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1、初中化学常初中化学常见物物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法碱、盐溶液，各为一种方法)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸原理：碳酸钠会与酸反会与酸反应生成二氧化碳气体；而生成二氧化碳气体；而氢氧化氧化钠与酸反与酸反应无明无明显现象。象。Na2
2、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液(或者或者氢氧氢氧化钡化钡溶液溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。，如果产生白色沉淀，说明已变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
3、+2NaOH；取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加氯化钙氯化钙溶液溶液(或者或者硝酸钙硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸原理：碳酸钠会与会与氯化化钙反反应生成碳酸生成碳酸钙白色沉淀，而白色沉淀，而氢氧化氧化钠与与氯化化钙不反不反应，无明，无明显现象。象。Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3 + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取：取少量样品于试管中，滴加少量样品于试管中，滴加足量足量的的CaCl2溶液，再滴加少溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液
4、变红色，说明溶液部分变质；如量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：（原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完
5、全变质了。没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH)4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量滴加适量氢氧化氧化钙溶液，然后溶液，然后过滤，就得到，就得到氢氧化氧化钠溶液，再溶液，再蒸蒸发，就得到，就得到氢氧化氧化钠固体。固体。Na2CO3+Ca(OH)
6、2=CaCO3+2NaOH(注意：注意：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或或Na2SO4，引入，引入了新的杂质。了新的杂质。不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了应生成了NaCl，引入了新的杂质。，引入了新的杂质。)其它常见物质变质的知识小结：其它常见物质变质的知识小结：检验:取取样滴加稀滴加稀HCl,若有气泡若有气泡产生生,则已已经变质.( Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 )消石灰消石灰Ca(OH)2放在空气中放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 检验:取取样滴加稀滴加稀HCl,若有气泡若有气泡产生生,则已已经变质.(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)
