《高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第19讲 盐类的水解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第19讲 盐类的水解课件（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第19讲盐类的水解考纲导视基础反馈1.正误判断，正确的画“”，错误的画“”。(1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()。(2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者 pH 小()。(3)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()。(4)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()。(5)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()。(6)向NaAlO2溶液中
2、滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)2.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案：不对。原因是体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO水解，会使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。考点一盐类水解及其规律【知识梳理】1.概念。在水溶液中，_ 电离出来的离子跟水电离出来的_或_结合生成_的反应。盐HOH弱电解质2.实质。盐类水解破坏了水的电离平衡，是_的逆反应。3.特点。中和反应可逆酸碱中和盐的类型实例是否水解水解的离子溶液
3、的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐 NaCl、KNO3_ _强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_ _弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_ _4.盐类的水解规律。否中性pH7是盐类的水解规律可概括为：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。酸性pH7易错警示盐发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，例如，弱酸弱碱盐CH3COONH4 水溶液显中性。有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解，如NaHSO4 溶液。【考点集训】答案：C例2常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液 pH 分别为 7、9、10，则下列说法
4、不正确的是()。A.酸性强弱 HXHYHZB.有两种盐能发生水解C.分别稀释上述三种溶液，pH 均变小D.三种溶液中离子总数不相同解析：相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 pH 越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX 、HY 、HZ 中的以HX 酸性相对最强HXHYHZ，故 A 正确；NaX、NaY、NaZ 水溶液 pH 分别为7、9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH7 的钠盐不水解，故B 正确；相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH7 的钠盐不水解，释然后 pH 不变，故 C 错误；NaX、NaY、NaZ 水溶液 pH 分别为 7、9、
5、10，后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH7 的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故D 正确。答案：C方法技巧盐溶液酸碱性的判断A.中溶液橙色加深，中溶液变黄C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 正确；中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 B 正确；是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下重铬酸钾能氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下重铬酸钾氧化性强，故 C 正确；若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，
6、故 D 错误。答案：D归纳总结熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合：考点二盐类水解的离子方程式的书写【知识梳理】1.一般来说，盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接；盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“”和“”表示水解产物，即使产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。NH3H2OH。2.多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。如 Na2CO3 水解：_。3.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 FeCl3 水解：_。4.发生相互促进的水解且有沉淀或者气体生成时，反应彻底，水解程度较大，书写时要用“=”连
7、接，生成物中出现不溶于水的沉淀或者气体物质时，用“”“”注明状态。如 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：_。Al(OH)33CO2例 4下列各式中属于正确的水解方程式的是()。【考点集训】解析：选项 B 为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，正确的水解方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；选项 C 为电离方程式；选项 D 为酸碱中和反应的离子方程式。答案：A例 5下列离子方程式中，属于水解反应的是()。解析：A 选项和D 选项分别为HCOOH 和HS的电离方程式；B 选项为CO2 溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；故 A、B、D 错误，只有C 正确。答案：C考点三盐类水
8、解的影响因素【知识梳理】1.内因：盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。越大越强因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移浓度增大右移减小(即稀释)右移外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度_碱弱酸阴离子水解程度_2.外因。增大增大减小增大增大减小减小减小条件移动方向 H数pH现象升温向_颜色_通 HCl向_颜色_加 H2O向_颜色_加 NaHCO3向_例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H。右增多减小变深左增多减小变浅右增多增大变浅右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体【考点集训】答案：B为0.1 molL1
9、Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法例7常温下，用 0.1 molL1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度正确的是()。答案：B例8(2016年安徽师大附中模拟)25 时，向 10 mL 0.01 molL1 KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()。A.当pH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)B.当pH7时，c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)答案：D解析：
10、溶液的pH7，则溶液中一定存在c(OH)c(H)，故A错误；溶液的pH7时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解程度，则c(H)c(OH)，再结合电荷守恒可得：c(C6H5O)c(K)，故B错误；当苯酚溶液体积为10 mL时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，C6H5O水解溶液呈碱性，则c(OH)c(H)、c(K)c(C6H5O)，故C错误；当苯酚溶液体积为20 mL时，苯酚的物质的量恰好为K物质的量的2倍，则由物料守恒可知：c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)，故D正确。例 9复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸
11、强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为 0.1 molL1 的下列 6 种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3字母)。A.CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOB.CO2H2ONaClO=NaHCO3HClOC.CO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHD.CO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHE.Na2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaF.CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的
12、规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；蒸发 KCl 和 NaNO3 的混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 molL1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C6H5OH(苯酚) CH3COOH HClO4HClO H2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3C
13、OONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”“弱酸或弱碱形成的盐，即为NaClO；在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)；n2n(Na)n(H)n(CN)c(OH)，又NaCN溶液中c(OH)大于CH3COONa溶液中c(OH)，则有NaCN溶液中的n(H)比CH3COONa溶液中的n(H)少，且两溶液中的n(Na)相等，必有：n1n2。考点四盐类水解的应用【知识梳理】应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe33H2O Fe(OH)33H配制或
14、贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存(续表)应用举例判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3制取胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，离子反应：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H提纯物质除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3(续表)应用举例离子共存的判断因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为：净水剂原理明矾可作净水剂，原理为：Al33H2O=Al(OH)3(
15、胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是：【考点集训】例10(20162017 学年宁夏石嘴山平罗中学月考)分别将下列物质：硫酸铜；Na2O2；NaCl；Ca(HCO3)2；FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()。A.B.C.D.解析：硫酸铜加热过程中，Cu2水解生成硫酸，但硫酸没有挥发性，所以最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确；Na2O2 溶于水生成氢氧化钠，所以最终得到 NaOH，故错误；NaCl 为强酸强碱盐，与水不反应，性质稳定，加热后仍得NaCl，故正确；碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀，故错误；氯化铁溶于水，Fe2水解生成氢氧化铁和氯化氢，由
16、于氯化氢易挥发，而水解又是吸热的，因此最终得到的是氢氧化铁，故错误。答案：B方法技巧盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐(如 Na2CO3 溶液等)蒸干后可得到原物质。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HC
17、O3)2CaCO3；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3(g)HCl(g)。例 11(1)SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡，溶解 SnCl2 粉末需加浓盐酸，原因是_。(2)用纯碱和过氧化氢混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO33H2O2)，它具有杀菌、消毒、去油污的能力，且不会污染水源。如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会失去杀菌作用，还会削弱洗涤剂的去污能力。试分析原因(用离子方程式和简要文字表述)：剂失去杀菌作用；_。2H2O2=2H2OO2，Fe3会加速H2O2分解，使洗涤例 12硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方
18、铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：(3)Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、7.04。步骤中生成 PbCl2 和 S 的离子方程式为：_，加入盐酸的另一个目的是为了控制 pH在 0.51.0，原因是_。思路指导：若溶质含有能发生水解的离子，控制溶液酸碱性往往是暗示抑制某种离子水解。解析：步骤中生成PbCl2和S，说明加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，离子方程式为：PbS2Fe32Cl=PbCl22Fe2S；Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目
19、的是为了控制pH在0.51.0，原因是抑制Fe3、Pb2的水解。答案：PbS2Fe32Cl=PbCl22Fe2S抑制Fe3、Pb2的水解思维模型溶液中离子的浓度关系1.离子浓度排序。(1)单一的盐(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)溶液。NH4Cl溶液离子浓度大小顺序：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。CH3COONa离子浓度大小顺序：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液(或者强碱弱酸盐和对应弱酸的混合溶液)。这种类型比较复杂，最简单的一种情况：物质的量浓度相等的 NH4Cl、NH3H2O混合溶液中，物质的量浓度相等的 CH3COONa、CH3COO
20、H 混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)弱酸加入到强碱中使溶液呈中性(或弱碱加入到强酸中使溶液呈中性)。CH3COOH加入到NaOH溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(4)多元弱酸的酸式盐。水解大于电离，呈碱性，如 NaHCO3 溶液：注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的，只是电离出来的弱酸根离子又进一步发生水解和电离，而且只是很少一部分。2.溶液中的守恒。以 Na2CO3 溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。(1)电荷守恒。电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO
21、3 溶液中存在技巧：找齐离子，找准电荷。(2)物料守恒(也称原子守恒)。技巧：物料守恒的关键元素不能是 H 或 O。(3)质子守恒。技巧：单一的盐溶液的质子守恒求解方法。如 Na2CO3 水溶液中的质子转移作用图示如下：多组分溶液可以通过电荷守恒和物料守恒两式推导得到质子守恒。典例(2016年四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()。解析：向1
22、 L 含0.01 mol NaAlO2 和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02 mol 氢氧化钠消耗 0.01 mol 二氧化碳，生成 0.01 mol 碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol 偏铝酸钠消耗 0.005 mol 二氧化碳，生成 0.005 mol 碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗 0.015 mol 二氧化碳，生成 0.03 mol 碳酸氢钠。未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有 c(Na)答案：D答案：BD方法技巧离子浓度大小的比较方法溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过比较溶液的电离或水解程度的大小，同时结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等规律进行综合判断，其基本方法是：(1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H)与c(OH)的大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确。这也是通常所用的排除法。(2)守恒判断法：如能灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等规律进行分析，则既可简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。(3)反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。
