《元素和化合物知识高考复习串讲.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素和化合物知识高考复习串讲.ppt（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素化合物知识元素化合物知识 复习方法和策略复习方法和策略一、元素化合物知识的特点一、元素化合物知识的特点 1.1.知识点多、涉及面广知识点多、涉及面广 2.2.元素化合物知识是化学各板块知识的元素化合物知识是化学各板块知识的联结纽带，是化学试题的载体联结纽带，是化学试题的载体 繁、杂、散、乱繁、杂、散、乱 易懂、难记，易学、难用易懂、难记，易学、难用基基本本概概念念、基基本本理理论论、化化学学实实验验、化化学学计计算算的的考考核核以以元元素素化化合合物物知知识识为为载载体体。元元素素化化合合物物知知识识的的复复习习，在在高高中中化化学学复复习习的的六六个个板板块块中中起起到到联联结结纽纽带的
2、作用。带的作用。二、元素化合物知识的考核形式二、元素化合物知识的考核形式 元元素素化化合合物物知知识识在在考考题题中中分分布布在在选选择择题题、填填空空题题、简简答答题题、推推断断题题、实实验验题题、计计算算题题等等各各种种题题型型中中，以以识识记记、理理解解、综综合合应应用用、探探究究等等各各种种能能力力层层次次出出现现，以以应应用用为为主主，中中等等难难度度的题目较多。的题目较多。近几年近几年化学教学化学教学加强了元素知识与基本概念、基本理论和化加强了元素知识与基本概念、基本理论和化学实验的结合，单一纯粹的元素化合物知识的考题有减少的趋学实验的结合，单一纯粹的元素化合物知识的考题有减少的趋
3、势势 1.1.抓纲靠本，有的放矢抓纲靠本，有的放矢 2.2.基本理论，指导复习基本理论，指导复习 3.3.夯实基础，构建网络夯实基础，构建网络 4.4.专题复习，强化基础专题复习，强化基础 5.5.综合复习，提高能力综合复习，提高能力 6.6.强化记忆，提高速率强化记忆，提高速率 三、元素化合物知识的复习方法和策略三、元素化合物知识的复习方法和策略 元素化合物知识内容元素化合物知识内容H元素周期表元素周期表HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
4、CsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRaAc-Lr氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜13种元素种元素元素化合物知识内容元素化合物知识内容元元素素化化合合物物单单质质组成、结构：组成、结构：化学性质：化学性质：物理性质：物理性质：存在、用途、制法：存在、用途、制法：氧化还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等能氧化还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等能否反应否反应色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等重要单质的实验室制法、工业制法重要
5、单质的实验室制法、工业制法化学键，晶体类型化学键，晶体类型氧化物：氧化物：氢化物：氢化物：最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物：盐：盐：组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化还原性，酸碱性组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化还原性，酸碱性组成组成(结构结构)，氧化还原性，酸碱性，氧化还原性，酸碱性组成组成(结构结构)，氧化还原性，酸碱性，氧化还原性，酸碱性组成，氧化还原性，水溶液酸碱性组成，氧化还原性，水溶液酸碱性(盐类水解盐类水解)基本理论，指导复习基本理论，指导复习 复习元素化合物知识的一般思路：复习元素化合物知识的一般思路： 判断判断一种物质的氧化性、还原一种物质的氧化性、还原
6、性，以及发生反应的可能性性，以及发生反应的可能性 分析分析溶液中物质粒子之间的溶液中物质粒子之间的关系关系(粒子守恒、电荷守恒粒子守恒、电荷守恒) 解释解释物质发生变化的一些现象物质发生变化的一些现象和本质原因和本质原因 复习元素化合物知识时，若复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指以化学基本理论为指导，与化学实验相结合导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能，不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。 氧化还氧化还原理论原理论 电解质溶电解质溶液理论液理论 化学平化学平衡理论衡理论 物质结物质结构理论构理论 化化学学基基
7、本本理理论论推断推断元素及其化合物的性质元素及其化合物的性质 夯实基础，构建网络夯实基础，构建网络 元元素素化化合合物物的的知知识识点点比比较较分分散散，更更应应注注意意复复习习方方法法。对对各各族族典典型型元元素素的的复复习习，可可按按物物质质的的分分类类连连成成主主线线，使使之之网网络络化化、系系统统化化、结结构构化化，便便于于记记忆忆、再现、再现。“对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知识横向和纵向整理使之网络化、有序地贮知识横向和纵向整理使之网络化、有序地贮存存” 将元素化合物知识网络化，将元素化合物知识网络化，是掌握此部分知识的捷径是掌握此部分知识
8、的捷径 （1 1）扎实基础）扎实基础 要求学生熟练掌握重要的化学基础工具：要求学生熟练掌握重要的化学基础工具：三表一图三表一图 元素周期表元素周期表常见物质溶解性表常见物质溶解性表金属活动性顺序表金属活动性顺序表单质氧化物酸碱盐相互反应关系图（单质氧化物酸碱盐相互反应关系图（八圈图八圈图） 掌握强化十种（十三种）气体的制取及检验掌握强化十种（十三种）气体的制取及检验掌握强化常见阴、阳离子的鉴别掌握强化常见阴、阳离子的鉴别O O2 2 H H2 2 ClCl2 2 COCO2 2 SOSO2 2 NO NONO NO2 2 NH NH3 3 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2 （
9、HCl CHHCl CH4 4 H H2 2S S）K K+ +、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+、AgAg+ +、H H+ +OH、CO32、HCO3、Cl、SO42、SO32、S2O32、S2、NO3、PO43 （2 2）构建网络）构建网络 网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）带面（全章各物质）的横向复该是以点（代表物）带面（全章各物质）的横向复习，可采取习，可采取“两线一网，两思路两线一网，两思路”的方法复习
10、的方法复习 两线：两线： 将同一元素不同价态的代表物连成横线，也就是以元素氧化还原价态变将同一元素不同价态的代表物连成横线，也就是以元素氧化还原价态变化为化为横向主线横向主线。以某一价态元素的代表物为点，以其制法、化学性质、化合物相互转以某一价态元素的代表物为点，以其制法、化学性质、化合物相互转化关系为化关系为纵向主线纵向主线。 一网：一网： 将每一元素族以不同价态的代表物质形成横向主线，再以某一价态元素的将每一元素族以不同价态的代表物质形成横向主线，再以某一价态元素的代表物为点，将代表物质的化学性质（与非金属反应，与金属反应、与水代表物为点，将代表物质的化学性质（与非金属反应，与金属反应、与
11、水反应、与酸碱盐反应）制法、检验、用途和存在，纵向整合在一起形成相反应、与酸碱盐反应）制法、检验、用途和存在，纵向整合在一起形成相互反应关系图。互反应关系图。 两思路：两思路：描述物质物理性质的思路：描述物质物理性质的思路： 颜色状态气味密度硬度熔颜色状态气味密度硬度熔, ,沸点水溶性特性等。沸点水溶性特性等。（描述顺序：观察感觉测量）（描述顺序：观察感觉测量） 描述物质化学性质的思路：描述物质化学性质的思路： 特性特性非金属知识主线非金属知识主线：进行非金属复习，应以元素周期表、元素的位、构、进行非金属复习，应以元素周期表、元素的位、构、性为基础，以元素氧化还原价态变化为主线：性为基础，以元
12、素氧化还原价态变化为主线： HCl HCl Cl Cl2 2 HClO HClO Ca(ClO)Ca(ClO)2 2H H2 2S S S S SO SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO3 3 Na Na2 2SOSO4 4NHNH3 3 N N2 2 NO NO NO NO2 2 HNOHNO3 3 NaNONaNO3 3CHCH4 4 C C CO CO CO CO2 2 H H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3 氧化物氧化物 含氧酸含氧酸 盐盐气态氢化物气态氢化物单质单质金属知识主线金属知识主线：进行金
13、属复习，应以元素周期表、进行金属复习，应以元素周期表、金属活动性顺序表金属活动性顺序表为依据，为依据， 要让学生亲自动手，整理知识，设计网络，不求要让学生亲自动手，整理知识，设计网络，不求统一，但求各自体验，各有所得统一，但求各自体验，各有所得。 Na Na Na Na2 2O O Na Na2 2O O2 2 NaOH NaOH Na Na2 2COCO3 3 NaNaH HCOCO3 3 Mg Mg MgO MgO Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgClMgCl2 2 Al Al Al Al2 2O O3 3 Al(OH) Al(OH)3 3 Al Al2 2(SO(SO4 4) )3
14、3 NaAlONaAlO2 2 Fe Fe FeOFeOFeFe2 2O O3 3 Fe(OH) Fe(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeSO FeSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 Cu Cu CuO Cu(OH)CuO Cu(OH)2 2 CuSO CuSO4 4单质氧化物氢单质氧化物氢氧化物氧化物盐盐NaClNaCl金属活动性顺序及其性质金属活动性顺序及其性质顺序序比比较KCaNaMgAlZnFeSnPb HCuHgAgPtAu原子的失原子的失电子子能力能力(还原性原性)阳离子的阳离子的得得电子能力子能力(氧化性氧化性)与氧反与氧反应常温下易常温下易
15、被氧化被氧化（保存煤（保存煤油中）油中）常温下被常温下被氧化形成氧化形成保保护膜膜加加热时被氧化被氧化强强热后被氧化后被氧化不氧化不氧化与水反与水反应冷水冷水剧烈烈热水水缓慢慢生成生成氢气和气和对应碱碱高温下与水蒸高温下与水蒸气生成气生成氢气和气和氧化物氧化物不反不反应与与酸酸弱氧化弱氧化性酸性酸从酸中把从酸中把氢置置换出来，生成出来，生成氢气和气和盐不反不反应强强氧化氧化性酸性酸发生复生复杂氧化氧化还原反原反应（不放（不放氢气而生成水）气而生成水）只与王水只与王水反反应(强强) (弱弱)实质：实质：M ne = Mn+(弱弱) (强强)实质：实质： Mn+ + ne = M金属活动性顺序及其
16、性质金属活动性顺序及其性质( (续续) )加加热法法还原原剂(H2、C、CO)法法电解熔融解熔融态化合物化合物冶冶炼方法方法受受热后后分分解解受受热不分解不分解氢氧化物氧化物热稳定性定性不不能能与与水水直直接接反反应缓慢慢迅速反迅速反应氧化物氧化物与水反与水反应排在前面的金属能把后面的金属从它的排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置溶液中置换出来出来先与水先与水反反应，最最终生成生成氢气、气、碱和碱和盐与与盐溶液溶液反反应PtAuCuHgAgHZnFeSnPbMgAlKCaNa顺序序比比较正确处理同主族元素及其化合物的相似性与递变性；正确处理同主族元素及其化合物的相似性与递变性；正确处理
17、同主族元素及其化合物的相似性与递变性；正确处理同主族元素及其化合物的相似性与递变性；共性与个性、特性之间的关系共性与个性、特性之间的关系共性与个性、特性之间的关系共性与个性、特性之间的关系 化合价：氟只有化合价：氟只有-1-1价，无正价，因为氟的非金属性最强。价，无正价，因为氟的非金属性最强。与水的反应：与水的反应：一般生成一般生成HXHX和和HXOHXO：X X2 2+H+H2 2O HX+HXOO HX+HXO，而且反应，而且反应可逆；而氟与水反应直接置换出可逆；而氟与水反应直接置换出O O2 2：2F2F2 2+2H+2H2 2O O4HF+O4HF+O2 2，且反应剧，且反应剧烈、不可
18、逆。烈、不可逆。能与稀有气体元素氙、氪等起反应，生成氟化物：能与稀有气体元素氙、氪等起反应，生成氟化物：XeFXeF2 2、XeFXeF4 4、XeFXeF6 6、KrFKrF2 2等。等。液态卤化氢的沸点随着分子量的增大而升高，但氟化氢的沸液态卤化氢的沸点随着分子量的增大而升高，但氟化氢的沸点反常高点反常高( (氢键氢键) )。例：卤素单质及其化合物中氟元素的特殊性例：卤素单质及其化合物中氟元素的特殊性氢氢卤卤酸酸的的酸酸性性按按HFHIHFHI顺顺序序增增强强，HClHCl、HBrHBr、HIHI都都是是一一元元强酸，强酸，HFHF是一元弱酸。是一元弱酸。 氟氟化化氢氢能能腐腐蚀蚀玻玻璃璃
19、(4HF+SiO(4HF+SiO2 2SiFSiF4 4+2H+2H2 2O)O)，故故其其制制取取要要用用铅皿，盛放要用铅制或塑料制容器。铅皿，盛放要用铅制或塑料制容器。卤卤素素中中的的ClCl、BrBr、I I的的含含氧氧酸酸有有HXOHXO、HXOHXO2 2、HXOHXO3 3、HXOHXO4 4，但但氟只有氟只有HFOHFO一种含氧酸且不常见。一种含氧酸且不常见。金属氟化物的溶解性：金属氟化物的溶解性： AgCl AgCl、AgBrAgBr、AgIAgI难溶于水，但难溶于水，但AgFAgF易溶于水；易溶于水；CaClCaCl2 2、CaBrCaBr2 2、CaICaI2 2可溶于水，
20、但可溶于水，但CaFCaF2 2难溶于水。难溶于水。4.4.专题复习，强化基础专题复习，强化基础 对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用“归纳、对比、整合归纳、对比、整合”三种复习策略。以小专三种复习策略。以小专题形式，逐个解决。对每一个小专题，可安排题形式，逐个解决。对每一个小专题，可安排学生进行专题小结、归纳、形成表格、关系图学生进行专题小结、归纳、形成表格、关系图等等 有有关关过过氧氧化化钠钠问问题题，氢氢氧氧化化钠钠吸吸收收二二氧氧化化碳碳问问题题，碳碳酸酸钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠混混合合物物问问题题，氯氯水水及及溴溴水水问问题题，一一氧氧化化
21、氮氮、二二氧氧化化氮氮、氧氧气气混混合合被被水水吸吸收收问问题题，硝硝酸酸与与金金属属反反应应问问题题，铝铝的的两两性性问问题题， “铁铁三三角角”问问题题， 元元素素化化合合物物的的特特殊殊性性， 物物质质的的颜颜色色, , 元元素素之之最最， 常常见见酸酸的的特特性性, , 有有漂漂白白性性的的物物质质, , 既既能能跟跟酸酸又又能能跟跟碱碱反反应的物质应的物质, , 物质推断的常见题眼物质推断的常见题眼, , STS专题等专题等 久久置置空空气气中中会会发发生生颜颜色色变变化化，但但颜颜色色变变化化不不是是由由于于跟跟氧氧气气反反应应引起的物质是引起的物质是()A过氧化钠固体过氧化钠固体
22、B亚硫酸钠固体亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体硫酸亚铁晶体D苯酚晶体苯酚晶体取取ag某某物物质质在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧，将将其其产产物物跟跟足足量量的的过过氧氧化化钠钠固固体体完完全全反反应应，反反应应后后固固体体的的质质量量恰恰好好也也增增加加了了ag。下下列列物物质中不能满足上述结果的是（）质中不能满足上述结果的是（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11 Na2O2问题问题有有两两个个实实验验小小组组的的同同学学为为探探究究过过氧氧化化钠钠与与二二氧氧化化硫硫的的反反应应，都都用用如如下下图图所所示示的的装置进行实验。通入装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管
23、气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。中，木条复燃。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)第第 1小小 组组 同同 学学 认认 为为 Na2O2与与 SO2反反 应应 生生 成成 了了 Na2SO3和和 O2， 该反应的化学方程式是：该反应的化学方程式是：(2)请设计一种实验方案证明请设计一种实验方案证明Na2O2与与SO2反应生成的白色固体中含有反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第第2小小组组同同学学认认为为Na2O2与与SO2反反应应除除了了生生成成Na2SO3和和O2外外，还还有有Na2SO4生生成。为检验是否有成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：生成，
24、他们设计了如下方案：上述方案是否合理上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：。请简要说明两点理由：；。 将将B B中中反反应应后后的固体溶解于水的固体溶解于水BaClBaCl2 2溶液溶液白色白色沉淀沉淀 稀硝酸稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，仍有部分白色沉淀不溶解，证明有证明有NaNa2 2SOSO4 4生成生成某某种种含含有有少少量量氧氧化化钠钠的的过过氧氧化化钠钠试试样样（已已知知试试样样质质量量为为1. .560g、锥锥形形瓶瓶和和水水的的质质量量（190. .720g），利利用用左左图图装装置置测测定定混混合合物物中中Na2O2的的质质量量分分数数，每每隔隔相相同同时间读得电子天平的数
25、据如下：时间读得电子天平的数据如下：（1）写出）写出Na2O2和和H2O反应的化学方程式反应的化学方程式（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是不必作第不必作第6次读数的原因是次读数的原因是（3）测测定定上上述述样样品品（1560g）中中Na2O2质质量量分分数数的的另另一一种种方方案案，其其操操作作流流程程如下：如下：操作操作的名称是的名称是需直接测定的物理量是需直接测定的物理量是测测 定定 过过 程程 中中 需需 要要 的的 仪仪 器器 有有 电电 子子 天天 平平 、 蒸蒸 发发 皿皿 、 酒精灯，还需要酒精灯，还需要（固定、夹持仪器除外）（固定、
26、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。（填偏大、偏小或不变）。 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应）由反应产生的产生的A、B混合物的工业名称是混合物的工业名称是。（2）写出框图中）写出框图中D、E的电子式：的电子式：D；E。 （3）请设计一个课堂小实验，证实反应）请设计一个课堂小实验，证实反应是放热反应。是放热反应。 （4）如如果果A、B混混合合气气体体7.8g（平平均均摩摩尔尔质质量量10g/mol），在在与与G充充分分反
27、反应应后后， 通过足量通过足量Na2O2层，可使层，可使Na2O2增重增重g，并得到，并得到O2mol。 （5）W g烃的含氧衍生物与烃的含氧衍生物与G充分反应后，通过足量充分反应后，通过足量Na2O2层，可使层，可使Na2O2增重增重W g。符合此条件的烃的含氧衍生物中相对分子质量最小的是符合此条件的烃的含氧衍生物中相对分子质量最小的是（填结（填结构简式）；构简式）；若若1mol该烃的含氧衍生物可与该烃的含氧衍生物可与2molCH3COOH反应，且在其同系物中相对反应，且在其同系物中相对分子质量最小，则它与分子质量最小，则它与CH3COOH反应的方程式为：反应的方程式为： 。 5.5.综合复
28、习，提高能力综合复习，提高能力 基本理论、化学实验、化学计算的考基本理论、化学实验、化学计算的考查，是以典型元素化合物知识为载体。查，是以典型元素化合物知识为载体。实验、计算又是元素化合物知识的应实验、计算又是元素化合物知识的应用和深化，两者相辅相成。因此将实用和深化，两者相辅相成。因此将实验、计算内容穿插在元素化合物的各验、计算内容穿插在元素化合物的各章节中进行，既能强化基础，又能提章节中进行，既能强化基础，又能提高应用能力。高应用能力。 （1 1）加强框图题和推断简答题的训练）加强框图题和推断简答题的训练 归纳归纳特性特性，是解题的，是解题的基础基础。抓住抓住题眼题眼，是解题的，是解题的关
29、键关键。运用运用方法方法，是解题的，是解题的诀窍诀窍。 顺向推断法顺向推断法 逆向推断法逆向推断法 假设验证法假设验证法 （2 2）联系联系生产生活生产生活实际，提高知识应用能力实际，提高知识应用能力 近几年理综化学试题中注意联系实际近几年理综化学试题中注意联系实际命题，引导考生关注生产、生活和科命题，引导考生关注生产、生活和科技新成果的化学问题，做到学以致用。技新成果的化学问题，做到学以致用。p主要形式：主要形式：联系科技最新成就联系科技最新成就联系诺贝尔奖获得者研究成果联系诺贝尔奖获得者研究成果联系生产实际联系生产实际联系生活实际联系生活实际 （3 3）充分重视和利用实验）充分重视和利用实
30、验要重视教材中的一些演示实验、学生实验及家庭小实验！要重视教材中的一些演示实验、学生实验及家庭小实验！实验是考查元素化合物知识应用能力的重要窗口实验是考查元素化合物知识应用能力的重要窗口实验实验是培养是培养元素化合物知识元素化合物知识正向迁移能力的重要手段正向迁移能力的重要手段实验是实验是使元素化合物知识得到升华的重要途径。使元素化合物知识得到升华的重要途径。 实验能加深对实验能加深对元素化合物知识的理解和识记。元素化合物知识的理解和识记。 （4 4）用化学视角关注）用化学视角关注STSSTS（1 1）一次）一次污染物二次污染物；污染物二次污染物；（2 2）赤潮；（）赤潮；（3 3）水华；（）
31、水华；（4 4）富营养化；富营养化；（5 5）光化学烟雾；（）光化学烟雾；（6 6）白色污染；（白色污染；（7 7）酸雨；）酸雨；（8 8）温室效应）温室效应；（；（9 9）臭氧空洞（）臭氧空洞（1010）空气质量日报；）空气质量日报；（1111）绿色食品；绿色食品；（1212）绿色化学；）绿色化学；（1313）食品添加剂）食品添加剂；（；（1414）二恶）二恶英；（英；（1515）重金属及重金属污染；）重金属及重金属污染；（1616）肺矽病）肺矽病；（；（1717）可燃）可燃冰；（冰；（1818）乙醇汽油；（）乙醇汽油；（1919）一级能源二级能源；（）一级能源二级能源；（2020）常规常规
32、能源和新能源能源和新能源；（；（2121）纳米及纳米材料；（）纳米及纳米材料；（2222）加碘食盐；）加碘食盐；（2323）PPAPPA；（；（2424）NONO治疗心血管病；（治疗心血管病；（2525）钡餐；（）钡餐；（2626）各）各种常见毒品；（种常见毒品；（2727）抗冻剂；（）抗冻剂；（2828）汽车尾气和工业）汽车尾气和工业“三废三废”处理；（处理；（2929）石墨炸弹；（）石墨炸弹；（3030）贫铀炸弹等。）贫铀炸弹等。“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题去观察生活、生产和社会中的各类
33、有关化学问题” （5 5）掌握常用化学计算技巧，实现元素化合物）掌握常用化学计算技巧，实现元素化合物知识与化学计算的有机结合知识与化学计算的有机结合 守恒法（质量守恒、原子守恒、物质的量守守恒法（质量守恒、原子守恒、物质的量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、浓度守恒、恒、电子转移守恒、电荷守恒、浓度守恒、体积守恒。）差量法，十字交叉法，极值法，体积守恒。）差量法，十字交叉法，极值法，平均值法，关系式法、讨论法等。平均值法，关系式法、讨论法等。对以上各法的训练应穿插在元素化合物复习对以上各法的训练应穿插在元素化合物复习之中，应结合典型题目的讲述，进行归纳、之中，应结合典型题目的讲述，进行归纳、总结，
34、强化和提高。总结，强化和提高。 运用物质的量及其相关知识进行化学反运用物质的量及其相关知识进行化学反应的有关计算是中学化学计算的核心应的有关计算是中学化学计算的核心 。 能力水平的提高是高考复习的能力水平的提高是高考复习的“重重中之重中之重”。要善于透过从个别到综。要善于透过从个别到综合，从具体到抽象等思维过程将合，从具体到抽象等思维过程将元元素化合物素化合物知识融会贯通，举一反三。知识融会贯通，举一反三。练习题目不在量多，层次要逐步提练习题目不在量多，层次要逐步提高，做过的题目要及时反思，努力高，做过的题目要及时反思，努力做到做一题，进一步。做到做一题，进一步。（6 6）加强训练，强化规范）
35、加强训练，强化规范6.6.强化记忆，提高速率强化记忆，提高速率 在复习中要在复习中要有意有意识识地要求学生地要求学生记记忆忆一些常见物质一些常见物质的的化学式量化学式量，重要的化学反重要的化学反应、重要物重要物质的重要物理的重要物理性性质等，在考等，在考试时可以可以节省宝省宝贵的的时间，为提高成提高成绩创造条件。造条件。如如H2：2，O、CH4：16，NH3：17，H2O：18，HF、Ne：20，Mg、NaH：24，C2H2：26，Si、N2、CO、C2H4：28，NO、C2H6、HCHO：30，S、O2、CH3OH、N2H4：32，H2S、PH3、H2O2：34，NaOH、MgO：40，CO
36、2、N2O、C3H8、CH3CHO：44，NO2、C2H5OH、HCOOH：46，CH3COOH、HCOOCH3、C3H7OH：60，SO2、CaC2：64，C6H6、Na2O2、Al(OH)3：78，SO3：80，FeS、CH3COOC2H5：88，H2SO4、H3PO4：98，Mg3N2、CaCO3、KHCO3：100，CaSO3KHSO3MgSO4NaHSO4：120。CuSO4Fe2O3Br2：160第一轮第一轮复习复习全面全面扎实扎实系统系统灵活灵活第二轮第二轮复习复习巩固巩固完善完善综合综合提高提高第三轮第三轮复习复习返扣返扣调节调节模拟模拟强化强化总总之之，元元素素化化合合物物的
37、的复复习习，重重在在学学法法的的指指导导和和典典型型知知识识的的归归纳纳、总总结结，有有序序储储存存、检检索索，并并关关注注各各类类知知识识间间的的渗渗透透，才才能能提提高高综综合合应应用用能能力力，达达到到运运用自如。用自如。下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是的装置是 （）（）淀粉KI溶液淀粉KI溶液电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：请回答以下问题：
38、（1）若若X、Y都都是是惰惰性性电电极极，a是是饱饱和和NaCl溶溶液液，实实验验开开始始时时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电电解解池池中中X极极上上的的电电极极反反应应式式为为。在在X极极附附近近观观察察到到的的现现象象是是。Y电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用选用CuSO4溶液，则溶液，则X电极的材料是电极的材料是，电极反应式是，电极反应式是。Y电极的材料是电极的材料是，电极反应式是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电
39、极反应不必写出）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）在在玻玻璃璃圆圆筒筒中中盛盛有有两两种种无无色色的的互互不不相相溶溶的的中中性性液液体体。上上层层液液体体中中插插入入两两根根石石墨墨电电极极，圆圆筒筒内内还还放放有有一一根根下下端端弯弯成成环环状状的的玻玻璃璃搅搅棒棒，可可以以上上下下搅搅动动液液体体，装装置置如如右右图图。接接通通电电源源，阳阳极极周周围围的的液液体体呈呈现现棕棕色色，且且颜颜色色由由浅浅变变深深，阴阴极极上上有有气气泡泡生生成成。停停止止通通电电，取取出出电电极极，用用搅搅棒棒上上下下剧剧烈烈搅搅动动。静静置置后后液液体体又又分分成成两两层层，下层液体呈下层液体呈紫红色
40、紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是）原上层液体是_。（4）原下层液体是）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。（6）要要检检验验上上层层液液体体中中含含有有的的金金属属离离子子，其其方方法法是是_，现象是现象是_。 【点评】【点评】考查分析推理能力和迁移运用已有知识于新情景中的考查分析推理能力和迁移运用已有知识于新情景中的联想和推理能力联想和推理能力能能与与人人体体血血
41、液液中中血血红红蛋蛋白白结结合合的的一一种种有有毒毒气气体体是是（ ）A氯气氯气B氮气氮气C一氧化碳一氧化碳D甲烷甲烷 取取ag某某物物质质在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧，将将其其产产物物跟跟足足量量的的过过氧氧化化钠钠固固体体完完全全反反应应，反反应应后后固固体体的的质质量量恰恰好好也也增增加加了了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）。下列物质中不能满足上述结果的是（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11 有有A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G 7 7瓶瓶不不同同物物质质的的溶溶液液，它它们们各各是是NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4
42、 4、KClKCl、AgNOAgNO3 3、MgClMgCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液中中的的一一种种。为为了了鉴鉴别别，各各取取少少量量溶溶液液进进行行两两两两混混合合，实实验验结结果果如如表表所所示示。表表中中“”表表示示生生成成沉沉淀淀或或微微溶溶化化合合物物，“”表表示示观观察察不不到到明明显显变变化化。试试回回 答答 下下 面面 问问 题题 : : （ 1 1） A A的的 化化 学学 式式 是是 ， G G的的 化化 学学 式式 是是 。 判判 断断 理理 由由 是是 （2）写出其余几种物质的化学式。）写出其余几种物质的
43、化学式。A B C D E F GA B C D E F G BCDEF。 某无色混合气体可能由某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是粉末变色。则原混合气体的成
44、份是()AHCl和和COBHCl、H2和和COCCH4和和NH3DHCl、CO和和CO2 X X、Y Y、Z Z是是短短周周期期元元素素的的三三种种常常见见氧氧化化物物。X X跟跟水水反反应应后后可可生生成成一一种种具具有有还还原原性性的的不不稳稳定定的的二二元元酸酸，该该酸酸的的化化学学式式是是 ；Y Y和和X X的的组组成成元元素素相相同同，Y Y的的化化学学式式是是 ；1mol 1mol Z Z在在加加热热时时跟跟水水反反应应的的产产物物需需要要用用6mol6mol的的氢氢氧氧化化钠钠才才能能完完全全中中和和，Z Z的的化化学学式式是是 ，其其中中和和产产物物的的化化学学式式是是 。在在
45、一一定定条条件件下下，Y Y可可以以跟跟非非金金属属单单质质A A反反应应生生成成X X和和Z Z，其其反反应应的的化化学学方方程程式式是是 。 以下说法正确的是以下说法正确的是A纳纳米米材材料料是是指指一一种种称称为为“纳纳米米”的的新新物物质质制制成的材料成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生生物物固固氮氮是是指指植植物物通通过过叶叶面面直直接接吸吸收收空空气气中中的氮气的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 已知：已知：A、B、C、D四四种种物物质质均均含含元元素素X，有有的的还还可可能能含含有元素有元
46、素Y、Z。元素。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。的原子序数依次递增。X在在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。中都不呈现它的最高化合价。室室温温下下单单质质A与与某某种种常常见见一一元元强强碱碱溶溶液液反反应应，可可得得到到B和和C。化合物化合物D受热催化分解，可制得元素受热催化分解，可制得元素Y的单质。的单质。（1）元素）元素X是是，Z是是。（2）写出）写出中反应的化学方程式：中反应的化学方程式：。（3）写出）写出中反应的化学方程式：中反应的化学方程式：。STS肺矽病是一种常见的职业病，从事采矿、翻砂、肺矽病是一种常见的职业病，从事采矿、翻砂、制陶瓷、制耐火材料等场所的工人易患此病，制
47、陶瓷、制耐火材料等场所的工人易患此病，经查此病主要是长期吸入含有过量的某种矿物经查此病主要是长期吸入含有过量的某种矿物粉尘的空气而引起的，该粉尘的主要成分是粉尘的空气而引起的，该粉尘的主要成分是( )A ASiSiB BCaCOCaCO33 C CSiOSiO2 2D D Fe Fe2 2O O3 3你认为预防此病可采取的措施有你认为预防此病可采取的措施有。C（1）采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量；）采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量；（2）加强自身的劳动保护，工作时戴好防尘口罩。）加强自身的劳动保护，工作时戴好防尘口罩。STS旨旨在在遏遏制制全全球球气气候候变变暖暖的的京京都都
48、议议定定书书于于2005年年2月月16日日正正式式生生效效，该该议议定定书书中中规规定定工工业业化化国国家家将将在在2008到到2012年年间间，使使他他们们的的全全部部温温室室气气体体排排放放量量比比1990年年减减少少5.2%。限限排排的的温温室室气气体体包包括括氧氧化化亚亚氮氮（N2O）、氢氢氟氟碳碳化化物物（HFCs）、六六氟氟化化硫硫（SF6）等等六六种种，其其中中不不包括包括( )( )A二氧化碳（二氧化碳（CO2） B甲烷（甲烷（CH4）C全氟化碳（全氟化碳（PFCs）D氯化氢（氯化氢（HCl） D【例例题题】X X、Y Y、Z Z是是主主族族元元素素的的单单质质，U U、V V
49、是是化化合合物物。它它们们有有如如下下转化关系：转化关系：（1 1）写写出出式式和和式式各各自自所属的反应类型：所属的反应类型：式属式属 反应，反应，式属式属 反应。反应。（2 2）若若X X和和Y Y的的组组成成元元素素，不不是是同同一一族族，请请写写出出符符合合式式的的3 3个个不不同同的的化化学学方方程程式式（要要求求：3 3个个式式子子的的3 3种种X X和和3 3种种Y Y分分别别由由不不同同族族的的元元素组成。）素组成。）1.1.2.2.3.3. （3 3）今今有有某某化化合合物物W W，它它跟跟化化合合物物U U和和COCO2 2反反应应都都能能生生成成单单质质Y Y，则则符符合
50、合条条件件的的单单质质X X是是 ，化化合合物物U U是是 ，化化合物合物V V是是 。若通过元素周期表对置换反应进行系统的提取和归纳求解，不易出现遗漏。若通过元素周期表对置换反应进行系统的提取和归纳求解，不易出现遗漏。 【例题】【例题】A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D常温下均为气态，其中常温下均为气态，其中D在一定条件下能与在一定条件下能与A、B、C两两化合，分别生两两化合，分别生成化合物成化合物X、Y、Z，A与与B、C均不能直接化合，有关物质的转化关系如下均不能直接化合，有关物质的转化关系如下图如示：图如示：回答下列有关问题：回答
51、下列有关问题：（1）A的化学式为的化学式为。（2）写出反应）写出反应的化学方程式：的化学方程式：（3）Z和和W在催化剂作用下反应生成在催化剂作用下反应生成C和和Y，这是一个很有实际意义的反应，这是一个很有实际意义的反应，可以消除可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式：对环境的污染，该反应的化学方程式：。（4）将过量的）将过量的E加到加到N的稀溶液中，若反应过程中转移的电子数为的稀溶液中，若反应过程中转移的电子数为3.011023，则参加反应的，则参加反应的E的质量为的质量为g。（5）将）将Z和和N反应的产物溶于水中，则所得溶液的反应的产物溶于水中，则所得溶液的pH7，其原因是，其原因是(用
52、离用离子方程式表示子方程式表示)。 下图表示某种盐的制备步骤：下图表示某种盐的制备步骤： 稀硫酸金属屑稀硫酸金属屑A 80过滤，除杂质滤液结晶水合盐过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水氮气保护无水盐盐C。已知：水合盐已知：水合盐B含有含有45.3%的水；无水盐的水；无水盐C焙烧分焙烧分 解，放出两种无色刺激性气体解，放出两种无色刺激性气体E和和F，并生成红棕，并生成红棕 色固体色固体D。 请写出物质的化学式或名称：请写出物质的化学式或名称： 稀硫酸稀硫酸金属屑金属屑A80过滤，除杂质过滤，除杂质滤液滤液结晶结晶水合盐水合盐B 300氮气保护氮气保护无水盐无水盐C【例例】某某化化工工
53、厂厂得得知知市市场场紧紧缺缺无无水水MgCl2，而而工工厂厂仓仓库库内内库库存存有有大大量量的的MgO，NH4Cl，MnO2、盐盐酸酸和和炭炭。于于是是该该厂厂技技术术科科设设计计了了二二种种制制备备工工艺艺，进进行行试试产产后后，投投入入生生产产，使使工工厂厂取取得得了了较较好好的的经经济济效效益益。试试回回答答下下列列有关问题：有关问题：（ 1） 若若 在在 空空 气气 中中 加加 热热 MgCl26H2O， 生生 成成 的的 是是Mg(OH)Cl或或MgO，写出相应反应的化学方程式。，写出相应反应的化学方程式。（2）如如果果你你是是该该厂厂技技术术科科的的工工程程师师，你你设设计计的的制
54、制备备工工艺艺是是哪哪二二种种？（用用反反应应方方程程式式表表明明流流程程。但但请请注注意意，用用MgO加加盐盐酸酸，生生成成的的MgCl2溶溶液液蒸蒸发发时时析析出出的的晶晶体体为为MgCl26H2O）（3）试评价此二种工艺的优劣。）试评价此二种工艺的优劣。（1）MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O MgCl26H2O MgO+HCl+5H2O或或Mg(OH)ClMgO+HCl（ 2） 甲甲 法法 ： MgO 2HCl MgCl2 H2O， 浓浓 缩缩 结结 晶晶 得得MgCl26H2O为为抑抑制制MgCl26H2O晶晶体体受受热热时时水水解解，将将MgCl26H2O晶晶体体
55、与与NH4Cl晶体共热制得晶体共热制得MgCl2：高温高温MgCl26H2ONH4Cl =MgCl2NH3HCl6H2O，将逸出的气体冷却回收将逸出的气体冷却回收NH4Cl。乙法：乙法：MgOCMgCOMnO24HClMnCl2Cl22H2OMgCl2MgCl2(3)甲法原料利用率高，甲法原料利用率高，NH4Cl可回收循环利用，能源消耗低，可回收循环利用，能源消耗低，经济效益高；乙法能源消耗较大且生产过程中会产生有毒且污经济效益高；乙法能源消耗较大且生产过程中会产生有毒且污染环境的染环境的Cl2。高温高温 动动画画片片“大大力力水水手手”中中，每每当当大大力力水水手手吃吃下下一一罐罐菠菠菜菜后
56、后就就会会变变得得用用力力大大无无穷穷这这是是影影片片的的夸夸张张手手法法。但但菠菠菜菜确确实实含含有有一一定定的的营营养养成成分分，如如维维生生素素C、铁铁质质等等。然然而而吃吃过过量量的的菠菠菜菜会会导导致致人人体体缺缺钙钙。菠菠菜菜中中富富含含草草酸酸（乙乙二二酸酸），其其味味苦苦涩涩，易易溶溶于于水水，是是一一种种二二元元弱弱酸酸。以以分分子子状状态态存存在在的的草草酸酸，从从药药理理上上看看，是是一一种种有有毒毒物物质质，过过量量草草酸酸会会腐腐蚀蚀胃胃粘粘膜膜，还还会会对对肾肾脏脏造造成成伤伤害害。为为了了既既能能吸吸收收菠菠菜菜中中的的营营养养物物质质，又又不不被被草草酸酸伤伤害
57、害，有有两两种种可可用用的的方方法法：一一种种方方法法是是在在油油炒炒前前，先先将将菠菠菜菜用用热热水水烫烫一一烫烫，这这样样炒炒的的菠菠菜菜没没有有苦苦涩涩味；另一种方法是味；另一种方法是“菠菜烧豆腐菠菜烧豆腐”，也可使涩味大大降低。，也可使涩味大大降低。（1）食食用用菠菠菜菜后后，在在胃胃部部草草酸酸的的主主要要存存要要形形式式是是（分子或离子，用化学式表示），原因是（分子或离子，用化学式表示），原因是。（2）草草酸酸具具有有较较强强的的还还原原性性，实实验验室室里里常常用用草草酸酸钠钠配配成成的的酸酸性性溶溶液来标定液来标定KMnO4溶液的浓度，请配平下列离子反应方程式：溶液的浓度，请配
58、平下列离子反应方程式：MnO4+C2O42HMn2CO2H2O上述反应滴定终点时溶液颜色的变化是上述反应滴定终点时溶液颜色的变化是。草酸问题草酸问题（3）为什么吃过量的菠菜会导致人体缺钙？）为什么吃过量的菠菜会导致人体缺钙？。（4）菠菜中铁的主要存在价态是）菠菜中铁的主要存在价态是，理由是，理由是。（5）如如何何定定性性检检验验菠菠菜菜中中存存在在铁铁离离子子，写写出出所所加加试试剂剂、实实验验现现象象及有关反应的离子方程式。及有关反应的离子方程式。（6）为为除除去去衣衣服服上上的的蓝蓝墨墨水水污污渍渍，可可用用下下列列溶溶液液中中洗洗涤涤（填编号）。（填编号）。ANaCl溶液溶液BNaClO
59、溶液溶液C热纯碱液热纯碱液D草酸溶液草酸溶液（7）验验证证菠菠菜菜中中草草酸酸的的存存在在要要先先用用钙钙离离子子将将草草酸酸从从溶溶液液中中以以沉沉淀淀A的的形形式式分分离离，过过滤滤后后用用酸酸重重新新溶溶解解、蒸蒸发发、得得到到晶晶体体B，沉沉淀淀A的化学式是的化学式是。（8）取一定质量的晶体）取一定质量的晶体B（含加热不分解的杂质）加热，测得在（含加热不分解的杂质）加热，测得在 0120、120450、450800三个温度区间失重率之比三个温度区间失重率之比 为为91422，试写出，试写出B在三个温度区间分解反应的方程式。在三个温度区间分解反应的方程式。 （9）定量测定结晶中）定量测定
60、结晶中B的含量：取结晶固体的含量：取结晶固体0.1280克加入克加入0.1mol/L盐酸盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L的的KMnO4溶液滴定至终点，用去溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液溶液16.20mL。试计算结。试计算结晶中晶中B的百分含量。的百分含量。 （10）草酸加热分解的化学方程式）草酸加热分解的化学方程式。为了验证草酸加热分解的产物，某同学设计了如下实验步骤：为了验证草酸加热分解的产物，某同学设计了如下实验步骤：上述装置中上述装置中E E盛浓盛浓H H2 2SOSO4 4，试指出其余装置中应盛放的试剂名
61、称：，试指出其余装置中应盛放的试剂名称：A AB BC CD DF FG GB B装置的名称是装置的名称是，其中出现的现象是，其中出现的现象是。证明气体中含有证明气体中含有COCO的实验现象是的实验现象是。 (1)粗粗食食盐盐中中除除含含有有钙钙、镁镁、硫硫酸酸根根等等可可溶溶性性杂杂质质外外，还还含含有有泥泥砂砂等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：在在台台称称上上称称取取租租食食盐盐15克克，研研细细，放放入入小小烧烧杯杯中中，加加40毫毫升升蒸蒸馏馏水水，用用电电炉炉加加热热并并搅搅拌拌，使使其其溶溶解解。然然后后往往热热溶溶液液中中加加
62、入入34毫毫升升25的的BaCl2溶溶液液。小小心心用电炉保温用电炉保温10分钟，使分钟，使BaSO4沉淀完全。沉淀完全。请请问问：如如何何运运用用最最简简方方法法检检验验溶溶液液中中已已无无SO42离离子子？操作时需保温的原因是操作时需保温的原因是。在在上上述述溶溶液液中中滴滴加加饱饱和和Na2CO3溶溶液液，直直至至不不再再产产生生沉沉淀淀为为止止。请请问问这这步步操操作的目的是作的目的是。将经过操作（将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？质？。用用纯纯净净氯氯化化氢氢通通入入操操作作（3）所所得得滤滤液液
63、中中，直直至至不不再再析析出出NaCl晶晶体体为为止止。通通氯化氢气体的作用是氯化氢气体的作用是。用减压过滤方法将产品（用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是橱中炒干。请问烘炒的原因是。 食盐问题食盐问题（2）食食用用含含碘碘食食盐盐可可满满足足人人体体对对碘碘的的摄摄取取。生生产产含含碘碘盐盐时时，在在食盐中加入一定比例的碘化钾或碘酸钾，请回答下列有关问题：食盐中加入一定比例的碘化钾或碘酸钾，请回答下列有关问题：这这两两种种含含碘碘食食盐盐可可以以在在空空气气中中曝曝露露而而加加以以区区分分。这这是
64、是依依据据什什么么原理？写出有关方程式。原理？写出有关方程式。若若含含碘碘盐盐中中加加的的是是碘碘化化钾钾，请请设设计计一一种种试试纸纸，以以方方便便准准确确地地检检测含碘盐中的测含碘盐中的I。并写出检验的操作及反应的离子方程式。并写出检验的操作及反应的离子方程式。某某学学生生想想制制作作一一种种家家用用环环保保型型消消毒毒液液发发生生器器，用用碳碳棒棒作电极电解饱和食盐水，通电时，为使作电极电解饱和食盐水，通电时，为使Cl2被完全吸收被完全吸收而制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的而制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则该装置中碳棒装置，则该装置中碳棒a应与电源的应
65、与电源的极相连，极相连，b电电极极上上的的电电极极反反应应式式为为。电电解解时时总总反反应应方方程程式式为为：，所所得得消消毒毒液液的的主主要要成成分分是是。海水的综合利用海水的综合利用1、海水为什么常用风吹日晒的方法制取粗盐？海水为什么常用风吹日晒的方法制取粗盐？2、写出有关的化学反应方程式或离子方程式、写出有关的化学反应方程式或离子方程式（共（共10个）。个）。3、能否直接电解、能否直接电解MgCl2溶液制取溶液制取Mg？如何由？如何由MgCl2溶液制无水溶液制无水MgCl2？4、如何精制饱和食盐水？（思维方法训练）、如何精制饱和食盐水？（思维方法训练）先分析可能有的杂质离子（先分析可能有
66、的杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO42-）再考虑分别选用哪些试剂除去（再考虑分别选用哪些试剂除去（Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl）最后推敲加试剂的顺序最后推敲加试剂的顺序海水综合利用海水综合利用5 5、分析氨碱法制纯碱的原理。、分析氨碱法制纯碱的原理。6 6、如何制得高浓度的溴单质（富集方法）、如何制得高浓度的溴单质（富集方法）？7 7、NaNa的另一重要用途是制取金属钾，请根的另一重要用途是制取金属钾，请根据有关已知条件分析制取据有关已知条件分析制取K K的原理、适宜的的原理、适宜的温度。温度。 8 8、冶镁的工厂多建在海边，理由是什么？、冶镁的工厂多建在海边，理由是什么？写出
67、有关反应方程式。写出有关反应方程式。海水综合利用海水综合利用向试管中加入一定量碳酸钙固体向试管中加入一定量碳酸钙固体向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞和导管的橡皮塞待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面将铜丝插入到溶液中将铜丝插入到溶液中 NO问题问题 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为硝酸反应的产物为NO，设计了如左
68、图所示，设计了如左图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体步骤：步骤：检查装置的气密性；检查装置的气密性；用注射器向试管内推入氧气（或空气）用注射器向试管内推入氧气（或空气）加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。推入氧气或空气的目的是推入氧气或空气的目的是 ，分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，
69、所得到的溶液前者成绿色，后者成稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成蓝色，蓝色，某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成的，你同意这种看法吗？的，你同意这种看法吗？（填（填“同意同意”或或 “不同意不同意”），原因是），原因是；另一同学提出溶液成另一同学提出溶液成“绿色绿色”，是铜离子与二氧化，是铜离子与二氧化氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）验方案和实验现象）。不同意不同意 铜片质量相同，溶液体积相同，铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同生成的铜离子浓度相同 检验生成的检验
70、生成的NO NO问问题题 实实验验室室用用稀稀硝硝酸酸与与CuCu反反应应来来制制备备NONO气气体体。如如果果采采用用下下图图（）装装置置，由由于于烧烧瓶瓶内内的的空空气气不不易易排排除除，生生成成的的NONO很很快快被被氧氧化化成成红红棕棕色色的的NONO2 2，不不易易观观察察到到无无色色的的NONO生生成成。即即使使可可用用排排水水法法收收集集到到无无色色的的NONO，也也无无说说服服力力，学学生生会会认认为为 NONO是是由由 NONO2 2与与水水反反应应生生成成的的。有有人人设设计计了了（）装装置置，用用来来做做该该实实验验可可以以达达到到满满意的效果。意的效果。（1 1）将有关
71、操作补充完全：）将有关操作补充完全：将活塞打开，从将活塞打开，从U U形管的长管口注人稀硝酸，形管的长管口注人稀硝酸，一直注到一直注到为止。为止。关闭活塞，用酒精灯在关闭活塞，用酒精灯在加热，当加热，当时，立即撤去酒精灯。时，立即撤去酒精灯。（2 2）回答下列问题：）回答下列问题：写出铜与稀硝酸反应的离子方程式写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？气体？。如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？。如果需再获得如果需再获得NO与已生成
72、的与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应如何操作？形成鲜明对照的实验效果，应如何操作？【例例】由由A、B两两种种物物质质组组成成的的混混合合气气体体，其其平平均均相相对对分分子子质质量量随随A的物质的量分数变化关系如右图所示。的物质的量分数变化关系如右图所示。（1 1）若测得混合气体中）若测得混合气体中仅含两种元素仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为都是无机物时，化学式分别为、；A、B都是有机物时，化学式分别为都是有机物时，化学式分别为、。（2）某某混混合合气气由由A、B等等体体积积混混合合而而成成，将将其其与与适适量量氧氧气气混混合合，引引燃燃后后反反应应物物均均无无剩剩余余，
73、且且得得到到CO、CO和和H2O三三种种产产物物。将将产产物物依依次次通通过过足足量量浓浓H2SO4（减减少少的的体体积积恰恰好好等等于于消消耗耗氧氧气气的的体体积积）、足足量量碱碱石石灰灰（体体积积减减半半），又又知知通通过过浓浓H2SO4与与通通过过碱碱石石灰灰所所减减少少的的气气体体体体积积之之比比为为5：2。气气体体体体积积均均在在105和和1.1105Pa条条件件下下测测定定的的，据据此此试试通通过过计计算算推推理理确确定定该该混混合合气气体的组成。体的组成。N2ONOC3H8C2H6C3H8+CH2O或或C2H4O+ C2H6MA=44 MB=30氯及其重要化合物之间的转化关系氯及
74、其重要化合物之间的转化关系 AgClCl2O2NaClHClOHClCa(ClO)2PCl3PCl5FeCl3CH3CH2ClCuCl2FeCl2硫及其重要化合物之间的转化关系硫及其重要化合物之间的转化关系 SO3Na2SO4 Na2S2O3S H2SH2SO4SO2FeSFeS2H2SO3Cu2SNa2SO3NaHSO3Na2SNaHSCuS1氧及其重要化合物之间的转化关系氧及其重要化合物之间的转化关系 Na2SO4Na2CO3H2SO4O2 H2OH2O2O3 Na2OSO3Na2O2H2SO4NaOHSO2CO2氢及其重要化合物之间的转化关系氢及其重要化合物之间的转化关系 H2 H2SN
75、aHH2OHClNH3CH4氮及其重要化合物之间的转化关系氮及其重要化合物之间的转化关系 NaNO3 HNO3Ag(NH3)2+N2 NH3NO2N2O4Mg3N2NH3H2ONONaNO2 NH4+OHNH4Cl磷及其重要化合物之间的转化关系磷及其重要化合物之间的转化关系 Ca3(PO4 )2 P H3PO4P2O5HPO3Na3PO4 Na2HPO4NaH2PO4PCl3PCl5Ca(H2PO4)2碳碳及其重要化合物之间的转化关系及其重要化合物之间的转化关系 Ca(HCO3) 2C CH4CaCO3CO2CaC2HCOOHCOCS2C2H4C2H2SiCH2C2O4H2CO3硅硅及其重要化
76、合物之间的转化关系及其重要化合物之间的转化关系 SiF4Si Na2SiO3SiO2CaSiO3SiCl4SiH4H2SiO3钠钠及其重要化合物之间的转化关系及其重要化合物之间的转化关系Na2SO4Na2CO3Na2ONa2O2Na NaClNaHCO3NaOHNa2SO3Na2SCH3COONaNaHCH4镁镁及其重要化合物之间的转化关系及其重要化合物之间的转化关系MgSO4MgCl2MgOMg MgCO3Mg(OH)2Mg3N2铝铝及及其其重重要要化化合合物物之之间间的的转转化化关关系系NaAlO2Al2O3 Al KAl (SO4)212H2OAl(OH)3Al2S3AlCl3铁铁及其重要化合物之间的转化关系及其重要化合物之间的转化关系 Fe FeSO4FeOFeSFeCl2Fe2(SO4)3Fe3O4Fe2O3Fe (SCN)2+Fe (OH)3Fe (OH)2FeCl3铜铜及其重要化合物之间的转化关系及其重要化合物之间的转化关系 Cu CuSO4Cu2SCuCl2CuSO45H2OCu2OCuOCu(OH)2CuSCu(NO3)2Cu2(OH)2CO3
