《实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制第九单元第九单元 溶液溶液课前检测l1.溶质的质量分数=100%l2.浓溶液用水稀释时：l（1）浓溶液中溶质的质量_稀溶液中溶质的质量（填、=）l（2）所用水的质量=_l3.配制50g6%的NaCl溶液时：l（1）经计算，在_上称量_gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用_量取_ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用_不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）l（2）称量一定质量的NaCl时，应先放_，后放_，砝码放在_，NaCl放在_，且在托盘两边各放一张_。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是_。（5g
2、以下用游码）l（3）量筒使用时，量筒必须放_，视线要与量筒内_保持水平，快接近刻度线时，改用_加液体。课前导学课前导学l多媒体展示：医用生理盐水的标签l氯化钠注射液l规格溶质质量分数为0.9%l注意使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。l贮存密封保存l议一议：l此信息中的0.9%表明的含义有哪些？l那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液 一.配制一定溶质质量分数的溶液如何配制如何配制50克克6% %的的NaCl溶液溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液 【实验活动实验活动实验活动实验活动5-15-
3、1】配制配制 5050g 6%6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液.计算计算: : NaCl g H2O g.称量、量取：称量、量取：用用称量称量3g3g食盐食盐, ,用用量取量取47mL47mL水水.溶解：溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全拌至溶质完全溶解溶解。.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) )1 1、实验步骤、实验步骤: :347托盘天平托盘天平量筒量筒l实验中用到了哪些仪器？2.主要仪器：主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管l在实验操作中应该注意哪些问题？注意药品的名称注
4、意药品的名称 左左“物物”右右“码码”选用适合量程的量筒选用适合量程的量筒l讨论造成误差的原因有哪些？托盘天平使用托盘天平使用注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零二、配制质量分数为二、配制质量分数为3的氯化钠溶液的氯化钠溶液 自主探究自主探究用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密
5、度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算： 6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL ）；）；水水 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、混匀、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药
6、品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流问题与交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g 【实验活动实验活动实验活动实验活动5-25-2】配制配制50g3%50g3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液.计算计算: 6% : 6% NaCl溶液溶液 g H2O g.量取量取: :用用 量取量取6%食盐食盐溶液溶液, ,用用量取量取mlml水水.混均：混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。均匀。.装瓶：装瓶：( (盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签) )实验步骤实验步骤: :252525
7、ml量筒量筒25ml量筒量筒24.0mll师：师：用氯化钠固体配制溶液，造成溶质质量分数偏小的可能原因有哪些？l学生讨论总结学生讨论总结：l溶质溶解的量变少了：la、溶质本身不纯lb、左码右物称量lc、天平空载时，指针向左偏ld、溶质有撒落le、溶质没有完全溶解就装瓶存放了lf、称量时左盘放称量纸，右盘未放溶剂的量增多了：la、量取液体仰视读数lb、烧杯内壁上有水lc、试剂瓶内壁上有水师：师：用氯化钠固体配制溶液，造成溶质质量分数偏大的可能原因有哪些？l学生讨论总结：学生讨论总结：l溶剂的量减少了：la、量取液体俯视读数lb、量取的水没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了：la、天平空载时，指
8、针向右偏lb、称量时，所用砝码已生锈或沾有油污拓展提升练习练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。误，并说明理由。1234试剂瓶盖正放在试验台上；试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质：容易
9、产生小颗粒玻璃杂质一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、溶质的质量分数、溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶液质量溶液质量(g)(g)100%100%3 3、tt时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为S S，则则tt，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SS +100g100%二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量, ,量取量取 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 托盘天平托盘天平 量筒量筒 滴管滴管 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒2 2、溶液稀释前后、溶液稀释前后, ,溶质的质量溶质的质量不变不变溶质质量溶质质量 = = 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶质质量溶质质量(g)+(g)+溶剂质量溶剂质量(g)(g)100%100%课后作业l学案课后练习
