《山东省滨州市邹平实验中学九年级化学6.12 工业如何获得精盐课件 人教新课标版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市邹平实验中学九年级化学6.12 工业如何获得精盐课件 人教新课标版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、工业如何获得精盐？工业如何获得精盐？为除去食盐中的为除去食盐中的SOSO4 42-2- 、CaCa2+2+、MgMg2+2+，应分别加入含应分别加入含_、 _、 _的物质，的物质，为保证把杂质除尽，所加物质均应为保证把杂质除尽，所加物质均应_，其中其中_的作用有两个，分别是的作用有两个，分别是_。工业如何获得精盐？工业如何获得精盐？ 海水海水“晒盐晒盐”采取的结晶方式是采取的结晶方式是_，获得的食盐中往往含有，获得的食盐中往往含有NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等杂质，为除去它们，人们往往再将等杂质，为除去它们，人们往往再将粗盐加水溶解，依次加入过量
2、的粗盐加水溶解，依次加入过量的BaClBaCl2 2溶液、溶液、过量的过量的_溶液、过量的溶液、过量的_溶液使其充分溶液使其充分反应，目的分别是使溶液中的反应，目的分别是使溶液中的_、_、_全部沉淀；过滤后，向滤液加入适量全部沉淀；过滤后，向滤液加入适量的的_，除去多余的，除去多余的_、_，将溶液的，将溶液的pHpH调为调为_，得到精盐水，最后采取，得到精盐水，最后采取_即即得到精盐。得到精盐。 食盐中往往含有食盐中往往含有NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等可溶性杂质，为除去它们，以等可溶性杂质，为除去它们，以下加入物质的顺序正确的是（下加入物质的顺
3、序正确的是（ ） A. A. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 B. Na B. Na2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH C. Na C. Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 D. D. NaOHNaOH Na Na2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 自己试着写一种顺序自己试着写一种顺序（2011烟台） 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离
4、出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 (2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： 完成图中“( )”的内容： ； ； 。 为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙为
5、除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，该工程示意如下：等杂质，该工程示意如下：该过程的认识中，正确的是（）该过程的认识中，正确的是（）A A操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度溶解度 B B、两步操作顺序可以颠倒两步操作顺序可以颠倒 C C操作得的沉淀中共有三种物质操作得的沉淀中共有三种物质 D D操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的化钠和碳酸钠，将滤液的pHpH调为调为7 7 粗盐粗盐沉淀沉淀滤液滤液精盐水精盐水溶解溶解BaClBaCl2 2 NaOHNaOHNaNa2 2CO
6、CO3 3 过滤过滤盐酸盐酸盐的性质：盐的性质：Na2CO3+HCl；BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl； CaCO3+HClNa2CO3+Ca(OH)2；CuSO4+NaOH-Na2SO4+Ba(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Na2CO3+BaCl2；AgNO3+NaClNa2CO3+CaCl2；Na2SO4+Ba(NO3)2 下列物质下列物质两两反应两两反应，请写出可能，请写出可能发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式： HCl H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 Mg BaCl2 某实验室的废液中，可能含有氯化某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸
7、、氢氧化钠、铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验：进行了如下实验：（1 1）取废液观察，为无色溶液；）取废液观察，为无色溶液；（2 2）取废液，滴加氯化钡溶液，有白色）取废液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，继续加稀硝酸，无明显现象；沉淀，继续加稀硝酸，无明显现象；（3 3）另取废液，向其中加入锌粒，产生）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定根据以上实验现象可推断：废液中一定含有含有_；肯定不含；肯定不含_；可能含有；可能含有_。 有一包白色粉末，可能是碳酸钠、有一包白
8、色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验：的一种或几种，现做如下实验：（1 1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水）将少量粉末放在烧杯中，加足量水溶解、过滤，得无色溶液及白色沉淀；溶解、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2 2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。沉淀全部溶解，无气体产生。（3 3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。由此推断，白色粉末中一定存在由此推断，白色粉末
9、中一定存在 _；一定不存在一定不存在 _；可能存在；可能存在 _ _ 。小苏打（主要成分为小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。有关数据如下表所示。试计算：（计算结果保留一位小数）试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的）样品中的NaHCO3质量分数；质
10、量分数；（2）所得溶液中）所得溶液中NaCl的质量分数。的质量分数。物物 质质样样 品品消耗稀盐酸质量消耗稀盐酸质量反应后溶液质量反应后溶液质量质量（质量（g）975.480解：根据质量守恒定律得解：根据质量守恒定律得CO2的质量的质量=975.480=4.4 g (1分）分） 设设NaHCO3质量为质量为X，生成的，生成的NaCl的质量为的质量为Y。则：。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 （1分）分） 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g 58.5：44= Y：4.4 X=8.4 g Y=5.85g （2分）分） 样品中样品中NaHCO3的质量分数的质量分数=8.4g/9g100%=93.3% （1分）分） 样品中样品中NaCl的质量的质量=9g -8.4 g =0.6 g （1分）分）NaCl的总质量的总质量=0.6g5.85g g=6.45g （1分）分）NaCl溶液中溶液中NaCl的质量分数的质量分数=6.45g/80g100%=8.1%（1分）分）答：（略）答：（略）
