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1、物质结构元素周期律第第 五五 章章第第2020讲元素周期表和元素周期律讲元素周期表和元素周期律栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1元素周期律元素周期律元素的性质随着元素的性质随着_而呈周期性变化的规律。而呈周期性变化的规律。2元素周期律的实质元素周期律的实质元素原子元素原子_的周期性变化的结果。的周期性变化的结果。考点二元素周期律考点二元素周期律原子序数的递增原子序数的递增核外电子排布核外电子排布3主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐逐渐
2、_逐渐逐渐_电子层数电子层数_逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐渐阳离子逐渐_阴离子逐渐阴离子逐渐_r阴离子阴离子_r(阳离子阳离子)逐渐逐渐_元元素素的的性性质质化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由_ _(O、F除外除外)负化合价负化合价_(H除外除外)相同，最高正化合价相同，最高正化合价_(O、F除外除外)金属性金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_增大增大增大增大相同相同增多增多减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大17(8主族序数主族序数)主族序数主族序数减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱内容内容同周期同周期(从左到右从左
3、到右)同主族同主族(从上到下从上到下)化化合合物物的的性性质质离子的氧化、离子的氧化、还原性还原性阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_气态氢化物气态氢化物稳定性稳定性逐渐逐渐_逐渐逐渐_最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱 增强增强增强增强减弱减弱4元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的
4、原子结构和性质提供了线索。科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。比比较较同同周周期期、同同主主族族元元素素的的性性质质：如如金金属属性性：MgAl、CaMg，则则碱碱性性：Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质a已知已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)2_溶。溶。b已已知知卤卤族族元元素素的的性性质质递递变变规规律律，可可推推知知未未学学元元素素砹砹(At)应应为为_色色固固体体 ， 与与 氢氢 _化化 合合 ， HAt_稳稳 定定 ， 水水 溶溶 液液 呈
5、呈 _性性 ，AgAt_溶于水。溶于水。难难黑黑很难很难不不酸酸难难(或不或不)(2)寻找新材料寻找新材料1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)同周期主族元素中，第同周期主族元素中，第A族元素的原子半径最小。族元素的原子半径最小。 ()(2)下下列列离离子子半半径径由由大大到到小小的的顺顺序序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。 ()(3)A族元素的最高正价与族序数相同。族元素的最高正价与族序数相同。 ()(4)第二周期元素从左到右，最高正价从第二周期元素从左到右，最高正价从1递增至递增至7。 ()(5)元元素素的的氧氧化化物物对对应应
6、的的水水化化物物的的酸酸性性越越强强，非非金金属属性性越越强强；碱碱性性越越强强，金金属属性性越强。越强。()(6)元元素素的的气气态态氢氢化化物物越越稳稳定定，非非金金属属性性越越强强，其其水水溶溶液液的的酸酸性性越越强强，还还原原性性越越弱。弱。 () 2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：非金属性：ClBrC碱性：碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3D3用用“”或或“”填空：填空：(1)碱性强弱顺序：碱性强弱顺序：NaOH_Mg(OH)2_Al(OH
7、)3。(2)酸性强弱顺序：酸性强弱顺序：H2SiO3_H2CO3，H2SO4_H3PO4。(3)氢化物稳定性强弱顺序：氢化物稳定性强弱顺序：HCl_H2S_PH3_SiH4。(4)氢化物还原性强弱顺序：氢化物还原性强弱顺序：HF_HCl_HBr_HI。 FNaMg2。C 例例11 (2016全全国国卷卷丙丙)四四种种短短周周期期主主族族元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，W、X的的简简单单离离子子具具有有相相同同电电子子层层结结构构，X的的原原子子半半径径是是短短周周期期主主族族元元素素原原子子中中最最大大的的，W与与Y同同族族，Z与与X形形成成的的离离子子化化合合物物
8、的的水水溶溶液液呈呈中中性性。下下列列说说法法正正确确的的是是()A简单离子半径：简单离子半径：WXZBW与与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：WZ 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分A比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬硬套。硬套。Cl与与Na的半径关系可通过的半径关系可通过F联系联系6 解解析析 根根据据“X的的原原子子半半径径是是短短周周期期主主族族元元素素原原子子中中最最大大的的”可可知知X为为
9、Na元元素素，结结合合题题给给条条件件推推出出W为为O(或或N)元元素素，Y为为S(或或P)元元素素、Z为为Cl元元素素。Cl具具有有3个个电电子子层层，Na、O2(或或N3)只只有有2个个电电子子层层，所所以以Cl的的半半径径大大于于Na、O2(或或N3)的的半半径径，Na、O2(或或N3)具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，则则核核电电荷荷数数越越小小，离离子子半半径径越越大大，所所以以简简单单离离子子半半径径大大小小为为ClO2(或或N3)Na，A项项错错误误；非非金金属属性性越越强强，气气态态氢氢化化物物越越稳稳定定，C项项错错误误；非非金金属属性性越越强强，最最高高价价氧氧化化
10、物物的的水水化化物物的的酸酸性性越越强强，D项项错误。错误。 答案答案 B1(2017全全国国卷卷)短短周周期期主主族族元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，W的的简简单单氢氢化化物物可可用用作作制制冷冷剂剂，Y的的原原子子半半径径是是所所有有短短周周期期主主族族元元素素中中最最大大的的。由由X、Y和和Z三三种种元元素素形形成成的的一一种种盐盐溶溶于于水水后后，加加入入稀稀盐盐酸酸，有有黄黄色色沉沉淀淀析析出出，同同时时有有刺刺激激性气体产生。下列说法不正确的是性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比W的强的强BY的简单离子与
11、的简单离子与X的具有相同的电子层结构的具有相同的电子层结构CY与与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期C解解析析四四种种主主族族元元素素都都在在短短周周期期，W的的简简单单氢氢化化物物可可用用作作制制冷冷剂剂，则则W为为N元元素素。Y的的原原子子半半径径是是所所有有短短周周期期主主族族元元素素中中最最大大的的，则则Y为为Na元元素素。一一种种盐盐与与稀稀盐盐酸酸反反应应既既有有黄黄色色沉沉淀淀生生成成也也有有刺刺激激性性气气体体产产生生，则则该该盐盐为为硫硫代代硫硫酸酸钠钠，X为为O元元素素，Z为为S元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。项错误。
