C1、H H2 2O O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 每生成每生成1molFeO1molFeO4 42-2-转移转移mo1mo1电子，若反应过程中转移了电子，若反应过程中转移了0.3mo10.3mo1电子，则还原电子，则还原产物的物质的量为产物的物质的量为mo1mo1。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOHKOH至饱和可析出高铁酸钾（至饱和可析出高铁酸钾（K K2 2FeOFe
12、O4 4），说明什么问题），说明什么问题 。NaNa2 2O O2 2NaNa2 2O O2 2和和FeSOFeSO4 4 5 52Fe(OH)2Fe(OH)3 3+ 3ClO+ 3ClO- -+ 4OH+ 4OH- -= 2FeO= 2FeO4 42-2-+ 3Cl+ 3Cl- -+ + 5H5H2 2O O3 30.15mol0.15mol该温度下该温度下K K2 2FeOFeO4 4比比NaNa2 2FeOFeO4 4的溶解度小的溶解度小高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为消毒过程中自身被还原为FeFe3+3+，FeFe3+3+水解生成水解生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 在洪涝灾区，人们的生活用在洪涝灾区，人们的生活用水会受到污染。如果你是支援水会受到污染。如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案灾区的志愿者，请你设计方案使用廉价的化学试剂将被污染使用廉价的化学试剂将被污染的水处理成能饮用的水。的水处理成能饮用的水。 提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌，并尽量提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌，并尽量降低水的硬度。降低水的硬度。布置课后作业布置课后作业
