《高考化学总复习 5.3元素周期表的应用课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 5.3元素周期表的应用课件 鲁科版（92页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、同周期元素性质的递变一、同周期元素性质的递变1 1钠、镁、铝的金属性强弱比较钠、镁、铝的金属性强弱比较(1)(1)分别与水反应分别与水反应 与冷水剧烈反应；与冷水剧烈反应； 与冷水反应缓慢；与热水反与冷水反应缓慢；与热水反应迅速；应迅速； 与水反应比与水反应比MgMg更缓慢。更缓慢。钠、镁、铝与水反应依次由易到难的顺序为钠、镁、铝与水反应依次由易到难的顺序为 NaNaMgMgAlAlNaNaMgMgAlAl。(2)(2)分别与酸反应分别与酸反应NaNa、MgMg、AlAl与盐酸反应能力依次与盐酸反应能力依次减弱减弱。(3)(3)最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺最高价氧化物对应水化物
2、的碱性由强到弱的顺序为序为 ，其中其中 属于两性氢氧化物。属于两性氢氧化物。NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 NaNa、MgMg、AlAl的金属性由强到弱的顺序为的金属性由强到弱的顺序为 。2 2SiSi、P P、S S、ClCl的非金属性强弱比较的非金属性强弱比较(1)(1)与与H H2 2化合由易到难的顺序为化合由易到难的顺序为 。(2)(2)气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。NaNaMgMgAlAl ClCl2 2S SP PSiSi HClHClH H2 2S SPHPH3
3、3SiHSiH4 4 (3)(3)最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为的顺序为 。(4)Si(4)Si、P P、S S、ClCl的非金属性由强到弱的顺序为的非金属性由强到弱的顺序为 。HClOHClO4 4H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3ClClS SP PSiSi3 3同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性同一周期元素从左到右金属性 ，非金，非金属性属性 。二、同主族元素性质的相似性与递变性二、同主族元素性质的相似性与递变性依次减弱依次减弱依次增强依次增强3.3
4、.同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下金属性同主族元素从上到下金属性 ，非金属性，非金属性 。三、元素周期律、元素周期表的意义1 1根据周期表中的位置寻找未知元素根据周期表中的位置寻找未知元素2 2预测元素的性质预测元素的性质( (由递变规律推测由递变规律推测) )(1)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性如金属性MgMgAlAl、CaCaMgMg，则碱性，则碱性Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2；依次增强依次增强依次减弱依次减弱(
5、2)(2)推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质如已知如已知Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶、微溶、Mg(OH)Mg(OH)2 2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)Be(OH)2 2难难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹未学元素砹(At)(At)应为应为 色固体，与氢色固体，与氢 化合，化合，HAtHAt不不稳定，水溶液呈稳定，水溶液呈 性，性，AgAtAgAt 溶于水等。溶于水等。黑黑难难酸酸不不3 3启发人们在一定区域内寻找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质(1)(1)在在 和和 的交界处寻找半导的交界处寻找半导体
6、材料体材料(2)(2)在周期表的在周期表的 附近探索研制农药的材料。附近探索研制农药的材料。(3)(3)在在 中寻找优良的催化剂和耐高温耐中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。腐蚀的合金材料。金属元素金属元素非金属元素非金属元素非金属非金属过渡元素过渡元素4 4对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系：在元素周期表中的位置关系：(1)(1)相对原子质量相对原子质量 的元素在地壳中含量较多。的元素在地壳中含量较多。(2)(2)原子序数为原子序数为 的元素在地壳中含量较多。的元素在地壳中含量较多。(3)(3)处于地球表面的元
7、素多数呈现处于地球表面的元素多数呈现 价态。价态。(4)(4) 一般是强烈的亲石元素，主要集于岩石一般是强烈的亲石元素，主要集于岩石圈。圈。较小较小偶数偶数高高碱金属碱金属 元素性质的推断1 1元素的化合价规律元素的化合价规律(1)(1)最高正价主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数(2)|(2)|最高正价最高正价| | |负价负价| |8 8(1)(1)元素的非金属性或金属性强弱的实质是元素的原子元素的非金属性或金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。例如，得失电子的难易，而不是得失电子的多少。例如，MgMg比比NaNa失去电子多，但失去电子多，但NaNa
8、比比MgMg失去电子更容易，故失去电子更容易，故NaNa的金属的金属性比性比MgMg强。强。(2)(2)凡是能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子凡是能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的，即可比较元素金属性或非金属性的强弱。例如，难易的，即可比较元素金属性或非金属性的强弱。例如，2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3，FeFeS S FeSFeS，则元素非金属性：，则元素非金属性：ClClS S。(3)(3)非金属元素形成的离子还原性越强，原子非金属元素形成的离子还原性越强，原子得电子能力越弱，如还原性：得电子能力越弱，如还原性：S S2 2ClCl，得电，得电
9、子能力：子能力：S SClCl。(4)(4)根据酸性判断非金属性强弱时不能根据无根据酸性判断非金属性强弱时不能根据无氧酸的酸性，含氧酸必须是最高价。氧酸的酸性，含氧酸必须是最高价。下列叙述中能确定下列叙述中能确定A A金属性一定比金属性一定比B B金属性强的是金属性强的是( () )A AA A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B BA A原子的电子层数比原子的电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C C1 mol A1 mol A与足量酸反应生成的与足量酸反应生成的H H2 2比比1 mol B1 mol B与足量酸与足量酸反应生
10、成的反应生成的H H2 2多多D D常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能【解析解析】选项选项A A，只指出，只指出A A、B B两种元素原子的最外两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，A A项不正确。选项项不正确。选项B B，指出了，指出了A A、B B原子的电子层数的多原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如金属性弱，比如NaNa比比CuCu少一个电子层，但是少一个电子层，但是NaNa比比CuC
11、u活活泼，泼，B B项不正确。项不正确。选项选项C C，只说明等物质的量的，只说明等物质的量的A A、B B与酸反应生成氢与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的质的量的A A、B B与酸反应生成氢气多的金属，其活与酸反应生成氢气多的金属，其活泼性不一定强，如泼性不一定强，如1 mol Al1 mol Al和和1 mol Na1 mol Na分别与足分别与足量盐酸反应时，量盐酸反应时，AlAl生成的氢气多，但生成的氢气多，但AlAl没有没有NaNa活活泼。选项泼。选项D D正确，因为只有活泼的金属正确，因为只有活泼的金属( (如
12、如K K、CaCa、NaNa等等) )在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。在常温下与水不反应。【答案答案】D D答案：答案：BDBD元素周期表中元素及其物质的性质递变规律运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( () )A A铍铍(Be)(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性能具有两性B B砹是一种有色固体，砹是一种有色固体，HAtHAt很不稳定，很不稳定，AgAtAgAt是有色是有色难溶于水且感光性很强的固体难溶于水且感光性很强的固体C C
13、第三周期元素的离子半径从左到右依次减小第三周期元素的离子半径从左到右依次减小D D硫酸锶硫酸锶(SrSO(SrSO4 4) )是难溶于水和盐酸的白色固体是难溶于水和盐酸的白色固体【解析解析】铍和铝都是位于金属元素和非金属元素铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的交界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，它们的氧化物和氧化物的水化物都有两性，非金属性，它们的氧化物和氧化物的水化物都有两性，A A项正确；根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固项正确；根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体体(F(F2 2II2 2颜色加深颜色加深) )，HA
14、tHAt应很不稳定应很不稳定(HFHI(HFHI稳定性稳定性减弱减弱) )，AgAtAgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体是有色难溶于水且感光性很强的固体( (由由氯化银、溴化银、碘化银类比推知氯化银、溴化银、碘化银类比推知) )，B B项正确；同一周期元素的原子形成离子时，阳项正确；同一周期元素的原子形成离子时，阳离子电子层数少于阴离子的，阳离子半径小，离子电子层数少于阴离子的，阳离子半径小，C C项错误；由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固项错误；由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶体类比推出硫酸锶(SrSO(SrSO4 4) )是难溶于水和盐酸的是难溶于水和盐酸的白色固体，白色
15、固体，D D项正确。项正确。【答案答案】C C2 2已知钍已知钍( (ThTh) )的原子可发生下列放射性变化，的原子可发生下列放射性变化，ThXThXHeHe，对元素，对元素X X的推测错误的是的推测错误的是( () )A AX X核外有核外有7 7个电子层个电子层B BX X的碳酸正盐不溶于水的碳酸正盐不溶于水C CX X的最高化合价为的最高化合价为2 2价价D DX X的氢氧化物是一种两性氢氧化物的氢氧化物是一种两性氢氧化物答案：答案：D D元素的“位、构、性”关系的应用 1 1同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：2 2同一周期元素：递变性。同一周
16、期元素：递变性。3 3同一主族元素：同一主族元素：(1)(1)相似性相似性(2)(2)递变性递变性(3)(3)差异性。差异性。4 4对角线规律对角线规律沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素( (都是金属或都是非金属都是金属或都是非金属) )性质相近。突出的有三对：性质相近。突出的有三对：LiLiMgMg、BeBeAlAl、B BSiSi。5 5相邻相似规律相邻相似规律元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。别不大，俗称相邻相似规律。现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：现有部分
17、短周期元素的性质或原子结构如下表：完成下列问题：完成下列问题：(1)(1)元素元素T T在周期表中位于第在周期表中位于第_周期第周期第_族。族。(2)(2)元素元素X X的一种同位素可测定文物年代，这的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是种同位素的符号是_。(3)(3)元素元素Y Y与氢元素形成一种分子与氢元素形成一种分子YHYH3 3，写出，写出微粒的电子式微粒的电子式_。(4)(4)元素元素Z Z与元素与元素T T相比，非金属性较强的是相比，非金属性较强的是_(_(用元素符号表示用元素符号表示) )，下列表述中能证明这一，下列表述中能证明这一事实的是事实的是( () )a a常温下
18、常温下Z Z的单质和的单质和T T的单质状态不同的单质状态不同b bZ Z的氢化物比的氢化物比T T的氢化物稳定的氢化物稳定c c一定条件下一定条件下Z Z和和T T的单质都能与的单质都能与NaOHNaOH溶液反应溶液反应(5)T(5)T、X X、Z Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是_(_(用化学式表示用化学式表示) )。 【解析解析】根据题目中根据题目中T T、X X的电子层上的电子数或电的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定子数与电子层数的关系可确定T T为硫，为硫，X X为碳；常温下单为碳；常温下单质质Y
19、 Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y Y为氮，为氮，Z Z元素最高正价为元素最高正价为7 7价价( (短周期中短周期中) )，故，故Z Z为氯。为氯。(4)(4)常温下常温下ClCl2 2和和S S的单质状态不同，属于物理性质，的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；不能用于比较其非金属性的强弱；HClHCl比比H H2 2S S稳定，说明稳定，说明ClCl的非金属性比的非金属性比S S的强；的强；ClCl2 2和和S S都能与都能与NaOHNaOH溶液反应，溶液反应，说明说明ClCl2 2和和S S均既有氧化性又有还原性，不能
20、说明均既有氧化性又有还原性，不能说明ClCl的非的非金属性比金属性比S S的强。的强。(5)(5)元素的非金属性：元素的非金属性：ClClS SC C，因此最高价氧化物，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：对应的水化物的酸性：HClOHClO4 4H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3。3 3有有X X、Y Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数2020，X X的原子半径的原子半径小于小于Y Y，且，且X X、Y Y原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同( (选项中选项中m m、n n均为正整数均为正整数) )。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () )A A若若X(O
21、H)nX(OH)n为强碱，则为强碱，则Y(OH)nY(OH)n也一定为强碱也一定为强碱B B若若H Hn nXOXOm m为强酸，则为强酸，则X X的氢化物溶于水一定显酸性的氢化物溶于水一定显酸性C C若若X X元素形成的单质是元素形成的单质是X X2 2，则，则Y Y元素形成的单质一元素形成的单质一定是定是Y Y2 2D D若若Y Y的最高正价为的最高正价为m m，则，则X X的最高正化合价一定的最高正化合价一定为为m m解析：解析：因为原子序数因为原子序数2020，且，且X X、Y Y原子的最外层原子的最外层电子数相同，可知为同主族元素；电子数相同，可知为同主族元素；X X的原子半径小于的
22、原子半径小于Y Y，可知，可知Y Y在在X X的下一周期，同一主族元素从上到下金的下一周期，同一主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，所以属性增强，非金属性减弱，所以A A项正确；项正确；B B项，如项，如果果X X为氮元素，则氮元素的氢化物的水溶液显碱性；为氮元素，则氮元素的氢化物的水溶液显碱性；C C项中若项中若X X为氮元素，则为氮元素，则Y Y为磷元素，而磷元素的单质为磷元素，而磷元素的单质不是不是Y Y2 2；D D项中若项中若Y Y为硫元素，则为硫元素，则X X为氧元素，而氧元为氧元素，而氧元素没有最高正化合价。素没有最高正化合价。答案：答案：A A1 1(2009(2009年
23、山东理综年山东理综) )元素在周期表中的位置，反映元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( () )A A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数序数C C短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8 8电子稳电子稳定结构定结构D D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同学性质完全相同解析：解析
24、：处于金属和非金属分界线上的元素既可表现金属处于金属和非金属分界线上的元素既可表现金属性，又可表现非金属性，如性，又可表现非金属性，如SiSi、AlAl等；等；C C中中H H、H H均不均不能达到能达到8 8电子稳定结构；电子稳定结构；D D中化学性质相似。中化学性质相似。答案：答案：B B2 2(2009(2009年北京四中能力测试年北京四中能力测试) )下列各元素中，一定下列各元素中，一定属于主族元素的是属于主族元素的是( () )A AX X元素能形成元素能形成7 7价的含氧酸及其盐价的含氧酸及其盐B BY Y元素原子最外层电子数为元素原子最外层电子数为2 2C CZ Z元素的阴离子与
25、同一周期稀有气体元素的原子元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同电子层结构相同D DR R元素的最高价氧化物是酸性氧化物元素的最高价氧化物是酸性氧化物解析：解析：MnMn2 2O O7 7是酸性氧化物，是酸性氧化物，KMnOKMnO4 4中中MnMn的化合价为的化合价为7 7，A A、D D不正确；不正确；HeHe的最外层电子数是的最外层电子数是2 2，B B不正确。不正确。答案：答案：C C3 3下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A ASiHSiH4 4比比CHCH4 4稳定稳定B BO O2 2半径比半径比F F的小的小C CNaNa和和CsCs属于第属于第AA族
26、元素，族元素，CsCs失电子能力比失电子能力比NaNa的强的强D DP P和和AsAs属于第属于第AA族元素，族元素，H H3 3POPO4 4酸性比酸性比H H3 3AsOAsO4 4的弱的弱解析：解析：选项选项A A中中C C与与SiSi属于同主族元素，其氢化物的属于同主族元素，其氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，即稳定性由上到下逐渐减弱，即CHCH4 4比比SiHSiH4 4稳定；选项稳定；选项B B中中O O2 2与与F F的电子层结构相同，根据电子层结构相同，的电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，所以核电荷数小的离子半径大，所以O O2 2半径大于半径大于F F
27、半径；半径；选项选项C C中中NaNa与与CsCs同主族，随着核电荷数的增大，原子同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsCsNaNa；选项；选项D D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强，可知酸性：水化物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强，可知酸性：H H3 3POPO4 4H H3 3AsOAsO4 4。答案：答案：C C4 4同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的最，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为高价含氧
28、酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4HXO4H2YO4H2YO4H3ZO4H3ZO4，则下列叙述不正确的是，则下列叙述不正确的是( () )A A非金属性非金属性X XY YZ ZB BX X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C C原子半径原子半径X XY YZ ZD DX X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强解析：解析：因酸性因酸性HXO4HXO4H2YO4H2YO4H3ZO4H3ZO4，则在同一周期，则在同一周期中，中，X X、Y Y、Z Z三种元素的原子序数依次减小。元素的三种元素的原子序数依次减小。元素的非金属性逐渐减弱；
29、三种元素对应氢化物的稳定性非金属性逐渐减弱；三种元素对应氢化物的稳定性按按Z Z、Y Y、X X的顺序由弱到强。的顺序由弱到强。答案：答案：D D5 5下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是认为其中肯定正确的是( () )微粒半径：微粒半径：S S2 2ClClS SF F氢化物的稳定氢化物的稳定性：性：HFHFHClHClH H2 2S SH H2 2SeSe还原性：还原性：S S2 2ClClBrBrI I氧化性：氧化性：ClCl2 2S SSeSeTeTe酸性：酸性：H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4H H2 2Se
30、OSeO4 4得电子能力：得电子能力：F FClClBrBrI IA A只有只有B BC C D D只有只有解析：解析：正确，正确，正确；还原性正确；还原性I IBrBrClCl，故故不正确；不正确；正确；酸性正确；酸性HClOHClO4 4H H2 2SOSO4 4，故，故不不正确；正确；正确。正确。答案：答案：C C6 6A A、B B、C C三种元素的原子具有相同的电子层数，而三种元素的原子具有相同的电子层数，而B B的核电荷数比的核电荷数比A A大大2 2，C C原子的电子总数比原子的电子总数比B B原子电子总原子电子总数多数多4 4。1 mol A1 mol A的单质跟盐酸反应可置换
31、出的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(11.2 L(标标准状况下准状况下) )氢气，这时氢气，这时A A转变成与氖原子具有相同电子层转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：结构的离子。试回答：(1)A(1)A是是_元素，元素，B B是是_元素，元素，C C是是_元素元素( (填写元素符号填写元素符号) )。(2)(2)分别写出分别写出A A、B B的最高价氧化物对应水化物分别跟的最高价氧化物对应水化物分别跟C C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式_。(3)A(3)A单质的还原性比单质的还原性比B B单质的还原性单质的还原性_，A A离离子的氧化性
32、比子的氧化性比B B离子的氧化性离子的氧化性_。答案：答案：(1)Na(1)NaAlAlClCl(2)OH(2)OHH HH H2 2O O、Al(OH)Al(OH)3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O O(3)(3)强弱强弱同周期元素性质的推断同周期元素性质的推断(2009(2009年安徽省安庆市高三模拟年安徽省安庆市高三模拟) )某同学做元素某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象并记录了有关实验现象( (见下表，表中的见下表，表中的“实验步实验步骤骤”与与“实验现象实验现象”前后不一定是对应关系前后不
33、一定是对应关系) )。请你帮助该同学整理并完成实验报告。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)(1)实验目的实验目的_。(2)(2)实验用品：实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制制NaNa2 2S S溶液，溶液，AlClAlCl3 3溶液，溶液，NaOHNaOH溶液，酚酞试液等。溶液，酚酞试液等。仪器：仪器：_，_，_，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。【答案答案】 一、选择题一、选择题( (每小题每小题5 5分，共分，共5050分分) )1 1下列各组
34、元素的原子随着原子序数的递增，有关下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是递变关系错误的是( () )A A原子半径：原子半径：SiSiP PS SClClB B最高化合价：最高化合价：C CN NO OF FC C金属性：金属性：NaNaK KRbRbCsCsD D非金属性：非金属性：P PS SClCl解析：解析：O O、F F无最高正价。无最高正价。答案：答案：B B2 2(2010(2010年山东青岛年山东青岛)X)X、Y Y、Z Z、W W均为短周期元素，均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若它们在周期表中相对位置如图所示。若Y Y原子的最外层原子的最外
35、层电子数是内层电子数的电子数是内层电子数的3 3倍，下列说法中错误的是倍，下列说法中错误的是( () )A AY Y的气态氢化物的稳定性较的气态氢化物的稳定性较Z Z的强的强B B原子半径：原子半径：W WZ ZY YX XC CW W的最高价氧化物对应水化物的酸性较的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z Z的强的强D D四种元素的单质中，四种元素的单质中，Z Z的熔、沸点最高的熔、沸点最高解析：解析：由信息由信息“Y Y原子的最外层电子数是内层电子数原子的最外层电子数是内层电子数的的3 3倍倍”可推知可推知Y Y为为O O，则由周期表中位置可推出，则由周期表中位置可推出X X为为N N，Z Z为
36、为S S，W W为为ClCl。由元素周期律可知，同一主族非金。由元素周期律可知，同一主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱，属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱，A A项项正确；同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，故正确；同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，故B B项错误；项错误；ClCl的非金属性比的非金属性比S S的强，因此的强，因此HClOHClO4 4的酸性比的酸性比H H2 2SOSO4 4的强，的强，C C项正确；在四种元素的单质中，只有硫项正确；在四种元素的单质中，只有硫的单质在常温下是固体，其余均为气体，因此硫单质的单质在常温下是固体，其余均为气体，因此硫单质熔、
37、沸点最高。熔、沸点最高。答案：答案：B B3 3(2010(2010年山东潍坊高三测试年山东潍坊高三测试) )甲、乙两种非金属：甲、乙两种非金属：甲比乙容易与甲比乙容易与H H2 2化合；化合；甲单质能与乙的阴离子发甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；生置换反应；甲的最高价氧化物对应水化物的酸性甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金与某金属反应时，甲原子得到的电子比乙得到的多；属反应时，甲原子得到的电子比乙得到的多；甲的甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是的
38、是( () )A A只有只有 B B只有只有C C D D答案：答案：C C4 4短周期的三种元素分别为短周期的三种元素分别为X X、Y Y和和Z Z，已知，已知X X元素的元素的原子最外层只有一个电子，原子最外层只有一个电子，Y Y元素原子的元素原子的M M电子层上的电电子层上的电子数是它的子数是它的K K层和层和L L层电子总数的一半，层电子总数的一半，Z Z元素原子的元素原子的L L电电子层上的电子数比子层上的电子数比Y Y元素原子的元素原子的L L电子层上的电子数少电子层上的电子数少2 2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( (
39、) )A AX X2 2YZYZ4 4 B BXYZXYZ3 3C CX X3 3YZYZ4 4 D DX X4 4Y Y2 2Z Z7 7答案：答案：A A5 5A A、B B、C C、D D、E E五种元素的原子序数逐渐增大，五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过且均不超过1818。其中。其中A A与与C C、B B与与E E分别为同族元素。原分别为同族元素。原子半径子半径A AB BE ED DC C，B B原子最外层电子数是次外层原子最外层电子数是次外层的的3 3倍，倍，C C、D D的核外电子数之和与的核外电子数之和与B B、E E的核外电子数之的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
40、和相等。下列说法正确的是( () )A A原子电子层数：原子电子层数：A AB BB B气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：B BE EC C简单离子半径：简单离子半径：E ED DD D最高价氧化物对应的水化物碱性：最高价氧化物对应的水化物碱性：C CD D答案：答案：A A6 6X X、Y Y、Z Z、W W为四种短周期主族元素，其中为四种短周期主族元素，其中X X、Z Z同族，同族，Y Y、Z Z同周期，同周期，W W与与X X、Y Y既不同族也不同同期；既不同族也不同同期；X X原子最外原子最外层电子数是核外电子层数的层电子数是核外电子层数的3 3倍；倍；Y Y的最高正价与最低负的
41、最高正价与最低负价代数和为价代数和为6 6。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () )A AY Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H H2 2YOYO4 4B B原子半径由小到大的顺序为原子半径由小到大的顺序为W WX XZ ZY YC CX X与与W W可以形成可以形成W W2 2X X、W W2 2X X2 2两种化合物两种化合物D DY Y、Z Z两种元素气态氢化物中，两种元素气态氢化物中，Z Z的气态氢化物最稳的气态氢化物最稳定定解析：解析：结合题意可知结合题意可知X X为氧元素，所以为氧元素，所以Z Z为硫元素，为硫元素，Y Y的最高正价与
42、最低负价代数和为的最高正价与最低负价代数和为6 6，且与硫同周期，所，且与硫同周期，所以以Y Y为氯元素，为氯元素，W W为氢元素，再结合选项判断，为氢元素，再结合选项判断，A A中中ClCl元元素最高价氧化物对应水化物化学式为素最高价氧化物对应水化物化学式为HClOHClO4 4，A A不正确；不正确；B B中原子半径由小到大的顺序为中原子半径由小到大的顺序为H HO OClClS S，B B不正确；不正确；C C中中H H与与O O可形成可形成H H2 2O O与与H H2 2O O2 2两种化合物，两种化合物，C C正确；正确；D D中中ClCl与与S S，ClCl元素非金属性强于元素非
43、金属性强于S S元素，所以元素，所以ClCl的气态氢化物的气态氢化物最稳定，最稳定，D D不正确。不正确。答案：答案：C C7 7短周期元素短周期元素A A、B B、C C的原子序数依次递增，它们的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为的原子最外层电子数之和为1010，A A与与C C同主族，同主族，B B原子原子的最外层电子数等于的最外层电子数等于A A原子的次外层电子数，则下列原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是叙述正确的是( () )A A原子半径：原子半径：A AB BC CB BA A的氢化物稳定性大于的氢化物稳定性大于C C的氢化物稳定性的氢化物稳定性C C三种元素的最高
44、价氧化物对应水化物均可由化三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到合反应得到D D高温下，高温下，A A单质能置换出单质能置换出C C单质单质解析解析：短周期元素：短周期元素A A与与C C同主族，且原子序数同主族，且原子序数A AC C，A A必为第二周期元素，次外层有必为第二周期元素，次外层有2 2个电子，则个电子，则B B原子最外原子最外层有两个电子；设层有两个电子；设A A、C C原子的最外层电子数为原子的最外层电子数为x x，则，则2x2x2 21010，x x4 4，所以，所以A A为为C C，B B为为MgMg，C C为为SiSi，依元素周，依元素周期律，原子半径：期律
45、，原子半径：C CSiSiMgMg，A A项错；稳定性：项错；稳定性：CH4CH4SiH4SiH4，B B项正确；项正确；SiO2SiO2、MgOMgO都不溶于水，不能与都不溶于水，不能与H2OH2O直直接化合生成对应的水化物，接化合生成对应的水化物，C C项错；项错；SiO2SiO22C 2C Si Si2CO2CO，D D项正确。项正确。答案：答案：BDBD8 8短周期中的短周期中的X X和和Y Y两种元素可组成化合物两种元素可组成化合物XYXY2 2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是( () )A A若若X X的原子序数为的原子序数为m m，则，则Y Y的原子序数一定的原子序数一定
46、是是m m2 2B BXYXY2 2一定属于离子化合物一定属于离子化合物C CX X与与Y Y可属于两个不同周期，也可属于同一可属于两个不同周期，也可属于同一周期周期D DX X的原子半径小于的原子半径小于Y Y的原子半径的原子半径解析：解析：由化合物由化合物XYXY2 2的组成可知，若的组成可知，若Y Y是是1 1价，为价，为F F或或ClCl，则，则X X为为BeBe或或MgMg；若；若Y Y是是2 2价，为价，为O O或或S S，则，则X X为为C C或或SiSi，X X与与Y Y的原子序数之差不一定是的原子序数之差不一定是2 2，也可能为，也可能为5 5、1010、1313等，等，A
47、A项错；项错；XYXY2 2可以是离子化合物可以是离子化合物MgClMgCl2 2、MgFMgF2 2等，也可以是共价化合物等，也可以是共价化合物COCO2 2、CSCS2 2、BeClBeCl2 2等，等，B B项错；综合上述可知项错；综合上述可知C C项正确；项正确；X X的原子半径一般的原子半径一般要大于要大于Y Y的原子半径，如的原子半径，如MgMgF F、MgMgClCl、SiSiS S等，等，D D项错。项错。答案：答案：C C9 9根据元素周期表知识，下列说法不正确的是根据元素周期表知识，下列说法不正确的是( () )A A最外层电子数为最外层电子数为3 37 7的原子一定是主族
48、元素的原子的原子一定是主族元素的原子B B短周期元素短周期元素X X、Y Y，若，若X X、Y Y的最外层电子数相同，且的最外层电子数相同，且X X原子半径小于原子半径小于Y Y，当，当X(OH)nX(OH)n为强碱时，为强碱时，Y(OH)nY(OH)n必为强碱必为强碱C C短周期元素短周期元素A A、B B，若，若A A、B B电子层数相同，且电子层数相同，且A A原子半原子半径小于径小于B B，当，当HnAOmHnAOm为强酸时，为强酸时，B B必为活泼非金属元素必为活泼非金属元素D D20072007年年3 3月月2121日，中国科学技术名词审定委员会公布日，中国科学技术名词审定委员会公
49、布了了111111号元素号元素UunUun的中文名称，的中文名称，111111号元素属于过渡元素号元素属于过渡元素答案：答案：C C1010(2010(2010年海年海淀模拟淀模拟) )如图所示为元素周期表前四周期的一部分，如图所示为元素周期表前四周期的一部分，关于元素关于元素X X、Y Y、R R、Z Z、W W的叙述正确的是的叙述正确的是( () )X X、Y Y的最高价氧化物的水化物的酸性为的最高价氧化物的水化物的酸性为YXYXYY、Z Z的气态氢化物的稳定性的气态氢化物的稳定性YZYZWW的单质常温下呈液态，可与铁粉反应的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W W的原子序数比的原子序数比Z
50、Z大大9 9WW所在的周期中包含有所在的周期中包含有3232种元素种元素标准状况下，标准状况下，22.4 L R22.4 L R单质所含的原子数为单质所含的原子数为2N2NA AA A只有只有 B BC C D D答案：答案：C C试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)上述元素中处于第上述元素中处于第AA族的有族的有_，处于，处于第二周期的有第二周期的有_(_(以上均用编号表示以上均用编号表示) )。(2)(2)上述元素中金属性最强的是上述元素中金属性最强的是_(_(用编号用编号表示表示) )。(3)(3)写出元素写出元素、形成的化合物与形成的化合物与KOHKOH溶液反应溶液反应的化学方
51、程式的化学方程式_。元素。元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式物与水反应的化学方程式_。解析：解析：根据元素的最高正价等于其族序数，可得根据元素的最高正价等于其族序数，可得到到和和为第为第AA族元素，根据化合价及原子半径族元素，根据化合价及原子半径的变化规律可知：的变化规律可知：为为O O，则，则为为LiLi、为为N N，均，均处于第二周期；处于第二周期；为为MgMg，为为P P，为为ClCl，为为NaNa，为为AlAl。答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)Al(3)Al2 2O O3 32KOH2KOH3H3H2 2O
52、=2KAl(OH)O=2KAl(OH)4 4 2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 21212(13(13分分)(2010)(2010年南京质量检测年南京质量检测) )下表是元素周期下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A(1)1 mol A与足量与足量D D的氢化物完全反应产生的气体的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_。(2)(2)写出写出B B的最高价氧化物的电子式的最高价氧化物的电子式_。解析：解析：由表可知，由表可知，A A为为N
53、aNa，B B为为C(C(碳碳) )，C C为为N N，D D为为O O，E E为为S S，F F为为ClCl。(1)2Na(1)2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，则，则1 mol 1 mol NaNa完全反应产生完全反应产生0.5 mol H0.5 mol H2 2，标准状况下的体积为，标准状况下的体积为11.2 11.2 L L。(2)B(2)B的最高价氧化物为的最高价氧化物为COCO2 2，其电子式为，其电子式为 (3)G(3)G既可与既可与NaOHNaOH反应，又能与反应，又能与ClCl2 2反应，且反应，且L L能与氨水能与氨水反应生成白色胶状沉淀反应生成
54、白色胶状沉淀M M，则，则G G为为AlAl，K K为为NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 ，L L为为AlClAlCl3 3，M M为为Al(OH)Al(OH)3 3。答案：答案：(1)11.2 L(1)11.2 L(2)(2)(3)Al(OH)(3)Al(OH)3 3NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 COCO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3NaHCONaHCO3 3( (或或2NaAl(OH)2NaAl(OH)4 4 COCO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3H H2 2O)O)AlNAlN请根据表回答下列问题：请根据表回答下列问题：
55、(1)(1)硒的熔点范围可能是硒的熔点范围可能是_。(2)(2)碲的化合价可能有碲的化合价可能有_。(3)(3)氢硒酸有较强的氢硒酸有较强的_(_(填填“氧化性氧化性”或或“还还原性原性”) )，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为生的化学方程式为_。(4)(4)如图所示为氧族元素非金属单质与如图所示为氧族元素非金属单质与H H2 2反应过程中的能量变化示意图，其中反应过程中的能量变化示意图，其中a a、b b、c c、d d分别分别表示氧族中某一元素的单质，表示氧族中某一元素的单质，HH为相同物质的量的单为相同物质的量的单质与质与H
56、H2 2反应的反应热。则：反应的反应热。则：b b代表代表_，d d代表代表_(_(均写单质名称均写单质名称) )。答案：答案：(1)113(1)113C C452452C C(2)(2)2 2、4 4、6 6(3)(3)还原性还原性2H2H2 2SeSeO O2 22Se2Se2H2H2 2O O(4)(4)硒氧气硒氧气. .(1)(1)铊的原子序数为铊的原子序数为8181，铊在元素周期表中位于第，铊在元素周期表中位于第_周期第周期第_族。族。(2)(2)若设铊的质量数为若设铊的质量数为A A，则铊原子中中子数和质子数，则铊原子中中子数和质子数之差为之差为_。(3)(3)下列推断正确的是下列
57、推断正确的是_。A A单质的还原性：单质的还原性：TlTlAlAlB B原子半径：原子半径：AlAlTlTlC C碱性：碱性：Al(OH)Al(OH)3 3Tl(OH)Tl(OH)3 3D D氧化性：氧化性：TlTl3 3AlAl3 3(4)(4)铊铊( (TlTl) )是某超导材料的组成元素之一。是某超导材料的组成元素之一。TlTl3 3与与AgAg在酸性介质中发生反应：在酸性介质中发生反应：TlTl3 32Ag=2Ag=TlTl2Ag2Ag。下列推断正确的是。下列推断正确的是_。A ATlTl最外层有最外层有1 1个电子个电子B BTlTl能形成能形成3 3价和价和1 1价的化合物价的化合
58、物C CTlTl3 3的氧化性比的氧化性比AgAg弱弱D DTlTl的还原性比的还原性比AgAg强强解析：解析：(1)(1)推断推断TlTl在元素周期表中的位置，可利用各在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数周期的元素种类数(2(2、8 8、8 8、1818、1818、32)32)进行分析，进行分析，81812 28 88 8181818182727，首先推知该元素位于第六，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有周期，第六周期中镧系有1515种元素占一个格，则种元素占一个格，则272714141313。根据元素周期表的结构可知，第。根据元素周期表的结构可知，第1313纵行为第纵行
59、为第AA族，即族，即TlTl在元素周期表中的位置为：第六周期第在元素周期表中的位置为：第六周期第AA族。族。(2)(2)根据根据A AZ ZN N，可知铊原子中中子数和质子数之，可知铊原子中中子数和质子数之差为差为(A(AZ)Z)Z Z，即，即A A162162。(3)(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强。化物碱性增强。(4)(4)铊位于第铊位于第AA族，说明铊原子最外层有族，说明铊原子最外层有3 3个电子，个电子，则则TlTl最外层有两个电子，最外层有两个电子，A A错；由错；由TlTl3 32Ag=2Ag=TlTl2Ag2Ag知，知，TlTl3 3的氧化性比的氧化性比AgAg强，强，AgAg的还原性比的还原性比TlTl强，强，C C、D D错误。错误。答案：答案：(1)(1)六六 AA(2)A(2)A162162(3)A(3)A(4)B(4)B
